版化学学案导学与随堂笔记人教版必修一第一节第课时省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

第1课时金属与非金属反应第三章第一节金属化学性质第1页学习目标定位1.熟悉金属存在形态、物理共性，能从金属原子结构分析金属含有还原性。2.会用试验方法探索认识钠、铝分别与氧气反应，能正确描述反应现象，会书写相关反应化学方程式。第2页内容索引新知导学——新知探究

点点落实达标检测——当堂检测

巩固反馈第3页新知导学第4页1.金属元素存在及含量(1)金属元素存在绝大多数金属(如铁、铝等)在自然界中以

形式存在，极少数化学性质不活泼金属(如金等)，以

形式存在。(2)地壳中含量最多金属元素是

，次之是

。2.金属物理通性(1)常温下，唯一呈液态金属是

，其余金属都为

。(2)除铜、金外，大多数金属为

色，有金属光泽。(3)金属都含有良好

性、

性和

性。一、金属通性化合态游离态铝铁汞固体银白导电导热延展第5页3.金属化学性质2Mg+O22MgOMg+2H+==Mg2++H2↑Fe+2H+==Fe2++H2↑2Al+3Cu2+==2Al3++3CuCu+2Ag+==Cu2++2Ag第6页金属化学性质特点归纳总结4失去还原还原第7页1.判断以下说法是否正确，正确打“√”，错误打“×”(1)金属含有良好导热、导电性(

)(2)金属单质在氧化还原反应中总是作还原剂(

)(3)钠原子在氧化还原反应中失去1个电子，而铝原子失去3个电子，所以铝比钠活泼(

)答案解析活学活用√√×解析错误，金属活泼性与原子失去电子个数无关，与失电子能力相关，钠比铝易失电子，钠比铝活泼；第8页(4)金属在加热条件下均易与氧气反应(

)(5)金属元素只有正化合价，没有负化合价(

)答案解析思维启迪×√解析错误，金、铂等金属不与氧气反应。思维启迪(1)金属还原性强弱取决于其失去电子难易程度，而不是失去电子个数多少。(2)金属元素只有正化合价，没有负化合价，Na、K、Mg、Ca、Al、Zn、Ag等金属元素没有可改变合价，Fe、Cu、Mn等金属元素有各种可改变合价。第9页1.用镊子从试剂瓶中取出金属钠，将其表面煤油用滤纸吸干，用小刀切下一小块金属钠(如图1)：(1)放置在空气中发生改变是

；(2)上述改变原因是

，反应化学方程式是

。二、钠与氧气反应很快变暗钠是较活泼金属，在空气中易被氧化4Na＋O2===2Na2O第10页2.将一小块金属钠放在坩埚中加热(如图2)：(1)钠块先熔化为

，然后猛烈燃烧，火焰呈

色，生成

色固体。(2)写出上述反应化学方程式：

。银白色小球黄淡黄第11页(1)钠是一个硬度

，熔点

银白色金属，在空气中极易被

，试验室保留钠时应与空气隔绝，通常保留在

中。(2)钠在常温下与氧气反应生成

，在加热或点燃时生成

，由此可知，钠与氧气反应，反应条件不一样，其产物不一样。归纳总结小低氧化煤油氧化钠过氧化钠第12页2.关于钠叙述中正确是A.钠是银白色金属，硬度很大B.将金属钠放在石棉网上用酒精灯加热后，金属钠猛烈燃烧，

产生黄色火焰，生成过氧化钠C.金属钠在空气中燃烧，生成氧化钠D.金属钠熔点很高√答案解析活学活用解析钠是银白色固体，硬度小，密度也小，熔点很低，分析各选项，只有B正确。第13页3.等质量两块钠，第一块在足量氧气中加热，第二块在氧气中常温下充分反应，则以下说法正确是A.第一块钠失去电子多

B.两块钠失去电子一样多C.第二块钠生成物质量最大 D.两块钠生成物质量一样大√答案解析解题反思解析第14页解题反思钠与O2反应时，常温下生成Na2O，加热条件下生成Na2O2，生成物与O2用量无关。第15页1.将在空气中久置铝箔放在酒精灯火焰上加热(1)观察到现象是铝箔

，失去光泽而不滴落。(2)其原因是组成铝表面氧化膜氧化铝

很高，包在铝表面，使

不能滴落。2.将铝箔在氧气中点燃(1)观察到现象是铝箔

，失去光泽，液态铝能否滴落？

(填“能”或“不能”)。(2)其原因是加热时，铝先与

反应，生成

包在铝外面。三、铝与氧气反应熔化熔点液态铝熔化不能氧气氧化铝第16页(1)铝是非常活泼金属，极易与氧气反应，其化学方程式是_________

。(2)生活中许多铝制品却很耐腐蚀，这是因为__________________________________________________________________________________

。归纳总结4Al＋3O2===2Al2O3常温下铝在空气中极易与氧气反应，表面生成致密氧化铝薄膜，能阻止氧气等与铝深入反应，因而铝含有很强抗腐蚀性相关视频第17页第18页解析尽管铝化学性质很活泼，但在空气中易与氧气反应，生成一层稳定致密氧化膜，故不易被锈蚀，A项正确，B项正确；铝箔在空气中受热能够熔化，但形成氧化膜使得铝与氧气不再反应，因而也就不会燃烧，C项错误，D项正确。4.以下关于金属铝叙述中，说法不正确是A.铝化学性质很活泼，但在空气中不易锈蚀B.铝是比较活泼金属，在化学反应中轻易失去电子，表现出还原性C.铝箔在空气中受热能够熔化，且发生猛烈燃烧D.铝箔在空气中受热能够熔化，但因为氧化膜存在，熔化铝并不滴落√答案解析活学活用思维启迪第19页思维启迪铝、镁都是非常活泼金属，在空气中易形成致密氧化膜而能稳定存在。第20页写出以下反应化学方程式：(1)钠在氯气中燃烧

；(2)铝与硫蒸气反应

；(3)铁在氯气中燃烧

；(4)铁与硫蒸气反应

；(5)铜在氯气中燃烧

；(6)铜与硫蒸气反应

。四、金属与氯气、硫反应第21页(1)金属与氯气反应生成其氯化物，与硫反应生成其硫化物。(2)变价金属与强氧化剂(如氯气等)反应，生成是高价金属氯化物。(3)变价金属与弱氧化剂(如硫等)反应，生成是低价金属硫化物。归纳总结第22页5.以下叙述正确是A.纯铁为灰黑色，所以铁属于黑色金属B.铁在硫蒸气中燃烧生成Fe2S3C.纯铁抗腐蚀能力非常强，铁在干燥空气里不易被氧化D.足量铁在氯气中燃烧生成FeCl2和FeCl3√答案活学活用第23页学习小结金属含有还原性，能与非金属(O2、Cl2、S等)反应：第24页达标检测第25页解析金属单质在反应中只能失去电子，但处于中间价态金属离子现有氧化性又有还原性，如亚铁离子现有氧化性又有还原性，A错误；因金属元素在反应中失去电子，则化合价一定升高，所以金属元素在化合物中一定显正价，B正确；排在氢后面金属与稀硫酸等不反应，无法置换出氢气，C错误；金属单质Hg在常温下为液体，D错误。12345√答案解析1.以下关于金属元素特征叙述正确是A.金属元素原子只有还原性，离子只有氧化性B.金属元素在化合物中一定显正价C.金属单质都能够和酸反应置换出氢气D.金属元素单质在常温下均为固体第26页√12345答案解析2.以下关于金属说法中正确是A.金属在常温下都能与氧气反应B.常温下，与氧气反应金属均可形成致密氧化膜，阻止金属继续被氧化C.依据金属与氧气反应难易程度能够初步比较一些金属活动性D.将一张已除去表面氧化膜铝箔浸入硝酸汞溶液中，片刻后取出，然后

置于空气中，很快铝箔表面生成“白毛”，生成白毛是氧化铝和氧化汞

混合物第27页解析金、铂性质非常稳定，常温下不能与氧气、盐酸等反应，故A错误；像铁这类金属形成氧化膜疏松，故B错误；能够与氧气反应金属，反应越轻易进行，表示金属活动性越强，故C正确；Hg与O2在常温下不发生反应，所以“白毛”中不含HgO，故D错误。12345第28页解析铝在空气中易与O2反应生成Al2O3，但不易燃烧，B选项错误；Mg与O2反应生成致密MgO薄膜，能保护其内层金属，C选项错误；铁锈主要成份是Fe2O3·nH2O，而非Fe3O4，D选项错误。√12345答案解析3.以下说法正确是A.钠保留在煤油里原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很轻易燃烧C.镁表面氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈主要成份是Fe3O4第29页解析钠与氧气反应产物是由反应条件决定，常温下生成Na2O，加热时生成Na2O2，A项错误；铝易与O2反应生成Al2O3，Al2O3熔点较高，铝不会滴落，B项错误；铁能与O2和Cl2反应，D项错误。√12345答案解析4.以下关于金属性质叙述中正确是A.钠与氧气反应时，产物是由O2用量决定B.打磨铝箔加热至熔化时，铝会滴落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应第30页解析取用金属钠必须用镊子，剩下金属钠包含碎屑都必须放入原试剂瓶中。12345答案解析

用镊子取出钠块，用滤纸吸干钠块表面煤油，在玻璃片上用小刀切去表面氧化层，再切下一小粒备用，余下钠全部放回试剂瓶中5.在试验室里为了研究钠性质，做了以下试验：(1)取用浸没在煤油中金属钠操作方法是________________________________________________________________________________________________________________________。第31页√12345答案解析(2)一小块金属钠长时间置于空气中，可能有以下现象，这些现象出现先后次序是

(填字母，下同)。①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体A.①②③④ B