保定市高补班高三上学期第二次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016—2017学年河北省保定市定州中学高补班高三（上）第二次月考化学试卷一、选择题(本题包括16小题,每小题3分，共48分．在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的．）1．《神农本草经》说:“水银…镕化（加热)还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（)①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤3．下列观点正确的是（)A．化合物电离时，生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键4．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少，都能用同一离子方程式表示的是（）A．FeBr2与Cl2 B．Ba(OH)2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH）25．向含有c（FeCl3)=0.2mol•L﹣1、c(FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为9。3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是()A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开6．下表中对应关系错误的是（）ANaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式BBa2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是()A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液：K+、HCO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．高锰酸钾溶液：H+、Na+、SO42﹣、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣8．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、C1﹣⑤c（H+）＜c(OH﹣)的溶液中：SO32﹣、S2﹣、K+、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、K+、CO32﹣．A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦9．下列各组微粒能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化,且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH）2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2OBMg2+、Cl﹣、HCO3﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg(OH)2↓+2CO32﹣+2H2OCFe2+、NO3﹣、HSO3﹣NaHSO4溶液HSO3﹣+H+═SO2↑+H2ODK+、CO32﹣、NH3•H2O通入少量CO2CO32﹣+CO2+2H2O═2HCO3﹣A．A B．B C．C D．D10．下列离子方程式书写正确的是（)A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+B．一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳OH﹣+CO2═HCO3﹣D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I﹣═2Fe2++I211．已知下列实验事实:①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液,又能溶于硫酸得到Cr2(SO4）3溶液；②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液,再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝．下列判断不正确的是(）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性:Cr2O72﹣＞I212．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe(NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8：1C．若有1molNO3﹣发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e﹣═Fe2+13．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca（HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应：HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合:Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+，则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3。0mol B．1。5mol C．1.0mol D．0.75mol16．将1。95g锌粉加入到200mL0.1mol•L﹣1的MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（）A．M2+ B．M C．M3+ D．MO2+二、非选择题（本题包括4小题,共52分）17．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1)下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是（填化学式，下同）、、．（2）胶体和溶液的本质区别是；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生现象．（3）下列3个反应,按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中,每消耗1molNa2O2生成gO2；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中,每消耗168gNaHCO3，标况下生成LCO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22。4LCl2，转移mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题:物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量(g)X26330①该变化的基本反应类型是反应；②物质Q在反应中起的作用是．18．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种,并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验:①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题：(1）D的化学式是，判断理由是．（2）写出其余几种物质的化学式：ABC（3）写出实验②中有关反应的离子方程式．19．六价铬有剧毒，废水中的Cr2O72﹣常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72﹣的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ）还原为Cr3+．（1)写出上述Fe2+还原Cr2O72﹣的离子方程式，并标明电子转移的方向和数目：．（2）若调节溶液的pH为8～10,将析出相当于Fe（Ⅱ）［Fe（Ⅲ）xCr2﹣x]O4（磁性材料铁氧体）的沉淀，由此可确定x=．（3)Cr3+在过量的NaOH溶液中会转化为CrO2﹣,写出这一转化的离子方程式：，由此可知Cr(OH)3呈（选填“酸”、“碱"或“两”）性．（4）根据（2）的结果，若废水中Cr（Ⅵ）按CrO3计,欲除去废水中的Cr（Ⅵ）,m（FeSO4•7H2O）：m（CrO3）=．20．磷单质及其化合物有广泛应用．(1）三聚磷酸可视为三个磷酸分子之间脱去两个水分子的产物，三聚磷酸钠（俗称“磷酸五钠")是常用的水处理剂，其化学式为．（2)次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．①NaH2PO2中P元素的化合价为．②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2﹣，在酸性条件下发生下述反应,请配平：Ni2++H2PO2﹣+═Ni++H2PO3﹣+（3）磷酸钙与焦炭、石英砂混合,在电炉中加热到1500℃生成白磷,反应为2Ca3（PO4）2+6SiO26CaSiO3+P4O1010C+P4O10P4+10CO若反应生成31gP4，则反应过程中转移的电子数为（用NA表示阿伏加德罗常数的值）．

2016-2017学年河北省保定市定州中学高补班高三(上)第二次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括16小题,每小题3分,共48分．在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的．)1．《神农本草经》说：“水银…镕化（加热）还复为丹．”《黄帝九鼎神丹经》中的“柔丹”“伏丹”都是在土釜中加热Hg制得的．这里的“丹”是指（）A．氯化物 B．合金 C．硫化物 D．氧化物【考点】3A:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．【分析】在加热的条件下，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,氧化汞属于物质分类中的氧化物,据此回答．【解答】解：在土釜中加热Hg，金属汞可以和氧气发生反应得到氧化汞,氧化汞属于物质分类中的氧化物，故选D．2．下列有关物质分类或归类正确的一组是（）①酸性氧化物：SO2、NO、CO2、SiO2②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、硫酸钡、HClO均为电解质④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物．A．①和③ B．②和③ C．③和④ D．②和⑤【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；37：混合物和纯净物;D1：电解质与非电解质．【分析】①酸性氧化物是能和碱反应生成盐和水的氧化物；②依据混合物是不同物质组成的分析；③电解质是水溶液中或熔融状态下导电的化合物；④胶体的本质特征是分散质微粒直径在1nm﹣100nm间；⑤化合物是不同元素组成的纯净物，液氯是单质．【解答】解:①NO不是酸性氧化物,故①错误；②氢氟酸是HF的水溶液，盐酸是HCl的水溶液，水玻璃是Na2SiO3的水溶液，氨水是NH3的水溶液，均为化合物，故②正确；③常见的电解质有酸、碱、盐、金属氧化物和水，明矾、小苏打和硫酸钡是盐，HClO是酸，均为电解质，故③正确；④碘酒是溶液，牛奶和豆浆是胶体,故④错误;⑤液氯是单质，故⑤错误;故选B．3．下列观点正确的是(）A．化合物电离时,生成的阴离子是氢氧根离子的是碱B．某化合物的熔融状态能导电，该化合物中一定有离子键C．某化合物的水溶液能导电，该化合物一定是电解质D．某纯净物在常温下为气体，则组成该物质的微粒一定含有共价键【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；93:离子化合物的结构特征与性质；D1：电解质与非电解质．【分析】A、电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱；B、离子化合物在熔融状态下会导电，含有离子键的化合物称为离子化合物；C、水溶液或是熔融状态下导电的化合物称为电解质;D、稀有气体为单原子分子，不存在化学键．【解答】解：A、化合物电离时生成的阴离子全部都是氢氧根离子的化合物是碱，故A错误;B．熔融状态能导电的化合物，说明存在自由移动的离子，离子之间靠离子键结合，故B正确；C、要看是否自身电离出离子；氨气的水溶液能导电,氨气不是电解质,而氨气溶于水和水结合的一水合氨为电解质，故C错误；D．稀有气体为单原子分子，不存在化学键,故D错误;故选B．4．下列各组在溶液中反应，不管反应物的量是多少,都能用同一离子方程式表示的是(）A．FeBr2与Cl2 B．Ba（OH）2与H2SO4C．HCl与Na2CO3 D．NaHCO3与Ca（OH)2【考点】49:离子方程式的书写．【分析】与反应物的量无关时，只发生一个化学反应,则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．【解答】解：A．Cl2少量时，只有亚铁子被氧化,Cl2过量时，亚铁离子与溴离子均被氧化，则不能用同一离子方程式表示，故A不选；B．无论量的多少都只发生Ba(OH)2+H2SO4═BaSO4↓+H2O，则能用同一离子方程式表示，故B选；C．HCl少量时,发生HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl，HCl过量时发生2HCl+Na2CO3═NaCl+CO2↑+H2O,则不能用同一离子方程式表示,故C不选；D．NaHCO3少量时，发生NaHCO3+Ca（OH)2═CaCO3↓+H2O+NaOH，NaHCO3过量时发生2NaHCO3+Ca（OH)2═CaCO3↓+2H2O+Na2CO3,则不能用同一离子方程式表示，故D不选；故选B．5．向含有c（FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0.1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系,其中分散质粒子是直径约为9。3nm的金属氧化物，下列有关说法中正确的是（）A．该分散系的分散质为Fe2O3B．在电场作用下,阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系带正电荷C．加入NaOH时发生的反应可能为：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2OD．可用过滤的方法将黑色金属氧化物与Na+分离开【考点】66：胶体的重要性质；49：离子方程式的书写；P9:物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．【分析】A．三氧化二铁为红棕色；B．胶体不带电；C．依据题意向含有c(FeCl3）=0.2mol•L﹣1、c（FeCl2）=0。1mol•L﹣1的混合溶液中滴加稀NaOH溶液，可得到一种黑色分散系，可知该黑色固体为四氧化三铁，据此写出方程式；D．分散质粒子是直径约为9。3nm，介于1nm﹣100nm，属于胶体,胶体能通过滤纸．【解答】解:A．三氧化二铁为红棕色，由题意知得到一种黑色分散系，故A错误;B．在电场作用下，阴极附近分散系黑色变深，则说明该分散系中的分散质容易吸附带正电的阳离子而形成带电的胶体微粒，故B错误;C．氯化亚铁、氯化铁与氢氧化钠反应生成四氧化三铁和水、氯化钠，离子方程式：Fe2++2Fe3++8OH﹣═Fe3O4+4H2O，故C正确；D．胶体、溶液都可以透过滤纸，不能用过滤方法分离，故D错误;故选C．6．下表中对应关系错误的是()ANaCl=Na++Cl﹣NH3•H2O⇌NH4++OH﹣均属于电离方程式BBa2++SO42﹣=BaSO4↓HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O均可表示一类反应CSO2使酸性高锰酸钾溶液褪色；SO2使碱性酚酞溶液褪色均属于SO2的同一性质DCl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl；3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2OCl2和S在反应中即作氧化剂又作还原剂A．A B．B C．C D．D【考点】4A：电离方程式的书写；49：离子方程式的书写;B1：氧化还原反应；F5：二氧化硫的化学性质．【分析】A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子;一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子;B．依据离子方程式的意义解答；C．依据二氧化硫的性质解答；D．依据Cl2和S在反应中化合价变化解答．【解答】解：A．氯化钠电离生成钠离子、氯离子，电离方程式为：NaCl=Na++Cl﹣；一水合氨电离生成氨根离子和氢氧根离子,电离方程式为：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,故A正确；B．Ba2++SO42﹣=BaSO4↓可以表示可溶性钡盐与可溶性硫酸盐反应生成硫酸钡沉淀的反应；HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2O表示可溶性碳酸氢盐与可溶性强碱反应生成可溶性碳酸盐和水，故B正确；C．SO2使酸性高锰酸钾溶液褪色体现其还原性；SO2使碱性酚酞溶液褪色体现其漂白性，故C错误；D．Cl2+2NaOH=NaClO+H2O+NaCl,反应中氯元素化合价既升高有降低，氯气既作氧化剂又作还原剂，3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O，反应中硫元素化合价既升高有降低,硫既作氧化剂又作还原剂，故D正确;故选：C．7．下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）A．空气：HCl、CO2、SO2、NOB．烧碱溶液:K+、HCO3﹣、NO3﹣、NH3•H2OC．高锰酸钾溶液:H+、Na+、SO42﹣、CH3COOHD．氢氧化铁胶体：H+、K+、S2﹣、Br﹣【考点】49:离子方程式的书写;EK:氮的氧化物的性质及其对环境的影响；F5:二氧化硫的化学性质．【分析】A、一氧化氮能够与空气中的氧气发生反应生成二氧化氮；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水；C、高锰酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，选项中离子不反应都可以存在；D、氢氧化铁胶体带正电荷，能够被带负电荷的离子中和，发生聚沉现象．【解答】解：A、空气中含有氧气,一氧化氮能够与氧气反应生成二氧化氮，所以二者不能够大量共存，故A错误；B、碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，HCO3﹣+OH﹣=H2O+CO32﹣，故B错误；C、高锰酸根离子在酸溶液中具有强氧化性，选项中离子无还原性离子，不与之反应都可以共存，故C正确；D、氢氧化铁胶体带有正电荷,带负电荷的离子能够中和氢氧化铁胶体的正电荷，导致氢氧化铁发生聚沉，所以不能够大量共存,故D错误;故选：C．8．下列各组离子，在指定条件下一定能大量共存的是（）①某无色透明的酸性溶液中：Cl﹣、Na+、MnO4﹣、SO42﹣②水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中:K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣③使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3﹣、Cl﹣④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液：K+、Ba2+、HCO3﹣、C1﹣⑤c（H+)＜c（OH﹣)的溶液中:SO32﹣、S2﹣、K+、Na+⑥在酸性高锰酸钾溶液中:Na+、NH4+、I﹣、ClO﹣⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、AlO2﹣、K+、CO32﹣．A．①③④⑥⑦ B．②③⑤⑦ C．②⑤⑦ D．②④⑤⑦【考点】DP：离子共存问题．【分析】离子之间不发生反应,在溶液中能够大量共存，注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性,据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色,如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在，据此进行解答．【解答】解:①某无色透明的酸性溶液不存在有色的MnO4﹣，故①错误；②水电离产生的c（H+）=10﹣12mol•L﹣1的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，：K+、Na+、Cl﹣、NO3﹣之间不发生反应，都不与氢离子和氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存，故②正确；③使紫色石蕊试液变红的溶液中呈酸性，Fe2+、NO3﹣在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故③错误；④加入过量NaOH溶液后可得到澄清溶液，而Ba2+、HCO3﹣与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钡沉淀,在溶液中不能大量共存，故④错误;⑤c（H+）＜c(OH﹣）的溶液呈碱性,SO32﹣、S2﹣、K+、Na+之间不发生反应,都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存,故⑤正确；⑥酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，酸性高锰酸钾、ClO﹣能够氧化I﹣，在溶液中不能大量共存，故⑥错误;⑦能使pH试纸变深蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，Na+、AlO2﹣、K+、CO32﹣之间不发生反应，都不与氢氧根离子反应，在溶液中能够大量共存,故⑦正确；故选C．9．下列各组微粒能大量共存,当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式书写正确的是（）选项微粒组所加试剂离子方程式ANH4+、Fe2+、SO42﹣少量Ba（OH)2溶液2NH4++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2NH3•H2OBMg2+、Cl﹣、HCO3﹣过量NaOH溶液Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH）2↓+2CO32﹣+2H2OCFe2+、NO3﹣、HSO3﹣NaHSO4溶液HSO3﹣+H+═SO2↑+H2ODK+、CO32﹣、NH3•H2O通入少量CO2CO32﹣+CO2+2H2O═2HCO3﹣A．A B．B C．C D．D【考点】DP:离子共存问题．【分析】A．少量Ba（OH)2溶液，生成硫酸钡、氢氧化亚铁；B．过量NaOH溶液,反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水；C．Fe2+、NO3﹣、HSO3﹣发生氧化还原反应；D．通入少量CO2,先与NH3•H2O反应．【解答】解：A．少量Ba（OH）2溶液,生成硫酸钡、氢氧化亚铁，离子反应为Fe2++SO42﹣+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+Fe（OH）2↓，故A错误；B．过量NaOH溶液,反应生成氢氧化镁、碳酸钠和水，离子反应为Mg2++2HCO3﹣+4OH﹣═Mg（OH)2↓+2CO32﹣+2H2O,故B正确；C．Fe2+、NO3﹣、HSO3﹣发生氧化还原反应,不能大量共存，故C错误；D．通入少量CO2，先与NH3•H2O反应，发生2NH3•H2O+CO2=2NH4++CO32﹣+H2O，故D错误；故选B．10．下列离子方程式书写正确的是(）A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+B．一小块钠投入水中：Na+2H2O=Na++2OH﹣+H2↑C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳OH﹣+CO2═HCO3﹣D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液:2Fe3++2I﹣═2Fe2++I2【考点】49：离子方程式的书写．【分析】A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液，得到氢氧化铁胶体;B．原子个数不守恒；C．二氧化碳过量反应生成碳酸氢钠；D．三价铁离子、硝酸根离子具有强的氧化性，都能够氧化碘离子．【解答】解：A．沸水中滴入FeCl3饱和溶液，离子方程式：Fe3++3H2OFe（OH)3（胶体)+3H+，故A错误；B．一小块钠投入水中,离子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑,故B错误；C．用氢氧化钠溶液吸收过量二氧化碳，离子方程式：OH﹣+CO2=HCO3﹣，故C正确;D．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，离子方程式为:Fe3++3NO3﹣+12H++10I﹣=Fe2++5I2+6H2O+3NO↑，故D错误；故选：C．11．已知下列实验事实：①Cr2O3固体既能溶于KOH溶液得到KCrO2溶液，又能溶于硫酸得到Cr2（SO4)3溶液;②向KCrO2溶液中滴加H2O2溶液，再酸化，可得K2Cr2O7溶液；③将K2Cr2O7溶液滴加到淀粉和KI的混合溶液中,溶液变蓝．下列判断不正确的是（）A．化合物KCrO2中Cr元素为+3价B．实验①证明Cr2O3是两性氧化物C．实验②证明H2O2既有氧化性又有还原性D．实验③证明氧化性：Cr2O72﹣＞I2【考点】B1：氧化还原反应．【分析】①中，氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物；②中，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低；③中，溶液变蓝,生成碘单质，则发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高，以此来解答．【解答】解:A．化合物KCrO2中，K为+1价，O为﹣2价，由化合物中正负化合价的倒数和为0,则Cr元素为+3价，故A正确;B．由反应①可知,氧化铬与酸、碱反应生成盐和水，为两性氧化物,故B正确；C．实验②中发生氧化还原反应，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，则过氧化氢中O元素的化合价降低，所以证明H2O2有氧化性,故C错误；D．由③中溶液变蓝，生成碘单质可知，发生氧化还原反应，Cr元素的化合价降低,I元素的化合价升高，由氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性可知，证明氧化性为Cr2O72﹣＞I2，故D正确;故选C．12．在一个氧化还原反应体系中反应物、生成物共六种粒子,Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，下列叙述正确的是（）A．该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化B．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为8:1C．若有1molNO3﹣发生氧化反应，转移电子5molD．若将该反应设计成原电池，则负极反应为Fe3++e﹣═Fe2+【考点】B1：氧化还原反应．【分析】反应物、生成物共六种粒子，Fe3+、NO3﹣、Fe2+、NH4+、H+、H2O，发生NO3﹣+Fe2++H+→Fe3++NH4++H2O，Fe元素的化合价升高，N元素的化合价降低，以此来解答．【解答】解：A．硝酸盐在酸性条件下具有强氧化性，与亚铁离子反应,则该反应说明Fe（NO3）2溶液不宜加酸酸化,故A正确;B．氧化剂为NO3﹣，还原剂为Fe2+，由电子守恒可知，氧化剂与还原剂物质的量之比为1:8，故B错误；C．若有1molNO3﹣发生氧化反应，转移电子为1mol×[5﹣（﹣3）］=8mol，故C错误；D．若将该反应设计成原电池,则负极反应为Fe2+﹣e﹣═Fe3+，故D错误；故选A．13．高锰酸钾（KMnO4)是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用,下列关于它的性质和用途的叙述正确的是(）A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化C．可用酸化的KMnO4溶液除去甲烷中的乙烯D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性，如浓硫酸、浓硝酸【考点】B4：重要的氧化剂．【分析】A．浓盐酸具有还原性，能被锰酸钾溶液氧化生成氯气；B．该物质中Mn元素处于最高价,能被还原,O元素处于最低价，能被氧化；C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色,甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应；D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性．【解答】解：A．浓盐酸能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾氧化性减弱，为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的硫酸,故A错误；B．高锰酸钾发生分解反应得到锰酸钾、二氧化锰和氧气，高锰酸钾在反应中既发生还原反应，又发生氧化反应,故B正确;C．乙烯能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，但是甲烷中引入了二氧化碳杂质，甲烷和酸性高锰酸钾溶液不反应,可以用酸化的KMnO4溶液鉴别甲烷和乙烯，故C错误；D．含有最高价元素的化合物不一定有强氧化性,如浓磷酸，故D错误;故选：B．14．能正确表示下列反应的离子方程式是（）A．Ca(HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应:HCO3﹣+Ca2++OH﹣═CaCO3↓+H2OB．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合:Mg2++2OH﹣=Mg（OH）2↓C．铜溶于稀硝酸中：Cu+4H++2NO═Cu2++2NO2↑+2H2OD．FeBr2溶液中通入少量的C12：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣【考点】49:离子方程式的书写．【分析】A．二者反应生成碳酸钙、碳酸钠和水;B．二者反应生成氯化钡和氢氧化镁沉淀；C．铜溶于稀硝酸反应生成一氧化氮,不是二氧化氮；D．二价铁离子还原性强于溴离子,氯气少量先氧化二价铁离子．【解答】解：A．Ca(HCO3）2溶液与过量NaOH溶液反应，离子方程式：2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣═CaCO3↓+2H2O+CO32﹣，故A错误;B．等物质的量的MgCl2、Ba（OH）2和HC1溶液混合，离子方程式:Mg2++2H++4OH﹣=Mg（OH)2↓+2H2O，故B错误；C．铜溶于稀硝酸中,离子方程式：3Cu+8H++2NO3﹣═3Cu2++2NO↑+4H2O，故C错误；D．FeBr2溶液中通入少量的C12,离子方程式：2Fe2++C12=2Fe3++2C1﹣，故D正确；故选:D．15．在一定条件下，PbO2与Cr3+反应，产物是Cr2O72﹣和Pb2+,则1molCr3+反应所需PbO2的物质的量是（）A．3.0mol B．1.5mol C．1。0mol D．0.75mol【考点】BQ：氧化还原反应的计算．【分析】反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2，Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，根据电子转移守恒计算1molCr3+反应所需PbO2的物质的量．【解答】解：反应中PbO2→Pb2+，Pb元素的化合价由+4价降低为+2,Cr3+→Cr2O72﹣，Cr元素的化合价由+3价升高为+6价，令1molCr3+反应所需PbO2的物质的量为n,根据电子转移守恒，则：1mol×(6﹣3）=n×（4﹣2）解得：n=1。5mol故选B．16．将1。95g锌粉加入到200mL0.1mol•L﹣1的MO2+溶液中，恰好完全反应，其他物质忽略，则还原产物可能是（）A．M2+ B．M C．M3+ D．MO2+【考点】B1：氧化还原反应．【分析】n（Zn)==0.03mol，n（MO2+）=0.2L×0。1mol/L=0。02mol，Zn失去电子，M得到电子，结合电子守恒计算．【解答】解：n（Zn）==0。03mol,n(MO2+）=0.2L×0。1mol/L=0.02mol，Zn失去电子，M得到电子，设还原产物中M的化合价为x，由电子守恒可知，0。03mol×（2﹣0）=0.02mol×（5﹣x），解得x=2,故选A．二、非选择题（本题包括4小题,共52分）17．要准确掌握化学基本概念和研究方法．按要求回答下列问题：（1）下列是某同学对有关物质进行分类的列表：碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物第一组Na2CO3H2SO4NaHCO3CaOCO2第二组NaOHHClNaClNa2OCO第三组NaOHCH3COOHCaF2Al2O3SO2每组分类均有错误，其错误的物质分别是Na2CO3（填化学式,下同）、CO、Al2O3．(2）胶体和溶液的本质区别是分散质微粒直径大小；鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生丁达尔现象．(3）下列3个反应，按要求填写相关量．①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成16gO2;②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，每消耗168gNaHCO3，标况下生成22。4LCO2；③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，标况下每消耗22.4LCl2，转移1mol电子．（4）在一个密闭容器中放入M、N、Q、P四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表，按要求回答下列问题：物质MNQP反应前质量（g）501312反应后质量（g）X26330①该变化的基本反应类型是分解反应;②物质Q在反应中起的作用是催化剂．【考点】3A：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系；3C：分散系、胶体与溶液的概念及关系;51：氧化还原反应的电子转移数目计算；BS:化学基本反应类型．【分析】（1)第一组中碳酸钠不是碱；第二组中一氧化碳不是酸性氧化物；第三组中氧化铝为两性氧化物；（2）根据三类分散系的本质差异是分散质粒子的大小分析;胶体具有丁达尔效应，据此可鉴别胶体和溶液；（3）①消耗1mol过氧化钠可以生成0。5mol氧气，然后根据m=nM计算出生成氧气的质量；②根据n=计算出碳酸氢钠的物质的量,再根据方程式及V=nVm计算出生成标况下二氧化碳的体积；③氯气与水的反应中，消耗1mol氯气转移了1mol电子；（4）该反应中Q的质量不变，则Q为催化剂；根据质量守恒定律计算出X，然后根据质量变化判断反应物、生成物，从而得出该反应的反应类型．【解答】解：（1）第一组中Na2CO3的说明是纯碱,但它属于正盐，不是碱；第二组中CO不能与碱溶液反，则CO不属于酸性氧化物；第三组中Al2O3能够与酸和强碱溶液反应，属于两性氧化物,不属于碱性氧化物,故答案为：Na2CO3；CO；Al2O3；（2）当分散剂是水或其它溶液时,根据分散质粒子直径大小来分类，把分散系划分为：溶液(小于1nm)、胶体（1nm～100nm）、浊液（大于100nm），所以溶液、胶体和浊液这三种分散系的本质的区别在于分散质粒子直径大小；胶体具有丁达尔现象，而溶液不具有，据此可鉴别溶液和胶体,故答案为:分散质微粒直径大小;丁达尔;(3）①2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑反应中，每消耗1molNa2O2生成会生成0.5mol氧气，生成氧气的质量为：32g/mol×0。5mol=16g，故答案为:16；②2NaHCO3═Na2CO3+H2O+CO2↑反应中，168gNaHCO3的物质的量为：=2mol，根据反应可知,消耗2mol碳酸氢钠会生成1mol二氧化碳，标况下1mol二氧化碳的体积为:22.4L/mol×1mol=22。4L，故答案为:22/4;③Cl2+H2O═HCl+HClO反应中，氯气既是氧化剂也是还原剂,标况下22。4LCl2的物质的量为：=1mol,消耗1mol氯气转移了1mol电子，故答案为：1；（4)根据表中数据可知，Q在反应前后的质量不变，则Q在反应中作催化剂；根据质量守恒可知:X+26+3+30=50+1+3+12，解得：X=7，反应中M的质量减小，Q、P的质量增加，则该反应为M分解生成Q和P的反应，属于分解反应,故答案为:分解；催化剂．18．已知四种强电解质溶液,分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4+、Ba2+、Na+、H+、SO42﹣、NO3﹣、OH﹣、CO32﹣．将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成②D和B反应生成的气体能被A吸收③A和D反应生成的气体能被B吸收试回答下列问题:（1）D的化学式是(NH4）2CO3，判断理由是D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3．（2）写出其余几种物质的化学式：AH2SO4BNaOHCBa（NO3）2（3）写出实验②中有关反应的离子方程式NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．【考点】DG：常见离子的检验方法；49：离子方程式的书写．【分析】解答题目的关键是找到突破口．D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成,说明A中含有SO42﹣,C中应含有Ba2+,而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠,以此解答该题．【解答】解:（1）以上离子中可能生成的气体有NH3和CO2两种，由D和A、B反应生成，则D中含有CO32﹣和NH4+离子，应为(NH4）2CO3，故答案为:（NH4）2CO3；D和A、B都能生成气体,而题给离子中只有H+与CO32﹣、OH﹣与NH4+能反应生成气体，故D只能为（NH4）2CO3;（2）在A或D中滴入C,均有沉淀生成，说明A中含有SO42﹣，C中应含有Ba2+，而A和D反应生成的气体说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收,说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠,故答案为:H2SO4;NaOH；Ba（NO3）2;（3）D和B反应生成的气体为NH3,反应的离子方程式为NH4++OH﹣=NH3↑+H20,能被H2SO4吸收,反应的离子方程式为NH3+H+=NH4+，故答案为:NH4++OH﹣=NH3↑+H20、NH3+H+=NH4+．19．六价铬有剧毒,废水中的Cr2O72﹣常用铁氧磁体法除去，即把过量的FeSO4•7H2O加入含Cr2O72﹣的废水中，调节pH＜4，Fe2+将Cr（Ⅵ)还原为Cr3+．（1)写出上述Fe2+还原Cr2O72