2022中考化学实验题 训练(含答案)

2022中考化学实验题专题训练

1、某兴趣小组向甲、乙试管中各加入2mL1096的CuSOi溶液，再向两支试管中加入10%的

NaOH溶液，甲试管中加入5mL、乙试管中加入2滴，振荡后观察到甲试管中有蓝色沉淀生成,

乙试管中有浅绿色沉淀生成。

【实验讨论】得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，写出反应的化学方程式：，那么

浅绿色沉淀是什么呢？

【查阅资料】(1)NaOH溶液和CuSO”溶液反应可生成碱式硫酸铜，它是浅绿色固体，受热

会分解；

(2)碱式硫酸铜有多种可能的组成，如Cuz(OH)2s0八Cu3(OH)“SO」或Cu”(OH)6S01；

(3)SOz气体能使酸性高锯酸钾溶液褪色。

【实验探究】该小组对碱式硫酸铜产生了兴趣，想探究碱式硫酸铜受热分解的产物。

【实验设计】取少量碱式硫酸铜加入试管中并按以下流程进行实验：

实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到的现象，证明该黑

色固体是氧化铜；B中无水硫酸铜变为蓝色，证明有水生成；C中酸性高锌酸钾溶液褪色，

证明生成；D中气体能使带火星木条复燃，证明有生成；

【实验反思】

(1)当NaOH溶液和CuSO,溶液反应时，只要CuSO,溶液的量一定，NaOH溶液(填

“过量”或“不足”)时就能生成浅绿色沉淀；

(2)碱式硫酸铜可表示为:aCu(OH)2«bCuS04,如将Cu(OH)6s0“改写该表示方式,则a

与b的比值为；

【拓展延伸】当反应物的量不同，产物可能不同，试另举一个例子：。

2、碳酸氢钠是小苏打的主要成分，在生产和生活中有许多重要的用途。化学课上，同学们

为了解碳酸氢钠的性质，将一定质量的碳酸氢钠和稀硫酸混合，充分反应后，有气体逸出,

写出该反应的化学方程式,同学们对反应后溶液中溶质的成分进行了探究:认为除一

定含有硫酸钠外可能还含有其他成分，因此进行了猜想并做了如下实验：

【实验用品】pH试纸、锌片、氧化铜粉末、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钢溶液。

【猜想与假设】反应后溶液中溶质的可能组成成分

猜想一:硫酸钠猜想二:硫酸钠、碳酸氢钠猜想三:硫酸钠、硫酸

【实验探究】同学们取反应后的溶液用不同方案进行如下实验，请根据结论完成下表实验现

象中的①②③。

实验方案ABCC

i

-•»<1so.L反应后

£的溶液

实验操作■

yMMJr溶清

[©州以眼

\\反应G

U-的沼卷ZnH

产生白色沉试纸变色，对照标准比色G

实验现象

淀卡，pH②7

猜想二不正

实验结论猜想三正确猜想三正确才青想三正确

确

【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】

(1)老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指

出探究中存在一处明显操作错误是:;

(2)有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说

明理由o

【总结提高】依据所给实验用品，设计不同的方案确认猜想三是正确的。请写出你的实验方

案o

3、小宁和小明同学学习完酸、碱、盐后发现：碱溶液能使酚麟试液变红，Na£()3溶液也能

使酚献试液变红。碱溶液使酚献试液变红，是因为碱在水中解离出了0H,那么Na2cQ,溶液

中究竟是哪种粒子使酚酸试液变红呢？小宁设计了如图三个实验，请你、小宁和小明一起探

究并完成下列问题：

蒸

派

水

w馀Nmt

l|I

r

及

酚状

粉

A酚

亨

」

漉

液

试

1nm依

⑴Na2cQ,属于(填“酸”、“碱”、“盐”)。

(2)实验［的目的是为了o

(3)实验II加入蒸储水的目的是探究水分子是否能使酚SU式液变红，小明同学认为实验II没

必要做，你认为小明的理由是o

(4)实验HI滴入Na/CQ,溶液，振荡，酚麟试液变红，向变红后的溶液中再逐滴滴加过量的

CaCk溶液后，振荡，红色逐渐消失，同时还观察到生成了(提示：CaCl2

溶液呈中性)。

由实验I、II、III得出结论：溶液中的CO；可以使酚献试液变红。

(5)小明同学在和老师交流上述结论时，老师说：“其实Na2c溶液能使酚隙试液变红也是

由于溶液中存在0H,"你认为Na2c溶液中存在0犷的原因是

4.已知某无色溶液A中的溶质可能是NaCl和Na2c。3或两者之一，按下图所示进行实验探究,

实验现象如图中所述。(设过程中所有发生的反应都恰好完全反应)

II.通入紫色

滤液D

况证E

试根据实验过程和图示提供的信息，进行分析推理，回答下列问题：

(1)气体B的化学式为—，其水溶液呈—(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。

(2)沉淀E的化学式为o

(3)溶液A中的溶质一定含有—(填化学式，下同)可能含有o

(4)在溶液C中，一定大量存在的阴离子是__(填离子符号)。

(5)分别写出步骤I和步骤HI中发生反应的化学方程式：、o

5.如图是某化学小组探究酸、碱、盐之间能否发生反应时进行的四个实验：

NaOH溶液Na2cCh溶液Na^SO,溶液H2s04溶液

CuSCU溶液H2s04溶液BaCh溶液NaOH溶液

ABCD

(1)试管A中观察到的实验现象为。

(2)如果判断D试管内发生化学反应，应在加入H2soi溶液前，需要先向NaOH溶液中加入

哪种无色试剂—

(3)当B试管中反应结束后，溶液中的溶质可能是

A.硫酸钠B.硫酸钠和碳酸钠C.硫酸钠和硫酸D.硫酸钠、碳酸钠和硫酸

(4)实验结束后，把四支试管中的所有药品都倒入同一只烧杯中，观察到有白色沉淀产生,

有大量气泡生成；反应结束后静置，上层清液呈蓝色，沉淀的固体为白色。为探究烧杯内的

物质，进行了以下实验：从烧杯中取少量液体置于试管中，插入一根洁净的铝丝，发现有气

泡产生，同时溶液中有红色固体产生。生成红色固体的化学反应方程式为_______

(5)通过上述实验，烧杯内有哪些物质，以下判断正确的是

A.溶液中的离子一定有H'、Na\Cu2\Cl

B.溶液中的离子可能有CO；,OH,一定没有Ba"

C.烧杯内的固体一定有硫酸钢，一定没有氢氧化铜

D.烧杯内的固体一定有硫酸银，可能有碳酸钢

6.兴趣小组的同学在实验室进行粗盐(只含有难溶性杂质)提纯和配制氢氧化钠溶液的实

验。回答下列问题：

实验一：粗盐提纯

(1)上图中操作有错误的是_____(填数字序号，下同)。正确的实验步骤是o

(2)操作④中，当观察到蒸发皿中时，停止加热。

实验二：用氢氧化钠固体配制50g质量分数为10%的氢氧化钠溶液，配制过程如下图所示。

(3)指出图中称量步骤的错误操作：

(4)称量氢氧化钠时，天平指针偏右时就开始称量，量水的过程中俯视读数，若其他操作均

正确，则配得溶液的质量分数会____(填“偏大”或“偏小”或“不变”)。

7.在“质量守恒定律”的课堂教学中，老师引导学生们进行“化学反应中，反应物与生成

物的质量关系”实验探究。他们使用的实验装置和药品如下图所示，现分别以A、B、C表示。

A甲蛆B乙组C丙组

【实验验证】A、B、C三个实验分别由甲、乙、丙三个组的同学来完成，他们都进行了规范

的操作、准确的称量和细致的观察。

(1)A实验装置中小气球的作用是o

(2)B实验反应后天平不平衡，指针向(填“左”或“右”)偏转，反应后天

平不平衡的原因是。

(3)C实验反应前物质总质量__________反应后物质总质量(填“>”、或“=”)。

【反思与评价】

(4)上述实验A、B、C中能用来验证质量守恒定律的是(选填字母编号)。

(5)在探究化学变化中反应物和生成物的质量关系时，若是有气体参加或有气体生成的反

应，应采用容器。

【拓展应用】下列事实遵守质量守恒定律的是(选填字母编号)。

A.10g水受热变成10g水蒸气B.蜡烛燃烧变短

C.酒精久置变轻D.在一定条件下，石墨转化为金刚石

8.根据“粗盐中难溶性杂质的去除”实验，回答有关问题。

（1）溶解

称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解。该步骤中加适量水的目的（填标号）。

A.提高实验效率B.保证粗盐全部溶解

C.加快固体溶解速度D.减少精盐的损失

（2）过滤

该操作应选择上图中（填“A”或"B”或"C”）装置，该操作中玻璃棒的作用是

o过滤时，液面高于滤纸边缘，会导致O

（3）蒸发

关于蒸发叙述正确的是（选填编号）。

a.蒸发是通过加热的方法将水汽化除去

b.所需仪器为酒精灯、蒸发皿、温度计

c.搅拌可以防止蒸发过程中食盐飞溅

d.加热过程中用试管夹夹住蒸发皿移动，使其均匀受热

（4）计算产率:关于粗盐提纯的实验，说法正确的是（选填编号）。

A.粗盐可以放在烧杯里称量

B.蒸发皿不可以直接加热

C.蒸发时发现有固体开始析出，即停止加热

D.涉及的分离操作有过滤和蒸发

9.某同学欲配制纯净的氯化钠溶液，但实验室现存的氯化钠样品中混有少量的硫酸钠和碳

酸氢镂，于是他设计了如图所示的实验方案制取纯净的氯化钠。(已知：NH.HCO:=

NH:it+CO,t+H,O)

①过量的②过量的

BaChNa2cCh③过量的

溶洒溶港盐酸

残▼

NaCh滤

溶

加热.留纯净的

过滤，酒

NazSOs、液

物氯化钠

NH4HCO3

(1)“溶解”“过滤”“蒸发”的过程中用到的同一种玻璃仪器是o

(2)能否用过量的硝酸钢溶液替换过量的氯化银溶液？为什么？

(3)写出加入碳酸钠溶液时发生反应的化学方程式o

(4)加入过量的盐酸后，为什么通过蒸发可以得到纯净的氯化钠？

10.某无土栽培营养液的配方中可能含有氯化钾、硫酸筱、碳酸氢钱中的一种或几种物质,

为确定配方的成分，化学兴趣小组的同学开展了以下探究活动：

(1)［实验探究一］取少量固体样品在研体中与熟石灰混合研磨，有刺激性气味的气体产生，

该气体能使湿润的红色石蕊试纸变_______色，写出可能发生该反应的一个化学方程式

(2)［实验探究二］另取少量固体样品溶于水得到溶液A,按下图所示进行实验，现象如图所

述(设发生的反应都恰好完全进行)。请你回答下列问题：

步疆I岁・11岁鬣艮

①白色沉淀E是o

②小明认为由实验探究二可以确定该化肥中一定含有氯化钾和硫酸镂，一定没有碳酸氢钱。

小强认为这个结论不正确，他的理由。

为了使小明的结论正确，小强对上述实验进行了改动，他的做法是。

11.C02是最主要的温室气体，也是巨大的碳资源，C02的低能耗捕集、转化和利用正受到世

界各国的广泛关注。

(1)以COz为原料制取炭黑的太阳能工艺如图所示。

①反应1的基本类型为o

②反应2中碳元素的化合价(填“升高”“不变”或“降低”)。

(2)利用NaOH溶液吸收CO”部分转化关系见图。

CO：Ca(OH)2

NaOH溶淹------►Na2cCh溶港-------►CaCOs

反应①的化学方程式为,该转化中循环使用的物质是o

(3)利用Na2cQ,或K£Q；溶液吸收低浓度的CO”将其转化为NaHCOs或KHCO；,,NaHCO；或

KHCOs受热分解生成高浓度的CO,储存利用，生成的Na£03或KEO,循环使用以降低生产成本。

吸收剂Na2cO3K2cO3

20c最高浓度

2121104

(g/L)

价格(元/Kg)1.259.80

根据表中信息，选择K2CO3溶液作吸收液的优点是O

(4)利用一种新型“人造树叶”将CO,转化为乙醇(C2H50H)的反应如下：

光昭

2CO2+3H2O—C2H5OH+30,,研究显示，1L“人造树叶”每天能从空气中吸收968gC0〃计

算1L“人造树叶”工作1天可得到乙醇的质量(写出计算过程)。

(5)某研究小组设计如下图所示实验，探究CO?和员在一定条件下反应的产物。

查阅资料：①CO?和上在合适催化剂和一定温度下反应转化为CO和H20；

②白色无水硫酸铜吸水后变为蓝色。

实验过程中观察到的主要现象有：B装置中白色固体变为蓝色，C装置中黑色固体变为红色,

D装置中澄清石灰水变浑浊。

①设计B装置的目的是o

②C装置中发生的反应的化学方程式为o

③研究小组反思后认为，根据上述实验现象不能确认C0?和比反应生成了CO,理由是

___________________________________O

12.松花蛋，又称皮蛋，皮蛋是一种中国传统美食.其中一种加工工艺的主要原料配方为：

鸭蛋、水、生石灰、纯碱、食盐，加工时将纯碱、食盐加入容器中，加沸水溶解，再慢慢加

入生石灰充分反应，冷却后得到料液，再加入鸭蛋浸渍.请回答下列问题：

(1)鸭蛋中富含的营养素有水和0

(2)生石灰加入沸水中，水能持续保持沸腾，其原因是o

(3)静置后，取少量的上层料液，稀释后滴加无色酚酿试液，料液应变为色。

同学们对上层料液的成分产生了兴趣，请你一起参加他们的探究活动。

【提出问题】料液中除含有NaOH和NaCl外，还含有那些溶质？

【猜想】甲同学推断只有Ca(0H)2；

乙同学推断只有Na£03；

丙同学推断有Ca(OH)2、也有Na2cO3；

通过进一步讨论，大家一致认为同学的猜想是错误的，其他两个还需探究.

【实验探究】

实验步骤实验现象

①取少量上层料液，滴加稀盐酸无明显现象

②另取少量上层料液，滴加碳酸钠溶液产生白色沉淀

【探究结论】同学的推断是正确的,请写出步骤②中发生反应的方程

式：o

【问题与思考】

(1)实验①加入足量稀盐酸的目的是0

(2)新做的皮蛋往往带有涩味，食用时可以加入适量的—。

参考答案

1、解：【实验讨论】

得到的蓝色沉淀一定是氢氧化铜，则硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反

应的化学方程式为：CuS0,+2Na0H=Cu(OH)21+Na2S0lo

故填：CuS0.,+2Na0H=Cu(OH)2I+Na2S0,o

【实验设计】

实验结束后，试管A中残留有黑色固体，滴入稀硫酸后观察到黑色固体逐渐减少，溶液变为

蓝色，是因为氧化铜和稀硫酸反应生成了硫酸铜