九年级化学下册 11.1 生活中常见的盐(第三课时)学案（无答案） 新人教版

PAGEPAGE511.1生活中常见的盐（第三课时）一、学习目标：1.掌握盐的化学性质（重点难点）。2.学会复分解反响概念的形成。3.能根据复分解反响发生的条件初步判断酸、碱、盐之间的反响能否发生（重点难点）。【课前预习】1.我们所学的化学反响根本类型有、、、。2.在检验氢氧化钠是否已经变质，我们用来检验，假设已经变质，观察到的现象是，反响的化学方程式为。3.回忆金属的化学性质中金属和一些盐的反响：铁和硫酸铜反响：；铜和硝酸银反响：【情境导入】如果化合反响可以表示为：A+B=AB；分解反响可以表示为：AB=A+B；置换反响可以表示为：A+BC=AC+B；那么你认为复分解反响怎样表示呢？复分解反响有什么特点呢？二、自主探究：知识点三：复分解反响一、盐的化学性质练习1：请完成以下方程式：=1\*GB2⑴铁和硫酸铜溶液；=2\*GB2⑵碳酸钙和盐酸；硝酸银溶液和盐酸；=3\*GB2⑶氢氧化钠和硫酸铜溶液；=4\*GB2⑷硫酸钠溶液和硝酸钡溶液。【归纳】一、盐的化学性质1.盐+金属→（）+（）（反响）Fe+CuSO4=条件：①前换后；②盐必须能溶于水；③K、Ca、Na除外。2.盐+酸→（）+（）（反响）AgNO3+HCl=BaCl2+H2SO4=CaCO3+HCl=3.盐+碱→（）+（）（反响）条件：反响物均可溶，生成物有水、淀、气4.盐+盐→（）+（）（反响）BaCl2+Na2SO4=NaCl+AgNO3=条件：反响物均可溶，生成物有水、淀、气练习2：为检验一瓶氢氧化钠溶液是否变质，同学们展开探究：=1\*GB2⑴甲同学用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质，你认为它_______（填”能”或”不能”）成功,理由是_________。=2\*GB2⑵乙同学在三支试管中各放入少量的该瓶溶液,用酸、碱、盐三种物质分别检验氢氧化钠是否变质，均获得成功，她所用的试剂依次是（写化学式）：酸________；碱__________；盐__________。练习3：判断以下各组物质能否发生反响。能反响写出化学方程式；不能反响，说出理由。Fe+ZnSO4Cu+AgNO3Al+AgClNa2CO3+Ca(OH)2NaCl+H2SO4KNO3+NaOHK2CO3+HClCuSO4+Ba(OH)2【知识拓展】1.SO42-的检验方法：向待检验的溶液中滴入几滴_________溶液和几滴稀______，假设产生不溶于稀硝酸的___色沉淀，那么待检验溶液中含有硫酸根离子。2.Cl¯的检验方法：取待测液少许于试管中，向其中滴入溶液，有白色沉淀生成,再加,白色沉淀不消失，那么证明该溶液含有Cl-。二、常见酸碱盐的溶解性【阅读】课本P109《局部酸、碱和盐的溶解性表》，归纳出常见盐的溶解性。1.钾、钠、氨盐硝酸盐类都______，硫酸盐除______不溶，_______、_______微溶，其他都溶。2.盐酸盐除______不溶,其他都溶。碳酸盐只溶_______、_________、_________、_________。【巧学妙记】溶解性口诀俺家拿被盖碱，可溶；【NH4OH、

KOH、

NaOH

、Ba(OH)2

、Ca(OH)2，可溶】

俺家拿碳酸盐，可溶；【(NH4)2CO3

、K2CO3

、Na2CO3，可溶】

所有硝酸盐、酸可溶；【NO3-、H+可溶】氯化银、硫酸钡不溶。【AgCl、BaSO4不溶】三、复分解反响发生的条件【讨论】课本P72讨论，并比拟化学反响的四种根本反响类型。

化合反响分解反响置换反响复分解反响定义类型A+B→ABAB→A+B+……AB+C→A+BCAB+CD→AD+BC特征【思考】1.复分解反响一定是中和反响吗？并举例说明。2.复分解反响要发生必须满足什么条件？。【归纳】三、酸碱盐之间发生复分解反响的条件：生成物中必须有析出或有放出或有生成，复分解反响才能发生，否那么就不能发生。除此之外，对具体反响物来说还应具备一些条件。下面就发生四类复分解反响对反响物的要求作如下归纳:1.酸+碱→盐+水条件：参加反响的酸和碱其中之一必须，假设两者都难溶，那么反响就不能发生。如：2HCl+Cu(OH)2=CuCl2+H2O会反响，H2SiO3+Cu(OH)2—不反响。2.酸+盐→新盐+新酸条件：反响物都必须；假设参加反响的盐不溶于水，那么该盐一定要溶于酸。如：HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑,HNO3+AgCl—不反响3.碱+盐→新盐+新碱条件：反响物必须都。如：2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓,Cu(OH)2+Na2SO4—不反响4.盐+盐→新盐+新盐条件：反响物必须都，如：AgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3，AgCl+NaNO3—不反响结论：酸跟碱、酸跟盐反响时，反响物必须有一种是；碱跟盐、盐跟盐反响时，反响物必须，复分解反响才可能发生【巧学妙记】复分解反响发生的条件1.反响前：“有酸可不溶，无酸须都溶”。2.反响后：生成物至少一种物质为或或。【课堂小结】通过本节课的学习，你收获了什么？【回忆反思】想想你有哪些疑惑？还有什么知识想进一步探究？三、自我测评【课堂练习】课本P72活动与探究1.能够一次性把澄清石灰水，烧碱溶液，盐酸鉴别开的试剂是（

）A、碳酸钠溶液B、石蕊溶液C、酚酞试液D、硫酸铜溶液2.以下各组离子在水溶液中能大量共存的是（

）A．Fe2+、Ca2+、CO32—、OH—B．Na+、SO42—、Cl—、OH—C．Ba2+、H+、Cl—、OH—D．Ag+、NH4+、NO3—、OH—3.以下各组物质在溶液中不能反响的是（

）A、HCl

和AgNO3

B、KNO3

和NaCl

C、H2SO4

和BaCl2

D、NaOH

和H2SO44.取适量某白色固体依次进展如下表所示实验，已知该固体可能是碳酸钙、碳酸钠、氯化钠、硫酸铜中的一种，那么依实验结果判断白色固体是（

）

实验现象=1\*GB3①加水观察其溶解情况

易溶解，得无色溶液

=2\*GB3②滴加无色酚酞试液

溶液无变化

A.CuSO4

B.NaCl

C.Na2CO3

D.CaCO35.有一包固体混合物，可能由氯化钾、碳酸钠、硝酸钡和硫酸钾四种物质中的两种或几种混合而成。为了判断它的成分，进展以下实验：(1)取一些固体混合物，参加足量的蒸馏水，搅拌，使之充分溶解，有白色沉淀A生成。把该悬浊液过滤，得无色滤液B。(2)在沉淀A里参加足量的稀硝酸，沉淀完全溶解，且有无色气体生成。根据上述实验现象判断：（用化学符号填写）①沉淀A是。②滤液B里一定含有的离子是。③固体混合物中肯定有的物质是。④固体混合物中肯定没有的物质是。⑤固体混合物中可能有的物质是。【中考直通车】6.以下各组变化中，每一转化在一定条件下均能一步实现的是（

）A．①和②B．②和③C．①和③D．①②③7.形态各异的物质可按一定规律分类。现有以下八种物质，请选用各物质名称前的字母序号填涂在答题卡相应位置。A.盐酸；B.氯化钾；C.氧化铜；D.淀粉；E.五氧化二磷；F.氮气；G.氢氧化钙；H.甲烷。题号物质分类标准字母序号题号物质分类标准字母序号(1)金属氧化物(5)非金属单质(2)非金属氧化物(6)挥发性酸(3)易溶性盐(7)最简单的有机物(4)微溶性碱(8)糖类8.以下框图中的物质均为初中化学常见的物质，其中A是建筑材料的主要成分，B属于氧化物，以下图是它们之间的相互转化关系。请答复：①①E足量水D操作Ⅰ适量Na2CO3溶液G（有色溶液）高温稀盐酸ABF溶液无色气体CI（有色沉淀）=1\*GB2⑴写出以下物质的化学式：A.；C.。=2\*GB2⑵得到F溶液的操作Ⅰ的名称为：。=3\*GB2⑶假设I是红褐色沉淀，请写出G+F→I的化学方程式：。=4\*GB2⑷指出反响①的根本类型是反响。9.某实验小组对实验室中A、B、C、D四瓶无色溶液进展鉴别，它们分别是硫酸钠、稀硫酸、澄清石灰水、四种物质的一种。可供使用的实验用品有：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠、紫色石蕊溶液、硝酸钡溶液、硝酸银溶液、稀硝酸溶液、玻璃棒、试管、胶头滴管。请利用提供的实验用品，鉴别出四种物质，并完成实验报告：实验实验操作实验现象实验结论①取四支试管，各取少量的A、B、C、D溶液，分别先滴加紫色石蕊试液B溶液变红色，D溶液变成蓝色。A、C溶液都呈色。B是D是②另取二支试管，各取少量的A、C溶液，分别先滴入硝酸钡溶液后再滴入稀硝酸溶液。A是硫酸钠溶液C是【发现问题】做完实验②后，该小组在网上查阅资料的时候发现，用稀硝酸酸化的硝酸钡溶液进展检验SO42-时，亚硫酸根离子（SO32-）的存在干扰了SO42-的检验。如往亚硫酸钠（Na2SO3）溶液滴加硝酸钡溶液后有沉淀生成，再加足量的稀硝酸酸依然有白色沉淀。【提出问题】假设某无色溶液中可能含有硫酸根离子（SO42-）与亚硫酸根离子（SO32-）中的一种或两种，该如何检验？【查阅资料】亚硫酸钡（Ba2SO3）是无色晶体或白色粉末，微溶于水，在水中是白色沉淀。中性或碱性条件下NO3-不能和SO32-反响，但在酸性条件下，NO3-能和H+反响相遇时（HNO3）具有强氧化性，易把SO32-氧化生成SO42-。往亚硫酸钡中参加盐酸能发生类似于碳酸钡与盐酸的反响，生成有刺激性的气体。【猜测】该无色溶液中含有（1）SO42-（2）SO32-（3）。【实验探究】请你将以下实验填写完整。实验实验操作实验现象实验结论③取该溶液少量试管E中，参加硝酸钡溶液后再参加稀硝酸酸有白色沉淀生成不能确定猜测一定成立④取该溶液少量试管F中，参加参加稀盐酸，加热有刺激性气味的气体生