【课件】活化能++课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

下列说法正确的是（）A.0.1mol·L－1盐酸和0.1mol·L－1硫酸分别与2mol·L－1NaOH溶液反应，其反应速率相同B.相同质量的大理石块与大理石粉分别与0.1mol·L－1盐酸反应，反应速率相同C.Mg、Al在相同条件下分别与0.1mol·L－1盐酸反应，反应速率相同D.0.1mol·L－1HCl溶液和0.1mol·L－1HNO3溶液分别与相同形状和大小的大理石块反应，反应速率相同D课前检查影响因素规

律内因反应物本身的性质反应物的化学性质越活泼，化学反应速率越快；反之化学反应速率越慢外因浓度增大反应物的浓度，化学反应速率增大；减小反应物的浓度，化学反应速率减小温度升高温度，化学反应速率增大；降低温度，化学反应速率减小催化剂一般地，使用催化剂能极大地加快反应速率固体的表面积增大固体反应物的表面积，化学反应速率加快其他光照、溶剂、形成原电池等，也能影响化学反应速率知识回顾如何解释浓度、压强、温度及催化剂等因素对化学反应速率的影响呢？第一节化学反应速率第二章化学反应速率与化学平衡教学目标1.知道化学反应是有历程的，认识基元反应和活化能。2.知道催化剂可以改变反应历程。3.能用简单碰撞理论解释外因对化学反应速率的影响。第4课时

活化能一、基元反应和反应历程1.基元反应大多数化学反应并不是经过简单碰撞就能完成的，而往往经过多个反应步骤才能实现。每一步反应都称为基元反应。如：总反应：2HI=H2+I2

实际上是经过下列两步反应完成的

这两个先后进行的基元反应反映了2HI=H2+I2的反应历程。

第一步：2HI→H2+2I•第二步：2I•→I2

自由基：带有单电子的原子或原子团

2.反应历程（反应机理）基元反应构成的反应序列称为反应历程。基元反应的总和称为总反应。对于由多个基元反应组成的化学反应，其反应的快慢由最慢的一步基元反应决定。基元反应发生的先决条件是反应物的分子必须发生碰撞！以气体为例，任何气体中分子间的碰撞次数都是非常巨大的。通常情况下，当气体的浓度为1mol/L时，在每立方厘米、每秒内反应物分子间的碰撞可达到1028次。如果反应物分子间的任何一次碰撞都能发生反应的话，任何气体的反应均可以瞬间完成。但实际并非如此。这说明并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。反应物分子的每一次碰撞都能发生化学反应吗？分子无规则高速运动彼此碰撞（每秒约1028次）有效碰撞无效碰撞发生反应不发生反应1.碰撞是发生反应的先决条件2.并不是每一次碰撞都能发生反应3.能够发生化学反应的碰撞才是有效碰撞某一化学反应的速率大小与单位时间、单位体积内有效碰撞的次数有关，有效碰撞的次数越多，该反应的速率越快。简化的碰撞模型1．有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞称为有效碰撞。二、简单碰撞理论HI分解反应中分子碰撞示意图2．发生有效碰撞必须满足的条件：（1）发生碰撞的分子必须有足够高的能量（2）分子发生碰撞时必须有合理的取向（这样才能使化学键断裂）无效碰撞有效碰撞力量不够取向不好好球！有效碰撞3、活化分子和活化能①活化分子：具有足够能量、能够发生有效碰撞的分子思考：活化分子具有的高能量从何来?吸收外界能量（如加热、光照等）分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的分子。活化分子百分数=活化分子数反应物分子总数×100%化学反应速率与单位体积内的活化分子数成正比！单位体积内活化分子数单位体积内反应物分子总数

活化分子百分数＝×②活化能：活化分子具有的平均能量与反应物分子具有的平均能量之差能量反应过程E1E2反应物生成物活化分子活化能反应热E1：反应的活化能E2：活化分子变成生成物分子放出的能量E1－E2：反应热③反应物、生成物的能量与活化能的关系特别提示：活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。也可认为是逆反应的活化能④化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系反应物分子中活化分子的百分数越大、单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。不发生化学反应无效碰撞普通分子发生化学反应有效碰撞活化分子取向合适取向不合适活化能小结：简单碰撞理论单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞的次数越多，化学反应速率越快。单位体积内活化分子数单位体积内反应物分子总数

活化分子百分数＝×下列说法正确的是（）①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应

③活化分子比普通分子具有较高的能量

④化学反应的实质是原子的重新组合

⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程

⑥化学反应的实质是活化分子有合适取向的有效碰撞③④⑤课堂练习分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%1、浓度对反应速率的影响反应物浓度增大，即单位体积内反应物分子总数增大单位时间内有效碰撞次数增多反应速率加快分子总数:20活化分子数:6活化分子百分数:30%单位体积内活化分子数增加活化分子百分比不变三、用简单碰撞理论解释外界条件对化学反应速率的影响2、温度对反应速率的影响升温升高温度单位时间内有效碰撞次数增多反应速率加快单位体积内活化分子数（活化分子百分数增大）增多分子运动加快，碰撞频率增加分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%分子总数:10活化分子数:3活化分子百分数:30%3、压强对反应速率的影响活化分子百分比不变增大压强单位时间有效碰撞次数增多反应速率加快单位体积内活化分子数增加增大浓度4、催化剂对反应速率的影响

（1）催化剂参与化学反应（生成中间产物），改变反应历程，但反应前后质量和化学性质不变的物质。

（2）催化剂作用：可以降低化学反应所需的活化能，也就等于提高了活化分子的百分数，从而提高了有效碰撞的频率，反应速率大幅提高。催化剂单位时间有效碰撞次数增多反应速率加快活化分子百分数增加（活化分子的百分数增大）降低反应所需的活化能4、影响化学反应速率的其他因素光辐射、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高速研磨等总之，向反应体系输入能量，都有可能影响化学反应速率

影响化学反应速率因素的解释单位时间内、单位体积内有效碰撞次数改变改变化学反应速率课堂小结简单碰撞理论单位体积内活化分子总数增加浓度、压强活化分子的百分数增大温度、催化剂单位体积内活化分子数增多单位体积内活化分子数增多未使用催化剂时：反应A+B=AB的活化能为Ea使用催化剂K后：反应分两步（反应历程改变）第一步：A+K=AK，活化能为EalK是催化剂，前后质量不变；AK是中间产物第二步：AK+B=AB+K活化能为Ea2总反应：A+B=AB这两个分步反应的活化能都比原来的Ea要小，因此反应速率加快。又因为Ea1>Ea2,所以第一步是慢反应，第二步是快反应。而整个反应的速率是由慢反应