高一化学-氯省名师优质课赛课获奖课件市赛课一等奖课件

富集在海水中素——氯第1页海洋是巨大资源宝库海洋中含有大量盐类，主要为NaCl，另外还有MgCl2、MgSO4等，致使海水既咸又苦，不能直接饮用。资料卡片假如将海水中盐类全部提

取出来，铺在地球陆地上，能够使陆地平均升高150mNaCl也大量存在于陆地盐矿中第2页一、氯元素1.存在：在海水中主要以NaCl形式存在。+17287Cl2.原子结构第二节富集在海水中元素——氯性质：最外层有7e-，易得到1个电子形成Cl-，性质很活泼，表现为经典非金属性。请依据氯元素原子结构示意图，推推测其化学性质？自然界中有没有游离态氯?假如没有，人们是怎样制得氯气呢？

得电子能力强，通常显-1价，还有+1、+3、+5、+7第3页思索与交流舍勒发觉氯气方法至今还是试验室制取氯气主要方法之一。请写出舍勒发觉氯气化学反应方程式MnO2+4HCl（浓）===MnCl2+2H2O+Cl2第4页二、氯气制备

试验室制法①

药品：②原理:

③仪器及装置

④搜集方法⑤尾气处理MnO2、浓盐酸第5页制取洗气干燥搜集尾气吸收第6页制取洗气干燥搜集尾气吸收第7页1、氯气物理性质（1）黄绿色有强烈刺激性气味有毒气体；（2）可溶于水，其水溶液呈浅黄绿色（常温常压，1体积水可溶解2体积氯气，即1:2）（3）密度比空气大；（4）低温和加压能液化和固化。试验室闻气体方法在瓶口轻轻扇动，方法：一扇三闻二飘使极少许气体飘入鼻孔，仔细区分气味。三、氯气性质第8页2、氯气化学性质（氧化剂，强氧化性）（1）、氯气与金属反应2Na+Cl22NaCl点燃Cu+Cl2CuCl2

点燃2Fe+3Cl22FeCl3点燃Cl2与变价金属反应时，生成高价金属氯化物，如：CuCl2、FeCl3

第9页钠在氯气中燃烧反应现象①猛烈燃烧，发出黄色火焰②产生白烟第10页铁在氯气中燃烧反应现象产生棕色烟第11页铜在氯气中燃烧反应现象产生棕黄色烟第12页试验4-3

在空气中点燃验纯后H2，然后把导管伸入盛满氯气集气瓶中，观察现象。现象化学方程式苍白色火焰瓶口有白雾点燃H2+Cl2===2HCl（2）、与氢气等非金属反应工业制盐酸第13页氯气与非金属单质反应Cl2+H2=2HCl反应现象：①苍白火焰②瓶口有雾状点燃第14页在点燃（或光照）下氯气均能与氢气反应H2+Cl2===2HCl点燃纯净氢气能够在氯气中平静地燃烧，发出苍白色火焰，放出大量热；生成气体HCl极易溶于水，其水溶液叫盐酸，我们观察到白雾就是HCl气体跟空气中水蒸气结合所形成盐酸小液滴。试验证实，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。H2作还原剂Cl2作氧化剂第15页2、氯化氢与盐酸比较氯化氢盐酸色态味无色刺激性气体易挥发无色液体组成微粒导电性纯净物HCl分子不导电混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电蓝色石蕊试纸

不变红（无H+）变红（H+）与Zn、Fe

常温不反应反应生成氢气与AgNO3固体

不反应（无Cl-）

反应生成白色沉淀与AgNO3溶液反应生成白色沉淀

反应生成白色沉淀联络氯化氢盐酸溶于水挥发HClHCl第16页探究：经过以上试验，你对燃烧条件和本质有什么新认识？①燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才能够燃烧。②燃烧本质是氧化还原反应，全部发光发热猛烈化学反应都称为燃烧。燃烧：任何发光、发烧猛烈化学反应第17页氯气与磷反应现象：点燃磷在氯气里继续

，出现了大量

，它们是三氯化磷和五氯化磷混合物。白色烟雾燃烧（无色液体）（白色固体）第18页1.以下叙述正确是（）A.氯原子和氯离子化学性质相同。B.氯离子比氯原子多一个电子。C.氯气有毒，氯离子也有毒。D.氯气和氯离子都呈黄绿色。练习：2.以下氯化物中，能直接利用金属与稀盐酸反应得到是（）A.氯化铁B.氯化铜C.氯化银D.氯化亚铁BD第19页南昌儿童游泳集体氯气中毒

中新网南昌6月6日消息：南昌发生一起儿童游泳集体氯气中毒事件，11名症状较重儿童被立刻送往医院抢救。原因是馆内一工作人员操作失误，在泳池内还有队员情况下，将净化水质用氯气管道打开消毒，当即造成靠近管道附近多名小选手出现呕吐、头晕、四肢无力等氯气中毒症状。氯气有毒为何游泳池还要通入它？第20页试验探究一：氯气能否与H2O反应？假设一：氯气与水不反应，则成份：Cl2、H2O假设二：氯气与水会反应，则可能成份：

Cl2、H2O、HCl(Cl-、

H+)方案：向氯水中滴加AgNO3和稀HNO3结论：氯气能与水反应现象：产生白色沉淀第21页该反应是Cl2发生本身氧化还原反应。次氯酸3、氯气与水反应：0-1+1H2O+Cl2HCl+HClO第22页微粒检验方法现象H2OH+Cl-Cl2加AgNO3溶液有白色沉淀生成红纸红纸褪色观察颜色黄绿色紫色石蕊试液先变红后褪色试验探究二：新制氯水成份观看演示试验？？第23页试验探究三：氯水中什么微粒含有漂白性假设一：Cl2含有漂白性假设二：HCl含有漂白性假设三：HClO含有漂白性结论：氯气、HCl没有漂白性！HClO有漂白性！第24页氯水漂白作用：通氯前通氯后第25页(1)弱酸性:H2CO3>HClO(3)HClO含有强氧化性，

用途：杀菌消毒、漂白【总结】HClO性质和用途：2HClO==2HCl+O2光照新制氯水成份三分子：Cl2、H2O、HClO四离子:H+、Cl-、ClO-、OH-【总结】(2)不稳定:见光易分解。第26页液氯与氯水区分？新制氯水与久置氯水区分？液氯氯水分类成份

性质纯净物混合物分子：离子：Cl2，HClO，H2OH+，Cl－，ClO－分子：H2O离子：H+，Cl－新制有氧化性，无酸性和漂白性有酸性，强氧化性，能漂白，消毒，光照时HClO分解久置只有Cl2子试验室中使用氯水只能现配现用,并盛放在棕色试剂瓶中只有酸性【比较】第27页想一想依据氯气与水反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?4、氯气与碱反应2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O有效成份:NaClO2Ca(OH)2+2Cl2==Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O漂白粉、漂粉精漂白液有效成份:Ca(ClO)2第28页Ca(ClO)2+CO2+H2O==CaCO3↓+2HClO漂白原理：(反应原理：强酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精漂白作用都是因反应生成HClO工业上制漂白粉：Cl2通入石灰乳中第29页F－＋Ag＋_____（无改变）Cl－＋Ag＋=AgCl↓（白色）Br－＋Ag＋=AgBr↓（淡黄色）I－＋Ag＋=AgI↓（黄色）反应原理：5、卤离子（X－）检验稀HNO3和AgNO3

待测液观察现象第30页HClH++Cl－盐酸溶液中微粒：H+、Cl-、H2O、(OH-)H2OH++OH－盐酸溶液中存在微粒1、无色刺激性氯化氢气体，极易溶于水（1：500），其水溶液成盐酸。6、氯化氢（HCl）和盐酸拓展与补充第31页2、氯化氢与盐酸比较氯化氢盐酸色态味无色刺激性气体易挥发无色液体组成微粒导电性纯净物HCl分子不导电混合物H+、Cl-、H2O、(OH-)能导电蓝色石蕊试纸

不变红（无H+）变红（H+）与Zn、Fe

常温不反应反应生成氢气与AgNO3固体

不反应（无Cl-）

反应生成白色沉淀与AgNO3溶液反应生成白色沉淀

反应生成白色沉淀联络氯化氢盐酸溶于水挥发HClHCl第32页3、氯化氢（HCl）试验室制法（1）原理：（2）装置：第33页会产生倒吸吸收不完全能够防倒吸尾气处理第34页思索与练习

为了探究氯水成份，某同学在氯水中分别加入以下物质，请分别写出试验现象、所含成份（写分子或离子化学式）和离子方程式。（1）紫色石蕊试纸

。（2）FeCl2溶液

。

.（3）Na2CO3溶液

。

。（4）AgNO3、HNO3溶液

。石蕊试纸先变红，再褪色。溶液由浅绿色变成棕黄色。2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

2H++CO32-=H2O+CO2产生气泡，产生白色沉淀，Ag++Cl-=AgCl第35页氯离子检验（书本P80