浙江省嘉兴市高中化学高三下册期末自我评估试卷详细答案和解析

姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 姓名:_________________学号:_________________班级:_________________学校:_________________ 密封线 密封线 高三下册化学期末试卷题号一二三四五六阅卷人总分得分注意事项:1.全卷采用机器阅卷，请考生注意书写规范；考试时间为120分钟。2.在作答前，考生请将自己的学校、姓名、班级、准考证号涂写在试卷和答题卡规定位置。

3.部分必须使用2B铅笔填涂;非选择题部分必须使用黑色签字笔书写，字体工整，笔迹清楚。

4.请按照题号在答题卡上与题目对应的答题区域内规范作答，超出答题区域书写的答案无效:在草稿纸、试卷上答题无效。A卷（第I卷）(满分:100分时间:120分钟)一、单选题(下列各题的四个选项中，只有一个是符合题意的答案。)

1、化学与生产、生活、社会密切相关，下列有关说法正确的是A．油脂和蛋白质都属于高分子化合物B．“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂和柴油C．直馏汽油和裂化汽油都能使溴的四氯化碳溶液褪色D．石油的裂化、裂解以及煤的气化、液化和干馏都是化学变化

3、将质量为32g的铜与200mL的一定浓度的硝酸反应，铜完全溶解，产生0.5mol的NO和NO2的混合气体，将生成的混合气体与一定体积的氧气一起通入足量NaOH溶液中，气体恰好被吸收生成NaNO3.向反应后的溶液加1.2molNaOH固体，恰好使铜沉淀完全。下列说法不正确的是A．混合气体是0.25molNO和0.25molNO2B．铜与硝酸反应完全后，过量的硝酸为0.2molC．通入的O2体积为5.6LD．硝酸的物质的量浓度为7.5mol·L−1

4、右图是部分短周期元素原子序数与主要化合价的关系图，X、Y、Z、W、R是其中的五种元素。下列说法正确的是

A．离子半径:Y+>X2-B．Y+、Z3+、W2-、R-在水中能大量共存C．氢化物的稳定性:H2W>H2XD．工业上利用电解熔融态YR和Z2X3的方法制取金属Y和Z

5、屠呦呦等人使用乙醚从中药中提取并分离得到青蒿素，其分子中含有与H2O2类似的结构。下列说法错误的是

A．提取青蒿素过程中应尽量避免高温B．青蒿素分子中的所有碳原子在同一平面内C．青蒿素分子中含有手性碳原子D．“使用乙醚从中药中提取青蒿素”利用了萃取原理

6、“化学多米诺实验”是利用化学反应中气体产生的压力，使多个化学反应依次发生，装置如图所示。若在①～⑥中加入表中相应试剂，能实现“化学多米诺实验”且会使⑤中试剂褪色的是

选项①中试剂②中试剂③中试剂④中试剂⑤中试剂⑥中试剂A稀硫酸Zn浓盐酸溶液溶液B浓氨水碱石灰水酸性溶液溶液C双氧水饱和食盐水浓溴水溶液D盐酸大理石浓硫酸溶液水和A．AB．BC．CD．D

7、利用下图装置实现钢铁的电化学防护，下列说法错误的是

A．K连N，X极发生氧化反应B．K连N，称外接电流的阴极保护法C．K连M，X为Zn时，铁不易被腐蚀D．K连M，铁上电极反应为2H++2e→H2↑

7、室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是A．Na2S溶液：c(Na+)＞c(HS-)＞c(OH-)＞c(H2S)B．Na2C2O4溶液：c(OH-)=c(H+)+c(HC2O)+2c(H2C2O4)C．Na2CO3溶液：c(Na+)+c(H+)=2c(CO)+c(OH-)D．等浓度Na2CO3和NaHCO3混合溶液中：3c(Na+)=2c(CO)+2c(HCO)+2c(H2CO3)二、试验题

8、氧化镧(La2O3)在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧(LaCl3)溶液得水合碳酸镧La2(CO3)3·xH2O，经灼烧获得氧化镧产品。

I.水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧[La(OH)CO3]生成。

(1)向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备La2(CO3)3·xH2O时不宜用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液，其原因是_______。

②生成La2(CO3)3·xH2O的离子方程式为_______。

③证明La2(CO3)3·xH2O固体已洗涤干净的实验操作是_______。

(2)某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

Ⅰ.仪器X的名称为_______；装置接口的连接顺序为a_______f(填接口字母)。

Ⅱ.灼烧水合碳酸镧得La2O3固体

Ⅲ.EDTA滴定法测定La2O3(Mr=326)样品纯度

已知：样品中杂质不与EDTA反应；EDTA均可与La3+、Zn2+按1：1形成配合物；Zn2+遇二甲酚橙显玫瑰红色；La3+的EDTA配合物中加入NH4F后，EDTA会被重新释放。

步骤1：准确称取La2O3样品m1g，用适量稀盐酸溶解后，稀释至250mL(待测液)；

步骤2：取25mL待测液于锥形瓶中，加入V1mLc1mol·L-1EDTA(过量)充分反应；

步骤3：加入1滴二甲酚橙指示剂，用c2mol·L-1锌标准液滴定剩余的EDTA至玫瑰红色(不计数)；

步骤4：加入0.5gNH4F(过量)放置10分钟，释放与镧络合的EDTA，用c2mol·L-1锌标准液滴定至终点，消耗锌标准液V2mL。

(3)实验测得此样品的纯度为_______(用代数式表示)；步骤4加入NH4F溶液后，若放置时间过短，会导致产品中La2O3纯度测定值_______(填“偏低”“偏高”“无影响”)。三、工艺流程题

9、三氧化二镍(Ni2O3)是重要的电子元件和蓄电池材料，工业上利用含镍废料(主要含金属Ni、A1、Fe及其氧化物、SiO2、C等)回收其中的镍并制备Ni2O3的工艺流程如下所示：

已知：①在该实验条件下NaClO3、Fe3+不能氧化Ni2+。

②溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示：金属离子Ni2+A13+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.010mol·L-1)的pH7.23.72.27.5完全沉淀时(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.74.73.29.0③反萃取的反应原理为NiR2+2H+Ni2++2HR

(1)“预处理”的操作可以选择用_______(填标号)来除去镍废料表面的矿物油污。

A．纯碱溶液浸泡

B．NaOH溶液浸泡

C．酒精清洗

(2)“氧化”时主要反应的离子方程式是_______，实际生产中为了减少杂质离子的引入，可以用来替代NaClO3的试剂是_______(填化学式)。

(3)利用上述表格数据，计算Al(OH)3的Ksp=_______(列出计算式)，若“氧化”后的溶液中Ni2+浓度为0.1mol·L-1，则“调pH”应控制的pH范围是_______。

(4)向有机相中加入H2SO4溶液能进行反萃取的原因为_______(结合平衡移动原理解释)。

(5)资料显示，硫酸镍结晶水合物的形态与温度有如下关系：温度低于30.8℃30.8℃~53.8℃53.8℃~280℃高于280℃晶体形态NiSO4·7H2ONiSO4·6H2O多种结晶水合物NiSO4从NiSO4溶液获得稳定的NiSO4·6H2O晶体的操作依次是_______。

(6)有机相提取的Ni2+再生时可用于制备镍氢电池，该电池充电时的总反应为Ni(OH)2+M=NiOOH+MH，则放电时负极的电极反应式为_______。四、原理综合题

10、环戊烯(

)是无色液体，主要用作共聚单体、溶剂，也可用于有机合成。

在催化剂作用下，可通过环戊二烯(

)选择性还原制得，体系中同时存在如下反应：

反应Ⅰ：

反应Ⅱ：

反应Ⅲ：

回答下列问题：

(1)标准状态下，由最稳定的单质合成某物质的焓变叫做该物质的标准摩尔生成焓，最稳定的单质的标准摩尔生成焓为0；已知气态环戊二烯(

)的标准摩尔生成焓为，则气态环戊烯(

)的标准摩尔生成焓为___________。

(2)下列有关该反应体系的说法正确的是___________(填标号)。A．恒温恒压下，混合气体的密度不变时，反应达到平衡B．恒温恒容下，通入，环戊二烯(

)的平衡转化率增大C．升高温度，反应Ⅲ正反应速率增大，逆反应速率减小D．反应Ⅰ的活化能(3)在相同时间内测得环戊二烯(

)的转化率和环戊烯(

)的产率与温度的关系如图所示。若只考虑反应Ⅰ和反应Ⅱ，表示环戊二烯(

)的转化率的曲线为_(填“”或“”)，内，曲线的值增加而曲线的值减小的可能原因是___________。

(4)在下，向某密闭容器中加入环戊二烯(

)和，测得平衡时，容器中环戊二烯(

)和环戊烷(

)的物质的量相等，环戊烯(

)的选择性为80%(选择性)，的转化率为50%，则___________。反应Ⅲ以物质的量分数表示的平衡常数___________。

(5)环戊烯衍生物可以通过电化学方法合成。某团队以作为碘源，用

和

(R为含苯环的基团)合成了环戊烯衍生物，制备原理如下图所示。

阳极区的总反应为

(将上述方程式补充完整)___________。

标准状况下，生成电路中转移电子___________。

11、氮的相关化合物在材料等方面有重要用途。回答下列问题：

(1)基态N原子的价电子的轨道表示式为___________，是___________(填“极性分子”或“非极性分子”)。

(2)N及其同族的P、As均可形成类似的氢化物，，的沸点由高到低的顺序为___________(填化学式)。

(3)是一种全氮阳离子形成的高能物质，其结构如图所示，其中N原子的杂化轨道类型为___________。

(4)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过螯合配位成环而形成的配合物为螯合物。一种与EDTA形成的螯合物的结构如图所示，1个该配合物中通过螯合作用形成的配位键有___________个，其中提供孤对电子的原子为O、___________(写元素符号)。

(5)钴的一种化合物的晶胞结构如下图所示：

①已知A点的原子坐标参数为(0，0，0)，B点为(，0，)，则C点的原子坐标参数为___________。

②已知晶胞参数，则该晶体的密度为___________(用表示阿伏加德罗常数的值，只列出计算表达式即可。)

12、有机化学家科里编制了世界上第一个具有计算机辅助有机合成路线设计程序，获得1990年诺贝尔化学奖。以下是科里提出的长叶烯的部分合成路线：

回答下列问题：

(1)A→B的目的是_______________________________。

(2)B→C的反应类型是_____________________，C的分子式为_____________。

(3)可以与水以任意比例互溶，原因是_________________________。

(4)A、B、C分子中均含有共轭结构，下列可用于检测共轭体系的是_____________。

a．紫外一可见光谱

b．红外光谱