2024届北师大学附中化学高一上期末经典试题含解析

2024届北师大学附中化学高一上期末经典试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质可用降温结晶法提纯的是()A．食盐中混有少量泥沙B．含杂质氯化钠的硝酸钾C．氯化钠中含有杂质氯化镁D．酒精中混有少量的水2、下列气体有颜色和有刺激性气味的是A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．CO3、今有一混合物的水溶液，只可能含有以下离子中的若干种：K+、NH4+、Cl-、Ba2+、CO32-、SO42-，现取三份各100mL溶液进行如下实验：(1)第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生。(2)第二份加足量NaOH溶液加热后，收集到0.04mol气体。(3)第三份加足量BaCl2溶液后，得到干燥沉淀6.27g，经足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g。综合上述实验，你认为以下结论正确的是（）A．该混合液中一定含有：K+、NH4+、CO32-、SO42-、Cl-B．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-，可能含K+、Cl-C．该混合液中一定含有：NH4+、CO32-、SO42-、Cl-，可能含K+D．该混合液中：c(K+)≥0.2mol/L，c(CO32-)=0.2mol/L4、加热熔化氢氧化钠的坩埚，应选用的是（）A．瓷坩埚 B．石英坩埚 C．铁坩埚 D．铝坩埚5、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．22.4LCl2溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数为NAB．标准状况下，34gH2O2中含有4NA个氧离子C．常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，转移0.2NA电子D．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目为0.1NA6、下列化合物既与硫酸反应，又与氢氧化钠反应的是()①NaHCO3②NaHSO4③(NH4)2CO3④NaNO3⑤Al(OH)3A．只有① B．只有③ C．①②③ D．①③⑤7、发明了“联合制碱法”的科学家是()A．侯德榜B．拉瓦锡C．门捷列夫D．张青莲8、提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是A．溶解、过滤、蒸发、结晶 B．过滤、蒸发、结晶、溶解C．溶解、蒸发、过滤、结晶 D．溶解、蒸发、结晶、过滤9、热的浓硫酸与铜片反应，生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为A．酸性 B．吸水性 C．脱水性 D．强氧化性10、下列离子能大量共存的是A．使酚酞溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、SO42-、CO32-B．无色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42-、NO3-C．含有大量Ba2＋的溶液中：Na＋、Cu2+、SO42-、Cl－D．使石蕊溶液呈红色的溶液中：NH4+、K＋、CO32-、NO3-11、下列有关溶质的质量分数和物质的量浓度的计算结果错误的是A．密度为0.91g/cm3的氨水，质量分数为25%，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数等于12.5%B．有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3＋的物质的量浓度为0.4mol/L，SO42－的物质的量浓度为0.7mol/L，则此溶液中K＋的物质的量浓度为0.2mol/LC．将5mol/L的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为mol/LD．将标准状况下，将VLA气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度为mol/L12、用下列实验装置完成对应的实验，操作正确并能达到实验目的的是A．称量NaOH固体B．配制100ml0.1mol·L-1盐酸C．用自来水制备少量蒸馏水D．分离酒精和水的混合物13、下列关于金属钠的说法中正确的是A．钠的还原性很强，在空气中长期放置，最后变为过氧化钠B．钠在工业上用于制氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠等化合物C．钠是一种金属，但密度比水小D．钠与硫酸铜溶液反应会置换出红色的铜14、从海水中提取溴有如下反应：5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O，与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是A．2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2B．AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al（OH）3↓+3NaClC．2H2S+SO2=2H2O+3S↓D．C+O2=CO215、下列物质中属于酸的是（）A．NaOH B．Na2SO4 C．HNO3 D．NaHCO316、二氧化氯（ClO2）是一种高效消毒剂，下列反应可制得ClO2：2NaClO3+Na2SO3＋H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4＋H2O，对于该反应，下列说法正确的是A．生成1molClO2，转移电子数为NA B．该反应为复分解反应C．H2SO4发生氧化反应 D．NaClO3是还原剂二、非选择题（本题包括5小题）17、如图是一些常见的单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和条件被略去，A、X、Y是常见金属单质，其中Y既能与强酸反应，又能与强碱反应；B、C、E是常见气体，G的焰色反应呈黄色；I的溶液呈黄色。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式A___、F___；（2）说出黄绿色气体C的一种用途___；（3）实验室检验H中所含的金属阳离子的方法是，先加___无明显现象，再加氯水，溶液变为___色；（4）写出C与H溶液反应的化学方程式___.18、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是________。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_____＞_____＞_____（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_________（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是__________（填序号）。aX的气态氢化物的稳定性比Z的强bZ的气态氢化物的酸性比X的强cX的氢化物的沸点比Z的高d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为________。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_____＞_____（填写元素符号），设计实验加以证明：_____________。19、氯化钾溶液常用作利尿剂及防治缺钾症的药物，某医疗实验小组需要用到480mL物质的量浓度为0.5mol·L－1的氯化钾溶液。回答下列问题：（1）配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是________。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、________、________。（3）如图Ⅰ表示10mL量筒中液面的位置，刻度A与B，B与C间均相差1mL，如果刻度A为9，则量筒中液体的体积是________mL。（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，则其所配氯化钾溶液的浓度________(填“大于”“等于”或“小于”)0.5mol·L－1；某同学由于操作不慎，定容时导致液面高于刻度线，他立即用胶头滴管将液体吸出，使液面恰好达到刻度线，请你评价该同学的做法：__________。20、现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题(由实验装置引起的实验误差忽略不计)。I、探究浓硫酸的某些性质（1）按图示连接装置，检查装置___________，称量E的质量。（2）将aɡ铁碳合金样品放入A中，再加入适量的浓硫酸，仪器A的名称为______，未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是______________________。（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象，如A中2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O，写出A中C和浓硫酸发生反应的化学方程式：__________________________，B中的现象是_________________，因此可得到浓硫酸具有_____________性。（4）随着反应的进行，浓硫酸浓度逐渐减小变为稀硫酸，A中还可能发生某些离子反应，写出相应的离子方程式：_________________、____________________。II、测定铁的质量分数（5）待A中固体完全消失并不再逸出气体时，停止加热，拆下E并称重，E增重bg。铁碳合金中铁的质量分数为___________________(写表达式)。（6）某同学认为上述方法较复杂，使用如图所示的装置和其他常用的实验仪器测定某些数据即可。为了快速和准确地计算出铁的质量分数，最简便的实验操作是___________（填写代号）。①用排水法测定H2的体积②反应结束后，过滤、洗涤、干燥、称量残渣的质量③测定反应前后装置和药品的总质量ag21、将一定量的KClO3与MnO2的混合物溶于0.1L10mol/L的浓盐酸中加热，若不考虑溶液体积的变化，待充分反应后混合物无剩余且测得溶液中K+浓度为0.2mol/L，将逸出的所有气体通过饱和食盐水再干燥后发现其体积约为1.568L（标况下），而饱和食盐水增重7.3g，请计算下列问题，并写出计算过程：（1）混合物中MnO2的质量是多少______________（2）反应后剩余HCl的浓度是多少____________（3）所有反应过程中，转移电子物质的量总共是多少______________

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解题分析】

A、泥沙不溶于水，通过溶解过滤除去食盐中混有少量泥沙，不能通过结晶的方法分离这两种物质，A不符合；B、硝酸钾和氯化钠都溶于水，硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，采用降温结晶会大量析出硝酸钾，氯化钠的溶解度受温度影响较小，降温后不会结晶析出留在溶液中再蒸发即可结晶析出，从而分离开硝酸钾和氯化钠，B符合；C、氯化钠、氯化镁的溶解度受温度影响都较小，不能通过结晶的方法分离这两种物质，C不符合；D、酒精和水互溶，二者的沸点相差较大，可以用蒸馏法除去酒精中混有少量的水，D不符合；答案选B。【题目点拨】溶解度随温度变化大的物质或结晶水合物，可采用降温结晶分离，即蒸发浓缩，冷却结晶；溶解度随温度变化不大的物质，可采用蒸发结晶分离，即蒸发浓缩，趁热过滤。2、B【解题分析】

Cl2是黄绿色刺激性气味的气体。其余三种都是无色无味的气体，故答案是B。3、D【解题分析】

(1)加入AgNO3溶液有沉淀产生，说明溶液中可能存在Cl-、CO32-、SO42-；(2)0.04mol气体为氨气，溶液中一定含有NH4+，并且物质的量为0.04mol；(3)2.33g沉淀为硫酸钡，6.27g沉淀为硫酸钡和碳酸钡的混合物；再根据电荷守恒，得出一定存在钾离子，据此进行解答。【题目详解】第一份加入AgNO3溶液有沉淀产生，与AgNO3溶液有沉淀产生的离子有：Cl-、CO32-、SO42-；第二份加足量NaOH溶液加热产生气体，气体是氨气，故一定有铵离子0.04mol，溶液中一定含有NH4+，且NH4+离子的物质的量为0.04mol；第三份加足量BaCl2溶液后得到沉淀质量为6.27g，再足量盐酸洗涤、干燥后，沉淀质量为2.33g为硫酸钡，其物质的量n(BaSO4)==0.01mol，则n(SO42-)=n(BaSO4)=0.01mol；6.27g沉淀是硫酸钡和碳酸钡，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，碳酸钡的物质的量n(BaCO3)==0.02mol，则n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，所以原溶液中一定存在CO32-、SO42-，由于CO32-、SO42-与Ba2+会形成沉淀不能大量共存，因此一定没有Ba2+；再根据电荷守恒，2n(SO42-)+2n(CO32-)=2×0.01mol+2×0.02mol=0.06mol，n(NH4+)=0.04mol<0.06mol，正电荷总物质的量小于负电荷的物质的量，故原溶液中一定有K+，其物质的量至少为0.06mol-0.04mol=0.02mol；综合上述分析可以得出，一定存在的离子有：NH4+、K+、CO32-、SO42-，一定没有的离子Ba2+，可能存在Cl-，c(K+)≥0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(CO32-)=0.02mol÷0.1L=0.2mol/L，c(SO42-)=0.01mol÷0.1L=0.1mol/L，c(NH4+)=0.04mol÷0.1L=0.4mol/L，故合理选项是D。4、C【解题分析】

A．瓷坩埚主要成分含有SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；B．石英坩埚主要成分是SiO2，会与NaOH发生反应，因此不能加热熔化NaOH，错误；C．铁坩埚在高温下不能与NaOH发生反应，因此可以加热熔化氢氧化钠，正确；D．铝坩埚的成分Al可以与氢氧化钠发生反应，因此不能加热熔化氢氧化钠，错误。5、C【解题分析】

A.22.4LCl2不一定是1mol，既便是1mol，溶于足量水，所得溶液中Cl2、Cl-、HClO和ClO-四种微粒总数也大于NA，A不正确；B.34gH2O2为1mol，但不含有氧离子，B不正确；C.常温下，将5.6g铁块投入足量浓盐酸中，生成FeCl2和H2，转移0.2NA电子，C正确；D.没有提供溶液的体积，无法计算0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目，D不正确。故选C。6、D【解题分析】

①．HCO3-+H+=CO2↑+H2O，HCO3-+OH-=CO32-+H2O，①符合题意；②．NaHSO4与硫酸不反应，②不符合题意；③．NH4++OH-=NH3·H2O，CO32-+2H+=CO2↑+H2O，③符合题意；④．既不与硫酸反应，也不与氢氧化钠反应，④不符合题意；⑤．2Al(OH)3+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2O，Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O，⑤符合题意；①③⑤符合题意；答案选D【题目点拨】弱酸根离子与氢离子能反应，弱碱阳离子能与氢氧根离子反应，弱酸的酸式根离子既能与氢离子反应，又能与氢氧根离子反应。7、A【解题分析】

在化学史上对制碱方面作出杰出贡献的我国化学家是侯德榜，侯德榜发明了联合制碱法，被誉为我国“制碱工业先驱”，答案选A。8、A【解题分析】

提纯含有泥沙的粗盐的操作顺序为：溶解→过滤除去泥沙→蒸发→结晶，答案选A。9、D【解题分析】

在2H2SO4(浓)+CuCuSO4+2H2O+SO2↑的反应中硫元素的化合价从+6价降为+4价，则反应中生成二氧化硫，体现浓硫酸的性质为强氧化性，故答案为D。10、B【解题分析】

A.使酚酞溶液呈红色，说明溶液显碱性，NH4＋与OH－反应生成NH3·H2O，不能大量共存，故A不符合题意；B.这些离子都没有颜色，且在溶液中不发生任何反应，能够大量共存，故B符合题意；C.溶液中Ba2＋能与SO42－生成BaSO4沉淀，不能大量共存，故C不符合题意；D.石蕊溶液呈红色，说明溶液显酸性，CO32－能与H＋反应生成CO2，不能大量共存，故D不符合题意；答案：B。【题目点拨】离子是否共存：①注意“色”，题干中溶液是“无色溶液”还是“溶液”，如果是无色溶液，则有颜色离子不能存在，Fe2＋浅绿色、Fe3＋棕黄色、Cu2＋蓝色、MnO4－(紫)红色；②注意“性”，判断溶液显酸性还是碱性；③注意“特殊”，NO3－在酸性条件下具有强氧化性，不能与还原性离子大量共存；④注意“反应”，发生复分解反应、氧化还原反应、络合反应等。11、A【解题分析】

A、依据加水稀释前后溶质的质量不变，该氨水用等体积的水稀释后，所得氨水的质量为水的质量加上原有氨水的质量，所得氨水溶液的溶质为质量分数为25%的氨水中的溶质；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣）；C、先计算出稀释前硝酸根离子的浓度，然后根据稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变计算；D、根据n＝来计算气体的物质的量，根据m＝nM计算气体的质量，根据m＝ρV计算水的质量，溶剂和溶质的质量和为溶液的质量，利用V＝来计算溶液的体积，最后利用c＝来计算该溶液的物质的量浓度。【题目详解】A、设加入水的体积为V，那么质量分数为25%的氨水的体积也为V，该氨水用等体积的水稀释后，所得溶液中溶质的质量分数为：×100%≈11.9%＜12.5%，故A错误；B、由于溶液中c（H+）和c（OH﹣）很小，可忽略不计，溶液呈电中性，根据电荷守恒：3c（Al3+）+c（K+）＝2c（SO42﹣），即3×0.4ol/L+c（K+）＝2×0.7mol/L，c（K+）＝2×0.7mol/L﹣3×0.4mol/L＝0.2mol/L，故B正确；C、5mol/L的Mg（NO3）2溶液中硝酸根离子的浓度为：5mol/L×2＝10mol/L，将amL该溶液稀释至bmL，稀释过程中硝酸根离子的物质的量不变，稀释后溶液中NO3﹣的物质的量浓度是：＝mol/L，故C正确；D、气体的物质的量＝mol，故气体的质量＝mol×Mg/mol＝g，0.1L水的质量为100mL×1g/mL＝100g，溶液的质量为（100+）g，溶液的体积为L，所以溶液的物质的量浓度＝＝mol/L，故D正确。答案选A。【题目点拨】本题考查了物质的量的计算，题目难度中等，明确物质的量与摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏伽德罗常数之间的关系即可解答，试题知识点较多，充分考查了学生的分析能力及化学计算能力。12、C【解题分析】

A．称量药品时，应左物右码，氢氧化钠有腐蚀性、易潮解，应放在小烧杯中称量，故A错误；B．向容量瓶里转移溶液时应该用玻璃棒引流，防止液体流到容量瓶外面，故B错误；C．用自来水制备少量蒸馏水，用蒸馏烧瓶，温度计位置，冷却水的流向均正确，故C正确；D．酒精和水互溶不分层，故不能用分液的方法分离，故D错误；故选C。13、C【解题分析】

A、过氧化钠也会与空气中的CO2和H2O反应，Na在空气中长期放置得不到过氧化钠，而是Na2CO3，A错误；B、工业上NaCl来自于海水的蒸发结晶，NaOH来自于氯碱工业，制取碳酸钠采用联合制碱法，也不需要使用Na单质，B错误；C、钠的密度小于水，与水反应时，浮在水面上，C正确；D、钠与硫酸铜溶液反应，先与水反应生成NaOH，生成的NaOH再与CuSO4，生成Cu(OH)2的蓝色沉淀，得不到铜单质，D错误；答案选C。【题目点拨】钠单质与水溶液反应时，有H＋，先与H＋反应，没有H＋，就与水反应，生成碱，再看碱是否与溶质反应。14、C【解题分析】

在5NaBr＋NaBrO3＋3H2SO4＝3Br2＋3Na2SO4＋3H2O反应中，反应物中Br－被氧化，BrO－3被还原，最后都生成Br2。也就是在此反应中被氧化和被还原的为不同价态的同一元素（溴），而且都被还原和氧化成同一价态物质。【题目详解】A.氯气是氧化剂，溴化钠是还原剂，A项错误；B.反应不是氧化还原反应，B项错误；C.C中被氧化和被还原的元素为不同价态同一元素（硫），最后都生成单质硫，两者原理最相似，C项正确；D中氧气是氧化剂，碳是还原剂，D项错误；答案选C。15、C【解题分析】

A.属于碱，A项错误；B.属于盐，B项错误；C.属于酸，C项正确；D.是一种酸式盐，本质属于盐，D项错误；答案选C。16、A【解题分析】

2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，失电子化合价升高的反应物是还原剂，据此分析解答。【题目详解】A.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，所以生成1molClO2，转移电子数为NA，故A项正确；B.2NaClO3+Na2SO3+H2SO4＝2ClO2↑+2Na2SO4+H2O反应中，有化合价的升降，为氧化还原反应，而不是复分解反应，故B项错误；C.硫酸在反应前后化合价不变，所以H2SO4没有参与氧化还原反应，故C项错误；D.氯酸钠中氯元素化合价由+5价变为+4价，得电子作氧化剂，故D项错误；答案选A。【题目点拨】准确判断出反应中相关元素的化合价变化情况是解答的关键，注意氧化还原反应的规律口诀为：升失氧，降得还，若说剂，则相反。二、非选择题（本题包括5小题）17、NaAlCl3工业制盐酸或自来水的杀菌消毒KSCN红Cl2+2FeCl2=2FeCl3【解题分析】金属Y既能与强酸反应，又能与强碱反应，应为Al，金属A与水反应生成D可与铝反应，且G的焰色反应呈黄色，可知D应含有Na元素，则A为Na，D为NaOH，B为H2，G为NaAlO2，气体C与氢气反应，且与铝反应，一般为Cl2，则F为AlCl3，E为HCl，由E→H→I的转化关系可知金属X为变价金属，应为Fe，则H为FeCl2，I为FeCl3。(1)由以上分析可知A为Na，F为AlCl3，故答案为Na；AlCl3；(2)C为氯气，可用于工业制盐酸或自来水的杀菌消毒等，故答案为工业制盐酸或自来水的杀菌消毒；(3)H为FeCl2，检验亚铁离子，可先加入KSCN，没有现象，再加入氯水，如变为红色，说明含有亚铁离子，故答案为KSCN；红；(4)C为氯气，与氯化亚铁反应生成氯化铁，方程式为Cl2+2FeCl2=2FeCl3，故答案为Cl2+2FeCl2=2FeCl3。点睛：本题考查无机物的推断，侧重考查学生的分析能力以及元素化合物知识的综合理解和运用，熟练掌握元素化合物性质和物质的特征颜色等是推断的突破口。本题可以从“Y既能与强酸反应，又能与强碱反应”、“G的焰色反应呈黄色”等突破。18、第2周期ⅥA族AlNOObcAl(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2OMgAl向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。【解题分析】

W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【题目详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期ⅥA族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Al＞N＞O；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a．非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性X＞Z，故a不选；b．气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c．氢化物沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d．相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性O＞S，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Mg＞Al，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。19、18.6g胶头滴管500mL容量瓶8.2大于该同学的做法错误，这样会导致配制的溶液浓度偏低【解题分析】

（1）配制480mL氯化钾溶液，需要500mL容量瓶，则配制该溶液，需称量氯化钾晶体的质量是0.5L×0.5mol/L×74.5g/mol≈18.6g。（2）配制上述氯化钾溶液，需要使用的玻璃仪器是量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、500mL容量瓶。（3）量筒中刻度自上而下增大，刻度A与B，B与C间均相差1mL，这说明相邻刻度线之间的是0.2mL，所以量筒中液体的体积是8.2mL；（4）定容时，某同学操作示意图如图Ⅱ所示，即定容时俯视，所以溶液的体积减少，则其所配氯化钾溶液的浓度大于0.5mol·L－1；用胶头滴管将液体吸出，吸出的溶液中含有溶质，导致溶质的物质的量减少，溶液浓度偏低，所以这种做法是错误的。20、气密性蒸馏烧瓶常温下，铁被浓硫酸钝化C＋2H2SO4（浓）CO2↑＋2SO2↑＋2H2O品红溶液逐渐褪色强氧化2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑③【解题分析】

测定铁碳合金中铁的质量分数，首先铁碳合金和浓硫酸在加热下反应，碳和浓硫酸会生成二氧化碳和二氧化硫，铁也会和浓硫酸反应生成二氧化硫，混合气进入品红溶液，溶液褪色，再进入足量的酸性高锰酸钾溶液中，二氧化硫被吸收，经过浓硫酸干燥后，二氧化碳被足量碱石灰吸收，碱石灰增重的质量即为生成的二氧化碳的质量，可以根据碱石灰增重的质量计算碳的质量，即可计算出铁的质量以及铁的质量分数。用稀硫酸和铁碳合金反