专题十九化学计算题.x市公开课一等奖省优质课赛课一等奖课件

专题十九化学计算题中考化学

(安徽专用)第1页1.(安徽,16,6分)尿素[CO(NH2)2]是一个常见氮肥,工业上制备反应以下:CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O,请计算:(1)尿素中氮元素质量分数。(2)生产6t尿素,理论上需要氨气质量是多少?好题精练答案(6分)(1)尿素中氮元素质量分数为:

×100%=46.7%。(2)设理论上需要氨气质量为x。CO2+2NH3

CO(NH2)2+H2O3460x6t

=

x=3.4t答:略。第2页解析(1)依据尿素化学式CO(NH2)2计算出氮元素质量分数。(2)依据制备尿素化学方

程式,计算出生产6t尿素理论上需要氨气质量。第3页2.(云南,28,6分)请回答并完成以下计算。(1)试验室要配制50g溶质质量分数为8%氢氧化钠溶液,需称取

g氢氧化钠固体。(2)向上述配制好溶液中加入50g稀硫酸,恰好完全反应,求反应后所得溶液中溶质质量分数。(反应化学方程式:2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O)答案(6分)(1)4

(1分)(2)解:设反应生成硫酸钠质量为x。

(0.5分)2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O801424g

x(1分)

=

(1分)x=7.1g

(1分)反应后溶液中硫酸钠质量分数为:

×100%=7.1%

(1分)答:反应后溶液中硫酸钠质量分数为7.1%。

(0.5分)解析(1)需要称取氢氧化钠固体质量为50g×8%=4g。第4页3.(山西,30,6分)黄铜(铜锌合金)外观与黄金极为相同,轻易以假乱真。小红同学想测定

黄铜中锌含量。她称取20g黄铜样品放入烧杯中,加入足量稀硫酸充分反应后,测得生成氢

气质量为0.2g。(1)该反应属于

(填基本反应类型)。(2)求黄铜中锌质量分数。(写计算过程)第5页答案(1)置换反应(1分)(2)解:设黄铜样品中锌质量为xZn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

(1分)652x0.2g

(1分)

=

(1分)x=6.5g

(1分)黄铜中锌质量分数=

×100%=32.5%

(1分)答:黄铜中锌质量分数为32.5%。解析(1)锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,该反应属于置换反应。(2)金属活动性次序中,

锌排在氢前面,能与稀硫酸反应,铜排在氢后面,不与稀硫酸反应;依据锌与稀硫酸反应化学

方程式,已知氢气质量可求出锌质量,锌质量分数=

×100%。第6页4.(云南昆明,28,6分)已知:Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑,向100gNaOH溶液中加入足量Si,充分反应后生成0.4gH2。求:(1)参加反应Si质量。(2)该NaOH溶液中溶质质量分数。第7页答案(6分)解:设参加反应Si质量为x,该NaOH溶液中溶质质量为y。(设、答共1分)Si+2NaOH+H2O

Na2SiO3+2H2↑28804x

y0.4g(2分)

=

x=2.8g(1分)

=

y=8g(1分)NaOH溶液中溶质质量分数=

×100%=8%(1分)答:(1)参加反应Si质量为2.8g;(2)NaOH溶液中溶质质量分数为8%。解析依据化学方程式,先利用生成氢气质量,求得参加反应硅质量和氢氧化钠质量,

深入可求得氢氧化钠溶液中溶质质量分数。第8页5.(安徽,16,6分)试验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰混合物28.0g制取氧气,完全反应

后剩下固体质量为18.4g。请计算:(1)生成氧气质量。(2)原混合物中氯酸钾质量。答案(6分)(1)生成氧气质量为:28.0g-18.4g=9.6g。(2)设原混合物中氯酸钾质量为x2KClO3

2KCl+3O2↑24596

x9.6g

=

x=24.5g答:(略)解析(1)依据质量守恒定律可直接求出生成氧气质量。(2)依据化学方程式,利用生成氧气质量计算出反应消耗氯酸钾质量,即混合物中氯酸钾

质量。第9页6.(河北,36,5分)用图1所表示装置制取氢气并测定稀硫酸中溶质质量分数。将稀硫酸全

部加入锥形瓶中,天平示数改变如图2所表示。请计算:

(1)共制得氢气

g。(2)稀硫酸中溶质质量分数。第10页答案(1)0.2

1分(2)解:设100.0g稀硫酸中含溶质质量为x。Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑

1分982

x0.2g

=

1分x=

=9.8g

1分稀硫酸中溶质质量分数为

×100%=9.8%

1分答:所用稀硫酸中溶质质量分数是9.8%。解析

(1)由质量守恒定律可知生成氢气质量为310.2g-310.0g=0.2g。(2)依据化学方程式

及氢气质量可计算出稀硫酸中溶质质量,进而计算出稀硫酸中溶质质量分数。第11页7.(云南,28,6分)用47.8g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0g碳酸钠溶液,请

计算:(温馨提醒:CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O)(1)参加反应二氧化碳气体质量是

g;(2)反应后溶液中溶质质量分数是多少?(计算结果准确到0.1%)第12页答案(6分)(1)2.2(1分)(2)解:设反应后溶液中溶质质量为x。(0.5分)CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O441062.2g

x(1分)

=

(1分)x=5.3g(1分)反应后溶液中溶质质量分数为:

×100%=10.6%(1分)答:溶液中溶质质量分数为10.6%。(0.5分)解析(1)依据质量守恒定律知,参加反应二氧化碳气体质量为50.0g-47.8g=2.2g。(2)依据二氧化碳质量,经过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3质量,然后依据溶质质

量分数计算公式求解。第13页8.(湖南衡阳,34,8分)小莉同学家里有一只破损手镯(银锌合金),她想探究此手镯中银

含量,于是请化学老师和她一起探究:首先称得手镯质量为22.8g,再用足量稀硫酸分屡次与

此手镯充分反应,试验结果以下表:

第1次第2次第3次第4次第5次加入稀硫酸/g2020202020充分反应后剩余固体质量/g21.520.218.918.518.5依据上表中数据分析,完成以下问题:(1)手镯中银质量是

g。(2)所用稀硫酸溶质质量分数是多少?第14页答案(1)18.5(2)解:设20g稀硫酸中溶质质量为xH2SO4+Zn

ZnSO4+H2↑9865x22.8g-21.5g98∶65=x∶1.3gx=1.96g稀硫酸溶质质量分数:1.96/20×100%=9.8%答:稀硫酸溶质质量分数是9.8%。解析(1)锌与硫酸反应,银不与硫酸反应,所以手镯与硫酸充分反应后剩下固体质量即银

质量,为18.5g。(2)依据锌与硫酸反应化学方程式,由锌质量能够求出参加反应硫酸质量,进而能够计

算出稀硫酸溶质质量分数。易错警示

在计算稀硫酸溶质质量分数时,不能用第4、5次数据进行计算,因为这时锌

反应完全,稀硫酸过量。第15页9.(宁夏,18,6分)生铁是铁合金之一。小华为了测定某生铁样品中铁质量分数,经过实

验得到以下数据(假设生铁中其它成份都不与稀硫酸反应):生铁样品17.5g+稀硫酸150g

剩下混合物166.9g计算:(1)生成氢气质量;(2)生铁样品中铁质量分数。第16页答案(6分)解:(1)氢气质量为:17.5g+150g-166.9g=0.6g(1分)(2)设生铁中铁质量为x。Fe+H2SO4

FeSO4+H2↑

(1分)562x0.6g

(1分)

=

(1分)x=16.8g

(1分)生铁样品中铁质量分数为:

×100%=96%

(1分)答:(略)解析反应前物质总质量为17.5g+150g=167.5g,反应后物质总质量为166.9g,依据质量

守恒定律可知,生成氢气质量为167.5g-166.9g=0.6g。利用化学方程式,得出铁与氢气质

量关系,已知氢气质量为0.6g,则铁质量为16.8g,进而求得生铁中铁质量分数。第17页10.(新疆,17,5分)向100g硫酸铜溶液中,逐滴加入NaOH溶液,化学反应方程式为:CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO4。加入NaOH溶液质量与生成沉淀质量之间关系如图所示,请回答以下问题:

(1)Cu(OH)2质量为

g;(2)计算硫酸铜溶液溶质质量分数(请写出计算过程)。第18页答案(1)9.8(2)解:设硫酸铜溶液中溶质质量为x。CuSO4+2NaOH

Cu(OH)2↓+Na2SO416098x9.8g

=

x=16g故硫酸铜溶液中溶质质量分数为

×100%=16%答:硫酸铜溶液中溶质质量分数为16%。解析(1)由题图可知氢氧化铜沉淀质量为9.8g。(2)依据方程式结合氢氧化铜沉淀质量9.8g,能够计算出硫酸铜质量,深入计算硫酸铜溶

液中溶质质量分数。第19页11.(安徽,16,6分)非物质文化遗产“芜湖铁画”(镀金)含有金、铁(其它成份忽略不计)。

某同学取一定质量铁画边角料,加入足量稀盐酸,充分反应后,放出0.3gH2,剩下固体质量为

0.1g。(1)求样品中铁质量。(2)求样品中金质量分数。答案(6分)(1)解:设样品中所含铁质量为x。Fe+2HCl

FeCl2+H2↑562x0.3g

=

x=8.4g(2)金质量分数为:

×100%≈1.2%答:样品中铁质量为8.4g,金质量分数约为1.2%。解析

依据金属活动性次序知,Au不能与盐酸反应,Fe和盐酸发生反应:Fe+2HCl

FeCl2+H2↑,已知H2质量为0.3g,利用化学方程式求得铁质量;剩下固体为金,进而求得样品中金

质量分数。第20页12.(福建福州,18,4分)某碳酸钠样品中混有少许氯化钠,依据下列图所表示信息计算该样品中

碳酸钠质量分数。(计算结果准确到0.1%)(反应化学方程式:CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl)

第21页答案(4分)解:设该样品中碳酸钠质量为x。CaCl2+Na2CO3

CaCO3↓+2NaCl106100

x5.0g

=

x=5.3g样品中碳酸钠质量分数=

×100%≈70.7%答:该样品中碳酸钠质量分数为70.7%。解析氯化钙与碳酸钠反应有碳酸钙沉淀生成,依据题图可知碳酸钙质量为5.0g。依据反

应化学方程式,已知碳酸钙质量,可求出碳酸钠质量,用碳酸钠质量除以样品总质量

即得样品中碳酸钠质量分数。评析

本题考查依据化学方程式计算,考查学生读图能力以及化学方程式计算格式规

范性和步骤完整性。第22页13.(安徽,16,6分)某工厂化验室用氢氧化钠溶液中和一定量石油产品中残余硫酸至中

性,共消耗5%氢氧化钠溶液80g。这一定量石油产品中含H2SO4质量是多少?答案解:设含H2SO4质量x。2NaOH+H2SO4

Na2SO4+2H2O809880g×5%

x

=

x=4.9g答:这一定量石油产品中含H2SO4质量是4.9g。解析依据题意,氢氧化钠溶液与硫酸反应生成硫酸钠和水,由消耗5%氢氧化钠溶液80g,

结合溶质质量=溶液质量×溶质质量分数、反应化学方程式进行分析解答即可。第23页教师专用题组1.(湖北武汉,32,6分)某氯化钠样品中含有氯化镁。为测定其中氯化钠质量分数,称量5.00g样品于烧杯中,加适量水完全溶解,然后逐滴加入氢氧化钠溶液至恰好完全反应,生成0.58g沉淀。请回答以下问题:(1)氢氧化钠溶液可使紫色石蕊溶液变成

色。(2)计算该样品中氯化钠质量分数。第24页答案(1)蓝(2)解:设样品中含氯化镁质量为x2NaOH+MgCl2

Mg(OH)2↓+2NaCl9558

x0.58g

=

x=0.95g样品中氯化钠质量分数=

×100%=81%答:样品中氯化钠质量分数为81%。解析(1)氢氧化钠溶液显碱性,可使紫色石蕊溶液变成蓝色。(2)氢氧化钠溶液和氯化镁溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,依据氢氧化镁质量,经过化

学方程式可计算出氯化镁质量,然后计算出样品中氯化钠质量,最终求出样品中氯化钠

质量分数。第25页2.(黑龙江哈尔滨,35,5分)某钢铁厂试验室为测定赤铁矿中Fe2O3含量,将矿石粉碎(其中

杂质既不溶于水也不与酸反应),进行以下试验:

请回答以下问题:(1)上述试验过程中发生反应化学方程式为

;(2)样品中Fe2O3质量分数是

;(3)依据已知条件列出求解200g稀硫酸中溶质质量(x)百分比式

;(4)若向最终滤液中加入16g水,所得不饱和溶液中溶质质量分数为

;(5)该钢铁厂天天用上述赤铁矿石1900t来生产生铁,则理论上日产含杂质5%生铁质量为

。第26页答案(5分)(1)Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O(1分)(2)64%(1分)(3)

=

(1分)(合理即可)(4)25%(1分)(5)896t(1分)解析(1)赤铁矿中Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水,反应化学方程式为Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O。(2)反应前稀硫酸和赤铁矿样品质量和为225g,反应没有气体、沉淀生成,反应后滤液为216g,向滤液中再加入赤铁矿石粉末20g,滤液质量增大,则第一次加入赤铁矿石中Fe2O3完全

反应,依据质量守恒定律,杂质为9g,Fe2O3质量为216g-200g=16g,样品中Fe2O3质量分数

是

×100%=64%。第27页(3)最终得到滤液质量为224g,说明参加反应氧化铁质量为224g-200g=24g,而45g赤铁

矿石粉末中含有氧化铁质量为45g×64%=28.8g,故氧化铁有剩下,稀硫酸反应完全。Fe2O3+3H2SO4

Fe2(SO4)3+3H2O16029440024g

x

=

(4)设生成硫酸铁质量为y

=

解得y=60g所得不饱和溶液中溶质质量分数为

×100%=25%。(5)理论上日产含杂质5%生铁质量为

=896t。第28页3.(江西,24,10分)学习小组测定某工业废水(含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质)中H2SO4

含量。取100g废水于烧杯中,加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,经过滤得到176.7g溶液。(可溶性杂质不参加反应,过滤后滤液损失忽略不计)(1)充分反应后生成沉淀质量为

g;(2)该工业废水中硫酸质量分数为多少?(写出计算过程)(3)为防止工业废水污染环境,排放前应对废水进行中和处理,需加入物质是

。第29页答案(10分)(1)23.3(2分)(2)解:设100g该工业废水中硫酸质量为x。BaCl2+H2SO4

BaSO4↓+2HCl

(1分)98233

(1分)

x23.3g

(1分)

=

(1分)x=9.8g

(1分)硫酸质量分数=

×100%=9.8%

(1分)答:该工业废水中硫酸质量分数为9.8%。

(设、答全对得1分)(3)氢氧化钙[或Ca(OH)2等](2分)解析(1)在100g含硫酸废水中加入100gBaCl2溶液,恰好完全反应,过滤得到176.7g溶液,

发生反应为H2SO4+BaCl2

BaSO4↓+2HCl。依据质量守恒定律可知,生成沉淀质量为100g+100g-176.7g=23.3g。(2)利用上述方程式可计算出废水中硫酸质量为9.8g,由此求出

硫酸质量分数为9.8%。(3)熟石灰呈碱性且廉价易得,所以工业上惯用熟石灰来中和酸性废

水。第30页4.(山东潍坊A,27,8分)试验室有一份部分被氧化成氧化镁镁粉样品、未知浓度盐酸和40%氢氧化钠溶液。兴趣小组同学为分析样品中金属镁质量百分含量和计算盐酸溶质

质量分数,进行以下探究:(1)用盐酸溶解样品(样品混合均匀),测定生成氢气质量。试验数据以下表所表示:试验序号所取样品质量(g)所加盐酸质量(g)生成氢气质量(g)Ⅰ16.060.00.5Ⅱ16.0130.01.0Ⅲ16.0150.01.0镁粉样品中金属镁质量百分含量为

。

第31页(2)向试验Ⅲ后溶液中加入40%氢氧化钠溶液,生成沉淀质量随加入氢氧化钠溶液质量

改变关系如图所表示。计算盐酸溶质质量分数。(写出计算过程)

第32页答案(8分)(1)75%(2分)(2)解法一:(若只写出三个正确反应方程式给2分,只写出两个正确方程式给1分,只写出1个

正确方程式不得分)解:由图像知中和试验Ⅲ后溶液中HCl消耗氢氧化钠溶液30g,设被中和HCl质量为x。HCl+NaOH

NaCl+H2O36.540x30g×40%

=

解得x=10.95g(2分,列出方程即可给2分)依据(1)知16.0g样品中有12g金属镁,4g氧化镁。设金属镁消耗HCl质量为y,氧化镁消耗

HCl质量为z。2HCl+Mg

MgCl2+H2↑7324y12g第33页

=

解得y=36.5g(2分,列出方程即可给2分,依据氢气质量关系列方程也可)2HCl+MgO

MgCl2+H2O7340z4g

=

解得z=7.3g(1分,列出方程即可给1分)则HCl总质量为10.95g+36.5g+7.3g=54.75g盐酸溶质质量分数为:

×100%=36.5%(1分)解法二:依据图像知中和试验Ⅲ后溶液中HCl消耗氢氧化钠溶液30g,则试验Ⅲ中样品完全

溶解。(1分)消耗150g氢氧化钠溶液时,溶液中MgCl2完全沉淀。溶液中溶质只有NaCl。(1

分)设150g盐酸中HCl质量为x,依据Na、Cl元素守恒有:(1分)第34页36.540x150g×40%

=

解得x=54.75g(2分)盐酸溶质质量分数为:

×100%=36.5%(1分)(其它解法合理即可)答:(略)HCl~NaCl~NaOH解析(1)从表中数据看出:16.0g样品最多只能生成1.0g氢气,设镁质量为x,则Mg+2HCl

MgCl2+H2↑242x1.0g

=

x=12g,镁质量分数为

×100%=75%。第35页5.(安徽合肥蜀山二模,16)某纯碱样品中含有少许NaCl,小丽同学取该样品23g全部溶解于

150g水中,再逐滴加入160g稀盐酸,反应中产生气体质量与盐酸用量关系如图所表示。

(提醒:相关反应为Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑)当恰好完全反应时:(1)产生二氧化碳质量是

g。(2)所得到溶液中溶质质量分数(写出必要计算过程)。

第36页答案(1)8.8(2)解:设碳酸钠质量为x,生成氯化钠质量为y。Na2CO3+2HCl

2NaCl+H2O+CO2↑10611744x

y8.8g

=

=

x=21.2gy=23.4g所以样品中氯化钠质量为:23g-21.2g=1.8g故反应后氯化钠溶液溶质质量分数为:

×100%=8.4%答:所得到溶液中溶质质量分数为8.4%。解析由图可知生成二氧化碳质量为8.8g,先依据化学方程式计算出参加反应碳酸钠

质量和生成氯化钠质量,然后依据溶质质量分数公式计算出溶液中氯化钠质量分

数。第37页6.(重庆A,25,7分)硫酸锌溶液能够作木材防腐剂。工业上惯用红锌矿(主要含ZnO)和稀硫

酸为原料制取硫酸锌,化学反应方程式为:ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O。计算:(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间质量比为

。(2)假如用100g溶质质量分数为1%硫酸锌溶液配制10%硫酸锌防腐液,需要加入多少克

硫酸锌固体?(3)取50kg某红锌矿与足量稀硫酸充分反应,最终得到80.5kg硫酸锌,则红锌矿中氧化锌质

量分数是多少?(假设红锌矿中杂质不与稀硫酸反应)第38页答案(共7分)(1)65∶32∶64(2分)(2)设:需要加入ZnSO4质量为x。100g×1%+x=(100g+x)×10%(1分)x=10g(1分)(3)设:红锌矿中ZnO质量为y。ZnO+H2SO4

ZnSO4+H2O81161

y80.5kg

=

y=40.5kg(2分)红锌矿中ZnO质量分数=

×100%=81%(1分)答:应加入ZnSO4固体10g;红锌矿中ZnO质量分数为81%。解析(1)硫酸锌中锌元素、硫元素和氧元素间质量比为65∶32∶(16×4)=65∶32∶64。

(2)稀溶液中溶质质量+加入溶质质量=浓溶液中溶质质量,由此建立等式求解。(3)依据

硫酸锌质量,利用化学方程式可求得ZnO质量,然后计算出红锌矿中氧化锌质量分数。第39页7.(天津,26,6分)现有一定质量硝酸钠和氯化钠混合物,其中含钠元素9.2g。将此混合

物加足量水配成溶液,再加入一定量硝酸银溶液,恰好完全反应,生成氯化银白色沉淀28.7g。

计算:(1)原混合物中氯化钠质量;(2)原混合物中硝酸钠质量分数(结果保留至0.1%)。答案(6分)解:设混合物中氯化钠质量为x,氯化钠中钠元素质量为y,混合物中硝酸钠

质量为z。AgNO3+NaCl

AgCl↓+NaNO358.5143.5

x28.7g58.5∶143.5=x∶28.7g

x=11.7gNaCl~Na58.52311.7gy58.5∶23=11.7g∶y

y=4.6g第40页硝酸钠中钠元素质量为:9.2g-4.6g=4.6gNaNO3~Na8523z4.6g85∶23=z∶4.6g

z=17g混合物质量为:17g+11.7g=28.7g混合物中硝酸钠质量分数为:

×100%=59.2%答:原混合物中氯化钠质量为11.7g,硝酸钠质量分数为59.2%。解析混合溶液中氯化钠与硝酸银反应生成氯化银白色沉淀,依据化学方程式,由氯化银

质量求出氯化钠质量为11.7g;依据氯化钠质量求出氯化钠中钠元素质量为4.6g,故硝

酸钠中钠元素质量为9.2g-4.6g=4.6g,进而求出硝酸钠质量为17g,最终求出混合物中硝

酸钠质量分数。第41页8.(黑龙江齐齐哈尔,29,8分)向盛有28g氯化钡和氯化钠固体混合物烧杯中加入273.3g

水,固体完全溶解。再逐滴加入一定质量分数硫酸钠溶液,反应过程中生成沉淀质量与所

加硫酸钠溶液质量关系如图所表示。(化学方程式为Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓)请计算:

(1)固体混合物中氯化钡质量。(2)恰好完全反应时,所得溶液中溶质质量分数。第42页答案解:设混合物中氯化钡质量为x,生成氯化钠质量为y。Na2SO4+BaCl2

2NaCl+BaSO4↓208117233

x

y23.3g(1分)

=

(1分)x=20.8g(1分)

=

(1分)y=11.7g(1分)所得溶液中溶质质量分数为:

×100%=