【课件】化学平衡常数的应用高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

⑥容器中气体的平均摩尔质量保持不变；

课前检查②③⑥

情景导入在研究了大量实验的基础上，人们发现可以用“化学平衡常数”来定量描述可逆反应的限度。怎样定量描述可逆反应的限度呢？第二节化学平衡第二章化学反应速率与化学平衡教学目标第2课时

化学平衡常数1.知道化学平衡常数的含义，会根据化学反应书写化学平衡常数的表达式。2.知道化学平衡常数的影响因素。3.记住化学平衡常数的意义。序号起始时各物质的浓度mol/L平衡时各物质的浓度mol/L平衡时c0(H2)c0(I2)c0(HI)c(H2)c(I2)c(HI)10.011970.00694400.0056170.00059360.0127048.3720.012280.00996400.0038410.0015240.0168748.6230.012010.00840300.0045800.00097330.0148649.544000.015200.0016960.0016960.0118148.495000.012870.0014330.0014330.0100048.706000.037770.0042130.0042130.0293448.50平均值48.70表2-1

457.6℃时反应体系H2(g)+I2(g)2HI(g)中各物质的浓度从正反应开始从逆反应开始计算公式几乎相等1、温度不变时，反应达到平衡，为常数；2、该常数与反应的起始浓度大小无关；3、该常数与正向建立还是逆向建立平衡无关；即与平衡建立的途

径无关。通过分析实验数据得出：序号平衡时的浓度/(

mol·L-1)平衡时c(H2)c(N2)c(NH3)11.150.750.26120.511.000.08731.351.150.41242.431.851.2751.470.750.3766.00×10－2

5.98×10－2

5.71×10－2

5.93×10－2

6.08×10－2

表2-2500℃时，3H2(g)+N2(g)2NH3(g)反应体系中各物质的浓度几乎相等总结：表达式与化学反应方程式的关系生成物浓度的幂之积与反应物浓度的幂之积的比值在任意时刻，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值，称为浓度商，常用Q表示。对于一般的可逆反应：mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)，Q=平衡时的浓度商称为化学平衡常数，用K表示。浓度商在，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值是一个常数，这个常数就是该反应的化学平衡常数（简称平衡常数），符号用“”表示。——————————————K一定温度下化学平衡常数只与温度有关.—————与压强、反应物或生成物浓度均无关。K1、概念(课本P34)与平衡建立的途径无关。一、化学平衡常数2.表达式

对于反应:mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)

3.单位比较：Q与K①表达式相同。Q是任意时刻各组分的浓度，而K是平衡浓度。②当Q=K说明已达到平衡状态。K=Q=化学平衡常数不写单位。①纯固体、纯液体浓度固定,不列入平衡常数的表达式中！例如：K=Fe3O4(s)+4H2(g)

高温3Fe(s)+4H2O(g)c(CO2)c4(H2)4(H2O)cK=4.书写平衡常数关系式的注意事项K=)Cr2O72-(c)CrO42-(c2)H+(c2CaCO3(s)

CaO(s)+CO2(g)

Cr2O72-(aq)+H2O(l）

2CrO42-(aq)+2H+(aq)N2+3H22NH32NH3N2+3H2N2+H2NH31232K与方程式的书写有关【练习】写出下列可逆反应的化学平衡常数的表达式K1=K2=K3=K1＝1/K2＝K32

②正、逆反应的化学平衡常数互为倒数。方程①+②=③则有【练习】书写下列反应的平衡常数。①2NO(g)+O2(g)2NO2

K1=②2NO2(g)N2O4

K2=③2NO(g)+O2(g)N2O4(g)K=K=K1K2

方程③—②=①则有

④若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数

等于分步平衡常数之乘积(商)K值越大，说明平衡体系中生成物所占的比例_________，它的正向反应进行的程度________，即该反应进行得越________，反应物转化率________；反之，正向反应进行的程度就越________，转化率就________。一般来说，________时，该反应进行得就基本完全了。越大越大完全越大小越小K＞1055、化学平衡常数的意义观察下表，思考为什么不同反应之间的K值相差如此之大？6、化学平衡常数的影响因素序号起始浓度（×10－2mol·L-1）不同温度下的平衡常数(K)c(H2)c(I2)c(HI)457.6℃425.6℃25℃11.1970.694048.3854.518672001.28748.7154.42867外因：同一个化学反应的平衡常数不受浓度的影响，只受温度影响

内因：不同的化学反应及方程式的书写形式是决定K的主要因素分析表4总结外因的影响因素表4:不同条件下的平衡常数H2(g)+I2(g)2HI(g)△H<0放热反应：T升高K减小

吸热反应：T升高K增大

一定条件下，发生如下反应：2SO2（g）+O2

（g）⇌2SO3（g）

（1）写出该反应的化学平衡常数表达式K=_______________．

（2）降低温度，K值增大，该反应是________（“放热”或“吸热”）反应，二氧化硫转化率______，化学反应速率______（以上均填增大、减小或不变）．增大放热减小平衡常数的大小可以

判断反应进行的程度，受温度的影响可以判断该反应的热效应。

课堂练习7、平衡转化率

（2）规律①同一反应的不同反应物，其转化率可能不同；当按照反应物的化学计量数之比投入反应物时，反应物的转化率相同。②多种反应物参