河北省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷含解析

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页河北省2023-2024学年高一下学期期中考试化学试卷(含解析)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________一、单选题1．下列叙述正确的是（）A．仅含一种元素的物质一定是纯净物B．含有离子键的化合物一定是离子化合物C．能电离出H+的化合物一定属于酸 D．酸性氧化物一定都是非金属氧化物2．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（）选项待提纯的物质选用的试剂操作的方法A水溶解、过滤、结晶B稀盐酸溶解、过滤、洗涤、干燥C氢氧化钠溶液过滤D氧气点燃A．A B．B C．C D．D3．人们在金星大气中探测到PH3，据此推断金星大气层或存在生命。反应可制备PH3。下列说法正确的是（）A．P4为极性分子 B．K+的结构示意图为C．PH3的电子式为 D．中含有离子键和共价键4．根据所学知识分析，下列物质分类正确的是（）A．酸：CH3COOH、NaHSO4、H2SO4、HNO3 B．碱：纯碱、烧碱、熟石灰、C2H5OH、KOHC．碱性氧化物：CaO、Na2O、Fe2O3，MgO D．酸性氧化物：CO2、SO2、CO、SO35．下列说法正确的是（）A．化合反应全都是放热反应，分解反应全都是吸热反应B．燃烧热是指1mol任何物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量C．由C(石墨)→C(金刚石)

可知，金刚石比石墨稳定D．若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应6．秋冬季节是雾霾的高发时间，某实验小组收集了所在地区的雾霾，经处理后得试样溶液，溶液中可能含有的离子有、与、与、与。某同学设计了如下实验：步骤实验操作实验现象①取试样溶液于锥形瓶中，滴加过量的溶液，微热，充分反应后过滤有无色气体a、白色沉淀b生成②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸试纸变蓝③往白色沉淀b上滴加稀盐酸沉淀部分溶解④取步骤①过滤后的滤液，通入有白色沉淀生成根据以上实验操作与现象，该同学得出的结论错误的是（）A．通过步骤①③可确定试样溶液中肯定存在与B．上述实验中不能确定的阴离子有与C．可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在D．步骤④的实验说明试样溶液中还含有7．是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是（）A．固体中含有阳离子的数目为B．标准状况下，和在光照下充分反应后的分子总数为C．含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数目大于D．氢氧燃料电池正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为8．我国首创光伏发电——固态储氢技术，解决了“绿电”与“绿氢”灵活转换的难题。下列说法不正确的是（）A．该技术直接将光能转换成化学能储存起来B．规模化使用氢能有助于实现“碳达峰”C．“绿电”电解水制氢成本比煤炭等化石燃料制氢成本低D．固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷9．黑麦草内酯具有抗菌、抗肿瘤的生物活性，还可以抑制EB病毒的早期抗原EBV-EA的产生，还可以抑制藻类生长，其结构简式如图所示：下列叙述错误的是（）A．分子中含有2个手性碳原子B．能发生加成反应、水解反应和消去反应C．1mol黑麦草内酯最多能和2molNaOH反应 D．存在芳香化合物同分异构体10．根据乙烯的性质可以推测丙烯()的性质，下列说法中正确的是（）A．丙烯中所有原子共平面 B．丙烯不能发生氧化反应C．丙烯与HBr发生加成反应的产物只有1种 D．乙烯与丙烯互为同系物11．喷泉实验装置如图所示，应用下列各组气体与溶液，无法形成喷泉的是（）气体溶液A饱和食盐水B溶液C溶液D滴有酚酞的蒸馏水A．A B．B C．C D．D12．化学电源在日常生活和高科技领域中都有广泛应用，如图所示是几种常见的化学电源示意图，下列说法正确的是（）A．干电池工作时，可能转化为B．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池C．铅蓄电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，负极质量减轻D．氢氧燃料电池的正极反应一定是13．向Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol/L的盐酸，测得溶液中的HCO、CO、AlO、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．b曲线表示的离子方程式为AlO+H++H2O=Al(OH)3↓B．V1：V2=l：5C．原混合溶液中的CO与AlO的物质的量之比为1：1D．M点时生成的CO2为0.05mol14．某锂离子电池的工作原理如图所示(a极材料为金属锂和石墨的复合材料)，其电池反应为Li+FePO4=LiFePO4。下列关于该电池的说法正确的是（）

A．a极为正极 B．b极发生氧化反应C．Li+从a极室向b极室移动 D．可以用稀硫酸作电解质溶液15．下列实验能达到对应目的的是（）ABCD收集实验室制取氨气氨气的尾气吸收除去中的少量HClA．A B．B C．C D．D16．用下面的方案进行某些离子的检验，其中现象正确且方案设计严密的是（）A．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀C．检验试液中的：试液深黄色溶液深黄色溶液D．检验试液中的：试液白色沉淀沉淀溶解17．甲、乙、丙、丁为中学化学常见物质，其相互转化关系如图所示，下列组合不符合题意的是（）甲乙丙ABCSDFeA．A B．B C．C D．D18．下列有关物质性质与应用的对应关系错误的是（）选项性质应用A非金属性：用于制粗硅(C与反应)B甲醛能使蛋白质变性用于保存动物标本C浓硫酸具有强吸水性用于干燥D的离子键强，熔点高用于制造耐火材料A．A B．B C．C D．D19．下列有关电极方程式或离子方程式错误的是（）A．过量通入饱和碳酸钠溶液：B．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：C．溶液滴入溶液中：D．溶液与足量的溶液反应：20．用下列方法均可制得氧气：①2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑②2HgO2Hg+O2↑③2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑若要制得相同质量的氧气，反应中电子转移数目之比为（）A．2∶2∶1 B．3∶1∶4 C．1∶1∶1 D．1∶2∶2二、工业流程题21．硅在地壳中的含量较高，硅及其化合物的开发由来已久，在现代生活中有广泛应用。回答下列问题：(1)陶瓷、水泥和玻璃是常用的传统的无机非金属材料，其中生产普通玻璃的主要原料有。(2)高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下：

①工业上用石英砂和焦炭在电弧炉中高温加热到1600℃-1800℃除生成粗硅外，也可以生产碳化硅，则在电弧炉内可能发生的反应的化学方程式为。②在流化床反应的产物中，SiHCl3大约占85%，还有SiCl4、SiH2Cl2、SiH3Cl等，粗硅生成SiHCl3的化学反应方程式。(3)有关物质的沸点数据如下表，提纯SiHCl3的主要工艺操作依次是沉降、冷凝和；SiHCl3极易水解，其完全水解的产物为。物质SiSiCl4SiHCl3SiH2Cl2SiH3ClHClSiH4沸点/℃235557.631.88.2-30.4-84.9-111.9(4)还原炉中发生的化学反应为：。(5)氯碱工业可为上述工艺生产提供部分原料，这些原料是。22．镍粉作为导电填料广泛应用于电路保护的热敏器件，其具有明显降低电阻率的优点。某工厂以氧化镍废渣(主要含有NiO、Fe3O4及少量SiO2)为主要原料制备镍粉，其工艺流程如图所示：25℃时，溶液中金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表所示：金属离子Ni2+Fe3+Fe2+开始沉淀时(c=0.01mol·L-1)的pH7.22.27.5沉淀完全时((c=1.0×10-5mol·L-1)的pH8.73.2a回答下列问题：(1)“酸浸”时Fe3O4发生反应的离子方程式为，“滤渣1”中主要成分的一种用途是。(2)“转化”时理论上消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为。(3)“调pH”时应控制的pH范围是，表中a=。(4)“沉镍”时不宜用草酸钠代替草酸铵，其原因是，“滤液”中溶质的主要成分为(写化学式)。(5)“还原”时NiC2O4与H2反应，气体产物为CO、CO2，且物质的量之比为1：1，该反应的化学方程式为。三、实验题23．硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。回答下列问题：(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的，产生气体的化学方程式为。(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：实验①可观察到的现象为(尽可能描叙完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，写出③中铜片溶解的离子方程式。(3)向21.6g铁粉和铜粉的混合物中加入1L1mol/L硝酸溶液，充分反应，放出NO气体且金属有剩余。则反应后溶液中c(NO)可能为。(4)该同学查阅资料发现：硫酸铜可加快稀硫酸与锌粒的反应速率，欲通过变量控制法设计以下实验进行探究。A组B组1.0mol·L-1H2SO4/mL20V11.2mol·L-1CuSO4溶液/mL05H2O/mLV20形状、大小几乎相同的Zn粒3粒3粒请完成此实验设计，其中：V1=，V2=。四、原理综合题24．合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。Ⅰ.在某密闭容器中，按照初始投料，不同的温度和压强下，合成氨反应达到化学平衡时反应混合物中氨的含量(体积分数)如表所示，回答下列问题：压强温度/℃氨的含量/%3002.2052.064.271.084.24000.4025.138.247.065.25000.1010.619.126.442.26000.054.509.1013.823.1(1)工业合成氨的化学方程式为。(2)由表推测，合成氨反应是反应(填“吸热”或“放热”)；初始投料相同时，压强不变，温度升高，平衡时反应混合物中氨的体积分数(填“增大”“减小”或“不变”，下同)；温度不变，压强增大，平衡时反应混合物中氨的体积分数。(3)下列各组关系中，能说明合成氨反应已达到平衡状态的是_______(填标号)。A． B．C． D．Ⅱ.某温度下，在恒容密闭容器中模拟工业合成氨，体系中三种组分的物质的量随时间的变化曲线如图所示。(4)反应开始至，以表示的平均反应速率为。(5)平衡时的转化率为。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案1．B【详解】A．仅含一种物质微粒的物质是纯净物，而仅含有一种元素的物质中可能含有一种微粒，也可能是含有两种或两种以上的微粒，因此该物质可能是纯净物，也可能是混合物，A错误；B．物质中若含有离子键，则一定是离子化合物，故含有离子键的化合物一定是离子化合物，B正确；C．电离产生的阳离子全部是H+，阴离子是酸根离子的化合物一定属于酸，但能电离出H+的化合物可能是酸，也可能是水或酸式盐，因此不一定属于酸，C错误；D．酸性氧化物可能是金属氧化物，也可能是非金属氧化物，因此不都是非金属氧化物，D错误；故合理选项是B。2．B【详解】A．CaO中混有碳酸钙，用水除杂时，碳酸钙不溶于水，但CaO却能与水反应，导致主要成分消耗而杂质却没有减少，错误，故A不符合题意；B．Cu中混有CuO，使用盐酸，加入的盐酸和CuO反应，而和Cu不反应，且生成物中没有固体，所以可以采用这样的方法，在充分反应后过滤、洗涤、干燥后就能够得到纯净的Cu，正确，故B符合题意；C．CuSO4中混有H2SO4，由于主要区别在于阳离子，所以需要将氢离子转化为铜离子，而加入氢氧化钠时，加入物质中的阳离子为钠离子，所以该试剂选用不合理无法达到除杂效果，错误，故C不符合题意；D．二氧化碳中混有一氧化碳，通入氧气点燃容易引入新杂质氧气，错误，故D不符合题意；故选B。3．D【详解】A．P4分子呈正四面体结构，正负电荷重心重合，为非极性分子，A不正确；B．K+的核外有18个电子，结构示意图为，B不正确；C．PH3分子中，1个P与3个H各形成一对共用电子，另外P的最外层还有1个孤电子对，电子式为，C不正确；D．KH2PO2由K+和构成，阴阳离子间形成离子键，内原子间形成共价键，D正确；故选D。4．C【详解】A．是酸式盐，A错误；B．俗称纯碱的是盐，乙醇是有机物而不是碱，B错误；C．CaO、与、MgO都能与酸反应生成盐和水，都是碱性氧化物，C正确；D．CO不能与碱反应生成盐和水，不是酸性氧化物，D错误；故选C。5．D【详解】A．大多数化合反应是放热反应，但有些化合反应是吸热反应，如高温下C还原，大多数分解反应是吸热反应，但有些分解反应是吸热反应，如是放热反应，A错误；B．燃烧热是指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，B错误；C．物质含有的能量越低，物质的稳定性就就越强。石墨转化为金刚石的反应为吸热反应，说明等质量的金刚石的能量高于石墨，则金刚石的稳定性比石墨弱，C错误；D．在可逆反应中，正反应为吸热反应，相同条件下逆反应为放热反应，反应过程相反，反应热的符号相反，数值相等，因此若可逆反应的正反应为吸热反应，则相同条件下其逆反应一定是放热反应，D正确；故合理选项是D。6．D【分析】根据实验①滴加过量的溶液，微热，充分反应后过滤，有无色气体a、白色沉淀b生成，实验②将上述无色气体a通过湿润的红色石蕊试纸，试纸变蓝，说明有；实验①产生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，实验③往白色沉淀b上滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有和。④取步骤①过滤后的滤液，通入，实验①加入过量的溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有；【详解】A．根据分析可知实验①产生白色沉淀可能是Mg(OH)2，也可能是BaSO4，实验③往白色沉淀b上滴加稀盐酸，沉淀部分溶解，说明沉淀是Mg(OH)2和BaSO4，故有和，故A正确；B．上述实验肯定存在的有、与、不能确定是否有阴离子与，故B正确；C．的焰色反应产生黄色火焰，可通过焰色反应鉴别试样溶液中是否存在，故C正确；D．取步骤①过滤后的滤液，通入，实验①加入过量的溶液，白色沉淀一定含有BaCO3，可能含有Al(OH)3，故原溶液中可能有，故D错误；故答案为D。7．D【详解】A．固体中含有个，的物质的量为，含有个，选项A正确；B．和的每一步反应均为反应前后分子总数不变的反应，不管反应如何进行分子总数均为，选项B正确；C．浓硫酸和足量的镁反应先生成，随着反应的进行浓硫酸浓度变小生成，若只发生反应：时，转移电子数目为；若只发生反应：时，转移电子数目为，因此含的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数日大于且小于，选项C正确；D．正极的电极反应式为或，正极消耗(标准状况)气体时，电路中通过的电子数日为，选项D错误；答案选D。8．A【详解】A．光伏发电将光能转化为电能，利用光伏发电产生的电能电解水将电能转化为化学能，而不是将光能直接转化为化学能储存起来，A错误；B．规模化使用氢能，可以有效减少化石能源的使用，有助于实现“碳达峰”，B正确；C．用“绿电”电解水制氢的能源利用率高，故用“绿电”电解水制氢的成本比煤炭等化石燃料制氢成本低，C正确；D．气体难于存在且气体大，故固态储氢技术使新能源汽车电池加氢更加便捷，D正确；故答案为：A。9．C【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物中含有2个手性碳原子，位置为，故A正确；B．该有机物中含有碳碳双键可以发生加成反应，含有酯基可以发生水解反应，含有羟基且与羟基碳相邻的碳原子上含有氢原子可以发生消去反应，故B正确；C．该有机物中含有1个酯基，1mol黑麦草内酯最多能和1molNaOH反应，故C错误；D．该有机物含有2个双键和2个环，有4个不饱和度，存在芳香化合物同分异构体，故D正确；故选C。10．D【详解】A．丙烯含有甲基，是饱和碳原子，所有原子不在同一平面，故A错误；B．丙烯能使酸性溶液褪色，其褪色原理是发生了氧化还原反应，故B错误；C．丙烯与HBr发生加成反应的产物溴丙烷和2—溴丙烷共2种，故C错误；D．乙烯与丙烯的分子结构相似，且分子间相差一个，互为同系物，故D正确；故本题选D．11．A【分析】喷泉实验原理是圆底烧瓶内与外界形成压强差。【详解】A．在饱和食盐水中的溶解度很小，不能形成明显的压强差，A项符合题意；B．溶于水且，易形成明显的压强差，能形成喷泉，B项不符合题意；C．极易溶于水且，形成明显的压强差，能形成喷泉，C项不符合题意；D．极易溶于水，形成明显的压强差，能形成喷泉，D项不符合题意；故答案为：A。12．B【详解】A．干电池工作时，中元素化合价降低，不可能生成，A项错误；B．上述电池分别属于一次电池、二次电池和燃料电池，B项正确；C．根据电池总反应式：，可看出反应消耗硫酸，工作一段时间后硫酸溶液的浓度减小，硫酸铅不溶于水，负极质量增加，C项错误；D．未给出电解质的具体环境，在酸性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为，在碱性条件下，氢氧燃料电池的正极反应为，D项错误；故答案为：B。13．C【分析】Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1mol•L-1的盐酸；首先，发生反应+H++H2O═Al(OH)3↓，a线表示，由图可知反应完毕，加入盐酸50mL，根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；第二阶段，反应完毕，发生反应+H+═，b线表示，c线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸100mL-50mL=50mL，根据方程式可知n()=n(H+)=0.05L×1mol/L=0.05mol；第三阶段，反应完毕，发生反应+H+═CO2↑+H2O，d线表示，由图可知反应完毕，该阶段加入盐酸150mL-100mL=50mL，根据方程式可知n()=n(H+)；第四阶段，发生反应Al(OH)3+3H+═Al3++3H2O，e线表示Al3+，由图可知Al(OH)3反应完毕，根据方程式可知n(H+)=3n[Al(OH)3]=3×0.05mol=0.15mol，该阶段加入盐酸体积为=0.15L=150mL，以此解题。【详解】A．由上述分析可知，a曲线表示的离子方程式为：+H++H2O=Al(OH)3↓，b线表示，发生反应+H+═，故A错误；B．原溶液中n()=0.05mol，V1时溶液中碳酸氢根离子等于碳酸根离子为0.025ml，由反应+H+═可知，需要盐酸为0.025mol，盐酸的体积为=0.025L=25mL，故V1=50mL+25mL=75mL，由上述分析可知，V2=150mL+150mL=300mL，故V1：V2=75mL：300mL=l：4，故B错误；C．由上述分析可知，原混合溶液中的与的物质的量之比为0.05mol：0.05mol=1：1，故C正确；D．由上述分析可知M点时溶液中完全转化为，没有CO2生成，故D错误；故选C。14．C【详解】A．极为负极，A项错误；B．b极为正极，得电子，发生还原反应，B项错误；C．透过隔膜，从a极室进入b极室，C项正确；D．是活泼金属，能与稀硫酸反应，故不能用稀硫酸作电解质溶液，D项错误。答案为C。15．C【详解】A．二氧化氮可以和水反应，不能用排水法收集，A错误；B．实验室加热氯化铵和氢氧化钙(熟石灰)的混合物制取氨气，若直接加热氯化铵生成的HCl和NH3在试管口又重新反应生成NH4Cl，不能达到实验目的，B错误；C．氨气极易溶于水，尾气处理时需要防倒吸，该装置能达到实验目的，C正确；D．CO2和HCl均会和NaOH反应，可用饱和的NaHCO3溶液除去CO2中的少量HCl，D错误；故选C。16．B【详解】A．检验试液中的：试液加入盐酸，无沉淀，再加入氯化钡溶液，有白色沉淀，则含有硫酸根，故A不符合题意；B．根据A选项分析得到检验试液中的：试液无沉淀白色沉淀，故B符合题意；C．检验试液中的：试液加入稀硫酸酸化的双氧水，得到深黄色溶液，再加入淀粉溶液，溶液变为蓝色，故C不符合题意；D．检验试液中的：试液加入氯化钡溶液，有白色沉淀，向白色沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀溶解，得到无色无味的气体，故D不符合题意。综上所述，答案为B。17．D【详解】A．过量和氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和反应生成，故不选A；B．和少量氢氧化钠反应生成，和氢氧化钠反应生成，和混合生成，故不选B；C．在氧气不足的条件下燃烧生成S和水，S和氧气点燃生成，和反应生成S和水，故不选C；D．若丁是氯气，Fe和氯气反应生成FeCl3；若丁是盐酸，Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2和盐酸不反应，故选D；故选D。18．A【详解】A．非金属性是指元素的得电子能力强弱，而碳与二氧化硅反应中碳失电子，选项A错误；B．甲醛能使蛋白质变性，可用于保存动物标本，选项B正确；C．浓硫酸具有吸水性，能作干燥剂，且与不反应，故可用于干燥，选项C正确；D．中离子半径小，离子所带电荷数多，故离子键强，熔点高、耐高温，可用于制造耐火材料，选项D正确；答案选A。19．B【详解】A．过量通入饱和碳酸钠溶液生成碳酸氢钠沉淀，故A正确；B．铅酸蓄电池充电时，阳极硫酸铅失电子生成二氧化铅，阳极反应式为，故B错误；C．溶液滴入溶液中生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为，故C正确；D．溶液与足量的溶液生成碳酸钙沉淀、碳酸钠、水，反应的离子方程式是，故D正确；选B。20．D【详解】根据化合价变化计算转移电子数，反应①中由价氧元素氧化得到，反应②、③中由价氧元素氧化得到，当三个反应都制得相同质量时，转移的电子数之比为；故选D。21．(1)石英砂、纯碱和石灰石(2)SiO2+2CSi+2CO↑、SiO2+3CSiC+2CO↑Si+3HClSiHCl3+H2(3)蒸馏H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl(4)SiHCl3+H2Si+3HCl(5)H2、HCl【分析】石英砂和焦炭在电弧炉中反应生成粗硅，粗硅与HCl在流化床反应器中反应生成SiHCl3，SiHCl3与H2在还原炉中反应生成高纯硅。【详解】（1）生产普通玻璃的主要原料有纯碱、石英、石灰石；（2）①二氧化硅与焦炭在高温下发生反应生成粗硅或碳化硅，化学方程式为SiO2+2CSi+2CO↑，SiO2+3CSiC+2CO↑；②粗硅与氯化氢高温反应生成生成SiHCl3和氢气，化学方程式为Si+3HClSiHCl3+H2；（3）根据混合物中物质的沸点的不同，把沸点为31.8℃的物质蒸馏出来可得到SiHCl3，所以工艺操作依次是沉降、冷凝和蒸馏；SiHCl3极易水解，根据SiHCl3中元素的化合价可知其完全水解的产物为H4SiO4（或H2SiO3）、H2、HCl；（4）还原炉内，氢气与SiHCl3发生氧化还原反应，生成Si和HCl，化学方程式为SiHCl3+H2Si+3HCl；（5）上述反应中需要氢气和HCl，而氯碱工业可以得到氢气和氯气，所以可提供氢气和HCl。22．(1)Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O制光导纤维或制玻璃(2)1：2(3)3.2~7.29(4)草酸钠溶液碱性较强，会生成Ni(OH)2沉淀，草酸铵中草酸根离子和铵根离子都水解，使溶液的酸碱性保持在一个适合草酸镍生成沉淀而Ni(OH)2不沉淀的环境(NH4)2SO4(5)NiC2O4+H2=Ni+CO↑+CO2↑+H2O【分析】氧化镍废渣加稀硫酸酸浸，SiO2不溶，过滤除去，滤液加入H2O2溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，再加NiO调节溶液的pH，将Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀除去，滤液加草酸铵，将Ni2+沉淀为NiC2O4，最后用H2还原得到镍。【详解】（1）“酸浸”时Fe3O4和稀硫酸发生反应生成硫酸铁、硫酸亚铁和水，离子方程式为：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O。“滤渣1”中主要成分是SiO2，可以用来制光导纤维、制玻璃等。（2）“转化”时Fe2+被H2O2氧化为Fe3+，氧化剂是H2O2，1molH2O2得到2mol电子，Fe2+是还原剂，1molFe2+失去1mol电子，根据电子守恒，理论上消耗的氧化剂与还原剂物质的量之比为1：2。（3）“调pH”的目的是使Fe3+完全沉淀，而Ni2+不沉淀，根据表中数据可知应控制的pH范围是3.2~7.2。Fe2+开始沉淀的pH=7.5，则Ksp[Fe(OH)2]=c(Fe2+)c2(OH-)=0.01×(10-6.5)2=1.0×10-15，Fe2+沉淀完全时，c(Fe2+)=1.0×10-5mol/L，则此时溶液中c(OH-)==1.0×10-5mol/L，所以溶液的pOH=5，pH=14-5=9，即a=9。（4）草酸钠溶液碱性较强，可能会生成Ni(OH)2沉淀，草酸铵中草酸根离子和铵根离子都水解，使溶液的酸碱性保持在一个适合草酸镍生成沉淀而Ni(OH)2不沉淀的环境，所以不能用草酸钠代替草酸铵；根据流程中加入的物质，滤液的主要成分是(NH4)2SO4。（5）“还原”时NiC2O4与H2反应，气体产物为CO、CO2，且物质的量之比为1：1，则碳元素的化合价既升高，又降低，且升高和降低的数值相等，该反应中Ni的化合价从+2价降低到0价，H的化合价从0价升高到+1价，则NiC2O4和H2的系数相等，该反应的化学方程式为：NiC2O4+H2=Ni+CO↑+CO2↑+H2O。23．(1)脱水性、强氧化性C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O(2)铜片逐渐溶解，溶液变为蓝色，产生无色气体，试管口气体变为红棕色3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O(3)0.75mol/L(4)205【分析】浓硫酸和蔗糖的实验体现浓硫酸的脱水性和强氧