2022山东省济宁市职业高级中学高一化学测试题含解析

2022山东省济宁市职业高级中学高一化学测试题含解

析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

13、下列各组中的两种物质相互作用时;反应条件（温度、反应物用量比）改变,

不会引起产物的种类改变的是

A、Na和。2B、NaOH和

C02

C、Na202和CO2D、C和02

参考答案：

C

2.下列叙述正确的是（）

A.1mol任何物质都含有N.个原子

B.硫酸的摩尔质量是98克

C.1mol氮气的质量是28克

D.摩尔是国际单位制中七个基本物理量之一

参考答案：

C

考点：物质的量的相关计算.

分析：A.物质并不都是由原子构成，应指明具体的物质或微粒；

B.硫酸的摩尔质量是98g/mol；

C.氮气的摩尔质量为28g/mol；

D.摩尔是物质的量的单位.

解答：解：A.物质并不都是由原子构成，有的由分子构成，有的由离子构成，故A错

误；

B.硫酸的摩尔质量是98g/mol,Imol硫酸的质量为98g,故B错误；

C.氮气的摩尔质量为28g/mol,则1mol氮气的质量是28克，故C正确；

D.物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，摩尔是物质的量的单位，故D错误，

故选：C.

点评：本题考查物质的量、摩尔质量，比较基础，注意使用物质的量应指明具体的物质或

微粒

3.下列说法正确的是（）

A.二氧化硅溶于水显酸性

B.二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸

C.因为高温时二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸强

D.二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸

参考答案：

B

【考点】硅和二氧化硅.

【分析】A.二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应；

B.碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸；

C.高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，不能据此判断硅酸和碳酸的相对强

弱；

D.二氧化硅属于酸性氧化物，但能溶于HF.

【解答】解：A.二氧化硅属于酸性氧化物但和水不反应，用二氧化硅和NaOH溶液制取

硅酸钠，然后用硅酸钠制取硅酸，故A错误；

B.碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸钠反应生成原硅酸，故B正确；

C.高温下，二氧化硅与碳酸钠反应放出二氧化碳，因为有高温条件，所以不能据此判断

硅酸和碳酸的相对强弱，故C错误；

D.二氧化硅属于酸性氧化物，能溶于强碱溶液，且能溶于HF,所以可以用HF雕刻玻

璃，故D错误；

故选B.

4.硼有两种天然同位素1°B和“B,硼元素的相对原子质量为10.8,则1°B与“B的物

质的量之比为（）

A.1：4B.1：2C.1：1D.1：3

参考答案：

A

5.下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是（）

A.浓H2so八NaOH-腐蚀品B.酒精-易燃气体

C.KMnO4氧化剂D.白磷-易燃固体

参考答案：

B

【分析】A、硫酸和氢氧化钠分别是强酸和强碱，有强腐蚀性；

B、酒精为液态；

C、高镐酸钾有强氧化性；

D、白磷的着火点很低，易自燃.

【解答】解：A、浓硫酸有吸水性、脱水性和强氧化性，氢氧化钠是强碱，也有强腐蚀

性，故均属于腐蚀品，故A正确；

B、酒精为液态，可燃烧，故是易燃液体，故B错误；

C、高镐酸钾有强氧化性，故经常做氧化剂，故C正确；

D、白磷的着火点很低，易自燃，且为固体，故为易燃固体，故D正确.

故选B.

【点评】本题考查了物质的性质特点，应根据物质的化学性质和物理性质来分析，难度不

大，注意基础额掌握.

6.海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是

A.利用潮汐发电是将化学能转化为电能

B.海水蒸发制海盐的过程中发生了化学变化

C.从海水中可以得到MgC”，电解熔融MgC”可制备Mg

D.海水中含有浸元素，只需经过物理变化就可以得到澳单质

参考答案：

C

略

7.只有一种元素的物质

A.可能是纯净物也可能是混合物B.可能是单质也可能是化合物

C.一定是纯净物D.一定是一种单质

参考答案：

A

略

8.下列物质中，属于共价化合物的是

A.H2B.HC1C.NaCl

D.NaOH

参考答案：

B

略

9.下列实验操作中错误的

是

A.蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热

B.蒸播时，应使温度计水银球靠近蒸馈烧瓶的支管口处

C.分液时;分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

D.萃取时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大

参考答案:

AD

10.下列物质中属于电解质的是

A.稀硫酸B.熔融氢氧化钠C.乙

醇D.HC1溶液

参考答案：

B

11.分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法，人们在认识事物时可以采取多

种分类方法。下列关于"Na2co3”的分类不正确的是（）

A.电解质B.碳酸盐C.钠盐D.碱

参考答案：

D

略

12.生活中常会碰到的某些化学问题，如：①“白雪牌”漂粉精可令所有有色物质黯

然失“色”，没有最白，只有更白；②霸王洗发液不含任何化学物质；③人喝了啤酒

会打嗝，是因为啤酒中的碳酸盐与胃酸反应生成了二氧化碳；④53度白酒是指该

白酒的着火点是53℃；⑤太太口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素。则有关上

述说法，你的看法是（）

A.全部正确B.只有①⑤正确

C.只有③⑤正确D.以上说法都是错误的

参考答案：

D

13.已知断开ImolH—H键、ImolNmN、ImolN—H键分别需要吸收的能量为436kJ、

946kJ、391kJ»则由N2和H2反应生成1molNFh需要（填“放出”或“吸收”）kJ

的能量

参考答案：

放出46

建化范

【详解】根据化学方程式N2+3H2墓名、高压2NH3）生成Imol的NH3时需要消耗0.5mol

的N2和1.5mol的H2，因此在上述的反应过程中断裂0.5mollN三N键和1.5molH—H键，共

吸收热量为0.5x946kJ+1.5x436kJ=1127kJ,形成ImolNEh中的3moiN—H键，共放出热量

3x391kJ=1173kJ,因为1173kJ>1127kJ,因此反应放热，共放出1173kJ-l127kJ=46kJ的热

量，故答案为：放出，46o

14..秘（Bi）是第VA族元素，+5价Bi的化合物氧化性大于MnO「。某反应中反应物与生成

物有：NaMnO,、NaBiO3>NazSO,、MnSO,、Bi2（S04）3>比0和--种未知物X。下列关于该反应的

描述中不正确的是

A.X是H2sol

B.反应中Mn原子与Bi原子个数比为5：2

C.该反应中NaBi。,作氧化剂

D.该反应中Na2soi既不是氧化产物,又不是还原产物

参考答案：

B

15.下列物质互称为同系物是（）

A、O2和。3B、HCOOHfnCH3COOH

IIF

CH:i

C、F—C—F和F—C—HD、CH3cH2cH2cH3和CH3—CH—CH3

IIH

参考答案:

B

略

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）

16.动手实践：某同学做某项探究实验时，自己设计了一套实验方案，并记录了有关实验

现象(见下表，表中的“实验方案”与“实验现象”前后不一定是对应关系)。

实验步骤实验现象

①将镁条用砂纸打磨后，放入试管中，A.浮在水面上，熔成小球，四处游

加入少量水后，加热至水沸腾；再向溶动，发出“嘶嘶”声，随之消失，溶液

液中滴加酚怵溶液变成红色。

②向新制得的Na2s溶液中满加新制的氯B.有气体产生，溶液变成浅红色

水

③将一小块金属钠放入滴有酚献溶液的C.剧烈反应，迅速产生大量无色气

冷水中体.

④将镁条投入稀盐酸中D.反应不十分剧烈；产生无色气体。

⑤将铝条投入稀盐酸中E.生成白色胶状沉淀，继而沉淀消失

⑥向AlCk溶液中滴加NaOH溶液至过量F.生成淡黄色沉锭。

请你帮助该同学整理并完成实验报告。

(1)实验目的：研究性质递变规律。

(2)实验内容：(填写与实验步骤对应的实验现象的编号)

实验内容①②③④⑤⑥

实验现象(填A〜F)

步骤⑥的离子方程

式_________________________________________________________________________________

(3)此实验的结

论：_______________________________________________________________________________

参考答案:

（1）同周期元素（1分）⑵2

实验内容*③e④¥⑥©

实验现象（埴A、）。AE小

（2分）~

:

Al*+3OIT=A1（OH）:!Al（0H）：+0tr=A10:'+2H：0（或A1'+4OIT=A1O/+2H：O）（2分）"

（3）同周期从左至右元素金属性减弱，非金属性噌强（或金属性Na>Mg>Ab非金属

性C1>S）.（2分），

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）

17.（12分）某待测液中可能含有大量的Mg2+、AN+、Cu2\K+、H+阳离子中的一种或几

种，现通过如下实验进行检验：

（1）取少量待测液，仔细观察，呈无色；

（2）向上述待测液中滴加NaOH溶液，立即有白色沉淀生成，NaOH溶液过量后沉淀

部分溶解。据此可以判断该待测液中一定大量存在的阳离子

是,一定不能大量存在的阳离子是,不

能确定是否存在的阳离子是,检验这种离子的实验方

法名称是o

参考答案：

（1）H+、Cu2+（3分）

（2）Mg2+、Al3+（3分）

（3）K+（3分）焰色反应（3分）

略

18.汽车给人类生活带来极大便利，但随着车辆的增多，交通事故也相应增加。重

视交通安全问题，关系到千百万人的生命安全与家庭幸福。为了尽可能地减轻由碰

撞引起的伤害，汽车还装备了完全气囊系统，这个系统包括传感器、充气器、折叠

气囊、点火器、固体颗粒等。其中固体颗粒的核心成分是NaN3、NaN03>Fe203，

Si02等的混合物。当汽车前方受到高速碰撞时，装在车前端

的将碰撞信号传

给，从而引发NaN3分解生成Na,并释放出大量

的单质气体，使折叠气囊迅速膨胀，起到了阻止人体前冲的作用。该反应的化学方

程式是：。

参考答案：

点燃

传感器点火器2NaN3^2Na+3N2f

19.蓄电池是典型的可充型电池，它的正负极格板是惰性材料，电池总反应式为：

放电、

+2

Pb+PbO2+4H+2SO4''2PbSO4+2H2O请回答下列问题：已知硫酸铅不溶于水，放电

2

时，该电池的负极反应为Pb-2e+SO4=PbSO4,

(1)则正极的电极反应式是；

(2)当外电路通过Imol电子时，理论上负极板的质量增加g.电解质溶液中溶质

减少的物质的量为.

参考答案：

+2

(1)PbO2+2e+4H+SO4=PbSO4+2H2O；

(2)48；Imol

【考点】原电池和电解池的工作原