甲基红电离平衡常数测定实验预习报告_第1页
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化学实验报告2012年3月11日PAGE40346PAGE2课程名称：基础化学实验指导教师：成绩：实验名称：甲基红电离平衡常数测定专业班级：实验者姓名：学号：同组人姓名：第一部分：实验预习报告实验目的（要求）测定弱电解质电离平衡常数了解指示剂变色反应原理学习使用721型（或VIS-7220型）分光光度计及pHS-3C酸度计实验原理（概要）甲基红是一种酸碱指示剂。它是一种弱酸，在一定pH值条件下，可发生电离，在乙醇水溶液中点力度很小。甲基红（HMR）醌式分子显红色，电离后的偶氮式阴离子(MR¯)显黄色。甲基红的电离平衡常数为：根据朗伯-比尔定律，溶液对单色光的吸收遵守下列关系式：A为吸光度，为透光率，为摩尔吸光系数，l为被测溶液厚度，c为浓度。令即被测溶液的吸光度与其浓度成正比。若两种溶质的特征波长相差较大，被测溶质的吸收光谱图不重叠若两种被测溶质的吸收光谱图重叠，而且遵守朗伯-比尔定律，则用线性组合的关系式可求出两种被测组分的浓度。 实验操作过程概述：1溶液制备。甲基红标准液：80mg甲基红晶体分次以600mL乙醇溶解移入1000mL容量瓶中A液：10mL甲基红标准液+10HCl加水定容于100mL容量瓶。(HMR醌式分子溶液，红色)B液：10mL甲基红标准液+25mLNaAc溶液加水定容于100mL容量瓶。（甲基红偶氮式阴离子溶液，黄色）2吸收光谱图的标绘调节VIS-7220型分光光度计测定溶液A和溶液B的吸收光谱图3验证朗伯-比尔定律测定,，,:取6个干燥的锥形瓶（50mL），分别编号。摇匀各瓶溶液。在波长，下测定6个锥形瓶中各溶液的吸光度A。若在处HMR及的溶液均符合朗伯-比尔定律，则以溶液A,B及上述6种溶液的吸光度与甲基红的浓度，可以作HMR和分别在波长，下的4条A-c直线。它们的斜率分别为,，,:。锥形瓶编号123456溶液A体积，mLHCl体积，mL溶液B体积，mLNaAc体积，mL7.502.505.005.002.507.507.502.505.005.002.507.50测定混合溶液的吸光度与pH值配制混合溶液a,b在波长，下分别测定a，b两个混合溶液的吸光度，用pHS-3C型酸度计的操作方法，分别测定两个混合溶液a，b的PH值第二部分：实验过程记录实验所用仪器及主要试剂（仪器名称﹑型号及编号，试剂等级，装置图）仪器：721型（或VIS-7220型）分光光度计、pHS-3C酸度计、容量瓶（100mL、1000mL）、移液管（10mL）、吸量管（10mL）、量筒（10mL、25mL、100mL）、锥形瓶（50mL）。药品：HCL溶液（0.01、0.1）、NaAc溶液（0.01、0.04）HAc溶液（0.02）、甲基红晶体、乙醇（95%）。实验过程记录（实验原始数据记录及现象）第三部分：实验

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