反应原理测试

化学反应原理综合复习（四）第=1\*ROMANI卷（共60分）选择题（每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1、可逆反应的条件改变后，v(正)与时间关系如图所示，X、Y、Z、W四点中，v(逆)最大的是()A．XB．YC．ZD．W2、相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ•mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ•mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ•mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2<Q3B.Q2>Q1>Q3C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q33、9．对于反应A(g)+2B(g)2C(g)+Q(Q>0)，下面各图能正确反映在这一反应中，反应时间t，温度T与平衡混合物中C的百分含量关系的是（）4、下列过程或现象与盐类水解无关的是（）A．纯碱溶液去油污B．加热稀醋酸溶液其pH稍有减小C．小苏打溶液与AlCl3溶液混合产生气体和沉淀D．浓的硫化钠溶液有臭味5、在2A+B3C+4D中，表示该反应速率最快的是()A．υ(A)=•L－1•s－1B．υ(B)=mol•L－1•s－1C．υ(C)=•L－1•s－1D．υ(D)=1mol•L－1•s－16、反应3H2(g)+N2(g)2NH3(g)；ΔH=kJ.mol—1，关于这个反应的平衡常数K，下列说法正确的是（）A．随温度升高K增加B．随压强升高K增加C．随温度升高K减小D．随压强升高K减小7、某温度下，体积一定的密闭容器中进行反应，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH＜0。下列分析正确的是（）A平衡后加入氮气，该反映的ΔH增大B若平衡后再增大温度，则化学平衡常数变大C平衡后再充入氨气，达到新的平衡，氨气的体积分数变大D若反应前充入的氮气和氢气物质的量相等，达到平衡时氮气的转化率比氢气的高8、在水电离出的c(H+)=1×10-12mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是（）A．NH＋4、NO－3、Cl－、Na+ B．K+、SO2－3、Cl－、NO－3C．Na+、SO2－4、Cl－、HCO3－D．Na+、NO－3、K+、SO2－49、下列反应属于吸热反应的是()A．炭燃烧生成一氧化碳B．中和反应C．锌粒与稀硫酸反应制取H2D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应10、假如在接触室里参加反应的SO2和O2的物质的量之比为2：1，反应达到平衡时，混和气体中SO2占12%（体积比），则SO3体积百分比为（）A12%B24%C64%D82%用惰性电极电解CuSO4溶液后，当加入，使溶液恰好回复原来的浓度和PH时，电极上转移电子的物质的量是（）ABCD12、某酸式盐NaHA的水溶液呈碱性，下列叙述正确的是（） A．NaHA的电离方程式：NaHANa++H++A2—B．HA—的水解方程式：HA—+H2OH3O++A2— C．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）>C（HA—）>C（OH—）>C（H+）>C（A2—） D．该溶液中离子的物质的量浓度关系：C（Na+）+C（H+）=C（OH—）+C（A2—）+C（HA—）（第Ⅱ卷共50分）二、非选择题13、（8分）在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t关系如下表：t℃70080083010001200K回答下列问题：

（1）该反应的化学平衡常数表达式为K＝

；

（2）该反应逆反应为

反应(选填吸热、放热)；

（3）某温度下，平衡浓度符合下式：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为

℃；（4）830℃时，向该容器中加入1LCO2与1LH2，平衡时CO2的体积分数是。（10分）下图表示的是N2+3H22NH3△H＜0达到平衡后，改变条件建立的新平衡(图中横坐标表示反应时间,纵坐标表示反应速率) (1)表示减少H2的量而建立新平衡的是 。 (2)表示压缩气体,体积减小而建立新平衡的是 。 (3)表示降低温度而建立新平衡的是 。 (4)表示升高温度而建立新平衡的是 。 (5)表示加入催化剂后而建立新平衡的是 。15、（18分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡(1)已知在氨水中存在下列平衡：NH3＋H2ONH3·H2ONH＋OH－向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向______移动，OH－的浓度_____向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_____移动，此时发生的现象是____________________________。氯化铁水解的离子方程式为___________________向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为同时有红褐色沉淀生成，其原因是（3）向Mg(OH)2的悬浊液中加入NH4Cl溶液，象，原因（用离子方程式表示），（14分）某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时，左手_________________，右手，_______________眼睛注视______________________。直到______________________________________________________为止。（2）右图为某次滴定的液面位置，其读书为___________mL（3）下列操作中可能使所测氢氧化钠溶液的浓度数值偏低的是____________。A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数