2024届广西蒙山县一中化学高一上期末达标检测试题含解析

2024届广西蒙山县一中化学高一上期末达标检测试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A．Na2O B．Fe3O4 C．Ca(ClO)2 D．Fe(OH)22、小明在实验室中配制稀NaOH溶液，将浓NaOH溶液倒入盛自来水的烧杯中时，发现溶液变浑浊，由此推测自来水中可能含有的离子是()A．Na＋ B．Ba2＋ C．Mg2＋ D．Cl－3、下列说法正确的是()A．O3是由3个氧原子构成的化合物 B．生石灰与水混合的过程只发生物理变化C．可用丁达尔效应区分溶液与胶体 D．CuSO4·5H2O是一种混合物4、下列关于胶体的叙述中不正确的是()A．布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B．光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C．用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D．胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象5、点燃的镁条能在氨气中剧烈燃烧，发生如下反应：Mg+2NH3Mg(NH2)2+H2，对该反应说法正确的是A．NH3既是氧化剂又是还原剂B．氢元素既被氧化又被还原C．0.5mol氢气生成时转移1mol电子D．镁具有氧化性6、下列反应属于氧化还原反应的是()A．NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O B．CaO＋H2O＝Ca(OH)2C．2Al(OH)3Al2O3＋3H2O D．Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O37、Fe3+、SO、Al3+和X四种离子以个数比2：4：1：1大量共存于同一溶液中，X可能是（）A．Na+ B．OH- C．CO D．Cl-8、下列有关实验操作的叙述错误的是A．CCl4萃取碘水中的I2，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层B．制备蒸馏水时向蒸馏烧瓶中加入碎瓷片，防止暴沸C．金属钠着火时，立即使用泡沫灭火器灭火D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜9、下列说法中正确的是（）A．向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液先变红后褪色B．pH在5.6～7之间的降水通常称为酸雨C．合金的硬度一般比成分金属的大D．硫粉在过量的纯氧中燃烧可生成SO310、人类社会的发展离不开科学家的贡献，下列说法中不正确的是()A．舍勒——研究软锰矿时发现了氯气B．汤姆生——根据α粒子散射实验提出原子的葡萄干面包模型C．维勒——合成尿素实现了无机物向有机物的转化D．玻尔——研究氢原子光谱提出核外电子分层排布模型11、下列物质间的每步转化都能通过一步反应实现的是()①Fe→Fe2O3→Fe(OH)3②Na→Na2O2→Na2CO3③黄铁矿→SO2→H2SO4④SiO2→H2SiO3→Na2SiO3A．②③ B．①② C．②④ D．①③12、下列各组物质按混合物、酸、碱顺序排列的是（）A．干冰、醋酸、苛性钠B．氯水、亚硫酸、氢氧化铜C．蔗糖水、硫酸铜、氢氧化铁D．水玻璃、硝酸、纯碱13、向下列溶液中分别滴加氯水，由此观察的现象与得出的结论不匹配的是（）选项溶液实验现象结论A滴有KSCN的FeCl2溶液溶液变红氯水具有氧化性BNaHCO3溶液产生能使澄清石灰水变浑浊的气体氯水中含有H+CHNO3酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀氯水中含有Cl－D紫色石蕊溶液先变红后褪色Cl2具有酸性和漂白性A．A B．B C．C D．D14、下列关于硅及其化合物的用途正确的是（）A．高纯单质硅用于制光导纤维B．二氧化硅用于制太阳能电池C．硅酸钠溶液是制木材防火剂的原料D．硅胶常用作瓶装药品的抗氧剂15、下列化学反应中水作氧化剂的是()A．Cl2+H2O═HCl+HClO B．2F2+2H2O═4HF+O2C．2Na+2H2O═2NaOH+H2↑ D．CaO+H2O═Ca(OH)216、关于硅及其化合物的叙述错误的是（）A．单质硅是良好的半导体材料 B．硅酸是挥发性酸C．硅是构成矿物与岩石的主要元素 D．玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品二、非选择题（本题包括5小题）17、有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：①WX＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓试回答下列问题：（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：①离子方程式：________________。②化学方程式：__________________。18、请根据如下实验过程，回答相关问题：（1）向A溶液中滴入几滴KSCN溶液后可观察到的现象是_______________________。（2）写出反应①的化学方程式_________________________________。写出反应②的离子方程式_________________________________。19、NO虽是大气污染物，但研究表明少量NO在人体内可参与神经系统的调控。（1）实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的化学方程式为__________。（2）某同学设计了如下图所示装置，研究铜丝与稀硝酸反应生成的气体确实是NO。①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、_______。②玻璃管的作用是_________。③若需使反应停止.可采取的操作是________。（3）如要在上图a管处连接收集NO气体的装置，合理的是______(填字母)。（4）工业上利用氨气和氧气制取NO的方法是(填化学方程式)__________。20、某同学利用如图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验,并研究铁及其化合物的部分性质。请回答下列问题:（1）硬质试管中发生反应的化学方程式为_______________________________。（2）该同学为确定反应后硬质试管中固体物质的成分,设计了如下实验方案:①待硬质试管冷却后,取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B;②取少量溶液B滴加KSCN溶液,若溶液变红色,则说明硬质试管的固体物质中一定有_________,可能有__________________;若溶液未变红色,则说明硬质试管中固体物质的成分是_____________________________________。（3）该同学按（2）中所述实验方案进行了实验,结果溶液未变红色,原因是________________________________(用离子方程式表示)。（4）该同学马上另取少量溶液B,使其与NaOH溶液反应。若按图所示操作,可观察到试管中先生成白色沉淀,后沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色的现象,请写出白色沉淀变为红褐色的过程中所发生反应的化学方程式:__________________________________。（5）一段时间后,该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色,说明具有_________性。由此可知,实验室中含的盐溶液需现用现配制的原因是__________,并且配制含的盐溶液时应加入少量___________________。21、某工厂的工业废水中含有大量的FeS04，较多的Cu2+和少量Na+。该工厂计划从废水中回收FeS04和金属铜。根据下列流程图，同答问题。(1)加入的试剂x为____，y为____；(2)加入试剂y发生反应的离子方程式是_______；(3)操作(I)为____。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是A选项，Na2O和空气中水、二氧化碳等要反应，故A不符合题意；B选项，Fe3O4稳定，在空气中不反应，故B符合题意；C选项，Ca(ClO)2和空气中二氧化碳和水反应，故C不符合题意；D选项，Fe(OH)2和空气中氧气和水反应，故D不符合题意；综上所述，答案为B。2、C【解题分析】

镁离子能和氢氧化钠反应生成氢氧化镁白色沉淀，答案选C。3、C【解题分析】

A.O3是由3个氧原子构成的单质，不是化合物，故A项错误；B．生石灰与水混合的过程会发生：，为化学反应，故B项错误；C．胶体有丁达尔效应，溶液没有，丁达尔效应可以区分胶体和溶液，故C项正确；D．CuSO4·5H2O是一种纯净物，故D项错误；答案为C。【题目点拨】CuSO4·5H2O是一种纯净物，CuSO4也是一种纯净物，故CuSO4吸水转化成CuSO4·5H2O的过程是化学变化。4、A【解题分析】

A.布朗运动是胶体微粒一种运动方式，但把胶体和溶液、悬浊液区别开来的是分散质粒子的直径大小，A项错误，符合题意；B.光线透过胶体时，只有胶体能发生丁达尔现象，B项正确，不符合题意；C.半透膜只允许小分子通过，大分子不能通过，因此用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，C项正确，不符合题意；D.胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，因此在电场作用下会产生电泳现象，D项正确，不符合题意；答案选A。5、C【解题分析】A.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到电子，NH3是氧化剂，镁是还原剂，A错误；B.氢元素得到电子，被还原，B错误；C.氢元素化合价从＋1价降低到0价，得到1个电子，0.5mol氢气生成时转移1mol电子，C正确；D.镁具有还原性，D错误，答案选C。6、D【解题分析】

A.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故A错误；B.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故B错误；C.没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故C错误；D.铝和铁元素化合价变化，属于氧化还原反应，故D正确。故选D。7、D【解题分析】

根据溶液呈电中性可知，2n(Fe3+)+n(Al3+)=4n(SO)+n(X)，计算可知Ｘ必定带一个单位负电荷，所以X可能是氢氧根离子或氯离子，氢氧根离子与铁离子、铝离子不能大量共存，所以X可能是氯离子，答案为D。8、C【解题分析】

A．分液时，先从分液漏斗下口放出有机层，后从上口倒出水层，以避免液体重新混合而污染，故A正确。B．制备蒸馏水时向水中加入碎瓷片，以防止爆沸，故B正确；C．金属钠能与水反应生成可燃性的氢气，钠的燃烧产物过氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，则金属钠着火时不能使用泡沫灭火器灭火，故C错误；D．用试管加热碳酸氢钠固体时，使试管口微向下倾斜，可防止生成的水倒流试管底部，使试管炸裂，故D正确；故答案为C。9、C【解题分析】

A.氯水中含HCl、HClO，久置的氯水中只含HCl，所以向久置的氯水中滴入紫色石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；B.正常雨水的pH约为5.6，因为其中溶解了二氧化碳，而pH<5.6的雨水为酸雨，故B错误；C.合金的熔点低于成分金属的熔点，合金的硬度一般比成分金属的大，故C正确；D.硫在氧气中燃烧只能生成二氧化硫，而不会生成三氧化硫，故D错误；故选C。10、B【解题分析】

A.瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO2）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体，该气体为氯气，故A正确；B.卢瑟福提出原子的核式结构模型，这一模型建立的基础是α粒子散射实验，汤姆生提出了葡萄干面包模型，故B错误；C.维勒用无机物腈酸铵合成了尿素，突破了无机物与有机物的界限，可利用无机物得到有机物，故C正确；D.1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型，原子系统只能具有一系列的不连续的能量状态，当原子从一个具有较大能量的定态跃迁到另一个能量较低的定态时，它辐射出具有一定频率的光子，原子的不同能量状态和电子沿不同的圆形轨道绕核运动相对应，氢原子光谱指的是氢原子内的电子在不同能阶跃迁时所发射或吸收不同波长，该光谱的发现在玻尔核外电子分层排布模型原子结构的认识过程中，有极为重要的意义，故D正确。故选B。11、A【解题分析】

①Fe不能直接转化为Fe2O3，①不符合题意；②该组物质间的转化每一步都可以实现：，②符合题意；③黄铁矿的主要成分是FeS2，该组物质间的转化每一步都可以实现：，③符合题意；④SiO2不能直接转化为H2SiO3，④不符合题意；综上所述，②③符合题意，故选A。12、B【解题分析】

不同物质组成的为混合物，相同物质组成的为纯净物；电离时生成的阳离子都是氢离子的化合物是酸，电离时生成的阴离子都是氢氧根离子的化合物是碱。【题目详解】A.干冰是二氧化碳晶体，属于纯净物，醋酸属于酸，苛性钠属于碱，故A错误；B.氯水是氯气水溶液，属于混合物，亚硫酸属于酸，氢氧化铜属于碱，故B正确；C.蔗糖水属于混合物，硫酸铜属于盐，氢氧化铁属于碱，故C错误；D.水玻璃是硅酸钠水溶液，属于混合物，硝酸属于酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，故D错误；故选B。13、D【解题分析】

A.氯水中含有Cl2，并且Cl2具有强氧化性，能氧化FeCl2生成FeCl3，FeCl3使KSCN溶液变红，说明氯水具有氧化性，故A正确；B.NaHCO3溶液滴加氯水，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，是二氧化碳，说明氯水中有酸性物质，即含有H+，故B正确；C溶液与硝酸银反应产生白色沉淀，只能是氯离子与银离子反应得到AgCl白色沉淀，说明氯水中含有Cl−，故C正确；D.Cl2与水反应生成HCl和具有强氧化性的HClO，溶液呈酸性并具有强氧化性，能使石蕊试液先变红后褪色，表现出HCl的酸性和HClO的漂白性，故D错误；答案选D。14、C【解题分析】

A．纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，故A错误；B．硅是重要的半导体材料，硅用于制造太阳能电池，二氧化硅用于制光导纤维，故B错误；C．硅酸钠不燃烧，可用于制木材防火剂的原料，故C正确；D．硅胶具有微观多孔的结构，吸水性强，常用作瓶装药品的干燥剂，故D错误；故答案为C。15、C【解题分析】

A．只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；B．O元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故B错误；C．H元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故C正确；D．元素化合价不变，不是氧化还原反应，故D错误。故选：C。【题目点拨】掌握氧化剂和还原剂的判断方法，根据元素化合价的变化进行分析，含有化合价升高的元素的物质为还原剂，含有化合价降低的元素的物质为氧化剂。16、B【解题分析】

硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaHCO3Na2CO3NaOHNa2O2②③Na2O2Na2O2CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl【解题分析】

根据框图所示的内容，钠的化合物中，受热能分解生成三种产物的是碳酸氢钠，所以W是碳酸氢钠，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，所以X是碳酸钠，能和二氧化碳以及水反应生成氧气的是过氧化钠，所以Z是过氧化钠，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，则Y是氢氧化钠，据此解答。【题目详解】（1）根据以上分析可知W、X、Y、Z的化学式分别是NaHCO3、Na2CO3、NaOH、Na2O2；（2）以上4个化学反应中，反应2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2↑和2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑中有元素化合价的变化，属于氧化还原反应，两个反应中化合价变化的均是过氧化钠中的氧元素，所以过氧化钠既是氧化剂又是还原剂；（3）碳酸钠和氢氧化钙反应的离子方程式为：CO32-+Ca2+＝CaCO3↓，此外该离子反应还可以表示氯化钙和碳酸钾之间的反应，即K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+KCl。【题目点拨】本题为物质推断题，完成此类题，关键是根据题干，找出解题的突破口，然后根据物质之间的性质关系，推出其他物质的化学式。18、溶液变为血红色Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋【解题分析】氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，得到的A溶液为FeCl3溶液，加入足量铁粉，与FeCl3反应生成FeCl2，B溶液为FeCl2溶液，在B溶液中通入足量氧气的同时加入NaOH溶液，反应生成Fe(OH)3沉淀，所以C固体为Fe(OH)3。(1).A溶液中含有Fe3＋，向A溶液中滴入几滴KSCN溶液，可观察到溶液变为血红色，故答案为溶液变为血红色；(2).由上述分析可知，反应①是氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O，反应②是铁粉与FeCl3反应生成FeCl2，离子方程式为2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋，故答案为Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O；2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋。19、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OU形管右侧溶液颜色变蓝(或铜丝部分溶解)接收被气体压出U形管的液体关闭铜丝附近导气管上的旋塞C、D4NH3+5O24NO+6H2O【解题分析】（1）实验室用金属铜和稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水制取NO的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O；（2）①反应开始后,可以观察到的现象是导管a处产生无色气体、U形管右侧溶液颜色变蓝或铜丝部分溶解；②玻璃管的作用是接收被气体压出U形管的液体；③关闭铜丝附近导气管上的旋塞，产生的气体将U形管右端的溶液排开，铜丝与溶液分开，反应停止；（3）一氧化氮能与空气中的氧气反应且能污染空气，不能用排空气法收集，不溶于水且不与水反应可以用排水法收集，故符合的收集装置有CD，答案选CD；（4）工业上利用氨气和氧气在催化剂的作用下加热反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4NH3+5O24NO+6H2O。20、3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2Fe3O4FeFe3O4和FeFe+2Fe3+=3Fe2+4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3还原易被空气中的氧气氧化而变质铁粉【解题分析】

（1）依据铁与水蒸气高温下反应生成四氧化三铁和氢气解答；（2）KSCN溶液溶