【TGE22】北京师大附中2018-2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷

第10页共11页佀进东微信交流：sjd430sjd430北京师大附中2018-2019学年上学期高二年级期末考试化学试卷【TGE22】本试卷有二道大题，考试时长90分钟，满分100分一、选择题（共22小题，每题2分，共44分）1.下列能量的转化过程中，由化学能转化为电能的是2.下列物质中，属于强电解质的是 A. B.溶液 C. D.3.常温下，下列事实能说明是弱电解质的是 A.、都易溶于水 B.与溶液反应，可以得到 C.的电离方程式： D.的溶液4.下列实验事实不能用平衡移动原理解释的是 A.pH=11的氨水稀释10倍后溶液 B.将氯化铝溶液加热蒸干并灼烧，最终得氧化铝固体 C.对，减少容器体积，气体颜色变深 D.水垢中含有，可先用溶液浸泡处理，而后用盐酸去除5.一定条件下，容积为1L的密闭容器中发生反应：，下列证据中不能说明该反应已达化学平衡状态的是 A.HF的体积分数不再变化 B. C.容器内气体压强不再变化 D.容器内气体的总质量不再变化6.下列说法正确的是 A.某温度时，的纯水，含离子 B.含溶液中，所含阴离子总数等于0.1mol C.溶液中，若数目为1mol，则离子数目大于3mol D.电解精炼粗铜时，每转移1mol电子，阳极上溶解的原子数必为0.5mol7.室温下，下列有关两种溶液的说法不正确的是序号①②pH1212溶液氨水氢氧化钠溶液 A.等体积的①②两溶液分别与的盐酸完全中和，消耗盐酸体积：①>② B.①②两溶液中相等 C.①②两溶液分别加水稀释10倍，稀释后溶液的pH:①>② D.①溶液的物质的量浓度为8.25℃时，水的电离达到平衡：，下列叙述正确的是 A.将水加热，增大，pH不变 B.向水中加入少量盐酸，增大，不变 C.向水中加入固体，平衡逆向移动，降低 D.向水中加入固体，平衡正向移动，增大9.[RK]锂-空气电池由于具有较高的比能量而成为未来电动汽车的希望，其原理模型如图所示，下列说法不正确的是 A.可以用LiOH溶液做电解质溶液 B.锂既是负极材料又是负极反应物 C.正极反应为 D.正极采用多孔碳材料是为了更好的吸附空气10.常温下，以为原料制得的溶液中常含有、、等，通过添加过量的难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀并过滤除去，下列说法正确的是 A.过滤后的溶液中一定没有 B.MnS难溶于水，可溶于溶液中 C.常温时，、、比更难溶 D.加入后生成的离子方程式是11.为除去溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是 A. B. C.氨水 D.12.常温下，下列各组离子一定能大量共存的是 A.pH=1的溶液中：、、、 B.无色溶液中：、、、 C.在的溶液中：、、、 D.由水电离出的的溶液中：、、、13.可从铅蓄电池中回收铅，实现铅的再生。在工艺中得到含的电解液，电解溶液后生成Pb，如图所示。下列说法不正确的是 A.阳极区会有气泡冒出，产生 B.一段时间后，阳极附近pH明显增大 C.阴极的电极反应方程式为 D.浓度下降后可在阴极区加入，实现电解液的继续使用14.用标准盐酸滴定未知浓度的溶液，下列操作不会引起实验误差的是 A.用蒸馏水洗净酸式滴定管后，装入标准盐酸进行滴定 B.用蒸馏水洗净锥形瓶后，再用溶液润洗，后装入溶液进行滴定 C.将溶液放入用蒸馏水洗净的锥形瓶中，加入少量的蒸馏水后进行滴定 D.用酚酞作指示剂滴至红色刚变无色时即停止加盐酸15.在10L密闭容器中充入气体X和Y，发生反应，所得实验数据如下表，下列说法正确的是实验编号温度/℃起始时物质的量/mol平衡时物质的量/mol①7000.400.100.090②8000.400.100.080③8000.200.05a A.①中，若5min末测得，则0至5min内，用N表示的平均反应速率 B.800℃，该反应的平衡常数 C.③中，达到平衡时，Y的转化率为80% D.16.在水中不稳定，发生反应：，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是 A.由图I可知温度： B.由图II可知图中 C.由图I可知的稳定性随温度的升高而减弱 D.由图I可知上述反应17.关于图中各装置的叙述不正确的是 A.装置①能验证沉淀可转化为溶解度更小的沉淀 B.装置②能测量锌与硫酸的反应速率 C.装置③能验证铁的吸氧腐蚀 D.装置④的X电极是负极，则能验证外接电流的阴极保护法18.下列说法正确的是ABCD通电一段时间后，搅拌均匀，溶液的pH增大此装置可实现铜的精炼盐桥中的移向溶液此装置可实现铁片上镀铜19.下列解释实际应用的原理表达式中，不正确的是A.用排饱和食盐水法收集B.热的纯碱溶液碱性增强：C.向悬浊液中加入溶液：D.用制备：20.下列选项中，微粒的物质的量浓度关系正确的是 A.溶液： B.溶液： C.等物质的量的一元弱酸HX与KX的混合溶液中： D.浓度均为的溶液和溶液等体积混合：21.常温下，浓度均为的4种钠盐溶液pH如下：溶质pH11.69.710.35.2 下列说法不正确的是 A.四种溶液中，溶液中水的电离程度最大 B.溶液显碱性的原因是：电离程度小于水解程度 C.常温下，相同物质的量浓度的、、，pH最小的是 D.向氯水中加入少量，可以增大氯水中次氯酸的浓度22.某同学研究浓度对化学平衡的影响，下列说法正确的是已知：步骤：现象：待试管b中颜色不变后与试管a比较，溶液颜色变浅。滴加浓硫酸，试管c温度略有升高，溶液颜色与试管a相比，变深。 A.该反应是一个氧化还原反应 B.待试管b中溶液颜色不变的目的是使完全反应 C.该实验不能证明减小生成物浓度，平衡正向移动 D.试管c中的现象说明影响平衡的主要因素是温度第II卷（共56分）二、填空题（共5道大题，每个空2分，共56分）23.（8分）书写下列化学用语： （1）氯碱工业中电解饱和食盐水总反应的离子方程式___________________________________________________________。（2）向含有固体的浊液中加入浓溶液，固体溶解，用化学方程式解释原因________________________________________________________。 （3）以为电解质溶液的甲烷-空气燃料电池，负极反应式_____________________________________________________________。（4）用惰性电极电解熔融可以获得活泼金属，总反应的化学方程式_______________________________________________________________。24.（16分）如图所示3套实验装置，分别回答下列问题。 （1）装置1为铁的吸氧腐蚀实验。一段时间后，向插入铁钉的玻璃筒内滴入溶液，即可观察到铁钉附近的溶液产生蓝色沉淀，表明铁被____________（填“氧化”或“还原”）；向插入石墨棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到石墨棒附近的溶液变红，该电极反应为_____________________________________。 （2）装置2中发生的总反应的离子方程式为____________________________________________________________。（3）装置3中甲烧杯盛放的溶液，乙烧杯盛放的溶液。反应一段时间后，停止通电。向甲烧杯中滴入几滴酚酞，观察到石墨电极附近首先变红。 ①电源的M端为________极；甲烧杯中铁电极的电极反应为________________________________________________________________；结合平衡移动原理，说明甲烧杯中石墨电极附近溶液变红的原因________________________________________________________________。②乙烧杯中电解反应的离子方程式为___________________________________________________________________。③停止电解，取出Cu电极，洗涤、干燥、称量、电极增重0.64g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为______mL。25.（10分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫（）排放量减少8%。目前，消除污染有多种方法，其中之一是利用钠碱循环法脱除烟气中的。原理是：（1）吸收液吸收的过程中，pH随变化关系如下表：91：91：19：91pH8.27.26.2上表判断溶液显________性，用化学平衡原理解释：____________________________________________________________________。②当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是（选填字母）：_________。a.b.c.（2）当吸收液的pH降至约为6时，需送至电解槽再生。再生示意图如下：①在阳极放电的电极反应式是____________。②当阴极室中溶液pH升至8以上时，吸收液再生并循环利用。简述再生原理：_________________________________________________________。26.（10分）会造成大气污染，在工业上采用多种方法进行处理。I．氧化法：烟气中的NO经预处理后转化为，再用悬浊液吸收。已知：常温下，， （1）NO与反应过程的能量变化如下：NO被氧化的总反应是化合反应，该反应的热化学方程式为__________________________________________________________________（2）将悬浊液静置，取上层清液，测pH约为8，用化学用语解释其原因为_____________________________________________________________。（3）用悬浊液吸收，将其转化为，该反应的化学方程式为______________________________________________________。（4）在实际吸收的过程中，通过向悬浊液中加入固体，提高NO的吸收速率，从溶解平衡的角度解释其原因：_________________________________________________________________。II．选择性非催化还原法：该反应不使用催化剂，但必须在高温有氧下利用做还原剂与进行选择性反应：。不同温度（T）下，反应时间（t）与NO浓度的关系如下图所示。 （5）判断该反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由：_____________。27.（12分）磷精矿湿法制备磷酸的一种工艺流程如下： 已知：磷精矿主要成分为，还含有和有机碳等。 溶解度： （1）上述流程中能加快反应速率的措施有________________________。 （2）磷精矿粉酸浸时发生反应： 该反应体现出酸性关系：________（填“>”或“<”） （3）将粗磷酸中的有机碳氧化为脱除，同时自身也会发生分解。相同投料比、相同反应时间，不同温度下的有机碳脱除率如图所示。80℃后脱除率变化的原因：________________________________________________________________ （4）脱硫时，稍过量，充分反应后仍有残留，原因是______________________________________________________；加入可进一步提高硫的脱除率，其离子方程式是___________________________________________。（5）取ag所得精制磷酸，加适量水稀释，以百里香酚酞作指示剂，用溶液滴定至终点时生成，消耗溶液。精制磷酸中的质量分数是_____________。（已知：摩尔质量为）

【TGE22】【试题答案】一、本大题（共22小题，每题2分，共44分）1.A 2.D 3.D 4.C 5.B6.C 7.D 8.B 9.A 10.C11.D 12.C 13.B 14.C 15.C16.B 17.A 18.C 19.B 20.C21.D 22.C二、填空题（共5道大题，每个空2分，共56分）23.（1）（2）（3）（4）24.（1）氧化 （2）（3）①正 水中存在，因为甲烧杯石墨极发生，使氢离子浓度降低，水的电离平衡右移，