物质的分类及转化第3课时物质的转化课件高一上学期化学人教版

1、四大基本反应类型：

、

、

、

。2、复分解反应发生的条件：生成

、

、

。3、（1）酸：溶于水产生的阳离子全部是

的化合物；

（2）碱：溶于水产生的阴离子全部是

的化合物；

（3）盐：由金属阳离子或

与

组成的化合物。化合反应复分解反应分解反应置换反应水气体沉淀H+OH-NH4+酸根离子课前回顾还记得初三化学酸碱盐的性质吗？通过对物质进行分类，我们可以更好地认识某类物质的性质，同类物质往往具有相似的化学性质。总结那么，不同类别物质之间能不能进行转化呢？如何转化？思考21本节重点本节难点认识同类物质具有相似性，学会分析研究物质性质与相互转化的方法。掌握酸、碱、盐的性质，学会书写相关反应的化学方程式，并判断其反应类型；学习目标1.酸的通性（自行书写）（1）与指示剂反应：使紫色石蕊试剂变

，无色酚酞遇酸

。（2）与较活泼金属反应：

（3）与碱性氧化物反应：（4）与碱反应的中和反应：（5）能与某些盐反应：H2SO4+Zn===ZnSO4+H2↑6HCl+Fe2O3

===2FeCl3+3H2OHCl+NaOH===NaCl+H2OHCl+AgNO3

===AgCl↓+HNO3

红不变色一、酸、碱、盐的性质盐+H2↑盐+H2O盐+H2O新盐+新酸

置换反应复分解反应从微观角度来看，不同的酸溶液中都含有____。H＋一、酸、碱、盐的性质酸具有相似化学性质的原因是什么呢？小组互助——思考与讨论组长带领组员讨论统一答案，并记录组内不能解决的问题及疑问，讨论结束后做汇报。2.碱的通性（1）与指示剂作用：紫色石蕊变

，无色酚酞变

。（2）与酸性氧化物反应：（3）与酸发生中和反应：（4）能与某些盐反应：蓝红Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2OBa(OH)2+H2SO4===BaSO4↓+2H2O3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓+3NaCl

OH－碱具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，不同的碱溶液中都含有______。盐+H2O新碱＋新盐盐+H2O复分解反应3.盐的的通性（1）与活泼金属反应（2）与酸反应

（3）与碱反应（4）与某些盐反应CuSO4+Zn====Cu+ZnSO4CaCO3+

2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑CuSO4+2NaOH====Cu(OH)2↓+2Na2SO4BaCl2+Na2SO4====BaSO4↓+2NaCl同一类盐具有相似的化学性质的原因：从微观角度来看，组成上含有相同的________________。阴离子或阳离子新盐＋新盐新碱＋新盐新酸＋新盐H2CO3特别提醒：盐与盐、盐与碱能反应的条件一般要求二者都可溶。例如：CaCO3和MgCl2、Cu(OH)2和MgSO4。【例1】请写出下列反应的化学方程式：（1）已知二氧化硫是酸性氧化物，请写出二氧化硫气体与氢氧化钠溶液的反应的方程式

。（2）已知Fe2O3是碱性氧化物，请写出它与盐酸反应的方程式

。Fe2O3+6HCl====2FeCl3+3H2O

SO2+NaOH====Na2SO3+H2O

【变式训练1】X、Y、Z、W各代表一种物质，若X+Y

====Z+W，则X和Y的反应不可能是(

)A.盐和盐的反应 B.碱性氧化物和水的反应C.酸与碱的反应 D.酸性氧化物和碱的反应B【变式训练2】选出物质，按照要求写方程式（课本13页第5题）。1基本依据化学变化过程中，_______是不会改变的。即化学反应中的_____守恒。元素质量2应用确定制取某类物质的可能方法。二、物质的转化如：写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________⑥_________________________________________________________2Ca＋O2====2CaO化合反应CaO＋H2O====Ca(OH)2化合反应CaO＋CO2====CaCO3化合反应

Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH复分解反应Ca(OH)2＋2HCl====CaCl2＋2H2O复分解反应CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O复分解反应以钙为例（2）碳及其化合物间的转化关系如下图所示：写出各步的反应方程式，并标注其反应类型。①_________________________________________________________②_________________________________________________________③_________________________________________________________④_________________________________________________________⑤_________________________________________________________C＋O2====CO2

化合反应CO2＋H2O====H2CO3

化合反应H2CO3＋CaO====CaCO3+H2O复分解反应CO2＋Ca(OH)2====CaCO3↓+H2O复分解反应点燃CO2＋CaO====CaCO3

化合反应思考：对于上述转化关系，从物质分类的角度看，你发现什么规律？●能溶于水的碱(NH3·H2O除外)，对应的碱性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的碱，例如：CaO、Na2O、K2O、BaO。NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。O2H2O酸或酸性氧化物部分金属单质碱性氧化物碱盐O2H2O碱或碱性氧化物部分非金属单质酸性氧化物酸盐单质到盐的一般转化关系●能溶于水的含氧酸，对应的酸性氧化物一般都能与H2O反应生成相应的含氧酸，例如：SO2、CO2、SO3。H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。【例2】采用不同的方法制取下列物质，并写出反应的化学方程式。（课本13页第7题）4、工业生产中制取某物质需考虑的问题根据物质的组成和性质，以及物质之间的转化关系，我们可以确定制备某种物质的可能方法。除要考虑反应进行的可能性外，还要考虑

、

和

等因素。原料来源成本高低

设备要求例如，制备氢氧化钠，可采取以下方法：（1）碱性氧化物与水反应：________________________________

（2）碱与盐反应：_____________________________________________Na2O＋H2O===2NaOHNa2CO3＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2NaOH思考总结——单质、氧化物、酸、碱、盐之间的转化关系酸性氧化物金属非金属碱盐酸盐盐酸金属碱性氧化物碱盐碱碱性氧化物自主梳