2023届吉林省四平高三第二次模拟考试化学试卷含解析

2023学年高考化学模拟试卷

注意事项：

1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20号的元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化

合物WY；Y和Z属同族元素，它们能形成两种常见化合物；X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物；W和X能形成化合物WX2,X和Y不在同一周期，它们能形成组成为XY2的化合物。关于W、X、Y、Z的说

法正确的是

A.气态氢化物稳定性：X<Y

B.最高价氧化物对应的水化物酸性：X<Y

C.化合物WX2和XY2均为共价化合物

D.W、Y、Z的简单离子半径：W>Y>Z

2、Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。W、Y是金属元素，Z的原子序数是X的2倍。Q与W同

主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电子层结构相同。Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性。Y的

氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应。下列说法不正确的是

A.Q与X形成简单化合物的分子为三角锥形

B.Z的氧化物是良好的半导体材料

C.原子半径Y>Z>X>Q

D.W与X形成化合物的化学式为W3X

3、将25℃时浓度均为O.lmol/L的HA溶液和BOH溶液按体积分别为Va和Vb混合，保持Va+Vb=100mL,且生成的

BA可溶于水。已知Va、Vb与混合液pH关系如图所示。下列说法错误的是()

A.曲线II表示HA溶液的体积

B.x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+)

C.电离平衡常数：K(HA)>K(BOH)

D.x、y、z三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大

4、某磁黄铁矿的主要成分是Fe、S（S为-2价），既含有Fe?+又含有Fe3+o将一定量的该磁黄铁矿与100mL的盐酸恰好

完全反应（注：矿石中其他成分不与盐酸反应），生成2.4g硫单质、0.425molFeCL和一定量H2s气体，且溶液中无

Fe3+,则下列说法不正确的是

A.该盐酸的物质的量浓度为8.5moI/L

B.生成的H2S气体在标准状况下的体积为9.52L

C.该磁黄铁矿Fe、S中，x=0.85

D.该磁黄铁矿FexS中，Fe2+的物质的量为0.15mol

5、混合物M中可能含有AI2O3、Fe2O3,Al、Cu,为确定其组成，某同学设计如图所示分析方案。下列分析正确的是

—►蓝绿色溶液

L固体N过量盐酸

混合物M型用逊“步骤II匚固体p

加国步骤I

—溶液N

A.已知mi>m2,则混合物M中一定含有AI2O3

B.生成蓝绿色溶液的离子方程式为Cu+Fe3+=Cu2++Fe2+

C.固体P既可能是纯净物，又可能是混合物

D.要确定混合物M中是否含有A1,可取M加入过量NaOH溶液

6、证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。下列事实与相应定律或原理不相符的是（）

A.向Fe（SCN）3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深——勒夏特列原理

B.常温常压下，1体积CH4完全燃烧消耗2体积Ch——阿伏加德罗定律

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律

D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2c（s）+O2（g）=2CO（g）的反应热——盖斯定律

7、四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法

正确的是（）

WX

YZ

A.氢化物的沸点：X<Z

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W

C.化合物熔点：YX2VYZ4

D.简单离子的半径：X<W

8、下列有关化学用语表示正确的是（）

A.中子数比质子数多1的磷原子：B.AU+的结构示意图：

C.次氯酸钠的电子式：Na：6：G：D.2-丁烯的结构简式；CH2=CH-CH=CH2

9、油脂是重要的工业原料.关于“油脂”的叙述错误的是

A.不能用植物油萃取溪水中的澳

B.皂化是高分子生成小分子的过程

C.和H2加成后能提高其熔点及稳定性

D.水解可得到丙三醇

10、钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管（MWCNT）电极表

面，下列说法不正确的是（）

冏

钠箔\MWCNT

电解质

A.负极反应式为Na—e-=Na+

B.多壁碳纳米管（MWCNT）作电池的正极

C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醛作有机溶剂

D.电池总反应式为4Na+3co2=2Na2cCh+C

11、设阿伏加德罗常数的数值为NA,下列说法正确的是

A.IL1mol-L-'的NaHCCh溶液中含有的离子数为3NA

B.22.4L的CO2与过量Na2O2充分反应转移的电子数为NA

C.常温下，2.7g铝片投入足量的浓硫酸中，铝失去的电子数为0.3NA

D.常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

12、有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO2后，

再与盐酸反应.若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V1、V2和V3,则VI、V2和V3的大小关系正

确的是（）

A.Vi=V2=V3B.Vi>V3>V2C.V2>V3>ViD.Vi>V2>V3

13、NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成lmol・Lr的溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确

的是

B.溶液中含有NA个Na+

C.水合b离子的图示不科学

D.40℃时该溶液的pH小于7,是由于Na+水解所致

14、纪录片《我在故宫修文物》表现了文物修复者穿越古今与百年之前的人进行对话的职业体验，让我们领略到历史

与文化的传承。下列文物修复和保护的过程中涉及化学变化的是()

15、某晶体中含有非极性键，关于该晶体的说法正确的是

A.可能有很高的熔沸点B.不可能是化合物

C.只可能是有机物D.不可能是离子晶体

16、模拟侯氏制碱法原理，在CaCh浓溶液中通入NH3和CO2可制得纳米级材料，装置见图示。下列说法正确的是

a通入适量的CO2,b通入足量的NH3,纳米材料为Ca(HCO3)2

B.a通入足量的NH3,b通入适量的CO2,纳米材料为Ca(HCO3)2

C.a通入适量的COz,b通入足量的NH3,纳米材料为CaCO3

D.a通入少量的NH3,b通入足量的CO2.纳米材料为CaCO3

17、分子式为C5H12的烧，其分子内含3个甲基，该展的二氯代物的数目为

A.8种B.9种C.C种D.11种

18、下列实验方案不能达到实验目的的是。

碎北片

浸透石蜻油

的矿流棉

涣水

D

B.图B装置实验室制备C12

C.图C装置实验室制取乙酸乙酯

D.图D装置若滨水褪色则证明石蜡油分解产生不饱和垃

19、甲醇脱氢可制取甲醛：CH3OH(g)^^HCHO(g)+H2(g)AH=-QkJ/mol,甲醇的平衡转化率随温度变化曲线如图

所示。下列有关说法正确的是()

A.Q>0

B.600K时，Y点甲醇的u(正)<D(逆)

C.从Y点到Z点可通过增大压强实现

D.从Y点到X点可通过使用催化剂实现

20、下列结论不正确的是()

3+2-2

①氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4②离子半径：A1>S>CF③离子的还原性：S>Cr>Br④

酸性：H2SO4>H3PO4>HC1O⑤沸点：H2S>H2O

A.②③⑤B.③C.②④⑤D.①③⑤

21、下列有关化工生产原理正确的是

A.工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH

B.工业合成盐酸：H2+CI2光2HCI

浓

C.工业制取乙烯：C2H5OH诟rCH2=CH2f+H2O

D.工业制漂粉精：2Ca(0H)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O

22、下列有关物质性质的比较，结论错误的是()

A.沸点：CH3cH2(DH<CH3cH2cH3

B.溶解度：AgKAgCl

C.热稳定性：AsH3<HBr

D.碱性：Ba(OH)2<CSOH

二、非选择题(共84分)

23、(14分)化合物H是一种光电材料中间体。由芳香化合物A制备H的一种合成路线如图:

H

已知：®RCHO+CH3CHONaQH^2CL.RCH=CHCHO+H2O

△

②_I.I.+.11.1.-催化剂-IQ---n

回答下列问题：

(1)A的官能团名称是。

(2)试剂a是。

(3)D结构简式为。

(4)由E生成F的化学方程式为。

(5)G为甲苯的同分异构体，其结构简式为o

(6)如图是以环戊烷为原料制备化合物6(的流程。M-N的化学方程式是

CH3cmCCH：

催化剂

24、(12分)烯垃和酚类是两种重要的有机化工原料。完成下列填空:

(1)合成.除苯乙烯外，还需要另外两种单体，写出这两种单体的结构简式

(2)由苯乙烯合成0飞JgEp需要三步，第一步选用的试剂为,目的是

（3）邻甲基苯酚可合成A,分子式为C7H6。3,在一定条件下A自身能缩聚成B。B的结构简式。A与浓漠水

反应的化学方程式为.

（4）设计一条由制备A的合成路线（合成路线常用的表示方法为：M:亢邠》……肥髓用标

产物）。

25、（12分）焦亚硫酸钠（Na2s2。5）可作为贮存水果的保鲜剂。现欲制备焦亚硫酸钠并探究其部分化学性质。

I.制备Na2s2。5

可用试剂：饱和Na2sCh溶液、浓NaOH溶液、浓H2so八苯、Na2sCh固体（试剂不重复使用）。

焦亚硫酸钠的析出原理：2NaHSCh（饱和溶液）=Na2s2。5（晶体）+出。（1）

（1）如图装置中仪器A的名称是A中发生反应的化学方程式为仪器E的作用是

（2）F中盛装的试剂是一o

II.探究Na2s2O5的还原性

（3）取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnCh溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去。反应的

离子方程式为食品级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是防止食品

in.测定Na2s2。5样品的纯度。

（4）将10.OgNa2s2O5样品溶解在蒸储水中配制l（）（）mL溶液，取其中10.00mL加入过量的20.OOmLO.3000mol/L的

酸性高镒酸钾溶液，充分反应后，用0.2500mol/L的Na2sCh标准液滴定至终点，消耗Na2s（h溶液20.00mL,Na2s2O5

样品的纯度为一%（保留一位小数），若在滴定终点时，俯视读数Na2s03标准液的体积，会导致Na2s2O5样品的纯度

一。（填“偏高”、“偏低”）

26、（10分）为了将混有K2s0八MgSCh的KNO3固体提纯，并制得纯净的KNCh溶液（E）,某学生设计如下实验方案:

固例则卫加入一言-如液加入溶浪

过论II加入适量豁眼

加入溶液加热量沸

*.•5

®液一|液|-卿pH

(1)操作①主要是将固体溶解，则所用的主要玻璃仪器是、。

(2)操作②~④所加的试剂顺序可以为,,(填写试剂的化学式)。

(3)如何判断SO4?-已除尽

(4)实验过程中产生的多次沉淀(选填“需要”或“不需要”)多次过滤，理由是。

⑸该同学的实验设计方案中某步并不严密，请说明理由___________»

27、(12分)(14分)硫酸铜晶体(CuSOr5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、

催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

I.采用孔雀石[主要成分CUCOFCU(OH)2]、硫酸(70%)、氨水为原料制取硫酸铜晶体。其工艺流程如下：

(1)预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径＜1mm,破碎的目的是。

(2)已知氨浸时发生的反应为CuCOyCu(OH)2+8NH3H2O^=[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O,蒸氨时得到的固体呈

黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：»

(3)蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为(填标号)；经吸收净化所得的溶液用

途是(任写一条)。

(4)操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、、洗涤、等操作得到硫酸铜晶体。

II.采用金属铜单质制备硫酸铜晶体

(5)教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是

_______________________(任写两条)。

(6)某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCh^=2CuCl,4CUC1+O2+2H2O=^=2[CU(OH)2CUC12],

[CU(OH)2CUCI2]+H2SO4^=CUSO4+CUC12+2H2O»现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：

向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓

硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为。

②装置中加入CUC12的作用是；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为

③若开始时加入ag铜粉，含bg氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得cgCuSO4・5H2O,假设整个过程中杂质不参与

反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为。

28、(14分)在人类文明的历程中，改变世界的事物很多，其中铁、硝酸钾、青霉素、氨、乙醇、二氧化碳等17种“分

子”改变过人类的世界。

(1)铁原子在基态时，价层电子排布式为

(2)硝酸钾中Nth-的空间构型为一。

(3)ImolCCh分子中含有。键的数目为。乙醇的相对分子质量比氯乙烷小，但其沸点比氯乙烷高，其原因是一。

(4)6-氨基青霉烷酸的结构如图1所示，其中采用sp3杂化的原子有一。

(5)铁和氨气在640C可发生置换反应，产物之一的晶胞结构如图2所示，写出该反应的化学方程式

图2

(6)晶胞有两个基本要素：

①原子坐标参数：表示晶胞内部各微粒的相对位置。如图是CaFz的晶胞，其中原子坐标参数A处为(0,0,0)；B处

为(!，!，°)；C处为(1，1,1)。则D处微粒的坐标参数为一.

22

②晶胞参数：描述晶胞的大小和形状。已知CaF2晶体的密度为pgcmr,则晶胞参数a为_pm(设NA为阿伏加德罗

常数的值，用含p、NA的式子表示)。

29、(10分)综合处理工业“三废”，有利于保护环境、节约资源。反应2NO(g)+2CO(g)^2CO2(g)+N2(g),

可减少汽车尾气中污染物的排放，在2L密闭容器中发生该反应时，n(CO2)随温度T和时间t的变化曲线如图所

(1)该反应的平衡常数表达式为K=,若升高温度，平衡常数K值______(填“增加”“减小”或“不变”)，说明

理由______;

(2)在T2温度下，0〜2s内的平均反应速率v(N2)=;

(3)工业废水的处理方法有很多，使用Fe2(SO4)3处理废水，酸性废水中的悬浮物很难沉降除去，结合离子方程式

用平衡移动原理解释原因______,干法制备多功能水处理剂高铁酸钠(NazFeOQ的反应原理为：

2FeSO4+6Na2O2-2Na2FeO4+Na2O+2Na2so4+O2T,该反应的氧化剂为；

(4)采用氨碱法生产纯碱会产生大量的副产品，用化学方程式表示产生副产品的原因_____。

参考答案

一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项)

1、B

【解析】

Y和Z属同族元素，能形成两种常见化合物，所以Y、Z为O和S元素，Z为S或O,又X和Z属于同一周期元素，

它们能形成两种常见气态化合物，可确定Z为O,则Y为S,X和Z属于同一周期元素，它们能形成两种常见气态化

合物，可判断X为C或N元素。W的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，且能形成化合物WY,可知W

为Ca,W和X能形成化合物WX2,故可判断X为C。综上得W、X、Y、Z四种元素分别是Ca、C、S、O,

A.C的非金属性小于O的非金属性，所以CH4的稳定性小于H2O的稳定性，选项A错误；

B.C的非金属性小于S的非金属性，所以最高价氧化物对应的水化物酸性：H2c03cH2s04,选项B正确；

C.化合物WX2为CaC2,属于离子化合物，XY2为CS2属于共价化合物，选项C错误；

D.Ca2\S2\。2-的半径大小关系为：S2>Ca2+>O2,选项D错误。

答案选B。

2、B

【解析】

Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素。Q与W同主族，且Q与W形成的离子化合物中阴、阳离子电

子层结构相同。则Q为H元素，W为Li元素，Q与X形成的简单化合物的水溶液呈碱性，X为N元素。W、Y是金属

元素，Y的氧化物既能与强酸溶液反应又与强碱溶液反应；Y为A1元素，Z的原子序数是X的2倍，Z为Si元素。

【详解】

A.Q与X形成简单化合物Nit分子为三角锥形，故A正确；

B.Z为Si元素，硅晶体是良好的半导体材料，Z的氧化物SiOz,是共价化合物，不导电，故B错误；

C.电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径：Y>Z>X>Q,故C正确；

D.W与X形成化合物的化学式为Li3N,故D正确；

故选B。

3、C

【解析】

A.开始时溶液显酸性，说明酸的体积大，所以曲线H表示HA溶液的体积，故A正确；

B.根据电荷守，x点存在c(A-)+c(OH-)=c(B+)+c(H+),故B正确；

C.根据y点，HA和BOH等体积、等浓度混合，溶液呈碱性，说明电离平衡常数：K(HA)<K(BOH),故C错误；

D.x点酸剩余、y点恰好反应、z点碱剩余，所以三点对应的溶液中，y点溶液中水的电离程度最大，故D正确；

选C。

【点睛】

本题考查酸碱混合溶液定性判断，侧重考查学生图象分析及判断能力，明确各点溶液中溶质成分及其性质是解本题关

键，注意y点是恰好完全反应的点。

4、D

【解析】

〃(S)=°=0.075moL根据转移电子守恒得〃(Fe3+)=0,075molx(20)=oj5mol,贝!j

32g/mol3-2

n(Fe2+)=0.425mol-0.15mol=0.275mob所以Fe?+与F/+的物质的量之比二°'75n=u：6。

0.15mol

A.盐酸恰好反应生成FeCL0.425moL根据氯原子守恒得：c(HCl)=些网叱0=8.5mol/L,故A正确；

0.1

B.根据氢原子、氯原子守恒得："(H2S)=l/2"(HCl)="(FeCL)=0.425mol,贝！|V(H2S)=0.425molx22.4L/mol=9.52L,故B

正确；

C.FexS中n(S)=0.075mol+0.425mol=0.5mol,n(Fe)=0.425mol,所以n(Fe)：n(S)=0.425mol：0.5mol=0.85,所以x=0.85,

故C正确；

D.根据上述分析计算Fe2+的物质的量为0.275mol,故D错误。

故选D。

5、D

【解析】

2+2+

AWh和AI均能溶解在过量氢氧化钠溶液中，生成蓝绿色溶液说明含Cu,能形成Cu,则固体A肯定含有Fe2O3

和Cu«

【详解】

A.若mi>m2,则混合物M中可能含有AI2O3或Al或者是两者均有，不一定含有AI2O3,A错误；

B.离子方程式电荷不守恒，故B错误；

C.由于加了过量的盐酸，因此固体P只能是铜，不可能是混合物，故C错误；

D.要确定混合物M中是否含有AL可取M加入过量NaOH溶液，若产生气体，则一定含铝，否则不含铝，故D正

确。

故选D。

6、C

【解析】

A.向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN固体，溶液颜色加深，说明增大反应物浓度，能使平衡正向移动，此事实与勒

夏特列原理相符，A不合题意；

B.由CW燃烧反应方程式可知，ImolCFh在2molO2中完全燃烧，常温常压下，1体积CH&完全燃烧消耗2体积。2,

二者的体积比等于其物质的量之比，符合阿伏加德罗定律，B不合题意；

C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果，说明生成了HC1O,符合强酸制弱酸原理，由于HCK)不是

最高价含氧酸，所以不符合元素周期律，C符合题意；

D.通过C、CO的燃烧热反应方程式，通过调整化学计量数后相减，可间接计算2c(s)+Ch(g)=2CO(g)的反应热，符合

盖斯定律，D不合题意；

故选C。

7、D

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a,则X、

Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2,这四种元素的原子最外层电子数之和为22,则a+a+l+a—l+a+2=22,则a=5,

则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素；

【详解】

A.NH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比竽出高，故A错误；

B.N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比HzSiCh酸性强，故B错误；

C.二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCh高，故C错误；

D.N3一和02一离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3-＞。2一，故D正确；

故选：D。

【点睛】

易错选项是A,注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。

8、A

【解析】

本题主要考查化学用语的书写。

【详解】

A.磷原子核电荷数为15,中子数比质子数多1的磷原子：：;P,故A项正确；

B.铝原子核电荷数为13,A1"核外有10个电子，其结构示意图：,，故B项错误；

C.次氯酸钠属于离子化合物，电子式为：N3([)o：Cli]-,故C项错误；

D.2-丁烯的结构中，碳碳双键在2号碳上，主碳链有4个碳，其结构简式为：CH,-CH=CH-CH3,故D项错误；

答案选A。

9、B

【解析】

A、植物油的主要成分为不饱和高级脂肪酸甘油酯，分子中含有双键能够与澳反应，A正确；

B、皂化反应是油脂的碱性水解，反应的主要产物脂肪酸钠和甘油不是高分子化合物，B错误；

C、油脂和出加成后油脂中的不饱和高级脂肪酸甘油酯转化成饱和的高级脂肪酸甘油酯，其熔点及稳定性均得到提高,

C正确；

D、油脂是高级脂肪酸和甘油形成的酯，水解后可以得到甘油，即丙三醇，D正确。

10、C

【解析】

由装置图可知，钠为原电池负极，失电子发生氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,多壁碳纳米管为正极，CCh转化为

Na2c03固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，正极发生还原反应，电极反应式为：

4Na++3co2+4e=2Na2cO3+C,结合原电池原理分析解答。

【详解】

A.负极反应为钠失电子发生的氧化反应，电极反应为：Na-e-=Na+,故A正确；

B.根据分析可知，多壁碳纳米管(MWCNT)做电池的正极，故B正确；

C.钠和乙醇发生反应生成氢气，不可以用乙醇代替四甘醇二甲醛做有机溶剂，故C错误；

D.根据分析，放电时电池总反应即钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，总反应是4Na+3co2=2NazC(h+C,故D正确;

故选C。

11、D

【解析】

A.HCO3一不能完全电离，部分发生水解，因此IL、的NaHCCh溶液中含有的离子数小于3NA,故A错误；

B.未注明气体的状况，无法确定气体的物质的量，故B错误；

C.铝片遇到冷的浓硫酸会钝化，铝失去的电子数小于0.3NA,故C错误；

D.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/moL都是双原子分子，14g由N2与CO组成的混合气体的物质的量

14g

为:「Z:一7=0.5mol,含有Imol原子，含有的原子数目为NA,故D正确；

28g/mol

故答案为D,

12、A

【解析】

最后生成物质的都为NaCL根据Na原子、C1原子守恒：n(HC1)=n(NaCl)=n(NaOH),由于NaOH物质的

量相等，则消耗HC1的物质的量相等，故消耗盐酸的体积相等，即V产V2=V3。

答案选A。

【点晴】

该题侧重于分析能力和计算能力的考查，题目难度不大，注意根据元素质量守恒进行计算，可省去中间过程的繁琐。

13、C

【解析】

NaCl在溶液中电离出Na+和CT,Na+含有2个电子层，离子含有3个电子层，则离子半径Cr>Na+,根据图示可

知，a为C「、b为Na+,

A.离子半径C「>Na+,则a离子为C「，b离子为Na+,故A错误；

B.没有告诉该NaCl溶液的体积，无法计算该溶液中含有Na+的数目，故B错误；

C.b为Na+,带正电荷，会使水分子中带有负电的氧原子受到吸引，故图示b离子不科学，故C正确；

D.C'-,Na+都不水解，NaCl溶液呈中性，故D错误；

故选C。

【点睛】

B项是学生们的易错点，往往忽视了题中并没有给出溶液的体积，直接认为溶液体积是1L,进行计算，这种错误只要

多加留意，认真审题即可避免。

14、A

【解析】

A、银器用除锈剂见新，银的化合物被除锈剂溶解或还原为单质银，有新物质生成，属于化学变化，故A正确；

B、变形的金属香炉复原，是香炉的外形改变，属于物理变化，故B错误；

C、古画水洗除尘，是尘土与古画分离，没有新物质生成，属于物理变化，故C错误；

D、木器表面擦拭烫蜡，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误；

答案选A。

15、A

【解析】

A.金刚石为原子晶体，晶体中含有非极性共价键C-C键，由于该晶体的原子晶体，原子之间通过共价键结合，断裂

需要吸收很高的能量，因此该物质的熔沸点很高，所以可能有很高的熔沸点，故A正确；

B.同种元素的原子形成的共价键是非极性共价键，不同种元素的原子形成的共价键是极性共价键，H2O2等含有非极

性键，属于化合物，故B错误；

C.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如NazOz,故C错误；

D.离子化合物中一定含有离子键，也可能含有非极性共价键，如Na2O2,因此含有非极性键的化合物可能是离子晶体,

故D错误；

故选：Ao

16、C

【解析】

由于氨气极易溶于水，则a处通入CO2,b处通入氨气。氨气溶于水显碱性，所以在氨气过量的条件下最终得到的是

碳酸钙；

答案选C。

17、C

【解析】

CH3cHeH2cH3

分子式为C5H12含3个甲基的垃为'|\该煌的一氯代物有4种：C1CH2cH(CH3)CH2cH3、(CH3)

CH,

2CCICH2CH3.(CH3)2CHCHCICH3,(CH3)2CHCH2CH2CL采用“定一移二”法，第二个氯原子的位置如图：

aCH2CH(CH3)CH;CH3'<CH3)2CC1CH2CH3'(CH3)2CHCHCICH3'(CH3)zCHCH^H©，该烧的二氯代物的同

分异构体有5+2+2+1=10种，答案选C。

18、C

【解析】

A.Cu和稀硝酸反应生成一氧化氮，一氧化氮不溶于水，能够用排水法收集，可制取NO,故A正确；

B.高锈酸钾与浓盐酸反应生成氯气，氯气密度大于空气，氯气有毒，尾气需要用氢氧化钠溶液吸收，可以制备氯气，

故B正确；

C.乙酸乙酯在NaOH溶液中水解，应选饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，故C错误；

D.不饱和燃能和漠水发生加成反应而使滨水褪色。该实验产生的气体能使溟水褪色，说明石蜡油分解生成不饱和点,

故D正确；

答案选C。

19、B

【解析】

A.根据图像，温度升高，甲醇的平衡转化率升高，表示平衡向右移动，则正反应为吸热反应，Q<0,A错误；

B.600K时，Y点变成X点，反应需要向逆反应方向进行才能平衡，说明Y点甲醇!)(正)Vu(逆)，B正确；

C.从Y点到Z点甲醇的平衡转化率不变，可以通过升高温度实现，而增大压强，平衡逆向移动，甲醇的平衡转化率减

小，C错误；

D.催化剂不能改变平衡状态，不能改变平衡转化率，D错误；

答案选B。

20、A

【解析】

①非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，非金属性：F>Cl>Si,氢化物的稳定性：HF>HCl>SiH4,故①正确;

②A产核外两个电子层，S2\CL核外三个电子层，电子层数相同时，核电荷数多，则半径小。故离子半径：S2->C1

->AP+,故②错误；

③非金属单质的氧化性越强，其离子的还原性越弱，单质的氧化性：CL>Br2>S离子的还原性：S2->Br>CF,故

③错误；

④硫酸、磷酸都是最高价的含氧酸，由于非金属性：硫元素强于磷元素，所以硫酸酸性强于磷酸，磷酸是中强酸，而

碳酸是弱酸，所以磷酸酸性强于碳酸，二氧化碳、水、次氯酸钙能反应生成碳酸钙和次氯酸，所以碳酸酸性强于次氯

酸，所以酸性依次减弱：H2SO4>H3PO4>HC1O,故④正确；

⑤H2s和H2O结构相似，化学键类型相同，但H2O中的O能形成氢键，H2s中的S不能，所以沸点：HIS<H2O,故

⑤错误。

答案选A。

21、D

【解析】

A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O=^=2NaOH+H2T+CLT，A错误；

B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HC1溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；

C-CzHsOH-y*^»CH2=CH2t+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C错误；

D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2C12=Ca(ClO)2+CaC12+2H2O,D正确；

故合理选项是D。

22、A

【解析】

A.乙醇分子间能够形成氢键，而丙烷不能，因此沸点CH3cH?OH>CH3cH2cH3,故A错误；

B.卤化银的溶解度从上到下，逐渐减小，Agl的溶解度更小，即溶解度：AgKAgCl,故B正确；

C.非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性AsVBr,则热稳定性AsH3<HBr,故C正确；

D.金属性越强，最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性BaCCs,则碱性Ba(OH)2<CsOH,故D正确；

答案选A。

【点睛】

本题的易错点为C,要注意As和Br在元素周期表中的位置，同时注意元素周期律的应用。

二、非选择题(共84分)

BrBr

23、醛基新制的氢氧化铜

-CH-CH-COOH

-C=C-COOH+CH3CH2OH催化剂>gC-COOCH2CH3+H2O

翁>

+NaOH+NaCl+H2O

【解析】

芳香族化合物A与乙醛发生信息①中的反应生成B,A含有醛基，反应中脱去1分子水，由原子守恒可知A的分子式,

C9H8O+H2O-C2H4O=C7H6O,故A为O—CHO,则B为CH。，B发生氧化反应、酸化得到

BrBr

C为7飞>一CH=CHCOOH，C与嗅发生加成反应得到D为/一'IIcccu，D发生消去反应、酸化得

\—/\/-Uri—Uri-vUUrl

E与乙醇发生酯化反应生成F为《二》一C三C-COOCH2cH3,结合信息②中的加

到E为COOH，

成反应、H的结构简式，可推知G为

【详解】

⑴由分析可知，A的结构简式为：O-CH0,所含官能团为醛基；

⑵由分析可知，B为。pC+CH-CHO,B发生氧化反应、酸化得到C为(]-CH=CHCC)OH，可以氧化

醛基的试剂为新制的氢氧化铜，故a为新制的氢氧化铜;

BrBr

(3)由分析可知，D结构简式为

-CH-CH-COOH

(4)E与乙醇发生酯化反应生成F为d-CmC-COOCH2cH3,化学方程式为:

-C=C-COOH+CH3cH20H催化剂>-C=C-COOCH2cH3+H2O；

(5)G为甲苯的同分异构体，故分子式为C7H8,结合信息②中的加成反应、H的结构简式，可推知G为

(6)由斤斗笔^『可知，N为Ch则需要环戊烷通过反应形成碳碳双键，故环戊烷与CL发生取代反

应生成M为,然后与NaOH醇溶液发生消去反应生成N,化学方程式为：

O。+NaOH，WJ+NaCl+H2O<,

【点睛】

本题关键是确定A的结构，结合反应条件顺推各物质，(6)中根据题目中的合成路线图反推N的结构简式，然后根据已

知试剂推断可能发生的化学反应。

（或保护碳碳双键防止被加成或氧化

24、CH2=CH-CNCH2=CH-CH=CH2HBrHCD

【解析】

(1)链节主链为碳原子,且含有碳碳双键，应是烯烧、1,3-丁二烯之间发生的加聚反应，除苯乙烯外，还需要另外

两种单体为：CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2,故答案为CH2=CH-CN、CH2=CH-CH=CH2；

(2)苯乙烯先与HBr发生加成反应，然后再催化剂条件下发生取代反应，最后在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生

消去反应得到三.一.一一；，第一步的目的是：保护碳碳双键防止被加成，故答案为HBr；保护碳碳双键防止

被加成；

⑶邻甲基苯酚可合成A,分子式为GHM,则A为：肥，A发生缩聚反应得到B,B的结构简式为:

2+

25、三颈烧瓶Na2SO3+H2SO4=H2O+SO2t+Na2SO4防倒吸浓NaOH溶液5S2O5~+4MnO4-+2H

2-2+

=10SO4+4Mn+H2O氧化变质95.0偏高

【解析】

A三颈烧瓶中制备二氧化硫，发生Na2sO3+H2s(IFH2O+SO2t+Na2sCh,生成的二氧化硫通入D装置，发生

Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3,2NaHS(h(饱和溶液)=Na2s2()5(晶体)+H2O⑴，仪器E的作用是防倒吸，F吸收尾气。

据此解答。

【详解】

I(1)装置中仪器A的名称是三颈烧瓶。A中发生反应的化学方程式为Na2sO3+H2so4=H2O+SO2t+Na2so4。二

氧化硫易溶于水，仪器E的作用是防倒吸。

故答案为：三颈烧瓶；Na2sO3+H2sO4=H2O+SO2+Na2so4；防倒吸；

(2)二氧化硫有毒，排到空气中会污染空气，SO2是酸性氧化物，可用碱溶液吸收，题干中只提供了一种试剂一浓

NaOH溶液，F中盛装的试剂是浓NaOH溶液。

故答案为：浓NaOH溶液；

H.(3)取少量Na2s2O5晶体于试管中，滴加1mL2moi/L酸性KMnO4溶液，剧烈反应，溶液紫红色很快褪去，说明

2+2-2+

MnCh-将S2O52-氧化生成硫酸根离子。反应的离子方程式为5S2O5"+4MnO4+2H=10SO4+4Mn+H2O«食品

级焦亚硫酸钠可作为贮存水果保鲜剂的化学原理是：利用焦亚硫酸钠的还原性，防止食品氧化变质。

-+2+

故答案为：5S2OS+4MnO4+2H=10SOr+4Mn+H2O；氧化变质；

IH.(4)由关系式：5s(V-〜2MnO「，用0.2500mol/L的Na2sO3标准液滴定至终点，消耗Na2sCh溶液20.00mL,

2

2-+-

剩余的n(MnO4")=yXO.2500mol/LX20.00X3力尸2.()()()x1(尸mol,再由SSaOs+4MnO4~+2H=10SO?+

，+,(20.00XIO-3AX0.3000/np//L-2.000x1O_3mol)x-x100x190^.mor'

4Mn2++H2O得：Na2s2