2023年天津市新四区示范校化学高二第二学期期末复习检测试题含解析_第1页
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文档简介

2023年高二下化学期末模拟试卷注意事项:1.答题前,考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚,将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2.选择题必须使用2B铅笔填涂;非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写,字体工整、笔迹清楚。3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答,超出答题区域书写的答案无效;在草稿纸、试题卷上答题无效。4.保持卡面清洁,不要折叠,不要弄破、弄皱,不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、下列说法不正确的是A.乳酸薄荷醇酯()能发生水解、氧化、消去反应B.乙醛和丙烯醛()不是同系物,但它们与氢气充分反应后的产物是同系物C.淀粉和纤维素完全水解后的产物都是葡萄糖,但淀粉是人体的营养物质而纤维素不是D.CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体,1H-NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同,故不能用1H-NMR来鉴别2、在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水,下列说法错误的是A.c(H+)减小 B.n(H+)增大 C.溶液的pH增大 D.c(Ac-)增大3、下列液体均处于25℃,有关叙述正确的是A.某物质的溶液pH<7,则该物质一定是酸或强酸弱碱盐B.pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍C.AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同D.pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中,c(Na+)>c(CH3COO-)4、能正确表示CH4中碳原子成键方式的电子排布图为A. B.C. D.5、四种短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置关系如图所示,其中W的一种单质是常见的半导体材料,由此推知下列选项正确的是XYZWA.X、Y、W的简单气态氢化物的稳定性强弱关系为W>X>YB.X、Y、Z的简单离子的半径大小关系为Z>X>YC.Z、Y形成的化合物能与酸反应,但不能与碱反应D.W的单质与氧化物均能与NaOH溶液反应,且有相同的生成物6、将纯水加热到较高温度时,下列叙述正确的是A.水的离子积变大、pH变小、呈酸性B.水的离子积不变、pH变大、呈中性C.水的离子积变小、pH变小、呈碱性D.水的离子积变大,pH变小、呈中性7、下列有关化学用语表示正确的是A.葡萄糖的结构简式:C6H12O6B.BCl3的电子式:C.硫离子的结构示意图:D.质量数为44,中子数为24的钙原子:

8、以下4种有机物的分子式皆为C4H10O①CH3CH2CHOHCH3②CH3(CH2)3OH③CH3CH(CH3)CH2OH④CH3C(CH3)2OH.其中能被氧化为含-CHO的有机物是()A.①② B.② C.②③ D.③④9、设NA为阿伏加德罗常数,则下列叙述正确的是A.标准状况下,2.24LCCl4中含有1.4NA个碳氯单键B.22.4LCl2通入水中充分反应,共转移NA个电子C.1L1mol/L的氯化铜溶液中Cu2+的数目小于NAD.5.6g铁在1.1mol氯气中充分燃烧,转移的电子数为1.3NA10、下列燃料中,不属于化石燃料的是()A.水煤气 B.石油 C.天然气 D.煤11、已知NA为阿伏伽德罗常数的值.下列说法不正确的是()A.1molCH4中含4NA个s﹣pσ键B.1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键C.12g石墨中平均含1.5NA个σ键D.12g金刚石中平均含有2NA个σ键12、请仔细观察以下2个装置,下列说法正确的是A.图1石墨a为正极,图2石墨c也为正极B.图1是原电池装置,盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性,以提供持续稳定的电流,图2装置不会产生电流C.图1石墨a电极上发生的反应为:O2+2H2O+4e-=4OH-D.图2石墨b上的产物能使淀粉溶液变蓝13、有关晶体的结构如图所示,下列说法中不正确的是A.在NaCl晶体中,距Na+最近的Cl-形成正八面体B.在CaF2晶体中,每个晶胞平均占有4个Ca2+C.在金刚石晶体中,碳原子与碳碳键数目比为1∶2D.由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式为EF或FE14、液氨是富氢物质,是氢能的理想载体。下列说法不正确的是()A.NH3分子中氮原子的杂化方式为sp3杂化B.[Cu(NH3)4]2+中,NH3分子是配体C.相同压强下,NH3的沸点比PH3的沸点低D.NH4+与PH4+、CH4、BH4-互为等电子体15、某有机物结构简式为,关于该有机物下列叙述正确的是A.不能使酸性KMnO4溶液褪色B.能使溴水褪色C.在加热和催化剂作用下,最多能和3

molH2反应D.该有机物分子式为C13H20Cl16、标准状况下VL氨气溶解在1L水中(水的密度近似为1g/mL),所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω,物质浓度为cmol/L,则下列关系中不正确的是A.B.C.D.=1000Vρ/(17V+22400)二、非选择题(本题包括5小题)17、A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,C能发生银镜反应,E能与小苏打反应产生气体,它们之间存在如下图所示的转化关系(反应所需条件已略去):请回答:(1)A的结构简式_______。(2)C中含有官能团的名称是_______。(3)在加热和催化剂条件下,D生成E的反应化学方程式为________。(4)下列说法正确的是________。a.B、C和E都能使酸性KMnO4溶液褪色b.D和E都可以与金属钠发生反应c.D和E在一定条件下反应可生成有香味的油状物质d.等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同18、短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,YW是氯碱工业的主要原料,Z的最外层电子数为4,请回答以下问题:(1)表示氯碱工业生产原理的化学方程式为____________________________________。(2)X的另一种氢化物X2H4可作为火箭推进器燃料,其结构式为__________________。(3)Y的氧化物中,有一种既含离子键又含共价键,该氧化物的电子式为___________。(4)Z的氧化物属于晶体,工业制备Z单质的化学方程式为________________________。(5)W单质是毒性很大的窒息性气体。工业上用X气态氢化物的浓溶液检验W单质是否泄露,写出反应的化学方程式_________________________________________。19、甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质,请回答:名称性状熔点(℃)沸点(℃)相对密度(ρ水=1g·cm-3)溶解性水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发-95110.60.8660不溶互溶苯甲醛无色液体-261791.0440微溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.12491.2659微溶易溶注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯,搅拌升温至70℃,同时缓慢加入12mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。(1)装置a的名称是______________,为使反应体系受热比较均匀,可________。(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。(3)写出苯甲醛与银氨溶液在一定的条件下发生反应的化学方程式:________________________________。(4)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过____________、__________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是______________(按步骤顺序填字母)。a.对混合液进行分液b.过滤、洗涤、干燥c.水层中加入盐酸调节pH=2d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡20、钠硝石又名智利硝石,主要成分为NaNO3。据最新勘探预测表明,我国吐鲁番盆地钠硝石资源量约2.2亿吨,超过了原世界排名第一的智利。一种以钠硝石为原料制备KNO3的流程如下图所示(矿石中其他物质均忽略):相关化合物溶解度随温度变化曲线如下图所示:回答下列问题:(1)NaNO3是________________(填“电解质”或“非电解质”)。(2)一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为__________________。(3)为提高钠硝石的溶浸速率,可对矿石进行何种预处理________________(答出一种即可)。(4)为减少KNO3的损失,步骤a的操作应为:________________________________;步骤b中控制温度可为下列选项中的________。A.10℃B.40℃C.60℃D.90℃(5)如何验证洗涤后的KNO3中没有Cl-:_______________________________________。(6)若100吨钠硝石可生产60.6吨KNO3,则KNO3的产率为________。21、SO2是大气中的有害物质,需要对其进行综合治理和利用。(1)工业上常用氨水吸收法处理SO2,可生成(NH4)2SO3或NH4HSO3。①(NH4)2SO3显碱性,用化学平衡原理解释其原因:____________。②NH4HSO3显酸性。用氨水吸收SO2,当吸收液显中性时,溶液中离子浓度关系正确的是____(填字母)。a.c(NH4+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)b.c(NH4+)>c(SO32-)>c(H+)=c(OH-)c.c(NH4+)+c(H+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)(2)某工厂烟气中主要含SO2、CO2,在较高温度经下图所示方法脱除SO2,可制得H2SO4。①在阴极放电的物质是_______。②在阳极生成SO3的电极反应式是______。(2)检测烟气中SO2脱除率的步骤如下:a.将一定量的净化气(不含SO3)通入足量NaOH溶液后,再加入足量溴水。b.加入浓盐酸,加热溶液至无色无气泡,再加入足量BaCl2溶液。c.过滤、洗涤、干燥,称量沉淀质量。①用离子方程式表示a中溴水的主要作用________________。②若沉淀的质量越大,说明SO2的脱除率越_____(填“高”或“低”)。

参考答案一、选择题(每题只有一个选项符合题意)1、D【解析】分析:A.根据官能团酯基、羟基进行分析;B.醛基、碳碳双键均能与氢气发生加成,两种醛完全加成后生成饱和一元醇;C.人体不能消化纤维素;D.乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体,且二者有三种氢原子,个数比为3:2:3,氢原子的环境不同,在核磁共振氢谱上所处频率也不同;据以上分析解答。详解:乳酸薄荷醇酯中含有羟基和酯基,能够能发生水解、氧化、消去反应,A正确;乙醛与丙烯醛含有的官能团不同,因此不是同系物,但二者与氢气充分反应后,含有相同的官能团,分子式相差1个CH2,是同系物,B正确;淀粉和纤维素都是多糖,水解之后的产物都是葡萄糖,但是人体不能消化纤维素,它不属于人体的营养物质,C正确;乙酸乙酯和丙酸甲酯是同分异构体,且二者有三种氢原子,个数比为3:2:3,氢原子的环境不同,在核磁共振氢谱上所处频率也不同,因此二者可以通过核磁共振氢谱分别出来,D错误;正确选项D。2、D【解析】

醋酸是一元弱酸,存在电离平衡:CH3COOHCH3COO-+H+,在0.1mol/L的醋酸中加入一定量的水,促进醋酸的电离,氢离子和醋酸根离子的物质的量增加,但浓度减小,因此pH增大。答案选D。3、B【解析】

A、某物质的溶液pH<7,则该物质可能是酸或强酸弱碱盐或弱酸弱碱盐或NaHSO4等,弱酸弱碱盐的水溶液有可能也显酸性,A错误;B、pH=4.5的番茄汁中c(H+)=1.0×10-4.5mol/L,pH=6.5的牛奶中c(H+)=1.0×10-6.5mol/L,前者c(H+)是后者的100倍,B正确;C、浓度相同的CaCl2和NaCI溶液中的Cl-浓度不同,前者c(Cl-)是后者的2倍,根据氯化银的溶解平衡判断,氯离子浓度增大,平衡左移,氯化银的溶解度减小,所以AgCl在同浓度的CaCl2和NaCI溶液中的溶解度不同,前者较小,C错误;D、pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液显酸性,说明醋酸的电离大于醋酸根离子的水解程度,所以c(Na+)<c(CH3COO-),D错误;答案选B。4、D【解析】

分析:根据杂化轨道理论,中碳原子的价层电子对数为,所以碳原子是杂化,据此答题。详解:A、轨道没有杂化,还是基态原子的排布,A错误;B、杂化后的轨道能量应当相同,B错误;C、电子排布时应先排在能量低的轨道里,C错误;D、中碳原子的价层电子对数为,所以碳原子是杂化,即由一个s轨道和3个p轨道杂化后形成4个能量相同的轨道,根据洪特规则,每个轨道上有一个电子,D正确;答案选D。5、D【解析】

根据X、Y、Z、W均为短周期元素,且W的一种单质是常见的半导体材料可知,W为Si,由四种元素在周期表中的位置关系可知X、Y、Z分别为N、O、Al。则A、非金属性:Y>X>W,非金属性越强,其简单气态氢化物越稳定,A项错误;B、X、Y、Z的简单离子分别为N3−、O2−、Al3+,这三种离子具有相同的核外电子数,核电荷数越大,离子半径越小,故简单离子的半径大小关系为X>Y>Z,B项错误;C、Z、Y形成的化合物为Al2O3,Al2O3是两性氧化物,与酸、碱均能反应,C项错误;D、Si、SiO2均能与NaOH溶液反应,都生成Na2SiO3,D项正确。答案选D。6、D【解析】

将纯水加热到较高温度时,水的电离平衡正向移动,则溶液中氢离子、氢氧根离子浓度均增大,且相等,则水的离子积增大,pH值减小,溶液呈中性,答案为D。【点睛】pH=-lgc(H+),升高温度,c(H+)增大,则pH减小。7、B【解析】A、葡萄糖的结构简式:CH2OH(CHOH)4CHO,C6H12O6是葡萄糖的分子式,故A错误;B、B最外层只有三个电子,BCl3的电子式:,故B正确;C、硫离子核外有18个电子、最外层有8个电子,其离子结构示意图为:,故C错误;D.质量数为44,中子数为24的钙原子:,故D错误;故选B。点睛:本题考查化学用语的书写判断,涉及结构简式、离子结构示意图、电子式等知识点,题目难度中等,解题关键:掌握化学用语特点。注意BCl3的电子式的书写,为易错点。8、C【解析】

①CH3CH2CHOHCH3发生催化氧化生成CH3CH2COCH3,CH3CH2COCH3中官能团为羰基;②CH3(CH2)3OH发生催化氧化生成CH3CH2CH2CHO,CH3CH2CH2CHO中官能团为醛基(—CHO);③CH3CH(CH3)CH2OH发生催化氧化生成CH3CH(CH3)CHO,CH3CH(CH3)CHO中官能团为醛基;④CH3C(CH3)2OH中与—OH相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化;能被氧化为含—CHO的有机物为②③,答案选C。【点睛】醇发生催化氧化反应的规律:醇的催化氧化与跟羟基相连的碳原子上的氢原子个数有关,有2~3个H催化氧化成醛基;只有1个H氧化成羰基;没有H不能发生催化氧化。9、C【解析】

A.标准状况下,CCl4为液体,故错误;B.没指明状态,故错误;C.Cu2+在溶液中会发生水解反应,所以其数目会小于NA,正确;D.5.6g铁即1.1mol铁,需要1.15mol的氯气与之反应,而现在有1.1mol氯气,则以氯气的量计算,转移电子为1.2NA,故错误;故选C。10、A【解析】

天然气、煤、石油属于化石燃料,用完之后不能再产生,属于不可再生能源。水煤气是氢气和一氧化碳的混合气,不属于化石能源;答案选A。11、A【解析】

A.甲烷中4个C-H是sp3杂化,不是s-p杂化,选项A不正确;B.在二氧化硅晶体中,每个硅原子与4个氧原子形成4条Si-Oσ键,1molSiO2晶体中平均含有4NA个σ键,选项B正确;C.石墨中每个C原子与其它3个C原子形成3个C-Cσ键,则平均每个C原子成键数目为3×12=1.5个,12g石墨物质的量为12g12g/mol=1mol,平均含1.5NA个σ键,选项C正确;D.金刚石中每个C原子可形成的C-Cσ键为4个;每条C-C键被两个C原子共有,每个碳原子可形成:4×12=2个C-C键,则12g金刚石即1mol,含C-Cσ键2mol12、D【解析】

A.图1是原电池,铁是活泼的金属,作负极,石墨a为正极,图2中铁、铜和氯化钠构成原电池,铁是负极,铜是正极,石墨b是阳极,石墨c是阴极,A错误;B.图1是原电池装置,盐桥的作用是使电解质溶液始终保持电中性,以提供持续稳定的电流,图2装置中丙是原电池,丁是电解池,也会产生电流,B错误;C.图1石墨a是正极,电极上发生的反应为:Cu2++2e-=Cu,C错误;D.图2石墨b是阳极,溶液中的碘离子失去电子转化为单质碘,因此其上的产物能使淀粉溶液变蓝,D正确;答案选D。13、D【解析】

A、在NaCl晶体中,每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个),构成正八面体;B、根据“均摊法”,1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4;C、金刚石晶体中,每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合,每个碳碳键为2个碳原子所共用,故碳原子与碳碳键数之比为1∶2;D、气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4,不能写成实验式。【详解】A、在NaCl晶体中,每个Na+周围距离最近的Cl−是6个(上、下、左、右、前、后各1个),构成正八面体,故A正确;B、根据“均摊法”,1个CaF2晶胞中含有的Ca2+数为8×1/8+6×1/2=4,故B正确;C、金刚石晶体中,每个碳原子以4个碳碳键与相邻的4个碳原子结合,每个碳碳键为2个碳原子所共用,故碳原子与碳碳键数之比为1∶2,故C正确;D、由E原子和F原子构成的气态团簇分子的分子式应为E4F4或F4E4,故D错误。故选D。【点睛】易错点D,注意气态团簇分子,应写出全部原子,不能用均摊法处理,分子式也不能写成最简式或实验式。14、C【解析】

A.氨气分子中氮原子价层电子对个数=3+=4,所以N原子采用sp3杂化,故A正确;B.在[Cu(NH3)4]2+离子中,Cu2+提供空轨道,N原子提供孤电子对,所以N原子是配位原子,NH3分子是配体,故B正确;C.NH3和PH3结构相似且都属于分子晶体,分子晶体的熔沸点随着其相对分子质量的增大而增大,但氢键能增大物质的沸点,氨气分子间存在氢键,所以相同压强时,NH3和PH3比较,氨气沸点高,故C错误;D.等电子体为原子数相等和价电子数相等的原子团,NH4+与PH4+、CH4、BH4-均含有5个原子团,且价电子均为8,互为等电子体,故D正确;答案选C。15、B【解析】该物质中含有苯环、碳碳双键和氯原子;双键能使溴水和酸性高锰酸钾褪色,选项A错误、选项B正确;C、在加热和催化剂作用下与氢气发生加成时,苯环消耗3mol,碳碳双键消耗1mol,共4mol氢气,选项C错误;D、该有机物分子式为C13H17Cl,选项D错误。答案选B。16、A【解析】

A.将所给的式子的分子和分母同除以22.4可得,分子表示了溶液的质量,是合理的,但分母表达的是将溶剂的体积与气体的体积直接进行加和得到溶液的体积,这显然是错误的,A项错误;B.假设取溶液的体积为1L,根据溶质质量分数的本义有:,分子表达了溶质质量,分母表达了溶液的质量,B项正确;C.将所给的式子分子分母同除以22.4可得:,分子表达了溶质质量,分母表达了溶液的质量,C项正确;D.将所给式子变形得:,分子代表了溶质的物质的量,分母代表了溶液的体积(单位为L),D项正确;所以答案选择A项。二、非选择题(本题包括5小题)17、CH3C≡CH醛基CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2Obcd【解析】

由题意:A是一种常见的烃,它的摩尔质量为40g·mol-1,分子式应为C3H4,则A为CH3CCH,由转化关系可知B为CH3CH=CH2,C能发生银镜反应,则C为CH3CH2CHO,D为CH3CH2CH2OH,E为CH3CH2COOH,以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知A为CH3C≡CH,故答案为:CH3C≡CH;(2)根据上述分析:C为丙醛,含有的官能团为醛基,故答案为:醛基;(3)根据上述分析可知:D生成E的反应化学方程式为CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O,故答案为:CH3CH2CH2OH+O2CH3CH2COOH+H2O;(4)a.根据上述分析E为丙酸,与酸性KMnO4溶液不反应,故a错误;b.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH,E为CH3CH2COOH,D和E分别含有羟基、羧基,则都可以与金属钠发生反应,故b正确;c.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH,E为CH3CH2COOH,D和E在一定条件下发生酯化反应,可生成有香味的油状物质,故c正确;d.根据上述分析D为CH3CH2CH2OH,可拆写成(CH3CH=CH2)H2O,则等物质的量B和D完全燃烧,耗氧量相同,故d正确;故答案为:bcd。18、2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑2C+SiO22CO↑+Si8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2【解析】

短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,X、Z、W均可形成酸性氧化物。X的一种氢化物分子空间构型为三角锥型,该氢化物为氨气,在X为N元素;YW是氯碱工业的主要原料,该物质为NaCl,则Y为Na、W为Cl元素;Z的最外层电子数为4,原子序数大于Na,则Z为Si元素,据此进行解答。【详解】根据分析可知,X为N元素,Y为Na,Z为Si,W为Cl元素。(1)氯碱工业中电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气,该反应的化学方程式为:2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑;(2)X2H4为N2H4,其结构简式为NH2-NH2,每个氮原子形成三个化学键,N2H4的结构式为;(3)Na的氧化物中既含离子键又含共价键的为过氧化钠,过氧化钠为离子化合物,其电子式为;(4)Z为Si元素,其氧化物为SiO2,二氧化硅属于原子晶体;工业上用碳与二氧化硅在高温下反应制取硅,该反应的化学方程式为:2C+SiO22CO↑+Si;(5)W单质为氯气,氯气是毒性很大的窒息性气体,X气态氢化物为氨气,氯气与氨气反应生成氯化铵和氮气,结合电子守恒、质量守恒配平该反应的化学方程式为:8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2。【点睛】本题考查元素周期表、元素周期律的应用的知识,推断元素为解答关键,注意掌握元素周期律内容及常见化学用语的书写原则,物质的化学性质及物理性质,试题培养了学生的学以致用的能力。19、球形冷凝管水浴加热+2H2O2+3H2O+2Ag↓+H2O+3NH3过滤蒸馏dacb【解析】

(1)装置a的名称是球形冷凝管。水浴加热可使反应体系受热比较均匀;(2)甲苯与H2O2反应生成苯甲醛和水,则三颈瓶中发生反应的化学方程式为:.+2H2O2+3H2O;(3)苯甲醛与银氨溶液在加热条件下发生反应生成苯甲酸铵、水、银单质和氨气,化学方程式为:+2Ag↓+H2O+3NH3;(4)实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂,所以先过滤除去固态难溶性催化剂。冰醋酸、甲苯、过氧化氢、苯甲醛互溶,利用它们沸点差异,采用蒸馏的方法得到苯甲醛粗产品;(5)若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,首先加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡,苯甲酸与碳酸氢钠反应生成苯甲酸钠。苯甲酸钠易溶于水,苯甲醛微溶于水,再对混合液进行分液,分离开苯甲酸钠溶液和苯甲醛。然后在水层中加入盐酸调节pH=2,苯甲酸钠和盐酸反应生成苯甲酸,最后过滤、洗涤、干燥苯甲酸,答案为dacb。20、电解质4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑粉碎蒸发结晶,趁热过滤A取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出现白色沉淀,说明洗涤后的KNO3中没有Cl-51%【解析】分析:(1)根据NaNO3是易溶于水的盐判断;(2)根据NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2书写反应的化学方程式并配平;(3)根据影响化学反应速率的因素分析;(4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的变化明显,而氯化钠的溶解度随温度的变化不大分析解答;步骤b中需要析出硝酸钾晶体,从尽可能多的析出硝酸钾考虑;(5)检验有没有Cl-;(6)根据硝酸根守恒,存在NaNO3~KNO3,首先计算理论上100吨钠硝石可生产KNO3的质量,再求KNO3的产率。详解:(1)NaNO3是易溶于水的盐,属于电解质,故答案为:电解质;(2)一定温度下,NaNO3可分解生成Na2O、NO和O2,该反应的化学方程式为4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑,故答案为:4NaNO32Na2O+4NO↑+3O2↑;(3)根据影响化学反应速率的因素可知,可将矿石粉碎,以提高钠硝石的溶浸速率,故答案为:粉碎;(4)根据相关化合物溶解度随温度变化曲线可知,硝酸钾的溶解度随温度的变化明显,而氯化钠的溶解度随温度的变化不大,为减少KNO3的损失,步骤a应为蒸发结晶,趁热过滤;步骤b中需要析出硝酸钾晶体,为了尽可能多的析出硝酸钾,应该控制温度在10℃最好,故答案为:蒸发结晶,趁热过滤;A;(5)要验证洗涤后的KNO3中没有Cl-,只需要取最后一次洗涤的洗涤液少许于试管中,滴加HNO3酸化的AgNO3溶液,若未出现白色沉淀,即可说明

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