福建省闽侯第四中学2024届化学高一第一学期期末统考试题含解析

福建省闽侯第四中学2024届化学高一第一学期期末统考试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列说法不正确的是（）A．实验室应将钠保存在煤油中 B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏C．液氯不可以储存在钢瓶中 D．金属钠失火不可用水来灭火2、当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是A．NaCl溶液 B．Fe(OH)3胶体 C．盐酸 D．KOH溶液3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．标准状况下，11.2L乙醇完全燃烧生成CO2的分子数目为0.5NAB．1LpH=1的CH3COOH溶液中，H+的数目小于0.1NAC．Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NAD．足量的Fe与71gCl2充分反应，转移的电子数目为3NA4、用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．常温常压下，14gN2含有分子数为NAB．过氧化钠与水反应，生成0.1mol氧气时，转移的电子数为0.2NAC．物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液，含有Cl-数目为1NAD．一定条件下，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数为0.01NA5、坩埚是实验室用于灼烧或熔融固体物质的常用仪器，材质种类很多，实验时应根据物质的性质加以选择。熔融烧碱应选用A．石英坩埚 B．普通玻璃坩埚 C．瓷坩埚 D．铁坩埚6、对纯碱(碳酸钠)采用不同分类法分类：①碱、②含氧酸盐、③钠盐、④碳酸盐，其中正确的是（）A．①②③ B．①③④ C．①②④ D．②③④7、下列离子方程式及电离方程式正确的是A．NaHCO3电离方程式：NaHCO3=Na++H++CO32﹣B．Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应：2H++SO42﹣+Ba2++2OH﹣=2H2O+BaSO4↓C．石灰乳跟稀硝酸反应：OH﹣+H+=H2OD．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑8、下列说法正确的是A．氯化钠溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子B．Cl2的水溶液能导电，但Cl2是非电解质C．盐酸能导电，故盐酸是电解质D．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡是电解质9、化学知识就在身边，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹B．用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷CH4)炒菜C．牛奶久置变质腐败D．用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2]10、下列关于氯水的叙述，正确的是（）A．新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO和HCl分子B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变无色C．光照氯水有气泡逸出该气体是氯气D．氯水在密封无色玻璃瓶中放置数天后酸性将增强11、下列离子方程式中，正确的是A．氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2OB．向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓C．氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+D．向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl-12、下列关于硫的说法不正确的是()A．单质硫既有氧化性，又有还原性 B．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫C．铜与硫反应生成黑色的硫化铜 D．硫与氢气反应的氧化剂是硫13、在自然界中，既有以游离态形式存在，又有以化合态形式存在的元素是（）A．硫 B．硅 C．氯 D．铝14、现有AlCl3和MgSO4混合溶液，向其中不断加入0.1mol·L-1NaOH溶液，得到沉淀的物质的量与加入NaOH溶液的体积如图所示。原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为（）A．6：1 B．1：3 C．2：3 D．3：115、下列各组混合物，能用分液漏斗进行分离的是（）A．汽油和植物油 B．水和四氯化碳C．酒精和水 D．溴和四氯化碳16、三个相同的恒温恒容密闭容器中分别盛有等质量的H2、CH4、O2，下列说法正确的是A．三种气体的分子数目一定相等B．三种气体物质的量之比为16∶2∶1C．三种气体的密度之比为1∶2∶16D．三种气体的压强一定相等17、下列行为不符合安全要求的是A．做实验剩余的金属钠直接丢弃在废液缸中B．闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔C．配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌D．不慎洒出的酒精在桌上着火时，立即用湿毛巾盖灭18、为了防止钢铁零件生锈，常采用化学处理使钢铁零件表面生成Fe3O4的致密保护层——“发蓝”。化学处理过程中其中一步的反应为3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑。下列叙述不正确是A．上述反应涉及到的物质中，Fe的还原性最强B．上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强C．上述反应中，铁是还原剂，NaNO2和NaOH是氧化剂D．的氧化性大于的氧化性19、向氧化铁、氧化铜、铁、铜的混和粉末中加入过量的稀盐酸，充分反应后，仍有红色粉末存在，则关于溶液中阳离子的判断正确的是（）A．只有Fe2+和Cu2+ B．一定有Fe2+、Cu2+，可能有Fe3+C．一定有Fe2+，可能有Cu2+ D．只有Fe2+20、等物质的量的钠和过氧化钠分别与足量的水作用，生成的气体的体积比是()A．3∶1 B．1∶1 C．2∶1 D．1∶221、下列物质间的转化，不能通过一步反应实现的是()A．Si→K2SiO3 B．Na→Na2O2 C．Fe→FeC12 D．CuO→Cu(OH)222、当光束通过下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A．泥水 B．盐酸 C．Fe(OH)3胶体 D．CuSO4溶液二、非选择题(共84分)23、（14分）现有金属单质A、B、C和气体甲、乙、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示(图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出)。(1)写出下列物质的化学式:B__________,丙__________,乙__________,H__________(2)根据要求回答:①D溶液和F溶液在空气中混合的现象__________;②)反应③离子方程式__________;③反应⑦离子方程式__________

;24、（12分）现有A、B、C、D四种化合物，透过蓝色钴玻璃观察的焰色均为紫色。A、B、C的水溶液都呈碱性，和盐酸反应均可得到D。将固体C加热可制得A，同时可得到无色、无味的气体E，该气体能引起温室效应。B与C的溶液混合后可得到A。试推断：A、_______；B、_______；C、_______；D、_______；E、_______。25、（12分）我们已经学过氢气、氧气、二氧化碳、氯气、二氧化硫、氨气等气体的制备方法和化学性质.以下是实验室制备、洗涤、干燥气体及进行尾气处理的常见仪器装置.请结合所学知识回答下列问题：(1)下列气体中,只能用碱石灰干燥的是______(填字母)A．H2B．Cl2C．SO2D．O2(2)实验室制取氯气反应原理的离子方程式是______，所选制备装置是______。检验氯气用______试纸；尾气处理的离子方程式为___________。(3)实验室用氯化铵和熟石灰制取氨气,其化学反应方程式____________。工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉的化学方程式为____________。26、（10分）实验室现需配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液。（1）用托盘天平称取NaOH固体的质量为___g。（2）配制时，其正确的操作顺序是___（填字母序号）。A．将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中B．用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡C．用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解D．盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切（3）判断下列操作对所配溶液浓度的影响（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。①定容时俯视刻度线___；②转移溶液时不慎有少量泼洒___。27、（12分）在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。（1）A是制取CO2的装置。写出A中发生反应的化学方程式：____________________。（2）B、C、E均为除杂装置（U型管中加固体干燥剂）除杂顺序如表：仪器加入试剂加入该试剂的目的B饱和NaHCO3溶液_________C浓硫酸_________E碱石灰_________（3）写出B中发生反应的离子方程式：__________________________________。（4）写出D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：__________________。（5）试管F中收集满气体后，证明试管中收集的气体是氧气的实验操作是：_____。28、（14分）已知A、B、C为中学化学中常见的单质。室温下，A为固体，B和C均为气体。在适宜的条件下，它们可以按下面框图进行反应。回答下列问题：（1）A、B、C三种元素中的任意两种元素形成的化合物所属物质类别一定不是________。①氢化物②酸③碱④盐⑤氧化物（2）A、B、C三种元素中有一种是金属，则这种元素是A、B、C中的________，理由是__________。（3）如果E溶液是一种强酸，则E的化学式为_________；①A能否是铁：________，理由是____________；②A能否是铜：________，理由是____________；③A可能是________(任写两种)。29、（10分）孔雀石的主要成分为CuCO3·Cu(OH)2｡某同学设计从孔雀石中冶炼铜的方案如下:回答下列问题:（1）将孔雀石粉碎的目的是_________,加入过量稀硫酸,可观察到的现象是_________｡（2）操作a的名称是________,在滤液中加入过量铁粉发生的反应有_______､________(用离子方程式表示)｡（3）A的化学式为_________,在悬浊液中加入A的目的是___________｡（4）从滤液中获得铜的另外一种方案是:2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4｡现有111kgCuCO3·Cu(OH)2，通过这种方案理论上可以制取_________kg铜｡（5）请你根据提供的试剂,设计由孔雀石冶炼铜的另外一种方案(请用简洁的文字说明)__________｡(可供选择试剂:铁粉､稀硫酸)

参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C【解题分析】

A、钠的密度比煤油大，且钠不和煤油反应，实验室常将钠保存在煤油中，A正确；B、分液漏斗和容量瓶都带有活塞或者塞子，在使用前都要检漏，B正确；C、干燥的氯气在常温下不会和铁反应，故可以用钢瓶储存液氯，C错误；D、金属钠可以和水反应，金属钠燃烧生成的过氧化钠也可以和水反应，故金属钠失火不可用水来灭火，D正确；故选C。2、B【解题分析】

丁达尔效应是指：当一束光线透过胶体，从入射光的垂直方向可以观察到胶体里出现的一条光亮的“通路”。丁达尔现象是胶体特有的性质。氯化钠、盐酸、氢氧化钾溶液均属于溶液，不具有丁达尔效应，Fe(OH)3胶体属于胶体，具有丁达尔效应，故答案为B。3、C【解题分析】

A.乙醇在标准状况为液体，不能使用气体摩尔体积进行计算，所以11.2L乙醇的物质的量不是0.5mol，则完全燃烧生成的二氧化碳分子数不是0.5NA，故A错误；B.pH=1的CH3COOH溶液中的c（H+）=0.1mol/L，故溶液中的氢离子的物质的量为：n=cV=0.1mol/L×1L=0.1mol，含有氢离子个数为0.1NA，故B错误；C.Na2O2和CO2反应后固体质量增加42g，根据反应方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2可知，固体质量增加56g，转移2mol电子，所以固体质量增加42g，转移的电子数目为1.5NA，故C正确；D.足量的Fe与71gCl2充分反应，71gCl2的物质的量为1mol，1molCl2反应生成Cl-转移的电子数为2NA，故D错误。故选C。【题目点拨】易错项为D项，氯气的量不足，应根据氯气的量计算转移电子的数目。4、B【解题分析】

A．14g氮气的物质的量n===0.5mol，故含有的分子数N=nNA=0.5NA个，故A错误；B．过氧化钠和水反应后，氧元素由−1价变为0价，故当生成0.1mol氧气时反应转移0.2NA个电子，故B正确；C．溶液体积不明确，无法计算，故C错误；D．一定条件下，一个氢氧化铁胶粒是由多个氢氧化铁构成的,故所得的胶粒的个数小于NA个，0.01molFeCl3与水完全反应制成胶体，其含有的Fe(OH)3胶粒数小于0.01NA，故D错误；答案选B。【题目点拨】计算阿伏加德罗常数是要考虑物质所处的状态，要熟悉物质的量及相关公式，能够灵活运用，同时考虑水解等。5、D【解题分析】

普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，而Fe与烧碱不反应，据此解答。【题目详解】普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅，二氧化硅与烧碱反应，方程式为：SiO2＋2NaOHNa2SiO3＋H2O，而Fe与烧碱不反应，所以应用铁坩埚熔融烧碱，故答案选D。【题目点拨】本题考查二氧化硅的性质，能与NaOH反应，注意普通玻璃坩埚、石英坩埚和瓷坩埚中都含有二氧化硅是解题关键。6、D【解题分析】

纯碱为Na2CO3，Na2CO3是盐，不是碱，Na2CO3含有钠离子和碳酸根，故属于钠盐、碳酸盐和含氧酸盐，②③④正确；故答案选D。7、B【解题分析】

A.碳酸氢钠是弱酸酸式盐，在写电离方程式时只能写成和的形式，A项错误；B.和稀硫酸反应得到和，和均不能拆，B项正确；C.石灰乳中绝大多数的是以固体的形式存在的，不能拆成和的形式，C项错误；D.醋酸是弱酸，不能拆成和的形式，D项错误；答案选B。8、D【解题分析】

A.电离不需要通电，氯化钠溶于水，在水分子作用下自发电离为钠离子和氯离子，A错误；B.氯气是单质，既不属于电解质也不属于非电解质，B错误；C.盐酸是HCl的水溶液，故盐酸是混合物，所以盐酸既不是电解质也不是非电解质，C错误；D.在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物为电解质，硫酸钡在熔融状态下能导电，所以为电解质，D正确；故合理选项是D。9、D【解题分析】

A.烧菜用过的铁锅，能被空气中的O2氧化，最终生成Fe2O3，发生氧化还原反应，A不合题意；B.沼气燃烧，生成二氧化碳和水，发生氧化还原反应，B不合题意；C.牛奶久置变质，主要是蛋白质被空气中的O2氧化，发生氧化还原反应，C不合题意；D.用醋酸除去水垢，发生非氧化还原反应，D符合题意。故选D。10、D【解题分析】

氯气溶于水形成的水溶液为氯水。氯气溶于水，部分和水发生可逆反应生成盐酸和次氯酸。HCl的水溶液盐酸是强酸，完全电离，次氯酸是弱酸，部分电离。在氯水中有Cl2、HClO、H2O、Cl-、ClO-、H+、OH-。【题目详解】A．新制的氯水中没有HCl分子，故A错误；B．新制氯水中有盐酸，能使石蕊试纸变红，新制氯水中还含有HClO，具有强氧化性，可以使石蕊试纸褪色，所以新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后变白，不会变为无色，故B错误；C．新制氯水中有HClO，HClO不稳定，光照下会分解生成盐酸和氧气，所以光照时氯水有气泡逸出，该气体是氧气，故C错误；D．氯水在无色玻璃瓶中放置数天，氯水中的弱酸HClO在光照下分解得到强酸盐酸，溶液的酸性将增强，故D正确；故选D。11、D【解题分析】

A.氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误；B.反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误；C.反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误；D.氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确；答案：D。【题目点拨】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。12、C【解题分析】

A.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂；硫与活泼非金属单质氧气反应时，作还原剂，故A正确；B.硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，故B正确；C.硫与铜反应生成硫化亚铜，故C错误；D.硫与金属单质、氢气等反应时，作氧化剂，故D正确；故选C。13、A【解题分析】

根据元素的活泼性来判断元素在自然界的存在形式。【题目详解】A、硫在常温下不易和其它物质反应，所以能以游离态存在又能以化合态存在，选项A正确；B、硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，所以自然界以二氧化硅、硅酸盐的形式存在，选项B错误；C、氯是活泼的非金属元素，易和水、碱等反应，所以不能以游离态存在于自然界中，选项C错误；D、因铝易被还原，化学性质活泼，在自然界中只能以化合态存在，选项D错误；答案选A。【题目点拨】本题主要考查元素在自然界的存在形式，需要注意的是硅虽然不活泼，但它的化合物更稳定，在自然界以化合态的形式存在。14、A【解题分析】

由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀组成为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)=0.04mol，加入0.05molNaOH时，沉淀由最大值减小为最小值，故0.01molNaOH恰好完全溶解氢氧化铝沉淀，根据反应Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O可知，n[Al(OH)3]=n(NaOH)=0.01mol，所以n[Mg(OH)2]==0.005mol，溶液中n(Cl-)=3n[Al(OH)3]=0.03mol，原溶液中n(SO42-)=n[Mg(OH)2]=0.005mol，所以原溶液中Cl-与SO42-的物质的量之比为0.03mol:0.005mol=6:1，故答案为A。【题目点拨】考查离子方程式的有关计算，明确图象中各阶段发生的反应原理为解答关键，由图可知加入0.04molNaOH时沉淀达最大量，沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，根据氢氧根守恒可知2n[Mg(OH)2]+3n[Al(OH)3]=n(OH-)，加入0.5LNaOH时，沉淀由最大值变为为最小值，故0.01molNaOH恰好溶解氢氧化铝沉淀，注意掌握守恒思想在化学计算中的应用。15、B【解题分析】

A、C、D中均为互溶液体混合物，应选蒸馏法分离，只有B中水和四氯化碳分层，可选分液漏斗进行分液分离，故选：B。16、B【解题分析】

A、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，等于气体的分子数目之比，故A错误；B、相同温度体积下，三种气体的质量相等，三种气体的物质的量之比等于摩尔质量的倒数比，即为16：2：1，故B正确；C、相同温度下，三种气体的密度等于摩尔质量和摩尔体积的比，体积温度一样，所以摩尔体积一样，摩尔质量之比即为密度比，应该是1：8：16，故C错误；D、根据PV=nRT，温度体积一样，压强之比等于物质的量之比，即为16：2：1，故D错误；故选B。17、A【解题分析】

A、钠和水剧烈反应，甚至发生爆炸现象，故剩余的金属钠不能直接丢弃在废液缸中，A错误；B、闻气体时用手轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，以防中毒，B正确；C、配制稀硫酸时将浓硫酸慢慢倒入水中并不断搅拌，以散热，防止液体飞溅，C正确；D、水和酒精互溶，酒精在桌上着火时不用水扑火，立即用湿毛巾盖灭，D正确；答案选A。【点晴】明确物质的性质是解本题的关键，注意基础知识的积累。例如常见意外事故的处理：意外事故处理方法洒在桌面的酒精燃烧立即用湿抹布扑盖酸洒在皮肤上立即用较多的水冲洗（皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水冲洗而要根据情况迅速用干布擦去，再用水冲洗），最后再涂上3%～5%的NaHCO3溶液碱洒在皮肤上用较多的水冲洗，再涂上硼酸溶液水银洒在桌面上进行回收后再撒上硫粉酸液溅到眼中立即用水冲洗，边洗边眨眼睛酒精等有机物在实验台上着火用湿抹布、石棉或沙子盖灭，火势较大时，可用灭火器扑救液溴沾到皮肤上应立即用布擦去，再用酒精擦洗18、C【解题分析】

A.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，Fe是还原剂，所以上述反应涉及到的物质中，铁的还原性最强，故A正确；B.3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋H2O＋NH3↑反应中，NaNO2是氧化剂，上述反应涉及到的物质中，NaNO2的氧化性最强，故B正确；C.上述反应中，NaOH中元素化合价不变，既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；D.上述反应中，是氧化剂，是氧化产物，所以的氧化性大于的氧化性，故D正确。19、C【解题分析】

根据题意可知，本题考查氧化铁、氧化铜、铁、铜和稀盐酸的反应，运用铜不能和稀盐酸反应，但能和铁离子反应分析。【题目详解】混合粉末中加入过量的稀盐酸反应后，仍有红色固体铜存在，溶液中一定有Fe2＋，一定不可能有Fe3＋，可能有Cu2＋，答案选C。20、B【解题分析】

设钠和过氧化钠的物质的量分别为2mol，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，反应的化学方程式为2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑，由方程式可知，2mol钠与水反应生成1mol氢气，过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的化学方程式为2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑，由方程式可知，2mol过氧化钠与水反应生成1mol氧气，则相同条件下，氢气和氧气的体积之比为1∶1，故选B。21、D【解题分析】

A.硅和氢氧化钾溶液反应生成硅酸钾和氢气，故A能；B.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠，故B能；C.铁单质和盐酸反应生成氯化亚铁，故C能；D.氧化铜不和水反应，不能一步转化为氢氧化铜，故D不能；故答案为D。22、C【解题分析】

能观察到丁达尔效应的是是胶体的性质，故C符合题意，故选C。【题目点拨】丁达尔效应是区别溶液和胶体的特征现象，而本质区别是分散质粒子直径大小。二、非选择题(共84分)23、AlHCl

Cl2Fe(OH)2产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+【解题分析】

金属A焰色反应为黄色，说明A为Na;钠与水反应生成氢氧化钠和氢气,则气体甲为H2,D为NaOH;金属B和氢氧化钠溶液反应生成氢气，说明B为Al;黄绿色气体乙为Cl2，与氢气反应生成的丙为HCl,溶于水得到的E为盐酸;物质D(氢氧化钠)和G反应生成的红褐色沉淀H为Fe(OH)3,说明G中含有Fe3+,金属C与盐酸反应得到F,F与氯气反应得到G,可推知C为Fe,F为FeCl2,G为FeCl3。【题目详解】(1)根据上述分析知道物质B的化学式:Al,丙为HCl,乙为Cl2,H为Fe(OH)3；答案：Al、HCl

、Cl2、Fe(OH)2。(2)①根据上述分析知道D为氢氧化钠溶液，F为FeCl2溶液在空气中混合发生反应为FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaCl,生成白色Fe(OH)2沉淀不稳定，在空气中迅速变成灰绿色,最后变为红褐色;答案：产生白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变为红褐色。②)反应③为物质D和金属B反应，根据分析D为氢氧化钠溶液，金属B为Al，两者反应的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；答案：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。③反应⑦为物质F和乙反应,根据分析F为FeCl2溶液，乙为Cl2,两者反应的离子方程式2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+;答案：2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+。24、K2CO3KOHKHCO3KClCO2。【解题分析】试题分析：本题考查物质的推断。A、B、C、D四种化合物的焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，A、B、C、D都是钾的化合物；固体C加热可制得A，同时得到无色、无味的气体E，E能引起温室效应，E为CO2，A、C的水溶液呈碱性，则A为K2CO3、C为KHCO3；A、C和HCl反应生成的D为KCl；B的水溶液呈碱性，与HCl反应生成KCl，B与C的溶液混合得到A，B为KOH。则A、B、C、D、E依次为K2CO3、KOH、KHCO3、KCl、CO2。25、DMnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O装置B淀粉KI试纸Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl22Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O【解题分析】

(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水。【题目详解】(1)碱性干燥剂只能干燥碱性气体，氢气、氧气是中性气体，氯气、二氧化硫能和碱反应，所以不能用碱石灰干燥；氧气是中性气体，所以能用碱石灰干燥，故选D；(2)实验室用二氧化锰和浓盐酸在加热的条件下制取氯气，离子方程式是：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；反应物的状态是固体和液体，反应条件是加热，所以选B；氯气具有氧化性，检验氯气可以用淀粉KI试纸，现象是淀粉KI试纸变蓝；氯气能和水、和碱反应，但与水反应的程度不如与碱反应的程度大，所以用碱液吸收氯气，离子方程式为：Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O，故答案为：B；

淀粉KI试纸；

Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O；(3)实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，生成物有氨气、氯化钙和水，所以反应方程式为：2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2；工业上用氯气与石灰乳反应制备漂白粉同时生成水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。【题目点拨】本题考查了气体的发生装置、干燥装置、尾气处理装置，选择气体的发生装置时要根据反应物的状态和反应条件性质，选择干燥装置时要根据气体的性质选择，尾气处理装置根据气体性质选择，这些实验是高考的热点，经常出现在实验题中。26、2.0或2CABED偏大偏小【解题分析】

（1）配制100mL溶液，需要氢氧化钠质量m=0.5mol·L－1×0.1L×40g·mol－1=2.0g；故答案为：2.0或2；（2）配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶等，所提供的操作相应的步骤为：称量、溶解：C.用托盘天平称取所需质量的NaOH，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；冷却、移液：A.将冷却的NaOH溶液注入容量瓶中；洗涤：B.用蒸馏水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡；定容：E.加水至离刻度线1～2cm处改用胶头滴管加水，至液面与刻度线相切；摇匀：D.盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；所以正确的操作顺序为：CABED；故答案为：CABED；（3）①定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏低，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；②转移溶液时不慎有少量泼洒，导致溶质偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏小。27、CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O除HCl除CO2除去氧气中混有的二氧化碳HCO3－+H+=CO2↑+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，证明收集的气体为氧气【解题分析】（1）实验室利用碳酸钙和盐酸反应制取CO2，A中发生反应的化学方程式为CaCO3+2HCl＝CaCl2+CO2↑+H2O。（2）盐酸易挥发，生成的CO2中含有HCl，所以饱和NaHCO3溶液的作用是除去HCl；与过氧化钠反应的二氧化碳应该是干燥的，所以浓硫酸的作用是除H2O，干燥二氧化碳；反应中二氧化碳过量，收集氧气之前需要除去二氧化碳，所以碱石灰的作用是除去氧气中混有的二氧化碳；（3）根据以上分析可知B中发生反应的离子方程式为HCO3－+H+=CO2↑+H2O。（4）D中过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。（5）氧气是助燃性气体，所以证明试管中收