高中化学必修一物质的量浓度相关计算省名师优质课获奖课件市赛课一等奖课件

有关物质的量浓度的计算第1页四、相关物质量浓度计算

（一）.基本量换算（二）．在物质量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度计算（三）．溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算

（四）.相关溶液稀释计算（五）.相关两种不一样浓度溶液混合计算（六）、溶解度、质量分数与物质量浓度之间换算（七）.相关溶液反应计算第2页（一）.基本量换算)L()mol()mol/L(溶液体积溶质物质量物质量浓度=溶质摩尔质量溶质质量溶质物质量=MVmV

Mm

VnC===第3页1mol/LH2SO4溶液500mL，含有多少molH2SO4，其质量是多少克？8克CuSO4可配制成0.2mol/LCuSO4溶液多少毫升？29.25克NaCl配成1000mL溶液，其物质量浓度是多少？练习（A组）0.5mol49g250ml0.5mol/L第4页

练习1．把49克H2SO4配成2L稀H2SO4，其物质量浓度为多少？

练习2．在200mL稀盐酸中溶有0.73克氯化氢气体，求稀盐酸物质量浓度？

练习3．在标准情况下，11.2LNH3溶于水，配成400mL溶液，此氨水物质量浓度为多少？

练习（B组）0.25mol/L0.1mol/L1.25mol/L第5页练习4.

怎样用Na2CO3·10H2O配制2.5L0.2mol/LNa2CO3溶液？Na2CO3·10H2O-------------Na2CO32861mol2.5LX0.2mol/Lmm=14.3g第6页（二）．在物质量浓度溶液中溶质微粒数目及浓度计算

只要溶液体积相同，物质量浓度相同，所含溶质物质量必定相同，但不能说所含微粒数也相同。

第7页1mol任何物质微粒数都约是6.02×1023。

对于溶质像蔗糖那样在水里不能电离物质来说，体积相同同物质量浓度溶液都应含有相同溶质分子数。不过，对于溶质为电解质物质来说，情况就比较复杂。第8页2、0.5mol/LNaCl溶液250mL，所含溶质物质量是多少？

质量是多少克？

溶质微粒数分别是多少？1、2L1mol/LH2SO4溶液，含溶质物质量

为

mol，含H+

个，SO42-

个。22.408x10241.204x10240.125mol7.31gN(Na+)=7.525X1022N(Cl-)=7.525X1022练习(A组）第9页4、求等体积0.5mol/L三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子个数比？阴离子个数比？3、0.5mol/L以下溶液500mL中含NO3-数目最多是：（）NO3-物质量浓度最大是：（）A.硝酸钾B.硝酸钡

C.硝酸镁D.硝酸铝DD2:1:21:1:3第10页1、将等物质量浓度NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中Cl-恰好完全沉淀需要用等量AgNO3则消耗NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液体积比为（）A6：3：2B2：3：6C1：2：3D3：2：1A练习(B组）第11页2、体积相同某植物营养液两份，其配方以下：第一份：0.3molKCl、0.2molK2SO4

、0.1molZnSO4第二份：0.1molKCl、0.3molK2SO4

、0.1molZnCl2则两液成份（）A、仅c(K+)相同B、仅c(Cl-)相同C、完全相同D、完全不一样n(K+)=0.7moln(Cl-)=0.3moln(SO42-)=0.3moln(Zn2+)=0.1moln(K+)=0.7moln(Cl-)=0.3moln(SO42-)=0.3moln(Zn2+)=0.1mol第一份第二份C第12页

3、在含有AlCl3、KCl、K2SO4三种溶质溶液中，已知c(Cl-)=3.5mol/L、c(K+)=1.5mol/L、c(SO42-)=0.5mol/L。求c(Al3+)第13页4、某地酸雨经检验，除H+和OH-外，还含有Na+、Cl-、NH4+和SO42-，其离子浓度依次为7.0x10-6mol/L、3.5x10-5mol/L2.3x10-5mol/L、2.5x10-6mol/L，其中OH-浓度极小，可忽略。则酸雨中H+物质量浓度为

()

A7.0x10-6mol/LB1x10-5mol/LC1.5x10-5mol/LD2x10-5mol/L7.0x10-6mol/L+2.3x10-5mol/L+c(H+)=3.5x10-5mol/L+2x2.5x10-6mol/Lc(H+)=1x10-5mol/LB第14页（三）．溶液中溶质质量分数与物质量浓度换算

1、已知物质量浓度cB求溶质质量分数

=m(溶质）m(溶液）=m(溶质）m(溶质）+m（溶剂）X100%X100%第15页计算1、已知75ml2mol/LNaOH溶液质量为80g。计算溶液中溶质质量分数。解：75ml=0.075Ln(NaOH)=C(NaOH)XV[NaOH(aq)]=2mol/Lx0.075L=0.15molm(NaOH)=n(NaOH)XM(NaOH)

=0.15molx40g/mol=6gω(NaOH)=m(NaOH)m[NaOH(aq)]X100%6g80gX100%=7.5%=第16页计算2、物质量浓度为12mol/L，密度为1.32g/cm3硝酸溶液质量分数。ω=设：溶液体积为1L即1000ml=57.3%12mol/LX1LX63g/mol1.32g/cm3x1000mL第17页MBV（aq）mBCB==mBm(aq）mB=MBV（aq)CBm(aq）=ρ（aq）xV（aq）=ρ（aq）x1000V（aq）

MBV（aq)CB（g/mL或g/cm3）（mL）=1000ρ（aq）

MBCB小结第18页V(aq)nCB=B2、已知溶质质量分数求物质量浓度CB

=V(aq)mBMB=V(aq)mBMB第19页练习1、36.5%盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质量浓度？解：设溶液体积为1L即1000mlC（HCl）=M(HCl)xV[HCl(aq)]

ρ[HCl（aq）]xV[HCl

（aq）]xω(HCl)=1.19g/cm3x1000mlx36.5%36.5g/molx1L=11.9mol/L第20页mB=m(aq）xω=ρ（aq）xV（aq）xωCB=V(aq)MB

ρ（aq）x1000V（aq）xω=MB1000ρ（aq）ωCB小结第21页练习2、98%硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质量浓度？

C（H2SO4）=M（H2SO4）1000ρ[H2SO4（aq）]

ω（H2SO4）=1000X1.84g/mLX98%98g/mol=18.4mol/L第22页练习3、试求浓度为31.5%，密度为1.2g/mL硝酸溶液物质量浓度？C（HNO3）=M（HNO3）1000ρ[HNO3（aq）]

ω（HNO3）=1000X1.2g/mLX31.5%63g/mol=6mol/L第23页

所以，存在以下关系：m（浓）×ω（浓）=m（稀）×ω（稀）c（浓）×V（浓）=c（稀）×V（稀）（四）.相关溶液稀释计算一定量、一定浓度溶液加水稀释，随溶液量增加，溶质质量分数和溶质物质量浓度减小。不过，溶质质量和溶质物质量均不改变。第24页1、100g20％H2SO4溶液稀释到溶液质量为200g时（加入

mlH2O），所得溶液中溶质质量分数为

；2、若使100mL2mol/LH2SO4溶液稀释为0.4mL/L，应该向其中加水至溶液体积为

mL。练习（A组）10050010%第25页1、20%蔗糖（C12H22O11）溶液200克稀释到1升，其物质量浓度将是多少？

2、将10毫升2mol/L硫酸溶液加水稀释到0.5mol/L，其体积为多少毫升？

3、配制500mL1mol/LH2SO4溶液，需要密度为1.836g/mL浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？练习（B组）0.117mol/L40ml27.2ml第26页（五）.相关两种不一样浓度溶液混合计算

C3V3==C1V1+C2V2

（混合前后溶质物质量总和不变）练习1．2mol/L盐酸溶液200mL和5mol/L盐酸溶液100mL混合，求：混合后溶液中盐酸物质量浓度。（设混合后溶液体积不变）练习2．2mol/L盐酸200L和4mol/L硫酸100L混合，则混合后溶液中H+物质量浓度是多少？（设混合后溶液体积不变）C(HCl)=3mol/LC(H+)=4mol/L第27页

（六）、溶解度、质量分数与物质量浓度之间换算练习、相对分子质量为M某物质在室温下溶解度为sg/100g水，此时饱和溶液密度为dg/mL，则该饱和溶液物质量浓度是[]B第28页（七）.相关溶液反应计算练习1．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L2mol1mol1LX0.5mol/LV[H2SO4（aq)]x1mol/L=V[H2SO4（aq)]=0.25L解：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O第29页练习2．中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液物质量浓度和溶质质量分数。（NaOH溶液密度为1．05g/mL）解：NaOH+H

NO3=NaNO3+H2O0.05LX2mol/L50mL即0.05L80ml即0.08L1m