2022年江苏省镇江市界牌中学高二化学联考试卷含解析

2022年江苏省镇江市界牌中学高二化学联考试卷含解析A.2种B.3种C.4种D.8种

参考答案：

一、单选题(本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合

题目要求，共60分。)B

1.25C时，pH=3的盐酸al分别与下列3种溶液充分混合后，溶液均呈中性：略

®c(NH3H2。)=10-3mol.L”的氨水bL；®c(OH)=10molL"的氨水cL;

5.己知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的都为正值(假设AH,Z\S不随

③aOH)=103moM_」的Ba(OH)z溶液dL,试判断a、b、c、d的数量大小关系为

温度变化而变化)，下列叙述中正确的是

A.a=b>c>dB.b>a=d>cC.b>a>d>cD.c>a=d>b

参考答案：A.低温下为自发过程，高温下为非自发过程

B

2.根据反应：2Zn(s)+Ch(g)==2ZnO(s)A，i=-701.0kJmoL：2Hg(l)+O2(g)===2HgO(s)B.高温下为自发过程，低温下为非自发过程

AH2=-181.6kJmolL计算：Zn(s)+HgO(s)===ZnO(s)+Hg⑴的AH为()

C.任何温度下为非自发过程

A.+519.4kJ/molB.+259.7kJ/moIC.-259.7kJ/molD.-5l9.4kJ/mol

参考答案：

D.任何温度下为自发过程

C

参考答案：

略

3.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2AB

(g)+B(g)-2c(g)若经2s(秒)后测得C的浓度为0.6mol?L，,现有下列几种说6.将2moiSO?和2moiSB气体混合于固定容积的容器内，在•定条件下，发生反应：

法：2s6+02=2s达平衡时S0」为nmol。相同温度下分别按下列配比，平衡后SO3的物质的量大于n

mol的是

①用物质A表示的反应的平均速率为0.3mol?L"'?s-'

A.2molSO?和Imol0jB.2molSO2和ImolO2和2moi

②用物质B表示的反应的平均速率为0.6mol?L-,?s",sa.

C.4molSO2和Imo]O2D.3molSO2和0.5mol(X和Imol

③2s时物质A的转化率为70%

SB

@2s时物质B的浓度为0.7mol?L-'参考答案：

其中正确的是()B

略

A.①③B.①@C.②③D.③④

7.一种气态烷煌和一种气态烯燃组成的混合气体共10g,其密度是相同条件下比的12.5倍，

参考答案：

该混合气通过Bo水时，8以水增重8.48,则组成该混合气的可能是

B

略A.甲烷、乙烯B.丙烷、乙烯C.乙烷、丙烯D.甲烷、丙

烯

4.分子式为C5Hlic1,含有三个甲基的有机物有

参考答案：C.现向一密闭容器中充入ImolN2和3m0IH2,在一定条件下使该反应发生，达到化学平衡

A时，N2、H2和NH3的物质的量浓度一定相等

8.下列关于pH试纸的使用方法合理的是

D.某溶液中可能含有H+、Na\NH：、Mg2\Fe3\Al3\S。:等离子，当向

A.用pH试纸检验刈3的性质时，必须先将试纸润湿

该溶液中加入某浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀的物质的量随NaOH溶液的体积变化如

B.用湿润的川试纸测量KOH溶液时，结果偏大

上图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的阳离子是H+、NH：、Mg2+、Al3+

C.用pH试纸测量某溶液时，其读数为5.3

D.用pH试纸测量某溶液时，可将试纸直接插入溶液中

参考答案：

A

参考答案:

略

B

9.下列电子式中错误的

是略

II.、己知：左(HA)>[(HB)。现有温度、物质的量浓度和体积均相同的NaA和N度两种溶液,若前

H者溶液中所有离子数目为m,后者的所有离子数目为％,下列关系式正确的是

A.Mg2>B.c.ii：H

A.m=n2B.m>mC.m<mD.C(A)<C(B)

:ci：参考答案：

H：C：H

D.uB

略

参考答案：

C

12.

10.下列说法正确的是

某温度下，重水DzO的离子积为1.6x10%若用pH一样的定义来规定pD=-lgc(D+),以下关于

+-1pD的叙述正确的是()

A.把NaHCO3和Na2co3混和物6.85g溶于水制成100mL溶液，其中c(Na)=lmolL。该

溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应，将溶液蒸干后，所得固体质量无法计算A.中性溶液的pD=7.0

B.含0.01mol的NaOH的D2O溶液1L,其pD=12.0

B,将54.4g铁粉和氧化铁的混合物中加入4.0mol/L200mL的稀硫酸，恰好完全反

C.溶有0.01molDCI的水溶液IL,其pD=2.0

应，放出氢气4.48L(标准状况)。反应后的溶液中滴加KSCN不显红色，且无固体剩余物，反D.在WOmLO.2mol?L।的DC1重水溶液中,加入100mLO.2mol?L।的NaOD的重水溶

液，其pD=7.0

应后得到FeSO4的物质的量是0.8mol

参考答案：

c

考点：水的电离：pH的简单计算.

参考答案：

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

C

分析：A.根据重水D?O的离子积为1.6x10%结合pD=_[gc(D，)解答：

B.c(OD)=10'2,根据c(D+)?c(OD)=1.6x10,5,求c(D+)以及PD：略

C.根据pD=-Ige(D*),带入c(D*)C.Olmol/L进行求算;14.将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是()

D.先算出n(DC)、n(NaOD)的物质的量，判断反应后溶液酸碱性，在进行求算溶液的pD.

A.水的离子积变大，pH变小，呈酸性

解答：解：A.中性溶液中，重水电离出的重氢离子和重氢氧根离子浓度相等，重水(50)的离子

B.水的离子积不变，pH不变，呈中性

积为c(D+)?c(OD)=1.6x10%则c(D+)=c(OD)=4x108mol/L,pD=-Ige(D+)=-lg4xl0

M-21g2,故A错误;C.水的离子积变小，pH变大，呈碱性

B.在ILD2O中溶解O.OlmONaOH(设溶液的体积为IL),则为O.Olmol/LNaOH的D?O溶液，重水

D.水的离子积变大，pH变小，呈中性

1.6X10T5

,5参考答案：

(D2O)的离子积为c(D+)?c(OH)=1.6x10,c(D+)=67ol=1.6x10与pD=12,

c(D+)=1x1012moi/L矛盾，故B错误：D

C.O.OlmolDCl(设溶液的体积为IL),c(D+)=0.01mol/L,pD=-Ige(D+),把c(D+)略

=0.01mol/L带人后可以求得pD=Tgc(D+)=-IglO2=2,故C正确；

15.20世纪26年代，就有人预言可能存在由4个氧原子组成的乳分子(0J,但一直没有得到

D.n(DC1)=0.2mol/Lx0.1L=0.02moLn(NaOD)=0.2mol/Lx0.1L=0.02mol,刚好完全反应，得到重

水Dq的溶液，c(D+)=V1.6X10-15mol/L,则pD不等于7,故D错误；证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种

新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是

故选C.

点评：本题考查的是电离平衡知识的迁移应用，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，注意利用pH

A.0」是一种新型的化合物B.一个分子中含有2个02分子

计算方法进行计算该溶液的pD值，试题培养/学生的知识迁移能力，题目难度中等.

13.受台湾“塑化剂污染食品”风波的影响，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将塑化

C.。|和。2的性质完全相同D.0,和。2混合形成的是混合物

剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单。已知塑化剂DEHP分子

结构简式如右图。下列说法中不正确的是

参考答案：

D

二、实验题(本题包括1个小题，共10分)

16.现有A、B、C、D、E、F六种化合物，已知它们的阳离子有4+，力8+，&*，及*，品"，4“阴

A.DEHP是芳香族化合物

离子有CTCHWOO-,现将它们分别配成0.1幽以力1的溶液，进行如

B.DEHP是酯类物质下实验：

C.DEHP分子中共有5个双键1.测得溶液A、C、E呈碱性，且碱性为A>E>C；

D.DEHP分子中至少有8个碳原子在同一平面2.向B溶液中滴加稀氨水，先出现沉淀，继续滴加氨水，沉淀消失;

3.向D溶液中滴加8。(畋%溶液，无明显现象；(3)能判断该反应达到化学平衡状态的依据是；

a.混合气体的压强保持不变

4.向F溶液中滴加氨水，生成白色絮状沉淀，沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。

b.的浓度不再改变

根据上述实验现象,回答下列问题：

c.消耗1120的物质的量与生成压的，物质的量之比为1：,1

第一节实验②中反应的化学方程式d.Fe、压0、FeO、压的物质的量之比为1:1:1:1

是_________________________________________________________________________________________(4)若向上述密闭容器中投入0.80mol还原铁粉，充入水蒸气浓度为0.50mol-L」，加热到

1273Ko

①当反应进行到C(H?)=0.2mol・L」时，试判断该反应是否达到平衡：

(“是”或“否")，此时/正。送(填“大于”“小于”或“等于”)o

(2)E溶液是,判断依据②当反应达到平衡后，则容器中Hq(g)的物质的量为。

是________________________________________________________________________________________

参考答案：

(1)增大(2)吸热(3)b(4)①否，大于②0.4mol

18.在家里怎样用简单的方法区别NaNOz和NaCl?(结合右图提示，请你写出方案)

(3)写出下列四种化合物的化学式:A、

C、

亚硝酶内

D、NaNO2易溶于水且

F