江西省丰城县中2023-2024学年高三上学期开学考试化学试题（含答案）

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化学试卷

2023.9.2

本试卷总分值为100分考试时间100分钟

可能用到的相对原子质量：Al-27Fe-56O-16N-14Cl-35.5S-32Mn-55

一、单选题（每小题3分，共45分）

1．设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是

A.71gCl2溶于适量水中，所得溶液中Cl2和ClO-微粒总数为NA

B.1L1mol/LH2O2溶液完全反应，转移的电子数目一定为2NA

C.标准状况下，22.4LCCl4中含有C－Cl键的个数为4NA

D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中，含有的离子总数为0.3NA

2．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少量固体粉末最终消失并得到澄清溶液。下列物质组合不符合要求的是

3．下列说法正确的是

①Na2O2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色；

②质量相等的NaHCO3与Na2CO3分别与足量盐酸完全反应时，产生CO2物质量相等；

③取agNa2CO3和NaHCO3混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重bg，能测定和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数；

④区别NaHCO3与Na2CO3溶液，可用Ca(OH)2溶液；

⑤NaHCO3固体可以做干粉灭火剂，金属钠起火可以用它来灭火；

⑥NaHCO3粉末中混有Na2CO3，可配制成溶液通入过量的CO2，再低温结晶提纯得到。

A．①⑥B．②⑤C．②④D．③④

4．下列离子方程式书写正确的是

A.通入水中制氯水：

B.可用溶液吸收少量：

C.过量铁粉与稀硝酸反应：

D溶液与少量溶液混合：

5.下列指定反应的离子方程式正确的是

A.向Ba(HCO3)2溶液中加入少量KOH溶液：Ba2++2+2OH-=BaCO3↓++2H2O

B.向Fe(SCN)3溶液中滴入几滴0.01molL-1NaOH溶液：Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

C.已知次磷酸(NaH2PO2)属于正盐，向次磷酸(H3PO2为弱酸)溶液中加入足量NaOH溶液：H3PO2+3OH-=+3H2O

D.K2S溶液久置于空气中会变浑浊：2S2-+2H2O+O2=2S↓+4OH-

6．实验室从废定影液[含Ag(S2O3)和Br－等]中回收Ag和Br2的主要步骤为：向废定影液中加入Na2S溶液沉银，过滤、洗涤及干燥，灼烧Ag2S制Ag，制取Cl2并通入滤液氧化Br－，用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图，下列叙述正确的是

A．用装置甲分离Ag2S时，用玻璃棒不断搅拌B．用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C．用装置丙制备用于氧化滤液中Br－的Cl2D．用装置丁分液时，从下口放出有机相

7．实验是化学研究的重要手段，下列有关实验装置能达到实验目的的是

A.图1装置制备大量B.图2装置制备无水

C.图3装置制备胶体D.图4装置可比较醋酸、碳酸、苯酚酸性强弱

8.取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序(试剂浓度均为0.1mol·L-1)，反应现象没有明显差别的是

选项试剂①试剂②

A氨水AgNO3溶液

BNaOH溶液Al2(SO4)3溶液

CH2C2O4溶液酸性KMnO4溶液

DKSCN溶液FeCl3溶液

9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．39.2gFe5O7中含有Fe(Ⅱ)的数目为0.1NA

B．1molAl(OH)3胶粒中含有Al(OH)3的数目为NA

C．22.4L(标准状况)HCl中含有离子总数为2NA

D．1molNa与O2反应，最多消耗O2分子的数目为0.25NA

10．在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是

A.AlCl3(aq)Al(s)NaAlO2(aq)

B.Cu2S(s)SO2(g)H2SO4(aq)

C.Fe2O3(s)Fe(s)FeCl2

D.SO2(g)CaSO3(s)CaSO4(s)

11．连二亚硫酸钠(Na2S2O4)俗称保险粉，有强还原性，在空气中极易被氧化。用NaHSO3还原法制备保险粉的流程如下：

下列说法错误的是

A.反应1说明酸性：H2SO3>H2CO3

B.反应1结束后，可用盐酸酸化的BaCl2溶液检验NaHSO3是否被氧化

C.反应2中消耗的氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶2

D.反应2最好在无氧条件下进行

12．X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类不变。下列叙述错误的是

阳离子、、、、、

阴离子、、、、

A．原溶液中一定含有B．X溶液中一定没有

C．X溶液中含有3种阳离子、2种阴离子

D．生成气体的离子方程式为

13．氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组模拟热分解CuCl22H2O制备CuCl的过程，并进行相关物质转化的探究。

已知：酸性条件下Cu+不稳定

下列说法不正确的是

A.X气体是HCl，可抑制CuCl22H2O加热时水解

B.途径1中产生的Cl2可以回收利用，也可以通入饱和NaOH溶液中除去

C.途径2中200℃时反应的化学方程式为Cu2(OH)2Cl22CuO+2HCl↑

D.CuCl与稀硫酸反应的离子方程式为2Cu++4H++SO=2Cu2++SO2↑+2H2O

14．双碱法脱硫过程如图所示，下列说法不正确的是

双碱法脱硫过程中，可以循环利用

B．过程I中，表现出酸性氧化物的性质

C．总反应为

D．过程Ⅱ中，参加反应时可氧化

15.实验室测量Al(NO3)3纯度的步骤如图所示。下列说法正确的是()

A.配制Al(NO3)3溶液只需要250mL容量瓶和玻璃棒这两种玻璃仪器

B.加入试剂a发生反应的离子方程式为Al3++3OH-Al(OH)3↓

C.操作“b”需要在蒸发皿中进行

D.Al(NO3)3的纯度为×100%

三、填空题（共55分）

16．利用“价类二维图”研究物质的性质是化学研究的重要手段。如图是氯元素的化合价与部分物质类别的对应关系。

回答下列问题：

（1）已知D可用于实验室制O2，其焰色试验为紫色，D中含有的化学键有_______；A、B、C、D四种物质中，属于电解质的是_______(填化学式)。

（2）B为酸性氧化物，则B与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为_______________________________。

（3）将E滴入碳酸氢钠溶液中，有大量气泡产生，该反应的离子方程式为_______________________。

（4）已知A与氢氧化钠溶液反应生成NaCl、NaClO和NaClO3的混合物，若n(NaClO)与n(NaClO3)之比为3∶1，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。

（5）NaClO2、二氧化氯(ClO2)均为高效无毒的消毒剂。

①NaClO2的消毒效率是A的_______倍(还原产物都是Cl-，消毒效率以单位物质的量的物质得到的电子数表示)。

②ClO2在杀菌消毒过程中会产生亚氯酸盐()，需将其转化为Cl-除去，下列试剂可将转化为Cl-的是_________(填标号)。

A.FeSO4B.O3C.KMnO4D.Na2CO3

17.NOCl(名称为亚硝酰氯，熔点为-64.5℃，沸点为-5.5℃)是有机物合成中的重要试剂，为红褐色液体或黄色气体，遇水发生反应：2NOCl+H2O=NO+NO2+2HCl。某学习小组在实验室用Cl2和NO按如图装置制备NOCl，并测定其纯度。请回答下列问题：

（1）仪器a的名称是______；a中反应的离子方程式为_______________________________________。

（2）试剂Y为______；如果G中浓盐酸液体不能顺利流下，可采取的措施______________________。

（3）从三颈烧瓶逸出的尾气先通入浓硫酸再通入NaOH溶液吸收，须要先通入浓硫酸原因是_______________________________________________________________。

（4）NOCl与NaOH溶液反应的化学方程式为_________________________________________________________________________。

(已知：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O)

（5）测量产物NOCl纯度：取三颈烧瓶中所得产物mg溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，用cmolL-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为VmL，产物中NOCl纯度为_________________________。

18.四川含有非常丰富的矿产资源。以川西铝土矿(主要成分为Al2O3、Fe2O3、SiO2、少量FeS2)为原料，

生产Fe3O4的部分工艺流程如下：

(1)Fe3O4(填“属于”或“不属于”)碱性氧化物。

(2)已知上述流程中两次焙烧均会产生SO2，滤渣中含大量的Fe2O3。

①矿粉焙烧过程中还原剂和氧化剂物质的量之比为，该过程加入少量CaO的目的是，

用NaOH溶液吸收SO2离子方程式为_______________________________________

②“过滤”得到的滤液中含有的阴离子有OH-、____________。

③Fe2O3与FeS2混合后焙烧(缺氧条件下)反应的化学方程式为。

19．氯化铵焙烧菱锰矿制备高纯度碳酸锰的工艺流程如图：

已知：①菱锰矿的主要成分是MnCO3，还含少量Fe、Al、Ca、Mg等元素。

②相关金属离子[c0(Mn+)=0.1mol/L]形成氢氧化物沉淀的pH范围如表：

金属离子Al3+Fe3+Fe2+Ca2+Mn2+Mg2+

开始沉淀的pH3.81.56310.68.89.6

沉淀完全的pH5.22.88.312.610.811.6

③常温下，CaF2、MgF2的溶度积分别为1.46×10-10、7.42×10-11。

回答下列问题：

（1）“焙烧”时发生的主要反应的化学方程式为___________________________________________。

分析图，氯化铵焙烧菱锰矿的最佳条件是：焙烧温度为500℃。分析选择反应温度不高于500℃的原因是_______________________________________________________________________________。

（2）浸出液“净化除杂”过程如下：首先加入酸性条件下的

MnO2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为_____________________________________________________；再调节溶液的pH将Al3+、Fe3+变为沉淀除去，溶液pH的范围为_________________________________；然后加入NH4F除去_______________________________________。

（3）碳化结晶时，反应的离子方程式为_______________________________________。

（4）MnCO3(相对分子质量115)在空气中加热易转化为不同价态的锰的氧化物，其固体残留率随温度的变化如图所示，300℃～770℃范围内，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________________。丰城县中2023-2024学年高三上学期开学考试

参考答案

15DAABD6-10CBDAB11-15CCDDD

16.【答案】（1）①.离子键和共价键②.HClO和KClO3（2）Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O

（3）H++=CO2↑+H2O（4）2：1（5）①.2②.A

17.不属于

18.（1）①.蒸馏烧瓶②.3Cu+8H++2NO=3Cu2++2NO↑+4H2O

（2）①.饱和食盐水②.打开分液漏斗活塞

（3）从三颈烧瓶中逸出的尾气不能直接通入NaOH溶液中﹐因为NOCl易水解﹐NaOH溶液中的水蒸气会进入三颈烧瓶与NOCl反应﹐导致产品不纯

（4）NOCl+2NaOH=NaNO+NaCl+H2O（5）×100%

19．（1）①.MnCO3+2NH