通化市重点中学2022-2023学年高二化学第二学期期末学业质量监测试题含解析_第1页
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文档简介

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1.答卷前,考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。2.回答选择题时,选出每小题答案后,用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其它答案标号。回答非选择题时,将答案写在答题卡上,写在本试卷上无效。3.考试结束后,将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、采用下列装置和操作,能达到实验目的的是()A.用装置分离出溴苯 B.用装置验证乙炔的还原性C.用装置制取乙烯 D.用装置制取乙酸乙酯2、是最早发现的Ne元素的稳定同位素,汤姆逊(J.J.Thomson)和阿斯通(F.W.Aston)在1913年发现了。下列有关说法正确的是A.和是同分异构体B.和属于不同的核素C.和的性质完全相同D.转变为为化学变化3、下列盛放试剂的方法正确的是()A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中4、常温下浓度均为0.1mol/L的四种盐溶液,其pH如表所示,下列说法正确的是()序号①②③④溶液CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClOpH8.89.711.610.3A.等浓度的CH3COOH和HClO溶液,pH小的是HClOB.Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同C.溶液水的电离程度:①>②>④>③D.NaHCO3溶液中:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)5、下列关于有机物的说法中,错误的是()A.在一定条件下葡萄糖能与新制Cu(OH)2发生反应B.肥皂的主要成分是油脂在碱性条件下水解生成的C.淀粉、纤维素和油脂都是天然高分子化合物D.蛋白质溶液遇硫酸铜后产生的沉淀不能重新溶于水6、某溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Fe2+、SO42﹣、CO32﹣、I﹣、Cl﹣中的一种或多种,进行如图所示的实验,下列说法正确的是()A.溶液X中有Fe3+、SO42﹣B.溶液X中有Fe2+、I﹣可能有SO42﹣、Cl﹣C.溶液X中有I﹣、Cl﹣,无CO32﹣D.溶液X中有I﹣,Fe2+和Fe3+两种离子中至少有一种7、下列有机物分子中,不可能所有原子在同一平面内的是A. B. C. D.8、CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似(如下图所示),但由于CaC2晶体中哑铃形C22-的存在,使晶胞沿一个方向拉长。CaC2晶体中1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为()A.4 B.6 C.8 D.129、将一定量的镁和铜组成的混合物加入到足量的稀硝酸中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO)。向反应后的溶液中加3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g。下列叙述错误的是()A.当金属全部溶解时,电子转移的数目为0.3NAB.参加反应的金属的总质量3.6g<w<9.6gC.当金属全部溶解时,产生的NO气体的体积在标准状况下为2.24LD.当生成的沉淀量达到最大时,消耗NaOH溶液的体积为l00mL10、2017年春节期间,一种“本宝宝福禄双全”的有机物刷爆朋友圈,其结构简式如下,该物质的同分异构体中具有“本宝宝福禄双全”谐音且两个醛基位于苯环间位的有机物有()A.4种B.6种C.7种D.9种11、有关晶体的叙述中正确的是A.在SiO2晶体中,由Si、O构成的最小单元环中共有8个原子B.在28g晶体硅中,含Si-Si共价键个数为4NAC.金刚石的熔沸点高于晶体硅,是因为C-C键键能小于Si-Si键D.镁型和铜型金属晶体的配位数均为1212、下列说法正确的是A.蒸馏时,加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,说明Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+小C.用冷却结晶法除去NaCl中混有少量的KNO3D.将镀锌铁皮投入一定浓度的硫酸中反应至金属表面气泡突然减小,取出,直接小火烘干称量,由此测得的镀锌层厚度将偏大13、50mL0.50mol·L-1盐酸与50mL0.55

mol·L

-1INaOH

溶液进行中和反应,通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热,下列说法正确的是()A.在测定中和热的实验中,至少需要测定并记录的温度是3次B.大烧杯上如不盖硬纸板,测得的中和热数值会偏小C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH

溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏大D.测定中和热的实验中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,则测量出的中和热ΔH<-57.3kJ·mol-114、化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡HIn(aq,红色)H+(aq)+In-(aq,黄色)故可作酸碱指示剂。浓度为0.02mol/L的下列溶液:①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水,其中能使指示剂显红色的是A.④⑤ B.③⑤ C.①④ D.②⑥15、下列实验事实中,能用共价键强弱来解释的是()①稀有气体一般较难发生化学反应②金刚石比晶体硅的熔点高③氮气比氯气的化学性质稳定④通常情况下,溴是液态,碘是固态A.①②B.②③C.①④D.②③④16、下列物质中,其主要成分不属于烃的是()A.汽油 B.甘油 C.煤油 D.柴油二、非选择题(本题包括5小题)17、有机物A可由葡萄糖发酵得到,也可以从牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体,易溶于水。为研究A的组成与结构,进行了如下实验:实验步骤解释或实验结论称取A9.0g,升温使其汽化,测其密度是相同条件下H2的45倍试通过计算填空:(1)A的相对分子质量为__。将9.0gA在足量纯O2中充分燃烧,并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰,发现两者分别增重5.4g和13.2g(2)A的分子式为__。另取A9.0g,跟足量的NaHCO3粉末反应,生成2.24LCO2(标准状况),若与足量金属钠反应则生成2.24LH2(标准状况)。(3)用结构简式表示A中含有的官能团__、__。A的核磁共振氢谱如图:(4)A中含有__种氢原子。综上所述,A的结构简式为__。18、分子式为C12H14O2的F有机物广泛用于香精的调香剂。为了合成该物质,某实验室的科技人员设计了下列合成路线:试回答下列问题:(1)A物质在核磁共振氢谱中能呈现________种峰;峰面积比为__________。(2)上述合成路线中属于取代反应的是__________(填编号)。(3)写出反应⑤、⑥的化学方程式:⑤____________________________________________________________________;⑥____________________________________________________________________。(4)F有多种同分异构体,请写出符合下列条件的所有物质结构简式:①属于芳香族化合物,且含有与F相同的官能团;②苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种;③其中一个取代基为—CH2COOCH3:______________。19、某研究性学习小组,利用固体Na2SO3与中等浓度的H2SO4反应,制备SO2气体并进行有关性质探究实验。该反应的化学方程式为:Na2SO3(固)+H2SO4===Na2SO4+SO2↑+H2O。除固体Na2SO3和中等浓度的H2SO4外,可供选择的试剂还有:①溴水;②浓H2SO4;③品红试液;④紫色石蕊试液;⑤澄清石灰水;⑥NaOH溶液。回答下列问题:(1)欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是____________;(2)欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入______中(填物质编号),观察到的现象是_______________;(3)为验证SO2的氧化性,通常利用的反应是___________(化学方程式);(4)为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入______中(填物质编号),反应离子方程式为__________________________。20、过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用。它与二氧化碳反应的化学方程式为:2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。某学生为了验证这一实验,以足量的大理石、足量的盐酸和1.95g过氧化钠样品为原料,制取O2,设计出如下实验装置:(l)A中制取CO2的装置,应从下列图①、②、③中选哪个图:_____。B装置的作用是________,C装置内可能出现的现象是________。为了检验E中收集到的气体,在取出集气瓶后,用________的木条伸入集气瓶内,木条会出现________。(2)若E中的石灰水出现轻微白色浑浊,请说明原因:________。(3)若D中的1.95g过氧化钠样品接近反应完毕时,你预测E装置内有何现象?________。(4)反应完毕时,若测得E中的集气瓶收集到的气体为250mL,又知氧气的密度为1.43g/L,当装置的气密性良好的情况下,实际收集到的氧气体积比理论计算值______(答大或小),相差约________mL(取整数值,所用数据均在标准状况下测定),这是由于________。(5)你认为上述A~E的实验装置中,E部分是否安全、合理?E是否需要改为下列四项中的哪一项:________。(用甲、乙、丙、丁回答)21、CO2是一种常用的化工原料。Ⅰ.以CO2与NH3为原料可以合成尿素[CO(NH2)2]。合成尿素的反应为2NH3(g)+CO2(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)。(1)在不同温度及不同y值下合成尿素,达到平衡时,氨气转化率的变化情况如图所示。该反应的ΔH________(填“>”、“<”或“=”,下同)0,若y表示压强,则y1________y2,若y表示反应开始时的n(NH3)/n(CO2),则y1________y2。(2)T℃时,若向容积为2L的恒容密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的3/4。若保持条件不变,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,NH3的转化率将________(填“增大”、“减小”或“不变”)。Ⅱ.CO2与H2反应可用于生产甲醇。(3)已知氢气与甲醇的燃烧热分别为285.8kJ·mol-1、726.5kJ·mol-1,则CO2与H2反应产生液态甲醇与液态水的热化学方程式为_____。(4)如图是某甲醇燃料电池工作的示意图。质子交换膜(只有质子能够通过)左右两侧的溶液均为1L2mol·L-1H2SO4溶液。电极a上发生的电极反应为____,当电池中有1mole-发生转移时左右两侧溶液的质量之差为_____g(假设反应物耗尽,忽略气体的溶解)。(5)写出Na2CO3溶液中各离子浓度的大小关系__________________。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、A【解析】

A.互不相溶的液体采用分液方法分离,水和溴苯不互溶,所以可以采用分液方法分离,A正确;B.由于电石不纯,生成的乙炔中含有H2S等气体也能使酸性高锰酸钾溶液褪色,无法验证乙炔的还原性,B错误;C.浓硫酸和乙醇混合加热需要170℃,温度计测量溶液温度,温度计应该插入混合溶液中,C错误;D.乙酸乙酯易在氢氧化钠溶液中水解,应该用饱和碳酸钠溶液,D错误;答案选A。2、B【解析】A.和的质子数相同,中子数不同,互为同位素,A错误;B.和的质子数相同,中子数不同,属于不同的核素,B正确;C.和的化学性质完全相同,物理性质不同,C错误;D.转变为中没有新物质生成,不是化学变化,D错误,答案选B。点睛:掌握同位素的含义是解答的关键,注意(1)同种元素可以有若干种不同的核素,也可以只有一种核素,有多少种核素就有多少种原子。(2)同种元素是质子数相同的所有核素的总称,同位素是同一元素不同核素之间的互称。(3)元素周期表中给出的相对原子质量是元素的相对原子质量,而不是该元素的某种核素的相对原子质量。3、D【解析】

A.氢氟酸能和二氧化硅反应,玻璃中含有二氧化硅,所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放;浓硝酸能加快橡胶老化,所以浓硝酸不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中,故A错误;B.根据相似相溶原理知,橡胶能溶于汽油或煤油,所以汽油或煤油不能存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中,故B错误;C.碳酸钠溶液和氢氧化钙溶液都呈碱性,二氧化硅能和强碱反应生成黏性的硅酸钠而使瓶塞打不开,故C错误;D.氯水和硝酸银见光易分解,且氯水和硝酸银溶液都是液体,所以它们应该存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中,故D正确;答案选D。4、D【解析】

A、对应的盐溶液的pH越大,酸根离子水解程度越大,酸越弱,则等浓度的CH3COOH和HClO溶液,CH3COOH的酸性强,则pH小的是CH3COOH,选项A错误;B、碳酸钠溶液中CO32-+H2OHCO3-+OH-,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,碳酸氢钠溶液中HCO3-CO32-+H+,HCO3-+H2OH2CO3+OH-,H2OH++OH-,所以两种溶液中粒子种类相同,选项B错误;C、易水解的盐能促进水的电离,水解程度越大,对水的电离的促进程度越大,则四种溶液中,水的电离程度③>④>②>①,选项C错误;D、NaHCO3溶液中存在物料守恒:c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3),选项D正确。答案选D。【点睛】本题考查了盐的水解、影响水的电离的程度的因素、物料守恒的应用等,注意根据酸性越弱,其酸根离子水解程度越大,对应的盐溶液的pH越大,易水解的盐能促进水的电离。5、C【解析】

A.葡萄糖中含-CHO,具有还原性;B.油脂在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油;C.高分子化合物的相对分子质量在10000以上;D.硫酸铜是重金属盐。【详解】A.葡萄糖分子结构中含-CHO,具有还原性,与新制的Cu(OH)2反应生成砖红色沉淀,A正确;B.油脂(动物油、植物油)在碱性条件下水解(进行皂化反应),生成高级脂肪酸盐(钠盐、钾盐等)和丙三醇(甘油),高级脂肪酸盐是肥皂的主要成分,B正确;C.油脂的相对分子质量较小,不属于高分子化合物,C错误;D.蛋白质溶液遇重金属盐硫酸铜溶液后会发生变性,变性是不可逆过程,产生的沉淀不能重新溶于水,D正确;故合理选项是C。【点睛】本题考查了食物中的有机物的结构和性质分类、应用等,注意把握相关基础知识,在学习中注意积累、掌握和运用。6、B【解析】由实验流程可知,过量氯水反应后的溶液,加入CCl4萃取后下层的紫红色,说明原溶液中含有I-,则能够氧化I-的Fe3+不能同时存在于溶液中。此时上层的水溶液中一定含有氯水还原生成的Cl-,所以用该溶液加入AgNO3生成的白色沉淀,其中Cl-不能说明存在于原溶液中。另外一份加入NaOH产生红褐色沉淀说明溶液中存在Fe3+,但是该Fe3+又不能存在于原溶液中,那只能是Fe2+开始时被氯水氧化生成Fe3+,所以原溶液中含有Fe2+;Fe2+的存在说明原溶液中不含有CO32-,由上述分析可知,原溶液X中一定含有I-、Fe2+,一定不存在Fe3+、CO32-,不能确定是否存在K+、Na+、SO42-、Cl-,A.X中不含Fe3+,A错误;B.由分析可知溶液X中有Fe2+、I-可能有SO42-、Cl-,B正确;C.不能确定是否存在Cl-,C错误;D.X中不含Fe3+,D错误;答案选B。7、B【解析】

A.分子中平面分子,分子在所有原子在同一平面上,A不符合题意;B.甲苯可看作是苯分子中的一个H原子被甲基取代产生的物质,也可以看成是甲烷分子中的1个H原子被苯基取代产生的物质。苯分子是平面分子,由于甲烷是正四面体结构的分子,若某一平面通过C原子,分子中最多有2个顶点在同一平面,因此甲苯分子中不可能所有原子都在同一平面上,B符合题意;C.苯乙烯可看作是苯分子中的H原子被乙烯基-CH=CH2取代产生的物质,由于苯分子、乙烯分子都是平面分子,两个平面共直线,可能所有原子在同一平面上,C不符合题意;D.苯乙炔可看作中苯分子中的1个H原子被乙炔基-C≡CH取代产生的物质,乙炔中与苯环连接的C原子取代苯分子中H原子的位置,在苯分子的平面内,由于苯分子是平面分子,乙炔是直线型分子,一条直线上2点在某一平面上,则直线上所有点都在这个平面上,因此所有原子在同一平面内,D不符合题意;故合理选项是B。8、A【解析】

CaC2晶体的晶胞结构与NaCl晶体的相似,且CaC2晶体中哑铃形C22-使晶胞沿一个方向拉长,则原先的正方体构型变为了长方体构型(可以看成时长方体的高被拉长,长和宽依旧不变),则1个Ca2+周围距离最近的C22-数目为4,故合理选项为A。【点睛】对于此类题目,要先理解题目的意思,再结合立体几何知识去分析,得到答案。9、D【解析】

将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀HNO3中,金属完全溶解(假设反应中还原产物只有NO),发生反应3Mg+8HNO3(稀)=3Mg(NO3)2+2NO↑+4H2O、3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O;向反应后的溶液中加入过量的3mol/LNaOH溶液至沉淀完全,发生反应:Mg(NO3)2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaNO3、Cu(NO3)2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaNO3,沉淀为氢氧化镁和氢氧化铜,生成沉淀的质量比原合金的质量增加5.1g,则氢氧化镁和氢氧化铜含有氢氧根的质量为5.1g,氢氧根的物质的量为n=,根据电子转移守恒,则镁和铜的总的物质的量为0.15mol。A.根据上述分析可知:反应过程中电子转移的物质的量等于氢氧根离子的物质的量,n(e-)=n(OH-)=0.3mol,所以转移的电子数目N=0.3NA,A正确;B.镁和铜的总的物质的量为0.15mol,若全为Mg,其质量是m=0.15mol×24g/mol=3.6g;若全为金属Cu,其质量为m=0.15mol×64g/mol=9.6g,所以参加反应的金属的总质量(m)为3.6g<m<9.6g,B正确;C.反应过程中转移电子的物质的量为0.3mol,根据电子转移数目相等,可知反应产生NO的物质的量为n(NO)=,其在标准状况下的体积V=0.1mol×22.4L/mol=2.24L,C正确;D.若硝酸无剩余,则参加反应氢氧化钠的物质的量等于0.3mol,需要氢氧化钠溶液体积V=;若硝酸有剩余,消耗的氢氧化钠溶液体积大于100mL,D错误;故合理选项是D。10、C【解析】两个醛基位于苯环间位时,苯环上的氢原子有3种,将氟原子、氯原子依次取代氢原子,得到7种分子结构,故选C。点睛:在确定本题有机物的结构时,可以先将两个醛基定于苯环间位,再将氟原子取代氢原子,最后将氯原子取代氢原子,得出不同结构。11、D【解析】

A、在二氧化硅晶体中,由Si、O原子构成的最小单元环为6个Si原子、6个O原子的12元环,A错误;B、28gSi的物质的量是1mol,每个Si原子与4个Si原子形成4个共价键,属于该Si原子的只有2个,所以1molSi晶体中只有2NA共价键,B错误;C、金刚石中的C-C键键长小于Si-Si键,所以C-C键键能大于Si-Si键,则金刚石的熔沸点高,C错误;D、Mg与Cu的晶体堆积方式都是最密堆积,其配位数都是12,D正确;答案选D。12、A【解析】

A.蒸馏时充分冷凝,则加热之前先通冷却水,停止加热后,仍要继续通冷却水一段时间,故A正确;B.用纸层析法分离Cu2+和Fe3+,滤纸上端呈棕黄色,铁离子的扩散速率快,则Fe3+在有机溶剂中的溶解能力较Cu2+大,故B错误;C.硝酸钾少量,应残留在母液中,可选蒸发结晶法分离,故C错误;D.直接小火烘干称量,金属会与氧气反应,导致剩余固体的质量偏大,则测得的镀锌层厚度将偏小,故D错误;故选A。13、B【解析】

A、在测定中和热的实验中,每一组要记录3次温度,而我们实验时至少要做3组,所以至少要记录9次温度,选项A错误;B、大烧杯上如不盖硬纸板,会有一部分热量散失,求得的中和热数值将会减小,选项B正确;C、氨水是弱碱,在反应中发生电离,电离是吸热过程,所以用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验,测得中和热的数值会偏小,选项C错误;D、中和热的实验过程中,环形玻璃搅拌棒材料若用铜代替,由于Cu是金属材料,导热性强,容易导致热量损失,则测量出的中和热数值偏小,ΔH>-57.3kJ·mol-1,选项D错误。答案选B。14、C【解析】

能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色)H+(aq)+In-(aq,黄色)逆向移动,据此分析解答。【详解】能使指示剂显红色,应使电离平衡HIn(aq,红色)H+(aq)+In-(aq,黄色)逆向移动,所以加入溶液应呈酸性,①④为酸性溶液,可使平衡向逆反应方向移动,而②⑤⑥溶液呈碱性,可使平衡向正反应方向移动,③为中性溶液,平衡不移动,故选C。15、B【解析】分析:①稀有气体是单原子分子;②原子晶体熔点与共价键强弱有关;③共价键越强化学性质稳定;④分子晶体熔沸点与分子间作用力有关。

详解:①稀有气体是单原子分子,分子内不存在化学键,①错误;原子半径越小,共价键的键长越短,键能越大,共价键越强,晶体熔点越高,C-C的键长<Si-Si,所以金刚石的熔点高于晶体硅,②正确;氮气分子内为氮氮三键,键能大,氯气分子内氯氯单键,键能较小,氮氮三键的共价键比较强,化学性质稳定,③正确;分子晶体熔沸点与分子间作用力有关,分子间作用力越大,熔沸点越高,而与键能大小无关,④错误;所以说法正确的是②③,正确选项是B。16、B【解析】

A.汽油的主要成分是烃;B.甘油为丙三醇,属于多元醇类,不是烃;C.煤油的主要成分是烃;D.柴油的主要成分是烃。答案选B。二、非选择题(本题包括5小题)17、90C3H6O3-COOH-OH4【解析】

(1)相同条件下,气体的相对分子质量之比等于密度之比;

(2)浓硫酸可以吸收水,碱石灰可以吸收二氧化碳,根据元素守恒来确定有机物的分子式;(3)羧基可以和碳酸氢钠发生化学反应生成二氧化碳,-OH、-COOH和金属钠发生化学反应生成氢气,根据生成气体物质的量判断含有的官能团;(4)核磁共振氢谱图中有几个峰值则含有几种类型的等效氢原子,峰面积之比等于氢原子的数目之比;(5)结合A的分子式、含有的官能团确定A的结构简式。【详解】(1)由其密度是相同条件下H2的45倍,可知A的相对分子质量为45×2=90,故答案为:90;(2)由题意可推知:n(A)=9.0g÷90g/mol=0.1mol,n(C)=n(CO2)=13.2g÷44g/mol=0.3mol,n(H)=2n(H2O)=2×5.4g÷18g/mol=0.6mol,n(O)=(9g−0.3×12g−0.6×1g)÷16g/mol=0.3mol,所以根据原子守恒可知A的分子式为C3H6O3,故答案为:C3H6O3;(3)0.1molA与NaHCO3反应放出0.1molCO2,则说A中应含有一个羧基,而与足量金属钠反应则生成0.1molH2,说明A中还含有一个羟基,故答案为:-COOH;-OH;(4)核磁共振氢谱中有4个吸收峰,面积之比为1:1:1:3,可知A中应含有4种不同环境的氢原子,根据核磁共振氢谱图看出有机物中有4个峰值,则含4种类型的等效氢原子,且氢原子的个数比是3:1:1:1,所以结构简式为:。18、43∶2∶2∶3②⑤⑥【解析】

根据流程图,反应①是A和溴水发生加成反应生成,可以判断A为CH2=C(CH3)CH2CH3,反应②是水解反应,生成物B的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH;B氧化得到C,则C的结构简式为CH3CH2C(CH3)OHCOOH;根据C和D的分子式的可判断,反应④是消去反应,且D含两个甲基,所以D为CH3CH=C(CH3)COOH,反应⑤属于卤代烃的水解反应,则E为,E和D通过酯化反应生成F,则F的结构简式为,据此分析解答。【详解】根据上述分析,A为CH2=C(CH3)CH2CH3,B为CH3CH2C(CH3)OHCH2OH,C为CH3CH2C(CH3)OHCOOH,D为CH3CH=C(CH3)COOH,E为,F为。(1)A为CH2=C(CH3)CH2CH3,含有4种H原子,核磁共振氢谱中呈现4种峰,峰面积比为3∶2∶2∶3,故答案为:4;3∶2∶2∶3;(2)根据题中各物质转化关系和分析可知,反应①为加成反应,反应②为取代反应,反应③为氧化反应,反应④为消去反应,反应⑤为取代反应,反应⑥为酯化反应,也属于取代反应,属于取代反应的是②⑤⑥,故答案为:②⑤⑥;(4)反应⑤为卤代烃的水解反应,反应的方程式为,反应⑥为酯化反应,反应的方程式为;(4)F为,在F的同分异构体中苯环上有两个取代基,且苯环上的一氯代物只有两种,说明这2个取代基位于对位。其中一个取代基为-CH2COOCH3,则另一个取代基含有碳碳双键,因此同分异构体的结构简式为。【点睛】注意从A的结构入手采取正推的方法进行推断,把握官能团的性质以及官能团的转化为解答该题的关键。本题的易错点为(4),要注意题中限制条件的解读。19、③品红试液褪色①溴水的橙色褪去2H2S+SO2=3S↓+2H2O⑥SO2+2OH-=SO32-+H2O【解析】分析:(1)SO2能使品红溶液褪色,说明SO2具有漂白性;(2)溴水具有氧化性,能氧化二氧化硫;(3)二氧化硫能把H2S氧化;(4)SO2是酸性氧化物,能被碱液吸收。详解:(1)SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,欲验证SO2的漂白作用,应将SO2气体通入品红溶液,溶液红色褪去;(2)SO2具有还原性,能被溴水溶液氧化而使溶液褪色,欲验证SO2的还原性,应将SO2气体通入溴水溶液,溴水的橙色溶液褪色;(3)SO2具有氧化性,能与硫化氢反应生成单质硫沉淀,欲验证SO2的氧化性,应将SO2气体通入H2S溶液生成淡黄色的硫沉淀,方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H2O;(4)二氧化硫有毒,是酸性氧化物,能与碱反应,为防止多余的SO2气体污染环境,应将尾气通入NaOH溶液,发生反应2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O,离子方程式为2OH-+SO2=SO32-+H2O。20、图2吸收A装置中产生的酸雾变蓝带火星的木条复燃D中有部分CO2未参加反应流入E中生成沉淀E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止小30因样品中含有不与CO2反应生成气体的杂质乙【解析】(1)该反应的药品是固体和液体,且不需加热,所以所需装置为固液混合不加热型,所以排除①;③中只能制取少量二氧化碳而不能制取大量二氧化碳,所以排除③,故选②.

大理石和盐酸的反应是放热反应,盐酸具有挥发性,所以制取的二氧化碳中含有氯化氢气体、水蒸气,吸收A装置中产生的酸雾,氯化氢和碳酸氢钠能反应生成二氧化碳,二氧化碳和碳酸氢钠不反应,水蒸气能使无水硫酸铜由白色变蓝色,所以C装置内可能出现的现象是白色固体变蓝色;过氧化钠和二氧化碳反应生成氧气,氧气能使带火星的木条复燃.(2)二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊,若E中石灰水出现轻微白色浑浊,说明未反应的二氧化碳与石灰水反应所致.(3)过氧化钠样品接近反应完毕时,二氧化碳含量增加,E中石灰水的白色浑浊明显增加,瓶内液面的下降接近停止。(4)1.95g过氧化钠完全反应生成氧气的体积为v.

2Na2O2----O2;

2mol

22.4L

1.95g/78g/mol

vv=0.28L=280mL>250mL,所以实际收集到的氧气体积比理论计算值小.280mL-250mL=30mL;原因是Na2O2可能含有其它杂质;D装置可能有氧气未被排出.(5)E装置容易产生倒吸现象,所以不安全、不合理,所以需要改进;饱和石灰水能和二氧化碳反应,所以饱和石灰水的作用是吸收二氧化碳,收集较纯净的氧气,乙试管中进气管较长,二氧化碳能充分和饱和石灰水反应,丙试管中进气管较短,导致二氧化碳和饱和石灰水反应不充分,且随着气体的进入,试管中的液体被排到水槽中,故选乙.21、<><减小CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(l)+H2O(l)ΔH=-130.9kJ·mol−1CH3OH-6e-+H2O=CO2↑+6H+12c(Na+)>c(CO32-)>c(OH-)>c(HCO3-)>c(H+)【解析】

Ⅰ.(1)结合温度和压强对平衡的影响分析;(2)t℃时,若向容积为2L的密闭容器中加入3molNH3和1molCO2,达到平衡时,容器内压强为开始时的0.75倍,结合三行计算列式计算,气体压强之比等于气体物质的量之比,平衡常数K=,再向该容器中加入0.5molCO2和1molH2O,计算此时浓度商和平衡常数比较判断反应进行的方向;Ⅱ、(3)氢气与甲醇的燃烧热分别为-285.8kJ•mol-1、-726.5kJ•mol-1,热化学方程式为:①H2(g)+O2(g)=H

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