2023届苏州大学高三考前热身化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、将SO2气体通入BaCh溶液，未见沉淀生成，然后通入X气体。下列实验现象不结论不正确的是

选项气体X实验现象解释不结论

AC12出现白色沉淀C12将SO2氧化为H2s04,白色沉淀为BaSO4

BCO2出现白色沉淀CO2与BaCh溶液反应，白色沉淀为BaCO3

出现白色沉淀2

CNH3SO2与氨水反应生成SO3,白色沉淀为BaSOa

出现淡黄色沉淀

DH2SH2s与SO2反应生成单质硫，淡黄色沉淀为硫单质

A.AB.BC.CD.D

2、下列实验中所用的试剂、仪器或用品（夹持装置、活塞省去）能够达到该目的的是（）

选

目的试剂仪器或用品

项

验证牺牲阳极的阴极保护

A酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极、铁氟化钾烧杯、电流表、导线、胶头滴管

法

滤纸、酒精灯、木条、

B铝热反应氧化铁、铝粉

盛沙子的蒸发皿

容量瓶、烧杯、玻璃

C配制1.000mol/LNaClNaCl

棒、试剂瓶

D制备乙酸乙酯乙醇、乙酸、饱和碳酸钠大小试管、酒精灯

A.AB.BC.CD.D

3、普通电解精炼铜的方法所制备的铜中仍含杂质，利用如图中的双膜（阴离子交换膜和过滤膜）电解装置可制备高纯度

的Cuo下列有关叙述正确的是（）

B.甲膜为过滤膜，可阻止阳极泥及漂浮物杂质进入阴极区

C.乙膜为阴离子交换膜，可阻止杂质阳离子进入阴极区

D.当电路中通过Imol电子时，可生成32g精铜

4、电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其工作原理可简单表示如下图所示,下列说法不正确的是（）

B.图中A为阳离子交换膜，B为阴离子交换膜

C.通电后b极区附近，溶液的pH变大

D.蒸镭法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法

5、如图所示，甲乙两装置的电极材料和电解质溶液均相同，则两装置中相同的是（

ft

C

乙

饱和食盐水（含酚儆）饱和食盐水（含酚歆）

A.在碳电极上所发生的电极反应B.在铁电极附近的溶液先变红色

C.铁极与导线连接处的电流方向D.碳电极既不会变大也不会减小

6、下列说法正确的是（）

A.分子晶体中一定存在共价键

某化合物存在金属阳离子，则一定是离子化合物

C.HF比H2O稳定，因为分子间存在氢键

D.CS2、PCk具有8电子稳定结构

7、用化学用语表示C2H2+HCl[J耳：C2H3a（氯乙烯）中的相关微粒，其中正确的是（）

A.中子数为7的碳原子：：CB.氯乙烯的结构简式：CH2cHe1

C.氯离子的结构示意图：D.HC1的电子式：H+rci1-

8、将0.03molCL缓缓通入含0.02molH2sCh和0.02molHI的混合溶液中,在此过程中溶液中的c（H+）与CL用量的

关系示意图正确的是（溶液的体积视为不变）

4H)

0QO2OO*atcytad

9、W、X、Y、Z四种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示。下列推断正确的是（)

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素非金属性：Z>Y>X

C.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>W

D.WH4与Z元素的单质在光照时发生置换反应

10、W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，四种元素与锂组成的盐是一种

新型电池的电解质（结构如图，箭头指向表示共用电子对由W提供，阴离子中所有原子均达到8F稳定结构）。下列说法

不正确的是

Li+|X

_y寄之、丫/

A.该物质中含离子键、极性键和非极性键

B.在四种元素中W的非金属性最强

C.Y和Z两元素形成的化合物不止一种

D.四种元素的原子半径中Z的半径最大

11、常温下，向20mL0.2moi/LH2A溶液中滴加0.2mol/LNaOH溶液.有关微粒的物质的量变化如图，下列说

法正确的是

A.滴加过程中当溶液呈中性时，V（NaOH）＞20mL

B.当V（NaOH）=30mL时，则有：2c（Na,）=3c（A2-）+3c（HA-）

C.H2A在水中的电离方程式是：H2A-H++HA-；HA-H++A2-

D.当V（NaOH）=2（）mL时，则有：c（Na+）＞c（HA"）＞c（H+）＞c（A2-）＞c（0H-）

12、下列物质的检验，其结论一定正确的是（）

A.向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，说明原溶液中一

定含有SO42-

B.向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CCh2-或Sth?一

C.取少量久置的Na2sCh样品于试管中加水溶解，再加足量盐酸酸化，然后加BaCL溶液，若加HC1时有气体产生，

加BaCL时有白色沉淀产生，说明Na2sCh样品已部分被氧化

D.将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，该气体一定是SCh

13、硫酸亚铁钱受热分解的反应方程式为2（NH4）2Fe（SOj耍丝Fe2O3+2NH3T+N2T+4SO2T+5H,O,用NA表

示阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是（）

A.ILO.lmobL-'（NH）Fe（SO）溶液中Fe2+的数目小于0.1NA

B.将1molS02和1mol02充分反应后，其分子总数为1.5NA

C.标准状况下，每生成15.68L气体转移电子数目为0.8N,*

D.常温常压下，3.0gI，N2中含有的中子总数为1.6NA

14、化学家认为氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程可用如下示意图表示，其中过程⑤表示生成的NH3离

开催化剂表面。下列分析正确的是（）

①②③④⑤

A.催化剂改变了该反应的反应热B.过程③为放热过程

C.过程②是氢气与氮气分子被催化剂吸附D.过程④为吸热反应

15、《新修草本》有关“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”据此推测“青桃”

的主要成分为()

A.CuSO4-5H2O

B.FeSO4-7H2O

C.KAI(SOJ.12Hq

D.Fe2(SO4)3-7H2O

16、在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是

2

A.在含有等物质的量的AlCh，OH\CCV-溶液中，逐滴加入盐酸：A1O2\OH\CO3

B.在含等物质的量的FeB。、Feh溶液中，缓慢通入氯气：「、Br\Fe”

C.在含等物质的量的KOH、Ba(OH)2溶液中，缓慢通入CO2:KOH、Ba(OH)2、K2cO3、BaCO3

D.在含等物质的量的FetCu2\H*溶液中加入锌粉：Fe3\Cu2\H*

二、非选择题(本题包括5小题)

17、(14分)药物H在人体内具有抑制白色念球菌的作用，H可经下图所示合成路线进行制备。

F（；H

已知：硫酸键易被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)官能团-SH的名称为筑(qi<i)基，-SH直接连在苯环上形成的物质属于硫酚，则A的名称为.

D分子中含氧官能团的名称为o

(2)写出A-C的反应类型：。

(3)F生成G的化学方程式为。

(4)下列关于D的说法正确的是(填标号)。(已知：同时连接四个各不相同的原子或原子团的碳原子

称为手性碳原子)

A.分子式为G0H7O3FS

B.分子中有2个手性碳原子

C.能与NaHC()3溶液、AgN()3溶液发生反应

D.能发生取代、氧化、加成、还原等反应

(5)M与A互为同系物，分子组成比A多1个CH2,M分子的可能结构有种；其中核磁共振氢谱有4组峰,

且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为

0

(6)有机化合物K()是合成广谱抗念球菌药物的重要中间体，参考上述流程,

0H

为原料的合成K的路线。

COOH

A(C3H0是基本有机化工原料，由A制备聚合物C和合成路线如图所示(部分条件略去)。

CHQH

CH.OH

(DA的名称是；B中含氧官能团名称是。

(2)C的结构简式一；D-E的反应类型为一.

(3)E-F的化学方程式为—o

(4)B的同分异构体中，与B具有相同官能团且能发生银镜反应，其中核磁共振氢谱上显示3组峰，且峰面积之比为

6:1:1的是(写出结构简式)。

COOH

（5）等物质的量的分别与足量NaOH、NaHCCh反应，消耗NaOH、NaHCCh的物质的量之比为；检

CH2OH

COOH

验［，其中一种官能团的方法是一（写出官能团名称、对应试剂及现象）。

CH,OH

19、铜及其化合物在生产、生活中有广泛的应用。某研究性学习小组的同学对铜常见化合物的性质和制备进行实验探

究，研究的问题和过程如下：

I.探究不同价态铜的稳定性

进行如下实验：

（1）向Cu?O中加适量稀硫酸，得到蓝色溶液和一种红色固体，该反应的离子化学方程式为：»由此可知，

在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

（2）将CuO粉末加热至1000,>C以上完全分解成红色的Cu?。粉末，该反应说明：在高温条件下，+1价的Cu比+2价

Cu更______（填“稳定”或“不稳定”）。

II.探究通过不同途径制取硫酸铜

⑴途径A：如下图

稀硫酸,

灼烧I।操作I

杂铜-----►粗制叙化铜——►硫酸铜溶液-----►胆机

①杂铜（含少量有机物）灼烧后的产物除氧化铜还含少量铜，原因可能是（填字母代号）

a.该条件下铜无法被氧气氧化b.灼烧不充分，铜未被完全氧化

c.氧化铜在加热过程中分解生成铜d.灼烧过程中部分氧化铜被还原

②测定硫酸铜晶体的纯度：

某小组同学准确称取4.0g样品溶于水配成100mL溶液，取10mL溶液于锥形瓶中，加适量水稀释，调节溶液pH=3~4,

加入过量的KL用0.1000mol/LNa2S203标准溶液滴定至终点，共消耗14.00mLNa2s②。:标准溶液。上述过程中反

2+

应的离子方程式如下：2Cu+4I=2Cul+I2,I2+2S2O?==2I+S4O；-.则样品中硫酸铜晶体的质量分数为

⑵途径B：如下图

W-49«O»

I*ffe

①烧瓶内可能发生反应的化学方程式为（已知烧杯中反应：

2NaOH+2NO2=NaNO3+NaNO2+H2O）

②下图是上图的改进装置，其中直玻璃管通入氧气的作用是

EQ.探究用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCL々H?。）。

加稀盐酸口试剂x.

粗洞工固体】至固体完全溶解.溶液】调节牌【广裕液2-2Hq

一固体2

⑴实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）,

有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HC1的装置，你认为是否必要（填"是”或“否”）

（2）将溶液2转化为CuC%-21<2。的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。

2

已知：在氯化铜溶液中有如下转化关系：［Cu（%O）4产（aq,蓝色）+4C「（aq）^^CuCl4（aq,黄色）+4H2。⑴，该小组

同学取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y,进行如下实验，其中能够证明CuCl?溶液中有上述转化关系的是

（填序号）（已知：较高浓度的CuClj溶液呈绿色）。

a.将Y稀释，发现溶液呈蓝色

b.在Y中加入CuCk晶体，溶液变为绿色

C.在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色

d.取Y进行电解，溶液颜色最终消失

W.探究测定铜与浓硫酸反应

取6.4g铜片和12mLi8mol/L浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，一段时间后停止反应，为定量测定余酸的物质的量浓度，

某同学设计的方案是：在反应后的溶液中加蒸储水稀释至1000mL,取20mL至锥形瓶中，滴入2~3滴甲基橙指示剂,

用标准氢氧化钠溶液进行滴定（已知氢氧化铜开始沉淀的pH约为5）,通过测出消耗氢氧化钠溶液的体积来求余酸的物

质的量浓度。假定反应前后烧瓶中溶液的体积不变，你认为该学生设计的实验方案能否求得余酸的物质的量浓度

（填“能”或“不能”），其理由是。

20、草酸是一种二元弱酸，可用作还原剂、沉淀剂等。某校课外小组的同学设计利用C2H2气体制取H2c2O/2H2。。

回答下列问题：

⑴甲组的同学以电石（主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2杂质等）为原料，并用下图1装置制取C2H2。

ABC

图1图2

①装置A中用饱和食盐水代替水的目的是o

②装置B中，NaClO将H2S、PFh氧化为硫酸及磷酸，本身被还原为NaCL其中PH3被氧化的离子方程式为。

该过程中，可能产生新的杂质气体C12,其原因是：（用离子方程式回答）。

⑵乙组的同学根据文献资料，用Hg（NO3）2作催化剂，浓硝酸氧化C2%制取H2c2042%。。制备装置如上图2所示：

①装置D中多孔球泡的作用是。

②装置D中生成H2c2。4的化学方程式为。

③从装置D中得到产品，还需经过___________（填操作名称）、过滤、洗涤及干燥。

（3）丙组设计了测定乙组产品中H2c20"%0的质量分数实验。他们的实验步骤如下：准确称取mg产品于锥形瓶中，

加入适量的蒸储水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用cmol・L-i酸性KMnCh标准溶液进行滴定至终点，共消耗标准溶

液VmL。

①滴定终点的现象是。

②滴定过程中发现褪色速率开始很慢后逐渐加快，分析可能的原因是。

③产品中H2c2。4・2出0的质量分数为（列出含m、c、V的表达式）。

21、硫化钠是一种重要的化工原料.工业上用硫酸钠来制得硫化钠.制备硫化钠的反应原理为：Na2sCh(s)+4H2(g)

*Na2s(s)+4H2O(g)-Q,已知该可逆反应在1000C时达到平衡，并保持反应器内恒温恒容.试回答下列问题：

(1)此可逆反应的平衡常数表达式可表示为,若只改变一个影响因素，当平衡移动时，K值______变化(填“一

定,，或“不一定,,)；当K值变大时，逆反应速率.(填“增大”、“减小”或“不变”)

(2)该反应达到平衡时下列说法错误的是.

a.容器内压强保持不变

b.氢气和水蒸汽的物质的量之比保持不变

c.加入少量Fe3()4固体，平衡向逆反应方向移动

d.移除部分Na2s固体，平衡向正反应方向移动

(3)该温度下，在2L盛有2.84gNa2s04的密闭容器中通入H2气体，10分钟后测得固体质量为2.264g.则10分钟内

出的平均反应速率为.

(4)往Ba(CIO)2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是.

(5)向亚硫酸钠中滴加酚歆，溶液变为红色，若在该溶液中再滴入过量的BaCL溶液，现象是,请结合离子方

程式，运用平衡原理进行解释：.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、B

【解析】

A选项，SO2气体与氯气反应生成盐酸和硫酸，硫酸和氯化锁反应生成硫酸钢，故A正确；

B选项，盐酸酸性大于碳酸，因此二氧化碳不与氯化领反应，故B错误；

C选项，SO2气体与N%反应生成SO35再与氯化钢反应生成亚硫酸钢沉淀，故C正确；

D选项，H2s与SO2反应生成单质硫和水，淡黄色沉淀为硫单质，故D正确。

综上所述，答案为B。

2、A

【解析】

A.酸化NaCl溶液、Zn电极、Fe电极构成的原电池中，加入铁氟化钾后，无蓝色沉淀生成，说明铁作正极被保护，A

可以达到实验目的，A正确；

B.铝热反应需要氯酸钾、镁条来引发反应，无镁条和氯酸钾反应不能发生，B错误；

C.用NaCl固体来配制一定物质的量浓度的溶液时，需要用到的仪器有天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管等，

另外还缺少试剂蒸储水，不能达到实验目的，C错误；

D.酯化反应需要用浓硫酸作催化剂，无浓硫酸作催化剂，反应不能发生，D错误；

故合理选项是Ao

3、D

【解析】

A.电解精炼铜中，粗铜作阳极，接电源正极，因此电极a为精铜，电极b为粗铜，故A错误；

B.甲膜为阴离子交换膜，防止阳极溶解的杂质阳离子进入阴极区，同时NOy可穿过该膜，平衡阳极区电荷，故B错

误；

C.乙膜为过滤膜，先对阳极区的阳极泥及漂浮物过滤，故C错误；

D.阴极只有CM+放电，转移Imol电子时，生成0.5molCu,因此质量=0.5molx64g/mol=32g,故D正确；

故答案选Do

【点睛】

本题关键是通过装置原理图判断该电解池的阴阳极，通过阴阳极的反应原理，判断甲膜和乙膜的种类和作用。

4,B

【解析】

A.通电后，a电极为阳极，阳极是氯离子放电，生成氯气，其电极反应为：2c「-2e-=CLT，A正确；

B.阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜A和阳极相连，阳极是阴离子放

电，所以隔膜A是阴离子交换膜，隔膜B是阳离子交换膜，B错误；

C.通电后，b电极为阴极，阴极区是氢离子得到电子生成氢气，氢氧根离子浓度增大，溶液的pH变大，C正确；

D.蒸储法、电渗析法、离子交换法等都是海水淡化的常用方法，D正确；故答案为：B„

5、D

【解析】

A.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中形成电解池，石墨是阳极，

氯离子放电生成氯气，电极反应不同，故A错误；

B.甲中形成原电池，石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，则石墨电极附近的溶液先变红色,

乙中形成电解池，铁是阴极，氢离子得电子生成氢气，同时生成氢氧根离子，则在铁电极附近的溶液先变红色，故B

错误；

C.甲中形成原电池，电流由正极石墨经导线流向铁，乙中形成电解池，电流由铁流向负极，则铁极与导线连接处的

电流方向不同，故C错误；

D.甲乙装置，碳电极都没有参加反应，甲中石墨电极为正极，氧气得电子发生还原反应生成氢氧根离子，乙中石墨

是阳极，氯离子放电生成氯气，则碳电极既不会变大也不会减小，故D正确；

故选：Do

6、B

【解析】

A.稀有气体分子中不含化学键，多原子构成的分子中含共价键，故A错误；

B.化合物中存在金属阳离子，则一定含有离子键，一定是离子化合物，故B正确；

C.氟化氢比H2O稳定，是因为氢氟共价键强度大的缘故，与氢键无关，故C错误；

D.PCk中氯原子最外层有7个电子，需要结合一个电子达到8电子稳定结构，磷原子最外层有5个电子，化合价为

+5价，5+5=10,P原子最外层不是8电子结构，故D错误；

故选B。

7、C

【解析】

A.中子数为7的碳原子为：1C,选项A错误；

B.氯乙烯的结构简式为：CH2=CHCI,选项B错误；

C.氯离子的结构示意图为：选项C正确；

•♦

D.HC1为共价化合物，其电子式为：H：C1•,选项D错误。

答案选C。

8,A

【解析】

本题涉及两个反应：CI2+H2SO3+H2O—2HCI+H2SO4,Ch+2HI—2HC1+I2.第一个反应会导致溶液中的c(H+)增大，

第二个反应不会使溶液中的c(H+)变化。通过反应L+H2sO3+H2O—2HI+H2sCh知H2s。3的还原性强于HI,所以H2SO3

优先被氧化，先发生第一个反应，据此分析。

【详解】

112so3与碘离子都具有还原性，但是H2s03还原性强于碘离子，通入氯气后，氯气首先氧化H2s03为H2so4,H2SO3

反应完毕，然后再氧化L

氯气氧化亚硫酸生成硫酸：

C12+H2s03+H2O=H2SO4+2HC1

0.02mol0.02mol0.02mol0.04mol

H2sO3为弱酸，生成两种强酸：H2SO4和HCLc(H+)增大，H2sCh反应完毕，消耗Ch0.02mol,CL过量O.OlmoL

然后再氧化I：

Ch+2HI=Br2+2HI

O.OlmolO.OZmol

HI全部被氯气氧化转变为I2和HCLHC1和HI都是强酸，所以c(H+)不变；

答案选A。

【点睛】

本题以氧化还原反应为切入点，考查考生对氧化还原反应、离子反应、物质还原性强弱等知识的掌握程度，以及分析

和解决问题的能力。

9、C

【解析】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出w为C,X为O,Y为S,Z为C1；

【详解】

根据四种短周期元素在周期表的位置，推出w为C,X为O,Y为S,Z为C1；

A、Y、Z、X的原子半径依次减小，即Y>Z>X,故A错误；

B、非金属性X>Y、Z>Y,且O原子半径小，则非金属性X、Z、Y依次降低，即X>Z>Y,故B错误；

C、非金属性Z>Y>W,则Z、Y、W的最高价氧化物对应水化物的酸性依次降低，故C正确；

D、CH&与Z元素的单质氯气，在光照下可发生取代反应，生成卤代煌和HC1,不属于置换反应，故D错误。

【点睛】

易错点是选项D,学生会把甲烷和氯气发生的取代反应，与置换反应混淆，可以从置换反应的定义入手，置换反应是

单质+化合物一单质+化合物，CH4与CL反应生成卤代克和HCL没有单质的生成，从而推出CH&和CL发生取代

反应，而不是置换反应。

10、D

【解析】

W、X、Y、Z是同周期主族元素，Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍，可知X有2个电子层，四种元素都是

第二周期的元素，X的次外层电子数只能为2,Y的最外层电子数为6,Y为0元素；由四种元素与锂组成的盐是一种

新型的锂离子电池的电解质，Z可形成4对共用电子对，Y可形成2对共用电子对，X可形成3对共用电子对和1个配

位键(接受孤电子对)，则Z为C元素、、X为B元素，W可提供孤电子对，且形成1对共用电子对，则W为F元素,

以此来解答。

【详解】

由上述分析可知，W为F、X为B、Y为O、Z为C元素。

A.该化合物是离子化合物，含离子键，在阴离子中含有不同种元素原子之间形成的极性共价键，阴离子中含有C原子

之间的非极性共价键及F、B原子之间的配位键，配位键属于极性共价键，A正确；

B.同一周期的元素，原子序数越大，元素的非金属性越强，在这四种元素中非金属性最强的元素是F元素，B正确；

C.C、O元素可形成CO、CO2等化合物，故二者形成的化合物种类不止一种，C正确；

D.同一周期的元素原子序数越大，原子半径越小，在上述元素中B元素原子序数最小，故四种元素的原子半径中B

的半径最大，D错误；

故答案选D。

【点睛】

本题考查原子结构与元素周期律，把握化学键、元素的性质来推断元素为解答关键。注意配位键的形成，注意同一周

期元素的非金属性从左到右逐渐增强，元素的原子半径逐渐减小的变化规律，同种元素的原子形成非极性键，不同种

元素的原子形成极性共价键，试题侧重考查学生的分析与应用能力。

11、D

【解析】

A.当V（NaOH）=20mL时，此时溶质为NaHA,根据图象可知溶液中离子浓度4人2一）＞«1^人），说明HA一的电

离程度大于其水解程度，溶液为酸性，如果溶液为中性，则40mL＞V（NaOH）＞2（）mL,故A错误；

B.当V（NaOH）=3（）mL时，此时溶质为NaHA和Na?A,根据物料守恒，则有：

+2

2c（Na）=3c（A-）+3c（HA-）+3c（H2A）＞故B错误；

++2

C.H2A是二元弱酸，在水中的电离是分步电离的，电离方程式是：H2A.-H+HA-.HA-.H+A-,故C

错误；

D.根据图象知，当V（NaOH）=20mL时，发生反应为NaOH+H?A=NaHA+H2。，溶质主要为NaHA,HA一电

离程度大于水解程度，溶液显酸性，水和HA-都电离出氢离子，只有HA一电离出A?1所以离子浓度大小顺序是

c（Na+）＞c（HAj＞c（H+）＞c（A2j＞c（0Hj,故D正确;

答案选D。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，明确图象中酸碱混合时溶液中的

溶质是解答本题的关键，抓住图象进行分析即可，题目难度中等。

12、C

【解析】

A、向某溶液中加入BaCL溶液，产生白色沉淀，加入HNCh后，白色沉淀不溶解，也无其他现象，原溶液可能含SC^-

或C「，故A错误；

B、向某溶液中加盐酸产生无色气体，该气体能使澄清的石灰水变浑浊，说明该溶液中一定含有CO3?一或SO32一,或

HCO3-或HSO3-,故B错误；

C、加HC1时有气体产生，加BaCL时有白色沉淀产生，说明含有-和SCV'Na2sO3样品已部分被氧化，故C正

确；

D、能使品红溶液退色的气体可能是SO2、CL等具有漂白性的气体，故D错误。

答案选C。

【点晴】

解决本题的关键在于熟练掌握常见物质的检验方法，进行物质的检验时，要依据物质的特殊性质和特征反应，选择适

当的试剂和方法，包括试剂的选择，反应现象及结论判断。物质检验应遵守“三个原则”，即一看(颜色、状态)、二嗅(气

味)、三实验(加试剂)。根据实验时生成物所表现的现象不同，进行检验，重点掌握以下离子或物质的检验：Fe3\Fe2\

3

NH4\Al\5、SO42-、SO32-、CO32-、HCO3-、NH3、CL、SO2等。

13、B

【解析】

A.由于Fe2+水解，lL().lmol・LT(NH4)2Fe(SC)4)2溶液中Fe?+的数目小于O.INA,故A正确；

B.SO2与。2反应2so2+O2=^2SO3属于可逆反应，不能反应完全，若ImolSCh和ImoKh完全反应生成ImolSCh和

剩余的0.5molCh,共1.5mol,现不能完全反应，其物质的量大于L5moL分子总数大于1.5NA,故B错误；

214

C.标准状况下，15.68L气体的物质的量为0.7moL其中NH3占一，N2占一，SO2占一，根据反应可知，生成4moiSCh

777

转移8moi电子，所以生成0.4molS(h转移0.8mol电子，数目为0.8NA,故C正确；

DJ5N的中子数=15-7=8,3.0g”N2的物质的量为O.lmol,含有的中子总数为=0.1X16XNA=L6NA,故D正确。

故选B。

14、C

【解析】

A项、催化剂可改变反应的途径，不改变反应的始终态，则反应热不变，故A错误；

B项、过程③为化学键的断裂过程，为吸热过程，故B错误；

C项、过程②氢气与氮气分子没有变化，被催化剂吸附的过程，故C正确；

D.过程④为化学键的形成过程，为放热过程，故D错误；

故选C。

15、B

【解析】

“青矶”的描述为：“本来绿色，新出窟未见风者，正如琉璃……烧之赤色……”，青矶是绿色，经燃烧后，分解成粒子

非常细而活性又很强的Fe2O3,超细粉末为红色。

A.CuSO”5H2O为蓝色晶体，A错误；

B.FeSO4»7H2O是绿色晶体，B正确；

C.KAKSCM2T2H2O是无色晶体，C错误；

D.Fe2(SO4)3・7H2O为黄色晶体，D错误。

所以判断“青帆”的主要成分为FeSO4-7H2O»

故合理选项是B。

16、D

【解析】

A.若H,先CO3?-反应生成二氧化碳，向A1O2-溶液中通入二氧化碳能够反应生成氢氧化铝沉淀，若H*最先与AKV反

2

应，生成氢氧化铝，而氢氧化铝与溶液中OH-反应生成AIOT,因此反应顺序应为OH-A1O2\CO3',故A错误；

B.离子还原性r>Fe”>Br;氯气先与还原性强的反应，氯气的氧化顺序是「、Fe”、Br\故B错误；

C.氢氧化领先发生反应，因为碳酸钾与氢氧化铁不能共存，即顺序为Ba(OH)2、KOH、K2cO3、BaCO3,故C错误;

D.氧化性顺序：Fe3+>Cu2+>H\锌粉先与氧化性强的反应，反应顺序为FetCu2\H+,故D正确；

故选D。

【点睛】

本题考查离子反应的先后顺序等，明确反应发生的本质与物质性质是关键。同一氧化剂与不同具有还原性的物质反应

时，先与还原性强的物质反应；同一还原剂与不同具有氧化性的物质反应时，先与氧化性强的物质反应。本题的易错

点为A,可以用假设法判断。

Ml

00

0

Hr0HSH

【解析】

(DF原子在硫酚的官能团疏基对位上，习惯命名法的名称为对氟硫酚，科学命名法的名称为4-氟硫酚；D分子中含

氧官能团有竣基，埃基两种。

(2)A-C为筑基与B分子碳碳双键的加成反应。

(3)F—G的过程中，F中的一OCH3被一NH—NH2代替，生成G的同时生成CH30H和H2O,反应的方程式为

(4)由结构简式可推出其分子式为G0H7O3FS,A正确；分子中只有一个手性碳原子，B错误；分子中的我基能够与

NaHCCh溶液反应，但F原子不能直接与AgNCh溶液发生反应，C错误；能发生取代(如酯化)、氧化、加成(埃基、苯

环)、还原(埃基)等反应，D正确。

(5)根据描述，其分子式为C7H7FS,有-SH直接连在苯环上，当苯环上连有-SH和-CH2F两个取代基时，共有3

种同分异构体，当苯环上连有一SH、一CH3和一F三个取代基时，共有10种同分异构体，合计共13种同分异构体，

其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的物质的结构简式为F-CHTQ-SH。

(一CH2OH)部分氧化为竣基，然后模仿本流程中的D-E-F两个过程，得到K。

18、丙烯酯基「一取代反应c“_CH=CH.+人42*

CH,C(X)H|

OHCH..OH

HCOO-CH=C—CH,

1：1检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加

CH,

入溪水，滨水褪色)

【解析】

B发生加聚反应生成聚丁烯酸甲酯，则B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,A为C3H6,A发生发生加成反应生成B,

产

则A结构简式为CH2=CHCH3,聚丁烯酸甲酯发生水解反应然后酸化得到聚合物C,C结构简式为九;A

COOH

发生反应生成D,D发生水解反应生成E,E能发生题给信息的加成反应，结合E分子式知，E结构简式为

CH2OH

CH2=CHCH2OH>D结构简式为CH2=CHCH2。，E和2-氯-L3.丁二烯发生加成反应生成F,F结构简式为乙，

X

COOHCN

F发生取代反应生成G,G发生信息中反应得到。，则G结构简式为。；据此解答。

CH}OHCH,OH

【详解】

(1)通过以上分析知，A为丙烯，B结构简式为CH3cH=CHCOOCH”其含氧官能团名称是酯基,

故答案为丙烯；酯基；

产

(2)C结构简式为九，D发生水解反应或取代反应生成E,

COOH

故答案为取代反应或水解反应；

COOH

(4)B结构简式为CH3cH=CHCOOCH3,B的同分异构体中，与B具有相同的官能团且能发生银镜反应，说明含有

碳碳双键和酯基、醛基，为甲酸酯，符合条件的同分异构体有HCOOCH=CHCH2cH3、HCOOCH2CH=CHCH3,

HCOOCH2cH2cH=CH2、HCOOC(CH3)=CHCH3>HCOOCH=C(CH3)2、HCOOCH(CH3)CH=CH2,HCOOCH2C

(CH3)=CH2>HCOOC(CH2CH3)=CH2,共有8种；其中核磁共振氢谱为3组峰，且峰面积之比为6:1:1的是

HCOO-CH=C-CH3

CHS

故答案为千

(HA

(5)该有机物中含有碳碳双键、醇羟基、竣基，具有烯燃、竣酸、醇的性质。能和NaOH、NaHCCh反应的是竣基，

且物质的量之比都是1：1,所以NaOH、NaHCCh分别与等物质的量的该物质反应时，则消耗NaOH、NaHCCh的物

质的量之比为1：1;

COOH

分子中含有碳碳双键、醇羟基、竣基。若检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红；若检

CHQH

验碳碳双键：加入滨水，溪水褪色,

故答案为1：1;检验竣基：取少量该有机物，滴入少量石蕊试液，试液变红(或检验碳碳双键，加入溟水，滨水褪色)。

+2+

19、CU2O+2H=CU+CU+2H2O稳定稳定bd87.5%Cu+H2so4+2HNO3(浓)

=CUSO4+2NO2t+2H2O3Cu+3H2so4+2HNO3(稀)=3CuSO4+2NOt+4H2O氧气氧化氮氧化合物，使氮氧化

物全部被氢氧化钠溶液吸收，防止污染大气否abc不能虽然甲基橙变色的pH范围为3.1~4.4,Cu(OH)

2开始沉淀时的pH为5,在指示剂变色范围之外，即中和酸时，CM+不会消耗OH：但甲基橙由红色变成橙色、黄色

时，铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰

【解析】

1.(1)物质都有由不稳定物质转化为稳定物质的倾向，所以在酸性溶液中，+2价Cu比+1价Cu更稳定；

⑵在高温下CuO分解产生Cm。、O2,说明Cu2O比CuO在高温下稳定；

n.(i)①Cu未完全反应、部分氧化铜能被有机物还原；

②根据Cu元素守恒和反应方程式可得关系式，然后利用关系式计算CuSO「5H2O的质量，最后根据质量分数的含义

计算硫酸铜晶体的含量；

(2)①Cu与稀硫酸、浓硝酸(或随着反应进行浓硝酸变为的稀硝酸)反应产生硫酸铜、NO2(或NO)、H2O,根据氧

化还原反应规律书写反应方程式；

②。2可以将NO氧化为Nth,可以将NO、NO2驱赶进入NaOH溶液中，发生反应，防止大气污染；

IIL(l)HC1对反应没有影响；

(2)根据平衡移动原理分析；

IV.含铜离子溶液呈蓝色，对观察指示终点颜色有干扰。

【详解】

1.(1)向Cu2O