2022年中考化学复习图像题

2022年中考化学专题复习：图像题

1.向一定质量的CuS0«和H2s。4的混合溶液中滴入Ba(0H)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(0H)2溶

液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点所得溶液中的溶质只有HzSO,

B.a-b段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

D.原混合溶液中CuSCh的质量小于H2SO4的质量

B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染

C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料

D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注

3.根据下图，判断下列说法正确的是

A.ti七时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.t2℃时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加我的溶解度

4.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A.图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnOz条件下制氧气

B.图②将一定量的浓硫酸加入适量水中

C.图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

D.图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

5.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)交点P的含义是o

(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是o

(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是o

(4)tzP时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为,其中

是饱和溶液。

6.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

(1)时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是»

(2)随温度升高，溶解度减小的物质是o

(3)曲线中P点表示o

(4)t21时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到

0.l%)o

(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是o

7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题:

(1)七时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(2)七七时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为«

(3)t29时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到01，析出溶质质量多少的关系是(填序号)。

A.甲〉乙B.甲〈乙C.无法确定

8.KC1和KN03在不同温度下的溶解度如下表：

温度/七010203040

KC127.631.034.037040.0

溶解度/g

KN0313.320.931.645.863.9

(1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线

(2)在图中标明两条曲线对应物质的名称。

需:I5

„S

::S“

70器

::K器

:■-

:B：*

60,*

::“

「::

5o

s・

・

m・

4O・

・

团(K

n・

・

S一

aS_

aB

30aE

20

10

010203040

温度/℃

(3)KN03中混有少量KC1,可用什么方法除去？—请结合图解释其原因

9.我国古代提纯焰硝(含KN03和少量NaCl、CaCk等)工艺的主要过程示意如下:

溶液2

浑

溶

焰水热焰硝焰硝小灰本浊

液

硝搅拌*加血溶液搅拌“搅亦液

过谑放餐"2天硝酸钾

111IIIIVV晶体

(1)步骤中，“搅拌”的作用是(写一种)。

(2)步骤m加小灰水(含K2c。3)时，发生反应的化学方程式为.

(3)下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤W在较高温度下过滤的目的是

(4)步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为»

(5)“溶液2”一定含有的溶质有KC1、和(填化学式)。

10.阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了

过氧化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的

过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅

材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

日4-

d

d

般3-

展

长

喉

岷2-

？

崛

司

1-

0i'jii।।ii

-4-2024681012

温度七

(1)文中涉及到的有机合成材料是o

(2)过氧化氢不稳定的原因是(用化学方程式表示)。

(3)下列说法错误的是(填字母序号)。

A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化

B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物

C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒

D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小

(4)图中a点(-2.8C)未生成过氧化氢的原因可能是。

11.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量

NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI

实验操作现象结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐酸

有______产生

至反应完全

样品中有NaCI

向上述溶液中继续滴加适量AgNOa

有______产生

溶液

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用(填字母)代替稀盐酸。

a.CaCL溶液b,稀硝酸c.BaCL溶液

探究二：测定纯碱样品中Na£03的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCL溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为o过滤、洗

涤、干燥，称量沉淀的质量，计算Na£03的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算NazCG

的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是.

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

【拓展】2图为Na£03和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从冷却至

ti-tz的最优范围是(填字母)。

a.40-10b.60-30c.70-40

12.《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿

物颜料用在不同的画层。

(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质。

(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为Cus(0H)2(C03)„奸o

(3)画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物

(写化学式)的还原性治炼赭石(主要成分为Fe?03),反应过程中碳元素的化合价(填“升高”“降

低”或"不变”)。

(4)若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为,其中属于吸热反应的是(填字

母)。

（5）孔雀石（主要成分为Cuz（0H）2C03受热分解（反应e）。生成三种氧化物。其中一种为黑色固体。该反

应的化学方程式为O

13.ZB是常用的阻燃剂。已知：

I.用硼酸（HBOs）与ZnO、上0合成ZB,ZB的组成会受温度等合成条件的影响。

ILZB受热，先释放出水；当温度高于350七，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到4001c以上，B2O3熔化玻

璃态物质。

（1）ZB能起阻燃作用的原因是（写一种）。

（2）为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/t

实验1281010094

实验2X1010098

实验328y100102

x、y分别为和

（3）为检测102七时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置（夹持仪器已略）进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是o

②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、的质量。

（4）为评估1021时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两

份干燥的木材粉末（一份经ZB处理）30min,测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧

后固体残留率（w）随温度变化关系如下图。

残留固体质量

（注：WX100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量）

木材粉末质量

①低于2001时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是。

②图中曲线（填“a”或"b”）对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是。

（5）为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是o

14.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO,在水等溶剂中的溶解性来吸收CO2。某小组

开展如下探究。

【活动一】探究C&在水和食盐水（模拟海水）中的溶解情况

水或

食盐水

大理石

图1

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集CO2（如图1）,待收集lOOmLCOz后，移出导管，每隔

一段时间观察并记录量筒内CO,体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h00.56122448

排水法时CO?体积/mL10098.585.5776659

排食盐水法时CO2体积/mL100999390.58988

（1）图1发生装置中反应的化学方程式为,反应类型是

（2）由上表数据分析：

①能用排水法收集CG的理由是o

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO?更多的是(<“水”或“食盐水”)。

(3)海洋封存CQ可能带来的危害是(写出1点即可)。

【活动二】探究植物油隔离对COz在水中溶解情况影响

(4)小方设计并完成以下对照实验：用两个量筒分别收集lOOmLCOz倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入

少量植物油，使C02与水被植物油隔开(CO?与植物油不反应)，测得量筒内C&体积随时问变化曲线如图2。

分析该图可得出的结论是o

【活动三】深度探究【活动二】中CO?的溶解情况

(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO?分子的微观示意图。请参照图3的表示

方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油

分子用回表示

②为检验有植物油隔离时CO?是否会进入水中，请设计实验方案：。

15.化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究:

【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(OH)z和CaCOs中的一种或两种。

【查阅资料】20七时溶解度：Ca(0H)2—0.161g,CaC03—0.005g.

【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。

编

实验操作实验现象实验结论

a_

①取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体

有CaCO3

将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入

②溶液变红有Ca(OH)z

广2滴酚歆试液

③有气泡产生有CaCOa

【反思评价】

(1)Ca(OH)z微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作

(2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH”和CaCOs。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生

CaC03的原因(,

【拓展延伸】

(3)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1,取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅

拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。

pH传感器数据曲线如图2,请从微观角度分析a~b段变化实质：o

图1图2

16.二甲基亚碉(DMSO)工业废渣含NaN03及少量有毒的NaNOz,以该废渣为原料制备农用KNCh,既实现资源

回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

(1)农用KNOs为农作物提供的营养元素有o

(2)步骤1的作用是除去NaNOz,NaNOz中氮元素的化合价为。

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是

（4）步骤4的操作是、过滤。

（5）KC1用量的估算依据是―（填标号）。

A.KC1与NaNOs的粒子个数比为1：1

B.KC1与NaNOs的质量比为1:1

C.KC1与NaNOs在溶液中的质量分数之比为1：1

（6）该工艺所得农用KNG混有一定量NaCL取25g样品加足量水溶解，向溶液中加入足量的AgNOs溶液,

生成沉淀的质为14.35g,则样品中杂质NaCl的质量是g,样品含KN&%（质量分数）。

（相对分子质量：KN03-101NaCl-58.5AgN03-170AgCl-143.5）

17.铁铜双金属粉末可用于生产机械零件。利用还原铁粉和CuSO,溶液制备该产品的工艺流程如图所示。

伐怕M

金属构木

（1）“搅拌”时发生的反应利用了铁的金属活动性比铜的（填“强”或“弱

（2）“过滤”后滤液的主要成分是（写化学式）。

（3）若用该工艺制备了1000g铁铜双金属粉末产品，其中Cu单质的质量分数为19.2%。计算置换这些Cu

单质所需还原铁粉的质量（写出计算过程）。

（4）“干燥还原”可在不同的温度下进行，产品中氧元素的质量分数随温度的变化如图所示。若（3）中产

品是在5001时干燥还原后得到的，则其中最多含Fe元素g（产品中只含三种元素）。

%量分软/%

18.向lOOgCuSO,溶液中滴加NaOH溶液，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液质量之间的关系如下图所示,

请依据图中信息回答下列问题：

(1)该反应生成的沉淀的质量为g;

(2)求CuSO,溶液中溶质的质量分数(根据化学方程式计算)。

19.往盛有4.0g久置的铝片的烧杯中滴加稀盐酸，让其充分反应，放出氢气的质量与所滴加稀盐酸的质量

关系如图所示。请回答下列问题并计算：

氮气的质量/g

裤拉酸的盾量/g

(1)充分反应后，产生氢气的质量是»

(2)刚开始滴加稀盐酸时，没有氢气放出的原因是

(3)该铝片中铝的质量分数(写出计算过程)。

20.(2022贵州铜仁)某同学在探究酸碱盐反应实验时，向CuSO,和HzSO,混合液中逐渐加入10%的NaOH溶液,

所得溶液质量与所加NaOH溶液的关系如图所示，请根据要求回答下列问题：

用包典・*

(1)M点的溶质为o

(2)原混合溶液中含HzSO,的质量为g»

(3)ab段溶液质量上升变缓的原因是

2022年中考化学专题复习：图像题参考答案

1.向一定质量的CuSO」和H2s。4的混合溶液中滴入Ba(0H)2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba(0H)2溶

液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是

A.a点所得溶液中的溶质只有HzSO,

B.a-b段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

D.原混合溶液中CuSCh的质量小于H2SO4的质量

【答案】C

2.下图为我国不同年份的能源结构图，下列说法不正确的是

B.加大水电、风电的开发利用有利于减少环境污染

C.天然气是比煤炭和石油更清洁的燃料

D.液氢用作火箭燃料是因为氢气易于贮存和加注

【答案】D

3.根据下图，判断下列说法正确的是

CD

A.匕七时，50g甲能完全溶于50g水B.乙的溶解度随温度升高而降低

C.tzl时，丙和丁的溶解度相同D.加压或升温能增加成的溶解度

【答案】C

4.下列图像不能正确反映其对应变化关系的是

A,图①用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无MnOz条件下制氧气

B.图②将一定量的浓硫酸加入适量水中

C.图③用一氧化碳气体还原一定质量的氧化铁粉末

D.图④向氯化铁和盐酸的混合溶液中加入过量的氢氧化钠溶液

【答案】C

5.如图是甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质在水中的溶解度曲线，请回答下列问题。

(1)交点P的含义是o

(2)将乙溶液中的溶质结晶的方法通常是o

(3)三种物质中溶解度受温度的影响最大的是o

(4)t2七时，将甲、乙、丙各30g分别充分溶于100g水中，所得溶液质量大小关系为,其中

是饱和溶液。

【答案】(1)31时，甲和丙的溶解度相等

(2)蒸发结晶(3)甲

(4)①.甲=乙＞丙②.丙

6.甲、乙、丙三种固体物质在水中的溶解度曲线如图所示。

溶解度”

(1)«七时，甲、乙、丙三种物质中溶解度由大到小的顺序是o

(2)随温度升高，溶解度减小的物质是»

(3)曲线中P点表示o

(4)tz七时，向50g水中加入30g甲，充分搅拌后所得溶液中溶质的质量分数为(计算结果精确到

0.l%)o

(5)若甲的饱和溶液中含有少量丙，提纯甲的方法是＜,

【答案】⑴甲＞乙＞丙

(2)丙(3)心七时，甲、丙两种物质的溶解度相等

(4)33.3%(5)降温结晶

7.如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请根据要求回答下列问题：

(1)t时，甲、乙两物质的溶解度相等。

(2)心七时，将15g甲放入在20g水中，充分溶解后所得溶液溶质质量分数为o

(3)t?七时，将甲、乙两种物质的饱和溶液降温到0℃,析出溶质质量多少的关系是(填序号)。

A.甲〉乙B.甲〈乙C.无法确定

【答案】(1)20(2)37.5%(3)C

8.KC1和KN03在不同温度下的溶解度如下表：

温度/t010203040

KC127.631.034.037040.0

溶解度/g

KNO313.320.931.645.863.9

(1)请在图中补充另一种物质的溶解度曲线一

(2)在图中标明两条曲线对应物质的名称

::=

1

:目

器

|_a口

。n

|=l

自

一

BH一

I

ra

眼

器I

I

“I

B-

s・

・

M・

・

・

一w,

::・

■n・

二

・

S旨s•

l・

VM・

Ilm・

8|=a■・

l・

置=

s・

l•

22tt•

(3)KNOs中混有少量KC1,可用什么方法除去？—请结合图解释其原因

【答案】

•：・：•：•・：：•・：：・：・：・：：：：：：：：：：：::::::硝酸钾

60KU：n8：：KS：：nBH■■■■■■，・・・・・，.・・・

氯化钾

(2)

2(1

010203040

温度/C

（3）①.降温结晶②.硝酸钾溶解度受温度影响大，氯化钾溶解度受温度影响小

9.我国古代提纯焰硝（含心心和少量NaCl、CaCL等）工艺的主要过程示意如下：

溶液2

浑

溶

焰水热焰硝焰硝小灰本浊

液

硝搅拌、加点溶液搅二液

Stt"过浓放置1~2天硝酸钾

1晶体

（1）步骤中，“搅拌”的作用是（写一种）。

（2）步骤III加小灰水（含K2c。3）时，发生反应的化学方程式为o

（3）下图为硝酸钾、氯化钠的溶解度曲线。步骤W在较高温度下过滤的目的是

温度/匕

（4）步骤V析出硝酸钾晶体的过程称之为。

（5）“溶液2”一定含有的溶质有KC1、和（填化学式）。

【答案】（1）加快溶解（或“均匀受热”）

（2）K2CO,+CaCl2=CaCO,J+2KC1

(3)防止硝酸钾析出(4)结晶

(5)①.KN03②.NaCl(或NaNOs)(两空答案可互换)

10.阅读下列科技短文并回答问题。

过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅，玻璃，塑料、金属等材料表面，均发现了

过氧化氢的存在。

研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的

过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度，温度等环境条件密切相关。当使用硅

材料、相对温度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如下图所示。

I

妈

展

长

嘱

螭

？

H崛

温度也

(1)文中涉及到的有机合成材料是。

(2)过氧化氢不稳定的原因是(用化学方程式表示)。

(3)下列说法错误的是(填字母序号)。

A.水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化

B.水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物

C.一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒

D.水蒸气冷凝为水流时，水分子间的间隔减小

(4)图中a点(-2.8七)未生成过氧化氢的原因可能是o

【答案】(1)塑料(2)2H202=2H20+02t(3)B

(4)形成的水滴粒径大于10微米

11.侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量

NaCl,同学们对工业纯碱样品展开探究。

探究一：确定纯碱样品中是否含有NaCI

实验操作现象结论

取样品加水溶解，加入过量稀盐酸

有一—产生

至反应完全

样品中有NaCl

向上述溶液中继续滴加适量AgN0

3有一—产生

溶液

有同学认为该实验方案有错误，正确方案应选用(填字母)代替稀盐酸。

a.CaCL溶液b.稀硝酸c.BaCL溶液

探究二：测定纯碱样品中Na2c的质量分数

【方案1】将样品溶解，加入过量CaCL溶液，搅拌至反应完全。该反应的化学方程式为o过滤、洗

涤、干燥，称量沉淀的质量，计算NazCCh的质量分数。

【方案2】如1图所示，取样品于锥形瓶中，加入足量稀盐酸。反应结束后，根据干燥管增重计算NazCQ

的质量分数。若结果大于100%,可能的原因是o

【讨论】上述两个方案中，你认为方案更优。

2IH

【拓展】2图为Na£03和NaCl的溶解度曲线。为提纯含少量NaCl的纯碱样品，将其浓溶液从匕七冷却至

七七，七一卜的最优范围是(填字母)。

a.40-10b.60-30c.70-40

【答案】①.有气泡②.白色沉淀(§).b④.CaCl2+Na2CO3=CaCO3I+2NaCl

⑤.氢氧化钠固体吸收水蒸气或氯化氢气体⑥.一⑦.a

12.《千里江山图》是我国传世名画之一，宋代画家王希孟创造性地将炭黑、赭石、孔雀石、蓝铜矿等矿

物颜料用在不同的画层。

(1)画作用水墨打底，保存千年而不变色，说明常温下碳的化学性质.

(2)画作的青色用到蓝铜矿，其主要成分为C*(0H)2(C03)„户.

(3)画作中所用的矿物颜料也可用于治炼金属。下图为碳元素的价类转化二维图。利用图中化合物

(写化学式)的还原性治炼赭石(主要成分为FezCh),反应过程中碳元素的化合价(填“升高”“降

低”或“不变”)。

(4)若反应a~d均属同一种基本反应类型，则该反应类型为,其中属于吸热反应的是(填字

母)。

(5)孔雀石(主要成分为CU2(OH)2c。3受热分解(反应e)。生成三种黛化物。其中一种为黑色固体。该反

应的化学方程式为O

【答案】(1)不活泼(2)2

(3)①.CO②.升高

(4)①.化合反应②.d

(5)Cu2(OH)?CO3=2CUO+H2O+CO2T

13.ZB是常用的阻燃剂。已知：

I.用硼酸(H3BO3)与ZnO、上0合成ZB,ZB的组成会受温度等合成条件的影响。

H.ZB受热，先释放出水；当温度高于350七，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400七以上，B2O3熔化玻

璃态物质。

(1)ZB能起阻燃作用的原因是(写一种)。

(2)为研究温度对合成的ZB组成的影响，研究小组在不同温度下制取ZB。实验如下：

m(H3BO3)/gm(ZnO)/gV(H2O)/mLt/t

实验1281010094

实验2X1010098

实验328y100102

x、y分别为和

(3)为检测102t时合成的ZB含水的质量分数，某同学利用如下图装置(夹持仪器已略)进行实验。

①需要不断通入干燥空气的目的是o

②实验时，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、的质量。

(4)为评估102t时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两

份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min,测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧

后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。

残留固体质量

（注:WX100%；残留固体质量已扣除ZB的残余质量)

木材粉末质量

①低于200t时。两份木材粉末质量均保持不变的原因是。

②图中曲线(填“a”或"b”)对应的木材粉末是经ZB处理的，判断的理由是

(5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是o

【答案】(1)B2O3熔化成玻璃态物质能隔绝空气

(2)①.28(2).10

(3)①.使产生的水蒸气全部从玻璃直管排出②.含样品的玻璃直管加热前后

(4)①.木材尚未燃烧②.a③.曲线a对应的固体残留率比b的大

(5)在相同条件下，分别取不同温度下合成的ZB,进行木材粉末灼烧残重实验

14.海洋封存是实现“碳中和”的途径之一，其原理是利用CO2在水等溶剂中的溶解性来吸收CO?。某小组

开展如下探究。

【活动一】探究CG在水和食盐水(模拟海水)中的溶解情况

水或

食盐水

大理石

图1

相同条件下，该小组分别用排水法、排食盐水法收集C02（如图1）,待收集100mLC02后，移出导管，每隔

一段时间观察并记录量筒内CO,体积。重复实验，所测数据平均值如下表：

时间/h00.56122448

排水法时Ca体积/矶10098.585.5776659

排食盐水法时CO?体积/mL100999390.58988

（1）图1发生装置中反应的化学方程式为反应类型是。

（2）由上表数据分析：

①能用排水法收集（:伞的理由是O

②相同条件下，等体积水和食盐水吸收CO?更多的是（填“水”或“食盐水

（3）海洋封存CO?可能带来的危害是（写出1点即可）。

【活动二】探究植物油隔离对C02在水中溶解情况影响

CCh体积

（4）小方设计并完成以下对照实验：用两个量简分别收集lOOmLCOz倒置于水槽中，向其中一个量筒内注入

少量植物油，使CO?与水被植物油隔开（CO?与植物油不反应），测得量筒内CQ体积随时间变化曲线如图2。

分析该图可得出的结论是。

【活动三】深度探究【活动二】中COz的溶解情况

(5)①小松用图3表示无植物油隔离时，量筒内气体中存在的CO?分子的微观示意图。请参照图3的表示

方式，在图4方框中画出有植物油隔离时，量筒内植物油和水中存在的分子的微观示意图(植物油

分子用⑥表示)。

图3------------

②为检验有植物油隔离时CO?是否会进入水中，请设计实验方案：o

【答案】(1)①.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t②.复分解反应

(2)①.二氧化碳溶于水的速度远小于二氧化碳逸出的速度②.水

(3)改变海水pH,危害海洋生物健康

(4)植物油可以减缓二氧化碳在水中的溶解

(5)②.取量筒内的水少量于试管中，滴加石蕊溶液，如变

为红色，说明二氧化碳进入水中

15.化学项目式学习小组对使用后并久置于潮湿空气中生石灰干燥剂成分进行探究:

【猜想与假设】样品的成分可能是Ca(0H)z和CaC03中的一种或两种。

【查阅资料】20匕时溶解度：Ca(0H)2—0.161g,CaC03—0.005go

【设计实验】学习小组设计如下实验进行探究。

编

实验操作实验现象实验结论

a

①取样品于烧杯中，加入一定量的水溶解温度无变化，烧杯底有白色固体有CaC03

②将①中液体过滤，取少量滤液于试管中，滴入溶液变红有Ca(0H)2

广2滴酚献试液

③有气泡产生有CaCO3

【反思评价】

(1)Ca(OH”微溶于水，实验①结论不完全正确，实验②和实验③结论正确。请你完善实验③的实验操作

(2)通过小组合作探究，最后得出样品中含有Ca(OH”和CaC03。请用化学方程式解释生石灰干燥剂中产生

CaC()3的原因o

【拓展延伸】

(3)学习小组用熟石灰进一步研究酸碱中和的性质，如图1,取少量熟石灰于烧杯中，加适量的水充分搅

拌后，熟石灰未完全溶解，在烧杯中连接pH传感器，然后缓慢滴入稀盐酸，并不断搅拌，熟石灰逐渐溶解。

pH传感器数据曲线如图2,请从微观角度分析a~b段变化实质：。

04

图1图2

【答案】①.取②中少量滤渣于试管中，滴加足量稀盐酸②.CaO+H2O=Ca(OH)2

CO2+Ca(OH)2=CaCO31+H2O③.稀盐酸与氢氧化钙溶液反应的实质是H*与OH■反应生成HQ,滴

加稀盐酸过程中，01T的数目减少，烧杯中原有的氢氧化钙固体逐渐溶解，解离出0H■补充到溶液中，直到

氢氧化钙全部溶解

16.二甲基亚碉(DMSO)工业废渣含NaNOs及少量有毒的NaNOz,以该废渣为原料制备农用KNO3,既实现资源

回收利用又保护了环境。工艺流程如下：

f丽殍|

•・・・・・

加木法”加入足量to慨莒SJ

DMSON«NO)‘出过就

1工AtK渣1”11溶液*步*”

少货3H«mKNot|

HNaClM»|

(1)农用KNG为农作物提供的营养元素有o

(2)步骤1的作用是除去NaNOz,NaNOz中氮元素的化合价为。

(3)结合溶解度曲线分析，步骤3“加热蒸发”时可控制只析出NaCl固体，原因是.

箫解敷R

（4）步骤4的操作是、过滤。

（5）KC1用量的估算依据是―（填标号）。

A.KC1与NaNOs的粒子个数比为1：