2022-2023学年鲁科版（2019）选择性必修二 2-3-2《配位键》教学课件(共22张)VIP

第2章第3节第2课时《配位键》鲁科版选择性必修2H2O无水硫酸铜盐酸氨水【百变魔法】

配位键

课标要点核心素养1.知道配位键的特点、认识简单配位化合物的成键特征。2.了解配位化合物的存在与应用。通过探究配合物的制备，了解外界条件对配合物的影响。发展宏观辨识与微观探析落实变化观念与平衡思想培养实验探究与创新意识今日之星配位键的形成

由一个方面提供孤电子对电子与另一个有空轨道的原子(或离子)共用而形成的化学键，称配位键。配位键的概念：配位键的表示方法：(电子对给予体)A→B(电子对接受体)【思考】配位键与共价键有何区别？配位键实质上是一种特殊的共价键，本质上是相同的（键长、键角、键能）。【练习】用结构式画出NH4+和H3O+中配位键的表示方法。交流·研讨下列物质中，哪些物质含有配位键？它们的配位键是如何形成的？说明推测原因。物质是否含有配位键提供空轨道提供孤电子对KClNaOH[Ag(NH3)2]+否是否Ag+N思考：哪些微粒可以提供空轨道？哪些微粒可以提供孤电子对？这些物质都属于配位化合物，研究他们的共同特点，你能总结出什么是配位化合物吗？配位化合物：有空轨道金属原子或离子与含有孤对电子的分子或离子以配位键结合形成的化合物，简称配合物。[Cu(NH3)4]

SO4外界（离子）配位数中心离子配位体配位原子配合物的表示方法：提供孤电子对提供空轨道内界（配离子）配合物內界和外界之间是离子键，溶于水后可以完全电离。內界通常较稳定，中心体和配体通常难电离。物质性质比较物质颜色150℃持续加热摩尔电导率测定加入足量的硝酸银CoCl3·6NH3橙色无氨气释放1mol该物质在水中电离出4mol离子1mol该物质生产3molAgCl沉淀CoCl3·5NH3紫色无氨气释放­1mol该物质在水中电离出3mol离子1mol该物质生产2molAgCl沉淀【探究1】18世纪末，人们刚开始研究配合物时，发现这两种配合物的性质让人困惑不已，请同学们认真观察，仔细思考。[Co(NH3)6]Cl3[Co(NH3)5Cl]Cl2探究配位化合物的结构配合物的形成条件①中心原子（离子）：提供空轨道，接受孤电子对。通常是过渡元素的原子或离子，如Fe、Ni、Fe3＋、Cu2＋、Zn2＋、Ag＋、Co3＋、Cr3＋等。②配位体：提供孤电子对的原子、离子或分子，如原子ⅤA、ⅥA、ⅦA族元素的原子；分子CO、NH3、H2O等，阴离子F－、CN－、OH－、Cl－

、SCN－等。配位原子必须有孤电子对。③配位数：配位原子的数目。H2O无水硫酸铜盐酸氨水【魔法解密】

[Cu(H2O)4]2+[CuCl4]2-[Cu(NH3)4]2+在配位化学及其应用领域做出重要贡献的我国著名化学家科学态度与社会责任专长量子化学;关于“配位场理论”的研究，共发表学术论文260多篇，学术专著8部。被誉为“中国稀土之父”、“稀土界的袁隆平”实验任务实验过程实验现象结论1.探究氯化铜溶液稀释过程中所发生的变化

2.Fe(NO3)3和FeCl3溶液显黄色的原因3.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异4.制备[Ag(NH3)2]＋【实验探究】探究配位化合物制备和配合物的形成因素实验任务实验现象结论1.探究氯化铜溶液稀释过程中所发生的变化

2.Fe(NO3)3和FeCl3溶液显黄色的原因黄绿色溶液最后变为蓝色溶液[CuCl4]2-＋4H2O黄绿

[Cu(H2O)4]2++4Cl-蓝色Fe3+水解与OH-配位呈现黄色[Fe(H2O)6-n(OH)n]3-n+nH3O+⇌[Fe(H2O)6]3++nH2O[Fe(H2O)6]3++4Cl-⇌[FeCl4]-+6H2OFe3+与Cl-配位呈现黄色向硝酸铁的溶液中滴加几滴稀硝酸，黄色溶液变为无色向褪色后的硝酸铁中滴加氯化钠溶液无色溶液变为黄色向FeCl3溶液中滴加几滴稀硝酸黄色溶液几乎无变化实验任务实验现象结论3.对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异4.制备[Ag(NH3)2]＋【实验探究】蓝色溶液转化为蓝色沉淀最后变为蓝色溶液无色溶液转化为白色沉淀最后沉淀消失产生无色溶液蓝色溶液转化为蓝色沉淀最后变为深蓝色溶液①Cu2++2OH-

Cu(OH)2↓②Cu(OH)2+2OH-

[Cu(OH)4]2-①Cu2++2NH3·H2O

Cu(OH)2↓+2NH4+②Cu(OH)2+4NH3·H2O

[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2OAg+＋NH3·H2OAgOH↓＋NH4+AgOH+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O

Fe3+的配位化合物较稳定几用途广泛。Fe3+可与H2O、SCN-、F-等配体形成溶液呈浅紫色的[(Fe(H2O)6]3+、红色的[Fe(SCN)6]3+、无色的[FeF6]3+配离子。某同学按如下步骤完成实验：【直击高考】[(Fe(H2O)6]3+呈浅紫色，但溶液1呈现黄色，其原因是

，为了能观察到溶液Ⅰ中[(Fe(H2O)6]3+的浅紫色，可采取的方法是

。Fe3+和OH-形成配离子的颜色向该溶液中加入适量硝酸

（1）物质检验Fe3+的检验Fe3+

+nSCN-→[Fe(SCN)n]3-n

（n=1～6）（2）物质制备制备银氨溶液用于制镜工业（3）参与生命活动生命体中，许多酶与金属离子的配合物有关（4）用于尖端技术、医药科学、催化反应和材料化学等领域配位化合物应用我们需要继续探索，未来世界的大门等着我们去开启!CO为什么能使人中毒？采取怎样的措施？课堂小结：→配合物概

念形成条件表示方法形成与结构配合物的制备配合物的应用配位键1．0.01molCrCl3·6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，生成0.02molAgCl沉淀。已知该CrCl3·6H2O中Cr3+形成六个配位键，则其结构是()A．[Cr(H2O)6]Cl3 B．[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2OC．[Cr(H2O)4Cl]Cl2·2H2O D．[Cr(H2O)3Cl3]Cl2·3H2O2．下列说法中错误的是()A．含有配位键的化合物就是配位化合物B．在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C．[Cu(NH3