高中化学必修1第四章非金属及其化合物示范课市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

第四章非金属及其化合物章末复习第1页元素自然存在单质物理性质硅氯黄绿色气体，强烈刺激性气味；氯气在饱和食盐水中溶解度小。无色无味气体通常情况下化学性质不活泼，极难与其它物质发生化学反应。氮晶体硅氯气化合态化合态游离、化合态氮气硫游离、化合态硫黄色固体粉末不溶于水微溶于酒精易溶于二硫化碳。灰黑色固体，有金属光泽，硬度大，不溶于水。第2页一、硅1、硅单质结构性质用途物理性质：黑色，金属光泽，硬而脆，溶沸点高固体化学性质Si+2F2=SiF4↑Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H2Si+2Cl2===SiCl4高温存在存在2、二氧化硅结构性质用途物理性质：由原子组成，每个硅原子周围连接4个氧原子熔、沸点高，硬度大，水晶为无色透明晶体，不溶于水化学性质SiO2+4HF=SiF4↑

+2H2OSiO2+NaOH=Na2SiO3+H2OSi+2KOH+H2=K2SiO3+2H2↑Si+4HF=SiF4+2H2高温高温

===SiO2+CaO

===

CaSiO3

SiO2+CaCO3

===CaSiO3+CO2↑SiO2+2C===Si+2CO↑高温第3页3、硅酸制备：可溶性硅酸盐与酸反应如：Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3↓

化学性质：脱水：H2SiO3=SiO2+H2O弱酸性：酸性比碳酸还弱Na2SiO3+H2O+CO2=Na2CO3+H2SiO3↓

H2SiO3+2NaOH=

Na2SiO3

+2H2O用途4、硅酸盐无机非金属材料传统无机非金属材料：（硅酸盐材料）新型无机非金属材料玻璃、陶瓷、水泥新型陶瓷光导纤维是由硅、氧和金属元素等组成化合物总称，大多不溶于水，化学性质很稳定。通惯用SiO2和金属氧化物组合形式表示其组成，如：硅酸钠(Na2O·SiO2)、石棉(CaO·3MgO·SiO2)、蛇纹石(3MgO·2SiO2·2H2O)最简单硅酸盐是Na2SiO3，可溶于水，其水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂等原料。普通玻璃、陶瓷、水泥主要成份都是硅酸盐第4页Si+O2

=SiO2Si+2H2=

SiH4Si+C=SiC3Si+2N2=

Si3N4加热高温高温高温SiO2被C还原：

SiO2与碱性氧化物：

SiO2与强碱：粗硅制取：SiO2+2C

=Si+2CO↑（石英砂与焦炭混合）高温由粗硅制高纯硅：Si(粗)+Cl2=

SiCl4SiCl4+2H2=

Si+4HCl加热高温第5页一、硅及其化合物转化关系第6页二、氯氯气性质物理性质黄绿色有刺激性气味有毒气体化学性质与金属反应2Na+Cl2=

2NaCl（猛烈燃烧，火焰为黄色，产生大量白烟）Cu+Cl2

=

CuCl2（猛烈燃烧，生成棕色烟，加少许水得绿色溶液，稀释得蓝色溶液）2Fe+3Cl2

=

2FeCl3（猛烈燃烧，生成棕色烟，加水得棕黄色溶液）与非金属反应H2+Cl2=

2HCl（苍白色火焰，产生白雾）

Cl2+P—与水反应:Cl2+H2O=HCl+HClO与碱反应Cl2+NaOH—Cl2+Ca(OH)2—用途Cl-检验试剂：AgNO3溶液。稀硝酸溶液操作及现象：先加AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸，沉淀不溶解离子反应Ag++Cl-=AgCl点燃点燃点燃点燃H2+Cl2=

2HCl（发生爆炸，产生白雾）光照第7页思索1：氯水成份有哪些?思索2：HClO有哪些性质？（漂白性、弱酸性、不稳定性）2HClO==2HCl+O2光思索3：漂白粉和漂白液有哪些用途？写出以下重点化学方程式

Cl2与变价金属：

次氯酸光照分解：

Cl2与水：

Cl2制漂白粉：

Cl2制漂白液：

漂白粉漂白原理：

检验Cl-：

浓盐酸制取Cl2:氯气制法：MnCl2+4HCl(浓)加热MnCl2

+2H2O+Cl2↑2KMnO4+16HCl(浓)==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O与还原性化合物发生氧化还原反应SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+Na2SO3+H2O=2HCl+Na2SO4（可用Na2SO3除去溶液中余氯）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl—2I—+Cl2=2I2+2Cl—（检验Cl2，用KI淀粉试纸，变蓝）第8页二、氯及其化合物转化关系第9页三、二氧化硫生成：S+O2==SO2点燃性质物理性质：无色有刺激性气味有毒易溶于水气体化学性质：水溶液有酸性

能使酸碱指示剂变色与碱性氧化物反应与碱反应还原性SO2+O2—SO3氧化性SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+2H2S==3S+2H2O漂白性能与有色物质结合生成不稳定无色物质第10页写出以下重点化学方程式

SO2与H2S归中反应：

SO2与碱：

Na2SO3制SO2：

SO2生成SO3：

SO2被Cl2氧化：

浓硫酸与碳：

浓硫酸与铜：

检验SO42-：第11页三、硫及其化合物转化关系酸性氧化物第12页四、氮NO：NO2：NH3铵盐HNO3无色有毒难溶气体红棕色有刺激性气味有毒气体，可溶于水3NO2+H2O=2HNO3+NO①NO和O2混合溶于水：4NO+3O2+2H2O=4HNO3②NO2和O2混合溶于水:4NO2+O2+2H2O=4HNO3③NO2/NO和O2混合溶于水

NO2+NO+O2+H2O=2HNO3

物理性质无色有刺激性气味气体，极易溶于水，易液化化学性质NH3+H2O—NH3+HCl—HNO3—H2SO4—晶体受热易分解（普通会产生NH3，但NH4NO3无+碱—NH3第13页写出以下重点化学方程式

N2NO：

N2NH3：

NO2溶于水：

NH3催化氧化制NO：

HNO3制NO：

HNO3制NO2：

铵盐加热分解：

试验室制NH3：第14页四、氮及其化合物转化关系红棕色气体第15页稀硝酸浓硝酸和浓硫酸、稀硫酸性质对比：稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸都含有强氧化性，且氧化性都表现在高价态中心原子上，即N和S，而稀硫酸弱氧化性是表现在+1价H上1、酸+金属稀硝酸、浓硝酸、浓硫酸能与除Au和Pt之外金属反应，还原产物是低价态氮化合物，如NO、NO2、N2、N2O和SO2稀硫酸只能跟排在H之前金属反应，还原产物普通是H2浓硫酸吸水性脱水性氧化性浓硝酸氧化性挥发性不稳定性酸性酸性第16页在容积为20mL试管里装满水，倒放于横线水槽中，用排水法搜集14mLNO气体，再充入6mLO2，充分反应后。问试管中剩下气体体积为多少解析：依据4NO+3O2+2H2O=4HNO3

同温同压下气体体积比为物质量比，经判断NO过量。则有：4NO+3O2+2H2O=4HNO3436mLx

x＝8mL所以试管内还余下NO为（14－8）mL答：试管中剩下气体体积为6mL第17页在一支体积为20ml试管分别充入8mLNO2与12mLO2（标况），倒立在水中。问进入试管中气体体积为多少？解：依据②关系，判断O2过量设参加反应O2体积为X4NO2+O2+2H2O=4HNO3

418mlX解得X＝2mL∴进入试管气体体积为（8＋2）mL

答：进入试管中气体体积为10

mL第18页五、环境保护二氧化硫、二氧化氮及氯气等都能对大气造成污染，人类在生产、生活中，应尽可能降低污染物排放。我们要加强环境保护意识，自觉地保护环境，防治污染，创建美好家园。二氧化硫和二氧化氮是大气主要污染物。如形成酸雨（PH<5.6）、光化学烟雾（引发呼吸道疾病）等。第19页【例1】玻璃主要成份之一是二氧化硅。能在玻璃上蚀刻，将其制成毛玻璃和雕花玻璃物质是()A．烧碱B．纯碱C．氢氟酸D．盐酸【答案】

C【例2】将过量二氧化碳通入以下溶液中，最终会出现浑浊是（）A．氯化钙溶液B．澄清石灰水C．水玻璃D．硝酸钡溶液【答案】C【例3】光导纤维被广泛应用于光缆通讯，其主要成份是A.H2SiO3B.SiO2C.SiD.Na2SiO3【答案】B第20页A2、浓盐酸和Ca（ClO）2能发生以下反应：Ca（ClO）2＋4HCl（浓）=CaCl2＋2Cl2↑十2H2O用贮存很久漂白粉与浓盐酸反应制得氯气中，可能含有杂质气体是（）①CO2②HCl③H2O④O2A.①②③B.②③④C.②③D.①1、漂白粉在空气中易失效原因是()A.CaCl2易吸收空气中水分B.Ca(ClO)2见光易分解C.Ca(ClO)2与空气中水分和二氧化碳作用，生成HClOD.Ca(ClO)2易被空气中氧气氧化C3、以下化合物中，不能由氯气和对应金属直接反应来制取是()A.FeCl3B.CaCl2C.FeCl2D.KClC第21页1.以下反应中HNO3既表现氧化性又表现酸性是（

）

(A)C+浓HNO3

(B)FeO+HNO3

(C)Fe2O3+HNO3

(D)Cu+浓HNO3

BD2.怎样除去以下气体杂质气体?(括号内为杂质)①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液通人KMnO4溶液第22页【例1】盛满等体积NO和NO2混合气体试管，倒置在盛水水槽中，反应完成后，液面上升高度是试管（）A．1／2B．1／3C．2／3D．5／6C【例2】在标准情况下，装有12mLNO2和4mLO2试管倒扣在盛水容器中，充分反应后，试管内剩下气体体积是（）A．7mLB．8mLC．6mLD．1mLD第23页1.一个气体能否形成喷泉，关键是看此气体是否易溶于滴管(包含烧杯)中液体。凡是易溶于此液体气体，或能与烧杯中液体反应并使烧瓶内气