广东省岭南师院附中东方实验学校2024届化学高一上期末达标检测模拟试题含解析

广东省岭南师院附中东方实验学校2024届化学高一上期末达标检测模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、现有100mLMgCl2和AlCl3的混合溶液其中c（Mg2+）=2mol•L-1，c（Cl-）=7mol•L-1，要使镁离子转化成Mg（OH）2并使Mg2+和Al3+分离开来，至少需要4mol•L-1的NaOH溶液A．140mL B．120mL C．200mL D．80mL2、铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素。下列有关说法中正确的是()A．人类使用铁制品在铝之后B．常温下，铁不能与浓硝酸反应C．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2D．除去FeCl3溶液中的FeCl2杂质可以向溶液中加入适量氯水3、下列转化不能通过一步反应完成的是A．Al2O3→Al(OH)3 B．MgCl2→Mg(OH)2 C．Na2CO3→NaCl D．Fe(OH)2→Fe(OH)34、下列关于容量瓶使用方法的叙述中，正确的是()①加水定容时，不小心超过刻度线，用滴管吸出多余液体；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用；③在容量瓶中溶解固体溶质；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水；A．①②③ B．①③④ C．③④⑤ D．②④⑤5、下列反应中，水作还原剂的是（）A．2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑B．CaO＋H2O=Ca(OH)2C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NOD．2F2＋2H2O=4HF＋O26、分类法在化学发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A．根据是否含有氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B．根据是否具有丁达尔现象，将分散系分为溶液、胶体和浊液C．根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质和非电解质D．根据是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应7、下列物质种类、名称（或俗名）及化学式完全相符的是物质种类名称（或俗名）化学式A单质水晶SiB强电解质过氧化钠Na2O2C碱性氧化物磁铁矿Fe2O3D非电解质液氯Cl2A．A B．B C．C D．D8、碘升华的过程中A．吸收了热量 B．化合价升高 C．破坏了化学键 D．生成了新物质9、“保护环境”是我国的基本国策，下列做法应该提倡的是（）A．燃烧含硫燃料 B．垃圾分类回收 C．露天焚烧秸秆 D．污水排入河流10、关于共价键的说法正确的是（）A．金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键B．由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子C．共价键只能在不同原子之间形成D．稀有气体分子中只存在共价键11、有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为()A．0.1mol/L B．0.15mol/L C．0.2mol/L D．0.25mol/L12、同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是A．密度比为1：1 B．密度比为11∶16C．体积比为11∶16 D．体积比为16∶1113、下列变化中，必须加入还原剂才能实现的是()A．NH3→NH4+ B．CO2→CO C．SO3→H2SO4 D．Na→NaCl14、分散质粒子的大小介于1100nm之间的分散系是()A．溶液 B．胶体 C．悬浊液 D．乳浊液15、下列关于金属材料的说法，正确的是（）A．导电性最好的金属是铜B．钢的性能比生铁的好，所以钢是很纯的铁C．合金的抗腐蚀性能不如成分金属好D．焊锡(锡铅合金)的熔点比锡、铅的熔点都低16、下列有关焰色反应的表述正确的是A．焰色反应是离子的特有性质B．焰色反应是单质的特有性质C．焰色反应是元素的特有性质D．焰色反应是化合物的特有性质二、非选择题（本题包括5小题）17、物质有以下转化关系：根据上图和实验现象，回答下列问题：(用化学式表示)（1）A是_____，X粉末是_______；（2）写出反应①的化学方程式___________________；（3）写出反应②的离子方程式___________________；（4）写出除去固体C中混有的NaHCO3的化学方程式____________。18、下表列出了9种元素在元素周期表中的位置示意。周期ⅠA10181ⅡA2ⅢA13ⅣA14ⅤA15ⅥA16ⅦA172①②③④⑤3⑥⑦⑧4⑨请回答下列问题：（1）考古工作者利用元素②的一种核素测定一些文物的年代，这种核素的符号是_____（2）画出元素⑧形成的简单离子的结构示意图_________________（3）写出元素④和⑥的单质在加热条件下反应，所得产物的电子式为_________（4）⑥元素的最高价氧化物对应的水化物含有的化学键是__________________（5）②、③、④、⑤四种元素的简单气态氢化物中，稳定性最强的是_______(填化学式)，写出元素⑥的单质与水反应的离子反应方程式___________________，写出一个能证明元素⑧比元素⑨非金属性强的反应事实的离子方程式__________19、下图为实验室制取纯净、干燥的Cl2，并进行检验Cl2性质实验的装置。其中E

瓶中放有干燥红色布条;

F

中为铜网，F

右端出气管口附近放有脱脂棉。试回答：（1）A

中所放试剂为_________，B中发生反应的化学方程式为________________________，该反应中的氧化剂是____________。（2）

C中试剂是__________；D中试剂的作用是__________________。（3）

E中现象是_______________________；F

中现象是_______________________，F管中脱脂棉的作用是____________。（4）

H

中试剂为_______________________。（5）整套装置中有两处用酒精灯加热，两处酒精灯点燃的先后顺序是_________(用①或②填写)。20、化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：（1）写出仪器名称：a___________，b__________。（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。该反应的离子方程式为：__________________。向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。21、下列物质：①氢氧化钠溶液、②铜片、③碳酸钙、④蔗糖、⑤熔融的NaCl、⑥SO2

气体、⑦碳酸氢钠、⑧盐酸（1）能导电且属于电解质的是___________。（填编号）（2）写出碳酸钙的电离方程式____________________________________。（3）写出碳酸氢钠与氢氧化钠反应的离子方程式____________________________________。（4）向100mL1.5mol/L

的氢氧化钠溶液中缓慢通入一定量的CO2，反应后，向所得溶液中逐滴缓慢滴加一定浓度的盐酸，所得气体的体积与所加盐酸的体积（不考虑气体溶解于水）关系如图所示。则①氢氧化钠溶液与一定量的CO2

充分反应后的溶液中溶质为_________

（写化学式）。②盐酸的浓度为________________________。③B点时，产生的气体在标准状况下的体积为_________________L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解题分析】

溶液中n（Cl-）=0.1L×7mol/L=0.7mol，n（Mg2+）=0.1L×2mol•L-1=0.2mol。所以溶液中n（Al3+）==0.1mol，将100mL此溶液中的Mg2+转化为Mg（OH）2沉淀并分离析出，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，由原子守恒可知n（NaOH）=n（Na）=n（Cl）+n（Al）=0.7mol+0.1mol=0.8mol，所以至少需要4mol/L氢氧化钠溶液的体积为=0.2L=200mL；答案选C。【点晴】明确反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液是解题关键；根据电荷守恒计算出混合溶液中溶液中n（Al3+），MgCl2和AlCl3的混合溶液与氢氧化钠溶液的反应可知，要使Mg2+全部转化为沉淀分离出来，Al3+应恰好转化为AlO2-，反应后溶液为NaCl、NaAlO2的混合液，利用Na、Cl、Al原子守恒，有n（NaOH）=n（Cl）+n（Al），由此计算即可。2、D【解题分析】

A.铝比铁活泼，所以人类使用铁制品在铝之前，A项错误；B.常温下，铁与浓硝酸发生钝化，是因为发生反应生成一层致密的氧化膜阻止反应进一步进行，B项错误；C.铁与水蒸气在高温下的反应方程式为：3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，C项错误；D.氯水将FeCl2杂质氧化成FeCl3，方程式为2FeCl2+Cl2＝2FeCl3，D项正确；答案选D。3、A【解题分析】

A．Al2O3不能和水反应，所以不能一步转化为Al(OH)3，故A选；B．MgCl2可以和可溶性碱反应生成Mg(OH)2，故B不选；C．Na2CO3可以和盐酸反应生成NaCl，故C不选；D．Fe(OH)2可以和氧气、水化合成Fe(OH)3：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故D不选；故选A。【题目点拨】大多数的碱性氧化物不能和水生成相应的碱，一般来说，只有强碱对应的碱性氧化物才可以和水发生化合反应生成相应的碱，如Na2O和水反应能生成NaOH，CaO和水反应生成Ca(OH)2，Fe(OH)3虽然不能由Fe2O3和水化合得到，但可以通过Fe(OH)2和氧气、水化合得到。4、D【解题分析】

①加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制，故①错误；②容量瓶用蒸馏水洗净后残留少量水即使用，对结果无影响，故②正确；③在容量瓶中不能溶解固体溶质，只能在烧杯中溶解，故③错误；④溶液需冷却至室温方可注入容量瓶，故④正确；⑤使用容量瓶前要检查是否漏水，故⑤正确；因此②④⑤正确，故D正确。综上所述，答案为D。【题目点拨】加水定容时，不小心超过刻度线，不能用滴管吸出多余液体，只能重新配制。5、D【解题分析】

A.在该反应中Na为还原剂，失去电子，H2O为氧化剂，获得电子变为H2，A不符合题意；B.该反应中没有元素化合价的变化，属于非氧化还原反应，B不符合题意；C.在该反应中只有NO2中的N元素的化合价发生变化，NO2既是氧化剂又是还原剂，C不符合题意；D.在该反应中F2获得电子，为氧化剂，H2O中的O失去电子，H2O为还原剂，D符合题意；故合理选项是D。6、D【解题分析】试题分析：A、氧化剂不一定有氧元素，所以错误，不选A；B、根据分散系中分散质的微粒直径大小将分散系分成溶液或胶体或浊液，错误，不选B；C、物质必须是化合物才能可能是电解质或非电解质，错误，不选C；D、氧化还原反应中肯定有电子转移，正确，选D。考点：物质的分类标准【名师点睛】分散系的分类是根据分散质的微粒直径大小划分的，微粒直径小于1纳米的为溶液，大于100纳米的为浊液，在1纳米到100纳米的分散系为胶体。溶液是稳定体系，胶体是介稳体系，浊液不稳定。溶液和胶体能通过滤纸，而浊液中的分散质不能通过滤纸。溶质能通过半透膜，胶体不能通过半透膜，所以可以用渗析的方法分离提纯胶体。可以用丁达尔效应区别溶液和胶体。7、B【解题分析】

A.水晶是化合物，其化学式为SiO2，A错误；B.过氧化钠是强电解质，其化学式为Na2O2，B正确；C.磁铁矿是碱性氧化物，其主要成分化学式为Fe3O4，C错误；D.液氯是氯元素的单质Cl2，既不是电解质也不是非电解质，D错误；故合理选项是B。8、A【解题分析】

A.碘的升华是碘由固态不经液态直接变为气态的过程。对同一物质来说，固体能量低于液体能量，液体能量低于气体能量，所以碘的升华是由能量低的状态转变为能量高的状态，所以需要吸收热量。故A选；B.碘的升华只是状态的改变，没有化合价的变化，故B不选；C.碘的升华是物理变化，没有破坏化学键，故C不选；D.碘的升华是物理变化，没有生成新物质，故D不选。故选A。9、B【解题分析】

A.燃烧含硫燃料生成二氧化硫，引起酸雨，故不选A；B.垃圾分类回收，可以实现废物的回收再利用，减少污染，故选B；C.露天焚烧秸秆，生成的粉尘、气体污染空气，故不选C；D.污水直接排入河流，污染水源，故不选D。10、B【解题分析】

A.活泼金属与活泼的非金属相互化合时形成离子键，许多金属与非金属化合时，也能形成共价键，如氯化铝分子中Cl-Al键为共价键，故A错误；B.由共价键形成的分子可以是单质分子，如氢气、氧气、氮气等，也可以是化合物分子，如氯化氢、硫化氢、水等，故B正确；C.共价键能在同种原子之间形成，如氢气、氧气、氮气等，故C错误；D.稀有气体原子就是分子，不存在化学键，故D错误；答案选B。【题目点拨】本题考查共价键与物质的构成关系，易错点在于金属在参与化学反应时既可以形成离子键，也可以形成共价键。11、C【解题分析】

溶液呈电中性，则3c(Al3+)+c(K+)+c(H+)=2c(SO42-)+c(OH-)，由于溶液中c(H+)和c(OH-)很小，可忽略不计，则有3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，因此3×0.4mol/L+c(K+)=2×0.7mol/L，解得：c(K+)=2×0.7mol/L-3×0.4mol/L=0.2mol/L，故选C。12、C【解题分析】

同温同压下，气体的密度之比是气体的摩尔质量之比，所以SO2和CO2的密度之比是64︰44＝16︰11，A、B都不正确；在质量相等的条件下，气体的体积之比是气体的摩尔质量之比的反比，即44︰64＝11︰16，C正确，D不正确，答案选C。13、B【解题分析】

必须加入还原剂才能实现，说明自身做氧化剂，化合价降低。【题目详解】A.NH3→NH4+，化合价未变，故A不符合题意；B.CO2→CO，化合价降低，本身作氧化剂，需要加还原剂，故B符合题意；C.SO3→H2SO4，化合价未变，故C不符合题意；D.Na→NaCl，化合价升高，本身作还原剂，故D不符合题意。综上所述，答案为B。14、B【解题分析】

在分散体系中，根据分散质粒子的大小可分为溶液、胶体和浊液，分散质粒子小于1nm的分散系为溶液、介于1100nm之间的分散系为胶体、大于100nm的分散系为浊液，所以选B，故答案为：B。15、D【解题分析】

A．银的导电性能比铜还要好，故A错误；B．钢是铁的合金，含碳量0.03%~2%，钢不是纯铁是铁合金，是混合物，故B错误；C．合金的性能比它们的组分金属性能好，多数合金的抗腐蚀性比组成它们的纯金属更好，故C错误；D．焊锡是一种合金，其熔点比组成它的锡、铅的熔点都要低，这也是合金的优点，故D正确；故答案为D。16、C【解题分析】

焰色反应是金属元素表现的性质，可以是单质也可以是化合物，可以是离子；焰色反应是物理变化，答案选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、Na2O2Cu2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2Cu2++2OH-

＝Cu(OH)2↓【解题分析】

淡黄色的粉末可以是单质硫或是过氧化钠，但是能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，则气体B为氧气，固体C为碳酸钠；X粉末与氧气加热反应生成黑色固体，黑色固体与硫酸反应得蓝色溶液，则X为Cu；蓝色溶液为硫酸铜溶液；碳酸钠与澄清石灰水反应得到NaOH溶液，NaOH与硫酸铜溶液反应得到氢氧化铜蓝色沉淀。【题目详解】（1）能和二氧化碳反应的淡黄色粉末只有过氧化钠，即A为，蓝色溶液是含有铜离子的溶液，结合上述分析，X粉末是金属铜，故答案为：；；（2）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，故答案为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（3）X粉末是金属铜，黑色固体是氧化铜，所以蓝色溶液是硫酸铜，固体C是碳酸钠，和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠可以和硫酸铜反应生成氢氧化铜和硫酸钠，反应②的离子方程式是：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓，故答案为：Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓。（4）固体C是碳酸钠，除去碳酸碳中的碳酸氢钠可以采用加热的方法，方程式为：，故答案为：。18、或离子键和极性键HF2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－【解题分析】

根据周期表提供的信息可知，①为Li②C③N④S⑤F⑥Na⑦Si⑧Cl⑨Br；根据以上各元素及其形成的化合物的性质进行分析。【题目详解】（1）考古时利用测定一些文物的年代；故答案为：或；（2）元素⑧为17号元素，其形成的简单离子为Cl-，其结构示意图为：；故答案为：（3）元素④为O，元素⑥为Na，其对应单质在加热条件下反应生成Na2O2，其电子式为：；故答案为：（4）Na元素最高价氧化物对应的水化物为NaOH，所含微粒为Na+、OH-，因此NaOH中含有的化学键是离子键和极性键；故答案为：离子键和极性键；（5）②、③、④、⑤为同周期元素，从左到右，其元素非金属性逐渐增加，简单气态氢化物的稳定性逐渐增加，故稳定性最强的是HF；元素⑥为Na，其与水反应生成氢氧化钠、氢气，其离子反应方程式为：2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；元素⑧为Cl，元素⑨为Br，可通过置换反应证明单质氧化性强弱，从而证明元素非金属性强弱，其反应的离子方程式为：Cl2＋2Br−＝Br2＋2Cl－；故答案为：HF；2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH-＋H2↑；Cl2＋2Br−=Br2＋2Cl－。19、浓盐酸MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2OMnO2饱和食盐水吸收氯气中的水蒸气干燥的红色布条不褪色棕黄色的烟防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管NaOH溶液先①后②【解题分析】(1).实验室是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯气，所以A中是浓盐酸，B中是二氧化锰固体，反应的化学方程式为MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O，在该反应中，Mn元素的化合价从+4价降低到+2价，所以MnO2是氧化剂，故答案为：浓盐酸；MnO2+4HCl(浓)

MnCl2+Cl2↑+2H2O；MnO2；(2).生成的氯气中含有氯化氢和水蒸气杂质，用饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，所以C中试剂为饱和食盐水，用浓硫酸除去氯气中的水蒸气得到干燥纯净的氯气，所以D中试剂的作用为吸收氯气中的水蒸气，故答案为：饱和食盐水；吸收氯气中的水蒸气；(3).E中放有干燥红色布条，因氯气无漂白性，干燥的红色布条不褪色，F中是铜网，加热和氯气反应生成氯化铜，生成的氯化铜形成棕黄色的烟，脱脂棉的作用是防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管，影响氯气的收集，故答案为：干燥的红色布条不褪色；棕黄色的烟；防止CuCl2固体小颗粒被气体鼓入导管中，堵塞导管；(4).氯气有毒，不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，故答案为：NaOH溶液；(5).需要先点燃①处酒精灯生成氯气，待氯气充满装置②后，再点燃②处酒精灯，防止铜和空气中的氧气反应，故