山西省右玉一中-高二化学下学期第二次月考试题

PAGE7-右玉一中2023—第二学期第二次月考试题（卷）高二化学本试题卷分第I卷和第II卷两局部。总分值100分，考试时间90分钟。第一卷（共45分）相对原子质量：H1S32Mg24O16Cu64Cl35.5K39Mn55Fe56一、选择题（此题共15小题。在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项符合题目要求的。）1、进展化学实验必须注意平安，以下说法正确的选项是()A．不慎将酸液溅到眼中，应立即用大量水冲洗，边洗边眨眼睛B．不慎将浓碱液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上小苏打溶液C．“汽油”危险化学品的包装标签上的标志是“腐蚀品”D．配制硫酸溶液时，可先在量筒中参加一定体积的水，再在搅拌下慢慢参加浓硫酸2、以下食品化学知识的表达不正确的选项是（）A、食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂B、新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C、纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可做人类的营养物质D、葡萄糖中的花青素在碱性环境下显蓝色，故可用苏打粉检验假红酒。3、用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。以下图示对应的操作标准的是（）ABCD4、设NA为阿伏加德罗常数的值。以下说法正确的选项是（）A．1L1mol·L-1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NAB．78g苯含有C=C双键的数目为3NAC．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD．标准状况下，6.72LNO2与水充分反响转移的电子数目为0.1NA5、为了除去粗盐中的Ca2＋、Mg2＋、SOeq\o\al(2－,4)及泥沙，得到纯洁的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在以下操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序()①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A．④②⑤B．④①②⑤③C．②⑤④①③ D．①④②⑤③6、以下物质分类正确的选项是（）A.SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物7、以下试验中，所选装置不合理的是（）A.别离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B.用CC14提取碘水中的碘，选③C.用FeC12，溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯，选①和②8、常温下，以下各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A．0.1mol·L－1NaOH溶液：K＋、Na＋、SO32-、CO32-B．0.1mol·L－1Na2CO3溶液：K＋、Ba2＋、NO3-、Cl－C．0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、NH4-、I－、SCN－D．c(H＋)/c(OH－)＝1×1014的溶液：Ca2＋、Na＋、ClO－、NO3-9、以下实验误差分析错误的选项是（）A、用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏小B、用容量瓶配置溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小C、滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小D、测定中和反响反的应热时，将碱缓慢倒入酸中，所测温度值偏小10、以下各组离子，在强碱性溶液中可以大量共存的是：（）A．K＋、Na＋、HSO3－、Cl－B．Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－C．NH4＋、K＋、Cl－、NO3－D．K＋、Na＋、ClO－、S2－11、用以下图所示装置进展以下实验，实验结果与预测的现象不一致的是()12、能正确表示以下反响的离子方程式是()A.向次氯酸钙溶液通入过量CO2：B.向次氯酸钙溶液通入SO2：C.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反响：D.在氯化亚铁溶液中参加稀硝酸：13、为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)和H2O，以下实验表达中不正确的选项是()A．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，加热，试管口有液体生成，那么可证明晶体的成分中含有结晶水B．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为红色，那么可证明晶体的成分中含有Fe2＋C．取少量硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，那么可证明晶体的成分中含有SOeq\o\al(2－,4)D．取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管中，参加少量稀NaOH溶液，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，那么可证明晶体的成分中是否含有NHeq\o\al(＋,4)14、以下离子方程式正确的选项是()A．钠与水反响：Na＋2H2O=Na＋＋2OH－＋H2↑B．硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：SiOeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2SiO3↓C．0.01mol/LNH4Al(SO4)2溶液与0.02mol/LBa(OH)2溶液等体积混合：NHeq\o\al(＋,4)＋Al3＋＋2SOeq\o\al(2－,4)＋2Ba2＋＋4OH－=2BaSO4↓＋Al(OH)3↓＋NH3·H2OD．浓硝酸中参加过量铁粉并加热：Fe＋3NOeq\o\al(－,3)＋6H＋eq\o(=,\s\up7(△))Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O15、实验室有一瓶久置的白色K2SO3粉末，为确定其是否被氧化及其成分，以下结论错误的选项是()A．将粉末溶于水，参加Ba(NO3)2，再加过量盐酸，有白色沉淀生成不能证明原粉末被氧化B．粉末在空气中变质被氧化的方程式：2K2SO3+O2==2K2SO4C．将粉末溶于水，参加氯化钡和过量的盐酸，有白色沉淀和气泡生成，证明原粉末是K2SO4和K2SO3的混合物D．元素分析说明粉末中K和S元素的质量比为39：16，推测该粉末为纯洁物第二卷（共55分）二、非选择题（此题共6小题，共55分。）16、（8分）在花瓶中参加“鲜花保鲜剂”，就会延长鲜花的寿命。下表是1L“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后答复以下问题：成分质量(g)摩尔质量(g·mol－1)蔗糖50.00342硫酸钾0.50174阿司匹林0.35180高锰酸钾0.50158硝酸银0.04170(1)以下“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是________。A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银(2)“鲜花保鲜剂”中K＋的物质的量浓度为(阿司匹林中不含K＋)___________________mol·L－1(只要求写表达式，不需计算)。(3)配制上述1L“鲜花保鲜剂”所需的仪器有1000mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、药匙、________、________。(在横线上填写所缺仪器的名称)(4)配制过程中，以下操作对配制结果没有影响的是__________。A．定容时仰视液面B．容量瓶在使用前未枯燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理17、（7分）有一瓶澄清的溶液，其中可能含有H＋、NHeq\o\al(＋,4)、Mg2＋、Ba2＋、Al3＋、I－、NOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、AlOeq\o\al(－,2)，取该溶液进展以下实验：(1)取pH试纸检验，溶液呈酸性，可以排除____________的存在。(2)取出局部溶液，参加少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4呈紫红色，可以排除____________的存在。(3)另取出局部溶液逐渐参加NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，反响过程中均无沉淀产生，那么又可排除__________________的存在。(4)取出局部上述碱性溶液加Na2CO3溶液后，有白色沉淀生成，证明有________的存在，又可以排除________的存在。(5)根据上述实验事实可以确定，该溶液中肯定存在的离子是_____________，还不能确定是否存在的离子是________。18、（6分）臭氧层是地球生命的保护神，臭氧比氧气具有更强的氧化性。实验室可将氧气通过高压放电管来制取臭氧：3O2eq\o(→,\s\up7(放电))2O3。(1)假设在上述反响中有30%的氧气转化为臭氧，所得混合气的平均摩尔质量为________g/mol(保存一位小数)。(2)将8L氧气通过放电管后，恢复到原状况，得到气体6.5L，其中臭氧为________L。(3)实验室将氧气和臭氧的混合气体0.896L(标准状况)通入盛有20.0g铜粉的反响器中，充分加热后，粉末的质量变为21.6g。那么原混合气中臭氧的体积分数为________。19、（8分）某化学兴趣小组同学欲除去固体氯化钠中混有的氯化钙。设计实验方案如下，请参与实验并答复以下问题。（1）写出A物质的化学式：，写出A物质的俗称：。（2）写出反响②的离子方程式：。（3）反响①中参加过量A物质的目的是；反响②中如果参加盐酸也过量，那么对所得到的氯化钠纯度(填“有”或“没有”)影响。（4）别离后所得氯化钠的质量与别离前原混合物中氯化钠的质量相比拟，结果(填“增大”、“不变”或“减少”)。20、（14分）海水是巨大的资源宝库，在海水淡化及综合利用方面，天津市位居全国前列；从海水中提取食盐和溴的过程如下：（1）请列举海水淡化的一种方法：。（2）将NaCl溶液进展电解，在电解槽中可直接得到的产品有H2、、。（3）步骤Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可达95％，有关反响的离子方程式为。（4）某化学研究性学习小组为了解从工业溴中提纯溴的方法，查阅了有关资料，Br2的沸点为59℃。微溶于水，有毒性和强腐蚀性。他们参观生产过程后，绘制了如下装置简图。请你参与分析讨论：①图中仪器B的名称：。②整套实验装置中仪器连接均不能用橡胶塞和橡胶管，其原因是。③实验装置气密性良好，要到达提纯溴的目的，操作中如何控制关键条件：______________________________。④C中液体产生颜色为。为除去C中仍残留的少量Cl2，可向其中参加NaBr溶液，充分反响后，再进展的别离操作是。21、(12分)某研究性学习小组欲测定室温下(25℃、101kPa)的气体摩尔体积，请答复以下问题。该小组设计的简易实验装置如以下图所示：该实验的主要操作步骤如下：①配制100mL1.0mol·L－1的盐酸溶液；②用________(填仪器名称并注明规格)量取10.0mL1.0mol·L－1的盐酸溶液参加锥形瓶中；③称取ag已除去外表氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反响，a的数值至少为________；④往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性的方法是____________________________________________________。⑤反响完毕后待体系温度恢复到室温，读取量筒中水的体积为VmL。请将上述步骤补充完整并答复以下问题。(1)用文字表述实验步骤④中检查装置气密性的方法：(2)实验步骤⑤中应选用________(填序号)的量筒。A．100mL B．200mLC．500mL读数时除恢复到室温外，还要注意__________________________________________。(3)假设忽略水蒸气的影响，在实验条件下测得气体摩尔体积的计算公式为Vm＝________，假设未除去镁条外表的氧化膜，那么测量结果________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。参考答案123456789101112131415ACBCCDAABBADDCD16、（共8分）(1)A（2分）(2)c(K＋)＝eq\f(\f(0.50g,174g·mol－1)×2＋\f(0.50g,158g·mol－1),1L)（2分）(3)天平胶头滴管（每空1分）(4)BD（2分）17、（每空1分，共7分）(1)COeq\o\al(2－,3)、AlOeq\o\al(－,2)(2)NOeq\o\al(－,3)(3)Mg2＋、Al3＋(4)Ba2＋SOeq\o\al(2－,4)(5)H＋、I－、Ba2＋NHeq\o\al(＋,4)18、(每空2分，共6分)(1)35.6(2)3(3)50%19、(共8分)（1）Na2CO3纯碱（每空1分）（2）2H++CO32-===CO2+H20（2分）（3）使钙离子完全除去（2分）没有（1