第29讲水的电离和溶液的酸碱性（课件）-高考化学一轮复习（新教材新高考）

第29讲水的电离和溶液的酸碱性2024

高考一轮复习讲练测一复习目标二网络构建三知识梳理

题型归纳四真题感悟目录CONTENTS内容索引考点要求 考题统计 考情分析物质的组成、性质、分类 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 ……传统文化中的性质与变化 2023**卷**题，**分2022**卷**题，**分2021**卷**题，**分 考情分析考点要求考题统计考情分析

水的电离与离子积常数2023湖南卷12题，3分2022浙江1月卷17题，2分2021浙江6月卷23题，2分分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律：1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面：(1)以电解质溶液为背景，考查水的电离程度变化或比较等；(2)与物质制备相结合，考查中和滴定及拓展滴定。2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、综合实验、化工流程为载体，考查水的电离程度、溶液酸碱性、pH计算、滴定分析。3.根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面：(1)强化电离平衡理论的理解，运用化学平衡移动原理和化学平衡常数对电离平衡进行定性和定量分析；(2)强化电离平衡常数的运用，特别是电离常数的计算以及电解质溶液图像的分析，能够试图求K。溶液的酸碱性、pH计算2023浙江1月卷13题，2分2022浙江1月卷1题，2分2021浙江1月卷17题，2分酸碱中和滴定2023湖南卷12题，3分2022浙江6月卷23题，2分2021湖南卷9题，4分网络构建01水的电离与离子积常数PARTONE02夯基·必备基础知识知识点1水的电离①水的电离方程式为H2O＋H2O

H3O＋＋OH－简写为H2O

H＋＋OH－。②水的电离常数表达式【易错提醒】任何情况下，水电离产生的c(H＋)、c(OH－)总是相等的。25℃时，纯水中c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－7mol·L－1。02夯基·必备基础知识知识点1水的电离温度温度升高，水的电离平衡向正方向移动。加酸或碱会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。加能水解的盐可与水电离出的H＋或OH－结合，使水的电离平衡正向移动。加Na、K等活泼金属会抑制(填“促进”或“抑制”)水的电离。02夯基·必备基础知识知识点1水的电离体系变化条件平移方向KW水的电离程度c(OH－)c(H＋)HCl逆不变减小减小增大NaOH逆不变减小增大减小水解盐Na2CO3正不变增大增大减小NH4Cl正不变增大减小增大温度升温正增大增大增大增大降温逆减小减小减小减小加入Na正不变增大增大减小02夯基·必备基础知识【易错提醒】知识点1水的电离(1)给水加热，水的电离程度增大，c(H＋)＞10－7mol·L－1，pH<7，但水仍显中性。(2)酸、碱能抑制水的电离，故室温下，酸、碱溶液中水电离产生的c(H＋)<1×10－7mol·L－1，而能水解的盐溶液中水电离产生的c(H＋)[或c(OH－)]>1×10－7mol·L－1。02夯基·必备基础知识w表达式：在一定温度下，当水的电离达到平衡时，电离产物H＋和OH－浓度之积是一个常数，记作Kw＝c(H＋)·c(OH－)。知识点2水的离子积常数w数值：室温下：Kw＝1×10－14；100℃时：Kw＝1×10－12。w影响因素：只与温度有关，升高温度，Kw增大。w适用范围：Kw不仅适用于纯水，也适用于稀的电解质水溶液。5.Kw意义：Kw揭示了在任何水溶液中均存在H＋和OH－，只要温度不变，Kw不变。夯基·必备基础知识w曲线分析知识点2水的离子积常数如图两条曲线表示两个不同温度下，水溶液中c（H＋）与c（OH－）的关系图。①由于水的电离是吸热过程，升高温度促进水电离，水的离子积常数增大，所以T＞25℃。②两条曲线上任意点均有Kw＝c（H＋）·c（OH－）。④b点溶液：c（H＋）＞c（OH－），呈酸性。③a点和c点溶液：c（H＋）＝c（OH－），呈中性。⑤d点溶液：c（OH－）＞c（H＋），呈碱性。⑥升高温度不能使a点（中性）变为d点（碱性）。02夯基·必备基础知识【易错警示】知识点2水的离子积常数(1)在不同溶液中,c(H+)、c(OH-)可能不同,但任何溶液中由水电离产生的c(H+)、c(OH-)总是相等的。在Kw的表达式中,c(H+)、c(OH-)均表示整个溶液中H+、OH-总的物质的量浓度而不是单指由水电离出的c(H+)、c(OH-)。(2)水的离子积常数显示了在任何水溶液中均存在水的电离平衡,都有H+和OH-共存,只是相对含量不同而已。(3)水的电离是吸热过程,升高温度,水的电离平衡向电离方向移动,c(H+)和c(OH-)都增大,故Kw增大,但溶液仍呈中性;对于Kw,若未注明温度,一般认为在常温下,即25℃。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查水的电离平衡的影响因素C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向1考查水的电离平衡的影响因素C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算C稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02提升·必备题型归纳考向2考查水电离出的c(H＋)和c(OH－)的计算D02溶液的酸碱性、pH计算PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识溶液的酸碱性取决于溶液中c(H＋)和c(OH－)的相对大小。知识点1溶液的酸碱性1.酸性溶液：任意温度，c(H＋)>c(OH－)或c(H＋)>

mol.L-1，常温下，pH<7。2.中性溶液：任意温度，c(H＋)＝c(OH－)或c(H＋)＝

mol.L-1，常温下，pH＝7。3.碱性溶液：任意温度，c(H＋)<c(OH－)或c(H＋)<mol.L-1，常温下，pH>7。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识【易错提醒】知识点1溶液的酸碱性(1)溶液中c(H＋)越大，c(OH－)越小，溶液的酸性越强，碱性越弱；溶液中c(H＋)越小，c(OH－)越大，溶液的碱性越强，酸性越弱。(2)pH＝7或c(H＋)＝10－7mol·L－1的溶液不一定呈中性，因水的电离与温度有关，常温时，pH＝7的溶液呈中性，100℃时，pH＝6的溶液呈中性。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识1.计算公式：pH＝－lgc(H＋)。知识点2pH及其测量①pH试纸法：迅速测定溶液的pH。常用的pH试纸有广泛pH试纸和精密pH试纸，广泛pH试纸可以识别的pH差约为1。pH试纸的使用方法如下：稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识b.检验气体的酸碱性：先把试纸润湿，粘在玻璃棒的一端，再送到盛有待测气体的容器口附近，观察颜色的变化，判断气体的性质。知识点2pH及其测量【易错提醒】1.使用pH试纸测溶液pH时用蒸馏水润湿相当于将待测液稀释；2.不能用pH试纸测定“漂白性”溶液的pH；3.使用pH试纸测溶液的pH，读数只读取整数，如pH＝2；4.pH的使用范围0～14。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识②pH计测量法:精密测量溶液的pH。知识点2pH及其测量3.溶液的酸碱性与pH的关系（常温下）：(1)单一溶液的pH计算强酸溶液：如HnA，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝ncmol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝－lg(nc)。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你夯基·必备基础知识强碱溶液(25℃)：如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，c(H＋)＝(10-14

/nc)mol·L－1，pH＝－lgc(H＋)＝14＋lg(nc)。知识点2pH及其测量(2)混合溶液pH的计算类型①两种强酸混合：直接求出c(H＋)混，再据此求pH。②两种强碱混合：先求出c(OH－)混，再据Kw求出c(H＋)混，最后求pH。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你夯基·必备基础知识③强酸、强碱混合：先判断哪种物质过量，再由下式求出溶液中H＋或OH－的浓度，最后求pH。知识点2pH及其测量【规律总结】稀释规律：酸、碱溶液稀释相同倍数时，强电解质溶液比弱电解质溶液的pH变化幅度大，但不管稀释多少倍，最终都无限接近中性。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你夯基·必备基础知识知识点2pH及其测量(2)25℃时，等体积pH之和等于14的一强一弱酸碱混合溶液——“谁弱谁过量，谁弱显谁性”。(1)等浓度等体积一元酸与一元碱混合的溶液——“谁强显谁性，同强显中性”。(3)强酸、强碱等体积混合(25℃时)①pH之和等于14呈中性；②pH之和小于14呈酸性；③pH之和大于14呈碱性。02提升·必备题型归纳例1．（2023·上海黄浦·二模）下列溶液一定呈中性的是A．pH=7的溶液

B．等物质的量的强酸和强碱反应得到的溶液C．c(H+)=c(OH—)的溶液

D．紫色石蕊试液不变色的溶液考向1考查溶液酸碱性的判断C02提升·必备题型归纳考向1考查溶液酸碱性的判断C02提升·必备题型归纳考向2考查pH的计算D02提升·必备题型归纳考向2考查pH的计算D03酸碱中和滴定及其应用PARTONE稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定(1)用已知浓度的酸(或碱)滴定未知浓度的碱(或酸)，根据中和反应的等量关系来测定酸(或碱)的浓度。(2)利用酸碱指示剂明显的颜色变化，表示反应已完全，指示滴定终点。(3)酸碱中和滴定的关键：①准确测定标准液和待测液的体积；②准确判断滴定终点。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识(4)常用酸碱指示剂及变色范围知识点1中和滴定【规律总结】酸碱中和滴定指示剂选择的基本原则指示剂变色范围的pH石蕊＜5.05.0～8.0>8.0红色紫色蓝色甲基橙＜3.13.1～4.4>4.4红色橙色黄色酚酞＜8.28.2～10.0>10.0无色浅红色红色①强酸滴定强碱可以用甲基橙或酚酞。②滴定终点为碱性时，用酚酞作指示剂。③滴定终点为酸性时，用甲基橙作指示剂。④石蕊不能做酸碱中和滴定的指示剂。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定(1)仪器图(A)是酸式滴定管、图(B)是碱式滴定管、滴定管夹、铁架台、锥形瓶。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定(2)试剂：标准液、待测液、指示剂、蒸馏水。(3)滴定管①构造：“0”刻度线在上方，尖嘴部分无刻度；精确度：读数可精确到0.01mL。②滴定管使用前应检查是否漏水。③洗涤：先用蒸馏水洗涤，再用待装液润洗。④将反应液加入相应的滴定管中，使液面位于“0”刻度以上2～3mL处。⑤排泡：酸、碱式滴定管中的液体在滴定前均要排出尖嘴中的气泡，并使液面处于“0”刻度，并记录读数。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定⑥滴定时滴定管的操作⑦使用注意事项：试剂性质滴定管原因酸性、氧化性酸式滴定管氧化性物质易腐蚀橡胶管碱性碱式滴定管碱性物质易腐蚀玻璃，致使玻璃活塞无法打开稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定(4)关于锥形瓶的使用①锥形瓶用蒸馏水洗净后，能否用待测液润洗？否。②中和滴定实验中，锥形瓶内盛放什么物质？待测液(或标准液)、指示剂。以标准盐酸滴定待测NaOH溶液为例(1)滴定前的准备①滴定管：查漏→洗涤→润洗→装液→调液面→记录。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定②锥形瓶：注碱液→记体积→加指示剂。(2)滴定稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识(3)终点判断知识点1中和滴定等到滴入最后半滴标准液，指示剂变色，且在半分钟内不恢复原来的颜色，视为滴定终点并记录标准液的体积。(4)数据处理4．滴定曲线5mL)的碱(或酸)就会引起溶液pH的突变(如图为NaOH滴定盐酸的滴定曲线)（左下图）按上述操作重复二至三次，根据所得数据，舍去相差较大的数据，求出用去标准盐酸体积的平均值，根据计算。稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定（2）图示强酸与强碱滴定过程中pH曲线以0.1000mol·L－1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L－1盐酸为例（右上图）：稿定PPT稿定PPT，海量素材持续更新，上千款模板选择总有一款适合你02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定（3）强酸(碱)滴定弱碱(酸)pH曲线比较02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定5．误差分析(1)误差分析的方法：依据原理c(标准)·V(标准)＝c(待测)·V(待测)，得c(待测)＝

，因为c(标准)与V(待测)已确定，所以只要分析出不正确操作引起V(标准)的变化，即分析出结果。(2)常见误差分析以标准酸溶液滴定未知浓度的碱(酚酞作指示剂)为例，常见的因操作不正确而引起的误差有：02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定02夯基·必备基础知识知识点1中和滴定【特别提醒】1．中和滴定终点是指示剂颜色发生突变的点，但不一定是酸碱恰好中和的点。通常有一定误差(允许误差)。2．滴定停止后，必须等待1～2分钟，待附着在滴定管内壁的溶液流下后，再进行读数。02夯基·必备基础知识知识点2氧化还原滴定1．原理：以氧化剂(或还原剂)为滴定剂，直接滴定一些具有还原性(或氧化性)的物质。2．试剂(1)常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7等；(2)常见的用于滴定的还原剂有亚铁盐、草酸、维生素C等。(3)指示剂：氧化还原滴定所用指示剂可归纳为三类：①氧化还原指示剂；②专用指示剂，如在碘量法滴定中，可溶性淀粉溶液遇碘变蓝；③自身指示剂，如高锰酸钾标准溶液滴定草酸时，滴定终点为溶液由无色变为浅红色。02夯基·必备基础知识知识点2氧化还原滴定3．实例(1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液(2)酸性K2Cr2O7溶液滴定Fe2＋溶液原理2MnO＋6H＋＋5H2C2O4=10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O指示剂酸性KMnO4溶液本身呈紫色，不用另外选择指示剂终点判断当滴入最后一滴酸性KMnO4溶液后，溶液由无色变浅红色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点原理6Fe2＋＋Cr2O72-＋14H＋=6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O指示剂二苯胺磺酸钠(无色变为红紫色)终点判断当滴入最后半滴酸性K2Cr2O7溶液后，溶液由无色变红紫色，且半分钟内不褪色，说明到达滴定终点02夯基·必备基础知识知识点2氧化还原滴定3．实例(3)Na2S2O3溶液滴定碘液原理2Na2S2O3＋I2=Na2S4O6＋2NaI指示剂用淀粉溶液作指示剂终点判断当滴入最后一滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明到达滴定终点02夯基·必备基础知识知识点3沉淀滴定1.概念：沉淀滴定是利用沉淀反应进行滴定、测量分析的方法。生成沉淀的反应很多，但符合条件的却很少，实际上应用最多的是银量法，即利用Ag＋与卤素离子的反应来测定Cl－、Br－、I－浓度。2.原理：沉淀滴定所用的指示剂本身就是一种沉淀剂，滴定剂与被滴定物反应的生成物的溶解度要比滴定剂与指示剂反应的生成物的溶解度小，否则不能用这种指示剂。如用AgNO3溶液测定溶液中Cl－的含量时常以CrO42-为指示剂，这是因为AgCl比Ag2CrO4更难溶。3.实例：