2024届江苏省苏州市平江中学化学高一上期末综合测试模拟试题含解析

2024届江苏省苏州市平江中学化学高一上期末综合测试模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、将下列各组物质，按酸、碱、盐顺序排列正确的是()A．硫酸、纯碱、食盐 B．氢硫酸、烧碱、硫酸铜C．碳酸、氧化铜、碳酸钠 D．醋酸、熟石灰、苛性钠2、现有三组实验：①除去混在植物油中的水；②对碘水中的碘进行浓缩；③对30%的酒精溶液中的酒精进行提纯。以上实验采用的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液3、需克服相同类型作用力的是()A．碘、干冰升华 B．硅、冰块熔化C．氯化氢、氯化钠溶于水 D．溴、汞气化4、在离子方程式2Fe3++Fe=3Fe2+中，Fe3+可能代表的物质是（）A．FeSO4 B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)35、下列物质中既能跟稀硫酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）①NaHCO3②（NH4）2CO3③Al2O3④Al（OH）3⑤AlA．③④ B．②④⑤C．①③④⑤ D．①②③④⑤6、下列各组中的离子，一定能在无色溶液中大量共存的是（）A．Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-B．K+、Na+、OH-、Cl-C．Na+、H+、SO42-、OH-D．H+、Na+、Cl-、CO32-7、化学与生产和生活密切相关，下列过程中没有发生化学变化的是A．铁生锈B．电解饱和食盐水制氯气C．用酒精擦洗布料上的油污D．用食醋除去水壶内的水垢8、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体含有的原子数为0.6NAB．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的分子数是0.5NAC．常温常压下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中，含有Cl-个数为0.4NAD．标准状况下，11.2LH2在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA9、在3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O的反应中，被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比为（）A．1：2 B．1：3 C．3：1 D．1：410、下列实验仪器能直接加热的是A．烧杯 B．试管 C．锥形瓶 D．圆底烧瓶11、瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1∶4时极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比为()A．1∶4 B．2∶1 C．1∶1 D．1∶212、下列操作或叙述正确的是()A．向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该溶液中一定含有SO42－B．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸进行如图所示操作来检验溶液中是否存在NH4+C．将某固体试样完全溶于盐酸，再滴加KSCN溶液，没有出现血红色，该固体试样中也可能存在Fe3+D．向无色溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则该溶液中一定含有CO32－13、下列有关化学用语的说法正确的是()A．氯原子的结构示意图：B．中子数为6、质子数为6的碳原子：66CC．1H与2H互称同位素D．230Th和232Th的化学性质不相同14、只用一种试剂区别Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3、FeCl3五种溶液，这种试剂是（）A．Ba(OH)2 B．H2SO4 C．NaOH D．AgNO315、下列化学反应中，不属于氧化还原反应的是（）A．Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑B．2NO＋O2===2NO2C．CuO＋H2Cu＋H2OD．CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl16、在实验室中，对下列事故、操作或药品的处理正确的是A．加热时试管口可以对着他人B．点燃氢气前应先检验其纯度C．金属钠着火燃烧时，用水或泡沫灭火器灭火D．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用浓氢氧化钠溶液冲洗二、非选择题（本题包括5小题）17、已知A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀。试根据图中转化关系，回答下列问题。（1）写出F、G的化学式。F：__，G：___。（2）检验D中阳离子的方法___。（3）保存C溶液时为什么要加固体A__。（4）写出下列转化的离子方程式或化学方程式。①A→C：___。②C→D：___。18、某化学实验小组利用实验室中的一瓶未知白色固体粉末进行了如下实验：请回答下列问题：(1)白色沉淀为______________________(填化学式，下同)，产生的有刺激性气味的气体是_____________________。(2)该白色固体粉末是___________________(填化学式)。(3)写出该白色固体粉末受热分解的化学方程式：_______________________________19、某校化学兴趣小组为研究氯气的性质，设计如图所示装置进行实验，装置田中夹持装置已略去，其中a为干燥的品红试纸，b为湿润的品红试纸。(1)加入药品前，检查I中气体发生装置气密性的操作是:用止水夹夹住C处______________。(2)装置I中生成氧气的离子方程式为________________。(3)装置II的作用是________________。(4)实验过程中，装置IV中的实验现象为________________。(5)实验过程中，该组同学在装置III中观察到b的红色褪去，但是并未观察到“a无明显变化”这一预期现象，其原因是________________。为达到该预期现象，应改进实验装置，改进的方法是________________。20、如图中，A是氯气的发生装置，B、C是净化气体的装置，B装置中装有饱和食盐水，D中装铁丝网；反应后E的底部有棕色固体聚集；F是碱液用于吸收多余气体的装置。（1）上述装置中有一处错误，请指出是___处(用字母表示)。（2）B装置的作用是___，C装置中需要加入___。（3）写出A中发生反应的化学方程式___。（4）如果A中产生氯气2.24L(标准状况)，则被氧化的HCl的物质的量为___。21、海水占地球总储水量的97.2%。若把海水淡化和化工生产结合起来，既可以解决淡水资源缺乏的问题，又可以充分利用海洋资源。（1）目前国际上实用的“海水淡化”主要技术之一是蒸馏法。蒸馏法是将海水变成蒸汽，蒸汽经过冷却而得高纯度淡水，由此可判断蒸馏法是____________________（填物理变化、化学变化）；（2）工业上利用电解饱和食盐水可制得重要化工产品，又称为“氯碱工业”。电解饱和食盐水的化学方程式为___________________________________________；（3）实验室用MnO2和浓盐酸为原料制备氯气，该反应的化学方程式为_____________，尾气处理的化学方程式为_______________________________________。工业上制备漂白粉的化学方程式________________________________________。（4）将实验室制的氯气配成新制的氯水含有多种微粒，试用化学方程式解释下列现象。①将氯水滴加紫色石蕊溶液中，先变红后褪色________________________________。②将氯水滴入硝酸银溶液中，有白色沉淀生成___________________________。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

纯碱为碳酸钠，为盐；苛性钠为NaOH为碱。【题目详解】A.硫酸、纯碱、食盐，按酸、盐、盐顺序排列，A错误；B.氢硫酸、烧碱、硫酸铜，按酸、碱、盐顺序排列，B正确；C.碳酸、氧化铜、碳酸钠，按酸、氧化物、盐顺序排列，C错误；D.醋酸、熟石灰、苛性钠，按酸、碱、碱顺序排列，D错误；答案为B。2、A【解题分析】

①植物油不溶于水，密度比水小，所以植物油与水混合会分层，可采用分液法分离，以除去水；②碘在水中的溶解度不大，往碘水中加入有机溶剂进行萃取，可对碘水中的碘进行浓缩；③采用蒸馏的方法，对30%的酒精溶液进行蒸馏，可实现酒精的提纯；综合以上分析，三个实验采用的正确方法依次是分液、萃取、蒸馏，故选A。3、A【解题分析】

A．碘和干冰均为分子晶体，故升华时只需克服分子间作用力，A符合题意；B．硅是原子晶体，熔化时需克服共价键，而冰块属于分子晶体，熔化时需克服分子间作用力，B不合题意；C．氯化氢是分子晶体，溶于水时需克服共价键，而氯化钠属于离子晶体，溶于水时需克服离子键，C不合题意；D．溴属于分子晶体，气化时需克服分子间作用力，汞属于金属晶体，气化时需克服金属键，D不合题意；故答案为：A。4、B【解题分析】

离子反应中，Fe3+代表可溶性铁盐，以此分析解答。【题目详解】A.FeSO4为硫酸亚铁，溶于水后形成Fe2+，故A错误；B.FeCl3为强电解质，可溶于水完全电离产生Fe3+，故B正确；C.Fe2O3为金属氧化物，铁元素的化合价为+3价，在溶液中以沉淀形式存在，离子反应中氧化物不能拆写，故C错误；D.Fe(OH)3是难溶性碱，在溶液中是沉淀，不能大量电离，离子反应中不能拆写，故D错误；答案选B。5、D【解题分析】

①NaHCO3属于弱酸的酸式盐，既能与盐酸反应，生成CO2气体，又能与氢氧化钠反应，生成碳酸钠，故①正确；②（NH4）2CO3属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应,生成SO2气体，又能与碱反应，生成NH3，故②正确；③Al2O3属于两性氧化物,既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故③正确；④Al(OH)3

属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+，又能与碱反应生成AlO2−，故④正确；⑤金属铝与硫酸反应生成Al3+和氢气，与碱反应生成AlO2−和氢气，故⑤正确，故选：D。【题目点拨】既能与酸反应，又能与碱反应的物质有弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、两性氧化物、两性氢氧化物、金属铝、蛋白质和氨基酸等物质，6、B【解题分析】

根据离子间不发生化学反应，则可以大量共存，结合离子的性质、溶液无色分析判断。【题目详解】A.Cu2+在溶液中显蓝色，不是无色的，不能大量共存，A不符合；B.K+、Na+、OH-、Cl-在溶液中不反应，且均是无色的，可以大量共存，B符合；C.H+、OH-在溶液中反应生成水，不能大量共存，C不符合；D.H+、CO32-在溶液中反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，D不符合。答案选B。7、C【解题分析】

判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成其他物质的是化学变化，没有生成其他物质的是物理变化。【题目详解】A项、铁锈主要成分是氧化铁，铁生锈是铁生成氧化铁的过程，属于化学变化，故A错误；B项、电解饱和食盐水制氯气过程中发生了氧化还原反应，属于化学变化，故B错误；C项、用酒精擦洗布料上的油污的过程中没有新物质生成，属于物理变化，故Ｃ正确；Ｄ项、用食醋除去水壶内的水垢是醋酸与碳酸钙反应的过程，属于化学变化，故D错误。故选C。【题目点拨】本题考查物理变化，一般而言物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化，搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键，判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。8、B【解题分析】

A．标准状况下，6.72LO2和N2的混合气体的物质的量是0.3mol，其中含有的原子数为0.6NA，A正确；B．通常状况下，8gO2和O3的混合气体含有的原子数是0.5NA，不能计算分子数，B错误；C．常温常压下,2mol/L的100mLMgCl2溶液中氯化镁的物质的量是0.2mol，含有Cl-个数为0.4NA，C正确；D．标准状况下，11.2LH2即0.5mol氢气在氧气中完全燃烧后得到的产物的分子数为0.5NA，D正确；答案选B。【点晴】要准确把握阿伏加德罗常数的应用，一要认真理清知识的联系，关注状况条件和物质状态、准确运用物质结构计算、电离和水解知识的融入、留心特殊的化学反应、阿伏加德罗定律和化学平衡的应用。避免粗枝大叶不求甚解，做题时才能有的放矢。二要学会留心关键字词，做题时谨慎细致，避免急于求成而忽略问题的本质。必须以阿伏加德罗常数为基础点进行辐射，将相关知识总结归纳，在准确把握各量与阿伏加德罗常数之间关系的前提下，着重关注易错点，并通过练习加强理解掌握，这样才能通过复习切实提高得分率。9、B【解题分析】

8mol稀HNO3中的N原子有2mol化合价降低，即有2molHNO3被还原，有6molN原子化合价没改变，即有6molHNO3未被还原，故被还原的硝酸的物质的量与未被还原的硝酸的物质的量之比=2:6=1:3。答案选B。10、B【解题分析】

A．烧杯的底表面积比较大，需隔石棉网加热，A不合题意；B．试管的底表面积小，可直接用酒精灯火焰加热，B符合题意；C．锥形瓶具有较大的底表面积，加热时需隔石棉网进行，C不合题意；D．圆底烧瓶通常用于固液加热反应的反应器，需隔石棉网加热，D不合题意；故选B。11、D【解题分析】

瓦斯中甲烷与氧气的质量比为1：4时，极易爆炸，此时甲烷与氧气的体积比等于其物质的量比，为，故D正确；故选D。12、C【解题分析】

A、向无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加盐酸沉淀不消失，该沉淀不一定是BaSO4，也有可能是AgCl，该现象说明该溶液中可能含SO42-，也可能含Cl-；检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-，A错误；B、应将用镊子夹住试纸放在试管口，B错误；C、固体样品中可能含有Fe和Fe2O3，加入盐酸后，Fe可以和Fe3+反应，使得溶液中没有Fe3+，再加入KSCN溶液，溶液不变红，C正确；D、能使澄清石灰水变浑浊的气体不一定是CO2，也可能是SO2；此外，和盐酸反应生成CO2、SO2的离子有CO32-、HCO3-或SO32-、HSO3-，D错误；故选C。【题目点拨】检验SO42-的方法是向无色溶液中先加入HCl，若无明显现象，再加入BaCl2溶液，出现白色沉淀说明无色溶液中含有SO42-；不能用硝酸酸化，因为亚硫酸根离子能够被氧化为硫酸根离子，也具有此现象；也不能用盐酸酸化的氯化钡溶液，不能排除银离子的干扰。13、C【解题分析】A.氯原子的结构示意图为，A错误；B.中子数为6、质子数为6的碳原子可表示为612C，B错误；C.1H与2H的质子数相同、中子数不同，二者互称同位素，C正确；D.230Th和232Th的核外电子排布相同，属于同一种元素，化学性质相同，D错误。答案选点睛：元素的化学性质主要是由原子的最外层电子数决定的，因此互为同位素的原子具有相同的化学性质，但物理性质不同。14、C【解题分析】

A．加入Ba(OH)2，Na2SO4和MgCl2都生成白色沉淀，不能鉴别，故A错误；B．加入H2SO4，以上物质都不反应，不能鉴别，故B错误；C．加入NaOH，Na2SO4无现象，MgCl2生成白色沉淀，FeCl2生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后总变成红褐色，Al2(SO4)3生成白色沉淀，NaOH过量时，沉淀逐渐溶解，FeCl3直接生成红褐色沉淀，五种物质现象各不相同，可鉴别，故C正确；D．加入AgNO3，以上物质都生成白色沉淀，不能鉴别，故D错误；答案选C。15、D【解题分析】

氧化还原反应的特征是反应前后有元素的化合价发生变化，4个反应中，只有D中没有任何元素的化合价发生变化，所以不属于氧化还原反应的是D，本题选D。16、B【解题分析】

A．加热时试管口不能对着他人，以防喷出伤人，A不正确；B．若氢气不纯，点燃时会发生爆炸，所以点燃氢气前应验纯，B正确；C．钠能与水、二氧化碳反应，所以金属钠着火燃烧时，不能用水或泡沫灭火器灭火，C不正确；D．少量浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂稀碳酸氢钠溶液，氢氧化钠对皮肤具有腐蚀性，不能使用，D不正确；故选B。【题目点拨】金属钠失火时，不管是泡沫灭火器、干粉灭火器，还是四氯化碳灭火器，都不能用来灭火，只能用沙子盖灭。二、非选择题（本题包括5小题）17、Fe(OH)3Fe2O3取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+防止Fe2+被氧气氧化Fe+2H+=Fe2++H2↑2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-【解题分析】

A是一种常见金属，F是一种红褐色沉淀，由转化关系可知F为Fe(OH)3，A为Fe，Fe与氧气反应生成B为Fe3O4，四氧化三铁与盐酸反应得到氯化亚铁与氯化铁，故Fe与盐酸反应得到X为氢气、C为FeCl2，可推知E为Fe(OH)2、D为FeCl3，G为Fe2O3。【题目详解】由分析可知：A为Fe，B为Fe3O4，C为FeCl2，D为FeCl3，E为Fe(OH)2，F为Fe(OH)3，G为Fe2O3，则(1)F：Fe(OH)3，G：Fe2O3；(2)D为FeCl3，含有阳离子为Fe3+，检验Fe3+离子的方法为：取少量D溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，若溶液显红色，证明有Fe3+；(3)FeCl2易被空气中氧气氧化，保存FeCl2溶液时加固体Fe，防止Fe2+被氧气氧化，故答案为：防止Fe2+被氧气氧化；(4)①A→C的反应离子方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，②C→D的反应离子方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-。18、CaCO3NH3NH4HCO3NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【解题分析】

该白色固体加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明白色固体粉末中有NH4+，故该白色固体是NH4HCO3。【题目详解】（1）白色固体粉末加入CaCl2溶液，迅速溶解，溶液中无有CO32-，加入澄清石灰水中有白色沉淀生成，说明白色固体中含有HCO3-，白色沉淀为CaCO3，加热加入澄清石灰水后所得滤液，有刺激性气味的气体产生，且该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，故该气体是NH3；（2）有白色固体中含有NH4+、HCO3-，故该白色固体粉末是NH4HCO3；（3）该白色固体粉末受热分解即NH4HCO3受热分解，化学方程式为：NH4HCO3NH3↑＋CO2↑＋H2O【题目点拨】本题是物质中的成分鉴别，从特殊的性质去判断，考生应该熟练掌握常见的物质的性质，碳酸铵和碳酸氢铵性质不完全相同，碳酸铵与氯化钙反应有沉淀，而碳酸氢铵与之不反应。19、橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性良好MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O除去氯气中混有的氯化氢气体无色溶液变蓝色氯气中混有的水蒸气未除去在装置II和装置III之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶【解题分析】(1)加入药品前，检查I装置气密性的操作方法为：用止水夹夹住C处橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好，故答案为：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打开分液漏斗活塞，液体不能顺利流下则气密性好；(2)二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的离子方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（3）装置Ⅱ中盛有饱和食盐水,因为浓盐酸具有挥发性,则制取的氯气中混有氯化氢,用饱和食盐水可以除去杂质氯化氢,故答案为:除去氯气中混有的氯化氢气体.（4）氯气具有氧化性,能够与碘化钾溶液反应生成碘单质,所以装置Ⅳ中通入氯气后,无色溶液变蓝色因，故答案为:无色溶液变蓝色;（5）干燥的氯气不具有漂白性，Ⅱ和Ⅲ之间可加干燥装置，除去氯气中的水蒸气，故答案为:氯气中混有的水蒸气未除去、在装置II和装置Ⅲ之间添加盛有浓硫酸的洗气瓶20、B除去氯气中的氯化氢浓硫酸0.2mol【解题分析】

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