中考化学一轮复习基础理论和基本概念质量守恒定律化学方程式PPT

中考化学一轮复习基础理论和基本概念质量守恒定律化学方程式课件1.概念:

的各物质的

,等于反应后生成的各物质的

,这个规律叫做质量守恒定律。考点1质量守恒定律考点解析注意：质量守恒定律中“参加化学反应的各物质的质量总和”不是指各反应物质量的简单相加,而是指真正参与化学反应的那一部分反应物的质量总和,反应物中剩余部分的质量不应计算在内。

参加化学反应质量总和质量总和2.质量守恒定律的适用范围:一切化学变化,只针对质量。

3.质量守恒定律中的“各物质”包括气体、固体和液体。5.质量守恒定律的微观解释:一切化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化，所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。4.质量守恒定律的应用(1)求某种反应物或生成物的质量。(2)推断反应物或生成物的组成(化学式)。(3)判断反应物是否全部参加了反应。

6.化学反应前后的“变”与“不变”（1）六个不变（2）两个改变（3）两个可能变宏观微观元素的种类不变反应前后物质总质量不变元素的质量不变原子的个数不变原子的种类不变原子的质量不变宏观：物质的种类改变微观：分子的种类改变分子的数目可能改变元素的化合价可能改变（1）验证质量守恒定律的条件和要求

7.质量守恒定律的实验验证实验反应物状态要求验证质量守恒定律无气体参加或生成的反应发生化学反应,且实验现象明显有气体参加或生成的反应在密闭容器中进行化学反应,且实验现象明显现象分析①发生化学反应的现象;②天平的平衡状况;③对天平不平衡的解释实验后,天平不平衡的可能原因(有气体参加或生成)(1)装置没有形成密封,生成的气体逸出。(2)装置气密性不好,使得气体等进入或逸散。方案一:红磷燃烧前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:红磷燃烧发出黄色火焰,放出热量,产生大量白烟,气球膨胀,冷却后气球变瘪,反应后天平仍保持平衡。4.实验结论:在密闭容器中,参加反应的红磷的质量和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。

（2）实验方案的设计5.实验分析(1)气球的作用:①起缓冲作用;②起密封作用。(2)红磷燃烧放出热量,使锥形瓶内气压增大,故开始时气球膨胀;红磷燃烧消耗了锥形瓶内的氧气,会导致瓶内气压小于初始时瓶内气压,故冷却后气球更瘪。6.注意事项(1)锥形瓶底部需铺一层细沙:防止红磷燃烧时锥形瓶底部局部受热而炸裂。(2)装置冷却后再称量质量,以避免(气球膨胀)浮力对实验结果的干扰。

方案二:铁钉与硫酸铜溶液反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:铁钉表面逐渐覆盖一层红色物质,溶液由蓝色变为浅绿色,反应后天平仍平衡。3.反应的化学方程式:Fe+CuSO4

Cu+FeSO4。4.实验结论:参加反应的物质的质量总和等于生成的物质的质量总和。

方案三:盐酸与碳酸钠粉末反应前后质量的测定1.实验装置2.实验现象:碳酸钠粉末逐渐溶解,有大量气泡产生。反应后天平指针向右偏转。3.反应的化学方程式:Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑。4.实验分析:反应后天平指针向右偏转是因为反应生成的CO2气体逸散到空气中。

方案四:镁条燃烧前后质量的测定1.实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量白烟。2.反应的化学方程式:2Mg+O22MgO。3.实验分析:该实验中的部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中,如果参加反应的气体的质量和逸出的白烟的质量相等,则反应后天平仍平衡;如果参加反应的气体的质量大于(或小于)逸出的白烟的质量,则反应后天平指针会向左(或向右)偏转。

1.如图是某反应的微观示意图,已知:2个甲分子反应生成1个丙分子和3个乙分子,则下列关于该反应的判断不正确的是(

)A.乙物质的化学式为N2B.该反应属于分解反应C.该化学反应中原子的数目、种类没有改变D.该反应前后分子总数改变了典型例题A年5月，中国科学家取得了将二氧化碳在一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示。下列说法正确的是（）A.生成物分子数之比是1：2：4B.乙烯的化学式为C2H4C.反应前后分子种类、数目均不变D.无机物不能转化为有机物B3.如图为某化学反应在催化剂作用下的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子．（1）虚线框内应填的微观示意图是______________（填序号）．A．

B．C．D．（2）结合如图，从原子、分子的角度分析，在化学反应过程中，______可分，而______不能再分．（3）请写出该反应的化学方程式_________________________________．1.化学方程式的含义:从宏观角度表明

;从微观角度表示反应前各微粒及反应后各微粒的相对数量关系;从量的方面表示

。

2.化学方程式在书写时需遵循两个原则:①

;②

。

考点2化学方程式的含义和书写考点解析反应物、生成物及反应条件参加反应的各物质之间的质量比以客观事实为基础遵守质量守恒定律3.化学方程式的意义及读法意义读法（以电解水为例）质表示了反应物、生成物及反应条件水在通电条件下生成氢气和氧气量表示了反应物与生成物各物质间的质量比每36份质量的水在通电条件下完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气数表示了反应物与生成物各物质间的粒子数目比每2个水分子在通电条件下生成2个氢分子和1个氧分子4.化学方程式的书写步骤(1)写:根据实验事实,在短线(——)的左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式。

(3)注:注明反应条件、标出生成物中的气体符号(↑)、沉淀符号(↓)。(4)等:将短线改为等号。(5)查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等。5.书写化学方程式时需注意:反应物无论是固体还是气体都不能标“↓”“↑”;若反应物中有气体或固体,则生成物中的固体和气体都不能标“↓”“↑”。

1.为适应火车提速，沪宁线上原有的短轨已全部连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝热剂(铝粉和氧化铁粉末的混合物，能释放大量的热量)的方法来生成熔融状态的铁，从而焊接钢轨间的缝隙。写出有关的化学方程式_____________________________，其中还原剂是________，其基本反应类型是____________。

2Al+Fe2O3

Al2O3+2Fe点燃置换反应Al典型例题2.某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，下列关于X的说法正确的是（）A．X由碳、氢、氧三种元素组成B．X的相对分子质量为10C．X中碳、氢元素的质量比为1：4D．X属于有机化合物3.下列方程式能正确表示所述内容的是(

)D根据化学方程式计算的一般解题步骤:(1)设:根据题意设未知量。注意未知量不带单位,常用x表示。(2)写:正确写出相关反应的化学方程式。(3)找:找出相关量(未知量、已知量)之间的关系。(4)列:列出比例式。(5)求:根据比例式求出未知量。(6)答:简明地写出答案。

考点3根据化学方程式的简单计算考点解析中考化学一轮复习基础理论和基本概念质量守恒定律化学方程式课件(5)查:检查式子左、右两边各元素原子种类及个数是否相等。实验现象:剧烈燃烧,发出耀眼的白光,放出大量的热,产生大量白烟。①发生化学反应的现象;(1)写:根据实验事实,在短线(——)的左边写出反应物的化学式,右边写出生成物的化学式。(1)气球的作用:①起缓冲作用;②起密封作用。每36份质量的水在通电条件下完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气某纯净物X在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为：X+2O2CO2+2H2O，(1)生成氧气的质量;水在通电条件下生成氢气和氧气（1）该50g铝制品中含有g铜。考点1质量守恒定律方案四:镁条燃烧前后质量的测定实验分析:该实验中的部分生成物会以白烟的形式逸散到空气中,如果参加反应的气体的质量和逸出的白烟的质量相等,则反应后天平仍平衡;如果参加反应的气体的质量大于(或小于)逸出的白烟的质量,则反应后天平指针会向左(或向右)偏转。反应物、生成物及反应条件概念:的各物质的,等于反应后生成的各物质的,这个规律叫做质量守恒定律。1.实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0g制取氧气,完全反应后剩余固体的质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气的质量;(2)原混合物中氯酸钾的质量。典型例题请回答以下问题:（1）该50g铝制品中含有

g铜。（2）求所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数为多少？2.某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）完成课后练习检测《届中考一轮复习第4讲质量守恒定律化学方程式测试》方案四:镁条燃烧前后质量的测定（1）虚线框内应填的微观示意图是______________（填序号）．A．X由碳、氢、氧三种元素组成（1）虚线框内应填的微观示意图是______________（填序号）．每36份质量的水在通电条件下完全反应生成32份质量的氧气和4份质量的氢气某铝制品的主要成分是Al和Cu，课外小组将200gNaOH溶液不断地加到50g铝制品中得到如下数据（已知金属铝既可以跟强酸反应也可以与强碱反应，而金属铜不能与强碱反应，铝与NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑）根据化学方程式计算的一般解题步骤:实验结论:在密闭容器中,参加反应的红磷的质量和氧气的质量之和等于生成的五氧化二磷的质量。化学方程式的含义:从宏观角度表明