湖北省鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018-2019学年高二上学期期中联考化学试题

500G教学资源(新课同步+高考备考+实验视频+优质课视频)等着你，联系QQ：882901一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP鄂东南省级示范高中教育教学改革联盟学校2018年秋季期中联考高二化学试卷：中 ：群梅 鹏祥考试时间：2018年11月13日上午10:00—11:30 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 K-39 Cl-35.5Mn-55Ag-108第Ⅰ卷48一、选题（本题包括16小题，小题3分，共48分。每题只有一个项符合题目求）1．下列说法不正确的是（ ）A．纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附B．沼气是可再生能源，电能是二次能源C．燃煤中加入CaO可以减少酸雨的形成，但不能减少温室气体的排放D．Na与的反应是熵增的放热反应，该反应常温能自发进行2．在中和热测定实验过程中，下列操作会使测得中和热的数值(│ΔH│)偏大的是（ ）A．用量筒量取氢氧化钠体积时仰视读数B．用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒C．用相同浓度和体积的硝酸代替稀盐酸溶液进行实验D．用1gNaOH固体代替50mL的NaOH溶液进行实验3．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是（ ）A．升高温度，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大B．增大压强，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大C．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大D．加入催化剂，对正反应的反应速率影响更大，氨气的产率增大4．阿伏加德罗常数约为6.02×1023mol−1，下列叙述中正确的是（ ）A．常温常压下，18.0g重水(D2O)所含的电子数约为10×6.02×1023个B．一定条件下，46.0g二氧化氮和四氧化二氮的混合气体中含有的氮原子数约为6.02×1023个C．已知：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH＝－91kJ·mol－1，一定条件下若加入个CO和2×6.02×1023个H2，则放出91kJ的热量D．1.0L1.0mol·L−1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数约为6.02×1023个

5．在容积相同的五个不同容器中，分别充入等量的N2和在不同温度下发生反应N(g)+3H(g)2NH3(g)且分别在t秒时测定其中NH3的体积分数x(NH3)如图下列说法正确的是（）A．A、B、C、D、E五点中D点是未达平衡点B．该反应逆向为ΔH<0的反应C．A、B、C、D、E五点中N2转化率最大的是C点D．A、D两点的反应速率相等6．下列说法正确的是（ ）A．向盛有0.01mol/L的KMnO4酸性溶液的试管中加入0.1mol/LH2C2O4溶液，溶液褪色速率，先慢后快，溶液最终几乎为无色，主要原因是反应放热B相同条下向甲乙两支管均加入5L0.1oLNaSO3溶再向甲加5L0.15moLH2SO4溶液和5mLH2O，乙中加入10mL0.1mol/LH2SO4溶液，则甲比乙先出现浑浊C．向1mL1mol/LKI溶液中加入一定量淀粉溶液，无明显变化，再加1mL2mol/LH2SO4溶液，一段时间后溶液变为蓝色，主要原因是H2SO4氧化了I－D．向两支试管中各加入5%H2O2溶液，再向其中分别加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液和1mL0.1mol/LCuCl2溶液，加入FeCl3溶液的H2O2分解速率更快，主要原因是FeCl3使反应物的活化分子百分数增加程度更大7．如图是关于反应A2(g)+B2(g) 2C(g)+D(g) ΔH<0的平衡移动图像，影响平衡移动的原因可能是（ ）A．温度、压强不变，充入一定量的B．压强不变，降低温度C．压强、温度不变，充入一定量与之不反应的惰性气体D．升高温度、同时加压8．联氨(N2H4)与过氧化氢能够反应产生无污染的产物，并放出大量的热。已知下列各物质反应的热化学方程式：N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH1=－533.23kJ·mol−1ΔH2＝–44O2(g) ΔH3＝–196.4kJ·mol−1则联氨与过氧化氢反应的热化学方程式可表示为（ ）ΔH＝＋817.63B．N2H4(g)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g)ΔH＝－641.63kJ·mol−1ΔH＝－641.63D．NH(g)+2HON(g)+4HO(g)ΔH＝－817.63kJ·mol−124 22 2 2一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP9．一定温度下，1molN2和3molH2混合后反应，达到平衡时，测得平衡混合气体的密度是同温同压下H2的5倍，则NH3的产率为（ ）A．10% B．30% C．50% D．70%10．在某温度下，将4molA和6B充入一密闭容器中，发生反应：A(g)+B(g) C(g)+dD(g)，15min后达到平衡。若在温度不变情况下，将容器的体积扩大为原来的8倍，达到平衡后，测得B的转化率不变，且已知该温度下平衡常数K=1，则该平衡状态下A的转化率为（ ）A．60% B．40% C．24% D．45%2L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g) zC(g)。图甲表示200℃时容器中A、B、C的物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论不正确的是（ ）

14．在一定条件下2A(g)+2B(g) C(g)+2D(g)。该反应速率υ正＝k（k正是该化学反应的正应速率常。在某度下，测得反应速率与应物浓度的关如下表所示:c(A)/(mol·L−c(A)/(mol·L−1)0.10.20.1c(B)/(mol·L−1)0.20.20.40.0040.0160.008实验1实验2实验3A．在该反应中，A、B的化学反应速率之比为2∶1B．上述表达式中，n=2，m=2A．200℃时,反应从开始到平衡的平均速率

C．上述表达式中，k正=2.0

·L·min−2 2 υ(B)=0.02B．200℃时,该反应的平衡常数为25C．当温度由200℃降到100℃时，原平衡一定被破坏，且正、逆反应速率均减小，且正反应速率小于逆反应速率D．由图知该反应xA(g)+yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a=212．在恒温恒容条件下发生如下反应：H2(g)＋I2(g) 2HI(g)，已知加入1H2和2I2达到平（I后生成了aolHI在相同件下若起始加入的H2IHI分别为xolyol、z

D．其他条件不变，加入催化剂或改变温度，k15．有甲、乙两个容积相等的恒容密闭容器，向甲中通入6molA和2molB，向乙中通入1.5molA、0.5olB和3oC和2oD将两容器的温度恒定在770K下进行反应3A(g)+B(g) xC(g)+D(s)达到平时测得甲乙两容中C的体积数都为20下列表不正确的（ ）A．若平衡时，甲、乙两容器中A的物质的量相等，则x=2B．达平衡时，甲、乙两容器中压强相等C．平衡时甲、乙两容器中A、B的物质的量之比相等D．平衡时甲中A的体积分数为60%16已知某溶液仅含有5种离（不考虑水的电离其含量均为1ol它们可能是KBa2e2、定正确的是（ ）

Al3+、Fe3+、Mg2+、OH－、HCO3－、CO

－、NO3

SO42

－中的5种。为确定该溶液中所含3①x，y，z应满足的关系为：4x＋z=2y3②达到平衡时HI的物质的量为[(x+y+z)/3]a③达到平衡时HI的物质的量为a

的离子，向该溶液中加入足量稀盐酸，观察到有无色气体产生，且经确认反应前后溶液中的阴离子组成成分没有变化。则下列说法正确的是（ ）A．原溶液中可能含有K＋，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊－ 2－④x，y，z应满足的关系为x＋y=z

B．原溶液中一定含有NO3

，可能含有SO4

，反应生成的无色气体遇空气变红棕色A．①② B．②③ C．③④ D．①②③

C．原溶液中所含的阳离子为Fe2＋、Mg2＋，加入稀盐酸所发生的反应为13．HA、H2B、H3C分别为一元酸、二元酸、三元酸，它们之间能发生如下反应：

3Fe2＋＋4H＋＋NO3

=3Fe3

＋NO↑＋2H2O－ ＋①HA+HC2－（少量）＝A－+H2C－ ②H2B（少量）+2A－＝B2－+2HA③H2B（少量）+H2C－＝HB－+H3C下列说法不正确的是（ ）A．相同条件下HA、H2B、H3C三种酸中，酸性最强的是B．A－、B2－、C3－三种离子中最易结合质子的是C3－C．能通过NaHB与NaA反应制备HAD．H3C与H3C+B2－＝H2B+C3－反应

D．若向原溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧到恒重，得到的固体质量为200g一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP第Ⅱ卷非选择题（共52分）二、填空题（本大题共包含5小题，共52分）17．某化学兴趣小组制取氯酸钾和氯水并进行有关探究实验。实验一 制取氯酸钾和氯水利用如图1所示的实验装置进行实验。（1）装置A中盛装浓盐酸的仪器名称是 ，制取实验结束后，取出B中试管冷却结晶，过滤，洗涤。该实验操作过程需要的玻璃仪器有 。（2）若对调B和C装置的位置， （填“能”或“不能”）提高B中氯酸钾的产率。实验二 氯酸钾与碘化钾反应的研究（3）在不同条件下KClO3可将KI氧化为I2或KIO3，该小组设计了系列实验研究反应条件对反应产物的影响，其中系列a实验的记录如下（实验在室温下进行）：试管编号试管编号蒸馏水/mL11.021.031.041.00.100.100.100.1003.06.09.09.06.03.00①系列a实验的实验目的是 。2号试管实验现象为“黄色溶液”，取少量该溶液加入淀粉溶液显蓝色；假设氧化产物唯KCl，则此反应的离子方程式为 。实验三 测定饱和氯水中氯元素的总量资料：①次氯酸或氯气可被SO2、H2O2和FeCl2等物质还原成②常温下，溶于水的有三分之一与水反应

（4）该小组设计的实验方案为：使用如图2装置，加热饱和氯水试样，测定产生气体的体积。此方案不可行的主要原因 。（不考虑实验装置及操作失误导致不可行的原因）（5）另一小组研究出的方案是，量取饱和氯水试样，加入足量溶液，充分反应后，加热除去过量的干燥、称量得到沉淀的质量为0.5166g。依照题意，试计算饱和氯水中H++Cl－+HClO的平衡常数 。18氨在工业生产中应广泛N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)反应过的能量变化图所示已知还原为1NH3(g)放出46kJ热量。请回答下列问题：2表示 的大小对该反应的反应热有无影响？ （填“有影响”或“无影响”）。该反应通常用铁触媒作催化剂，加入催化剂铁触媒会使图中B点升高还是降低？ （填“升高”或“降低”）（已知分破坏1olN≡N键1olH-H键时需吸收的能量为94J436J则破坏1olN-H键需要吸收的能量为 。（3）联氨可视为NH3分子中的H被—NH2取代的产物，发射卫星时以N2H4(g)为燃料、NO2为氧化剂，两者反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)＋2O2(g)=2NO2(g) ΔH=＋67.7kJ·mol−1N2H4(g)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－534kJ·mol−1则1molN2H4(g)与NO2(g)完全反应的热化学方程式为 。（4联氨—空气燃料电池是一种碱性燃料电池电解质溶液是20%—30%的KOH电时，正极的电极反应式为 。19．光气（COCl2）是一种重要的有机中间体，在塑料、制革、制药等工业中有许多用途。（1）实验室中可用氯仿（CHCl3）与双氧水直接反应制备光气，其反应的化学方程式为 。（2）工业上采用高温下CO与在活性炭的催化下合成：CO(g)+Cl2(g) COCl2(g)。某小组同学将不同量的CO和分别通入体积为2L的恒容密闭容器中进行上述反应，得到如下数据：一盘在手，备课无忧!微信：AnLuZP起始时物质的量（起始时物质的量（mol）平衡时质的（ol）0.40.8容器编号ⅠⅡ反应温度（℃）200260CO12Cl212该反应逆反应为 （填吸热”“放反该反应（填高温”或低温）下能发进行。②200℃时，维持容器体积不变，若初始投料浓度变为c(Cl2)=0.3mol/L、

该反应反应热ΔH “><p

p“>“<。c(CO)=0.3mol/L、c(COCl2)= mol/L，保持反应温度不变则最终达到化学平衡时，Cl2的体积分数与容器Ⅰ中Cl2体积分数相同。③其他条件不变，若在t1时刻，将容器Ⅱ的体积增大一倍，请在右图中画出重新达到平衡过程中c(CO)、c(COCl2)的变化曲线（只需画出浓度的变趋势，无需出平衡时的体数值。④另一小组同学将一定量的CO和Cl2通入恒容密闭容器中进行上述反应，若仅改变温度，纵坐标y随T变化如图所示，则纵坐标y表示的是 。A．COCl2的百分含量 B．混合气体的密度的转化率 D．Cl2的物质的量20．应对雾霾污染、改善空气质量需要从多方面入手，如开发利用清洁能源。甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）某温度，将2molCO与3mol的混合气体充入初始容积为2L的恒压密闭容器中，在催化剂作用下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。经过后，反应达到平衡，此时转移电子4mol。①该反应的平衡常数为 。若此时保持容器体积不变，再充入2molCO与1.5molCHOH，此时(正(逆)（填“>“<”或“=。②下列不能说明该反应已达到平衡状态的是 。a．CH3OH的质量不变 b．CO、H2、CH3OH分子数之比为1:2:1c．混合气体的平均相对分子质量不再改变 d．υ逆(CO)=2υ正(H2)e．混合气体的密度不再发生改变（2）在一定压强下，容积为VL的容器中充入amolCO与2amolH2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。

②保持其他条件不变的情况下，再增加amolCO与2amolH2，达到新平衡时，CO的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”）。③能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方