2019-2020学年高中化学人教版选修五同步训练：第三章 烃的含氧衍生物 第一节 第一课时 醇 Word版含答案

更多免费资源关注微信公众号:化学研究edu2019-2020学年人教版高中化学选修五同步训练第三章第一节第一课时醇1、下列关于乙醇的说法不正确的是(

)A.可用纤维素的水解产物制取 B.可由乙烯通过加成反应制取

C.与乙醛互为同分异构体 D.通过取代反应可制取乙酸乙酯2、下列化学用语正确的是(

)A.乙醇的官能团:-OH

B.乙醇的分子式:CH3CH2OH

C.羟基的电子式:

D.乙醇的结构简式3、酒后驾车是引发交通事故的重要原因.交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是:橙色的酸性水溶液乙醇迅速生成蓝绿色.下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是(

)

①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A.②④

B.②③

C.①③

D.①④4、有两种饱和一元醇的混合物18.8g,与13.8gNa充分反应,生成的H2在标准状况下的体积为5.6L,这两种醇分子中相差一个碳原子。则这两种醇是(

)A.甲醇和乙醇B.乙醇和1-丙醇C.2-丙醇和1-丁醇 D.无法确定5、可以证明乙醇分子中有一个氢原子与其他氢原子不同的事实是()A.1mol乙醇完全燃烧生成3molB.1mol乙醇可以生成1mol乙醛C.1mol乙醇与足量的钠反应得到0.5molD.乙醇可以制酒精饮料6、乙醇分子中各化学键如图所示.下列关于乙醇在不同的反应中断裂化学键的说法错误的是(

)A.与金属钠反应时,键①断裂

B.在加热和Cu催化下与O2反应时,键①、③断裂

C.与浓硫酸共热发生消去反应时,键②③断裂

D.与乙酸、浓硫酸共热发生酯化反应时,键①断裂7、下列醇既能发生消去反应,又能被氧化为醛的是()A.CH3OHB.C.D.8、在常压和100℃条件下,把乙醇汽化为蒸气,然后和乙烯以任意比例混合,其混合气体为VL,将其完全燃烧,需消耗相同条件下的氧气的体积是(

)A.2VL

B.2.5VL

C.3VL

D.无法计算9、现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合液,已知它们的性质如下表:物质分子式熔点/℃沸点/℃密度/g·cm-3溶解性乙二醇C2H6O2-11.51981.11易溶于水和乙醇丙三醇C3H8O317.92901.26能与水和乙醇以任意比互溶据此,将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是(

)A.过滤法

B.分液法

C.分馏法

D.蒸发法10、下列物质中。发生消去反应生成的烯烃只有一种的是(

)A.2-丁醇

B.3-戊醇 C.2-甲基-3-戊醇

D.2-甲基-2-丁醇11、下列关于醇化学性质的说法正确的是(

)A.乙醇分子中的氢原子均可被金属钠取代

B.乙醇在浓硫酸作催化剂时加热至140℃可以制备乙烯

C.所有的醇都可以被氧化为醛或酮

D.交警检查司机酒后驾车是利用了乙醇能被重铬酸钾氧化的性质12、下列有机物中，是1-丙醇在铜的催化作用下被氧化的产物的同分异构体的是（）A．CH3COCH3 B．CH3CH2CHOC．CH3CHOHCH3 D．CH3CH2COOH13、某有机物的结构简式为下列关于该有机物的叙述不正确的是(

)A.能与金属钠发生反应并放出氢气B.能在催化剂作用下与H2发生加成反应

C.在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应 D.能发生银境反应14、有关下列两种物质的说法正确的是(

)A.两者都能发生消去反应

B.两者都能在Cu作催化剂时发生氧化反应

C.相同物质的量的①和②分别与足量Na反应时,产生H2的量①>②

D.两者互为同分异构体15、某一元醇在红热的铜丝催化下,最多可被空气中的O2氧化成两种不同的醛。该一元醇的分子式可能是(

)A.C2H6O B.C3H8O C.C4H10O D.C5H12O16、将浓硫酸和分子式为C4H10O的醇共热,所得到的有机产物有(

)A.14种 B.13种 C.8种 D.7种17、A、B、C三种醇同足量的Na反应,在相同条件下产生相等体积的H2,消耗这三种醇的物质的量之比为3:6:2,则A、B、C三种醇分子中羟基数之比为(

)A.3:2:1B.2:6:3C.3:1:2D.2:1:318、取3.40只含羟基不含其他官能团的液态饱和多元醇,置于5.00氧气中,点燃使醇完全燃烧。反应后气体体积减小0.56。将气体经吸收后,体积又减少2.80(所有体积均在标准状况下测定)。1.3.40醇中、、物质的量分别为__________,__________,__________;该醇中、、的原子数之比为__________。2.由以上比值能否确定该醇的分子式?__________。其原因是__________。3.如果将该醇的任意一个羟基换成一个卤原子,所得到的卤代物都只有一种,试写出该饱和多元醇的结构简式__________。19、工业上通常用工业酒精和生石灰混合蒸馏法制取无水乙醇。如图是实验室中模拟工业原理制取无水乙醇的装置。回答下列问题:1.在除去工业酒精中的水时,下列做法不可取的是()A.加入过量的生石灰后过滤B.加入过量的生石灰后蒸馏C.加入过量的生石灰后分液2.由1可知除去工业酒精中的水的原理是___________________________(用化学方程式表示)。3.装置中仪器A、B、C的名称分别是:A_____________;B_____________;C_____________。4.在蒸馏操作中,仪器B中加入沸石(碎瓷片)的作用是_________________________________________。20、为了探究乙醇和金属钠反应的原理,某同学做了如下四个实验。

甲:向小烧杯中加入无水乙醇,再放入一小块金属钠,观察现象,并收集产生的气体。

乙:设法检验甲收集到的气体。

丙:向试管中加入3mL水,并加入绿豆粒大小的金属钠,观察现象。

丁:向试管中加入3mL乙醚(CH3CH2OCH2CH3),并加入绿豆粒大小的金属钠,发现无明显变化。

回答以下问题:

1.乙中检验气体的实验方法是______________________________________,得出的结论是_______________________。

2.从结构上分析,该实验选取水和乙醚做参照物的原因是______________________________________。

3.丙的目的是证明__________;丁的目的是证明__________;根据丙和丁的结果,可以得出乙醇和金属钠反应的化学方程式应为____________________________。答案以及解析1答案及解析：答案：C

解析：A项,纤维素水解的最终产物是葡萄糖,葡萄糖在酶的作用下可转化为乙醇;B项,乙烯与水发生加成反应生成乙醇;C项,乙醇的分子式为C2H6O,而乙醛的分子式为C2H4O,故C项错误;D项,乙醇与乙酸反应生成乙酸乙酯,属于取代反应。2答案及解析：答案：A解析：乙醇的分子式为C2H6O,B错误;羟基的电子式为,C错误;乙醇的结构简式为C2H5OH或CH3CH2OH,D错误。3答案及解析：答案：C解析：①乙醇沸点低,易挥发,可以易被检测,与测定原理有关;

②乙醇密度比水小,可与水以任意比混溶,与测定原理无关;

③乙醇分子中含有羟基,具有还原性,具有强氧化性,可以把乙醇迅速氧化为乙酸蓝绿色的,与测定原理有关;

④乙醇可看成是乙烷中的氢原子被羟基取代后的产物,是烃的含氧化合物,与测定原理无关.

对乙醇的描述与此测定原理有关的是①③.

故选C.4答案及解析：答案：A解析：2CnH2n+1OH+2Na→2CnH2n+1ONa+H2↑,生成H25.6L(标准状况下),需消耗11.5gNa,Na过量,则两种饱和一元醇的混合物的而物质的量为0.5mol,则平均相对分子质量为18.8÷0.5=37.6,则肯定有甲醇(饱和一元醇中只有甲醇的相对分子质量小于37.6),且两种醇分子中相差一个碳原子,故另一种一元醇为乙醇,A项正确.5答案及解析：答案：C解析：乙醇分子中有6个氢原子,但1mol乙醇和足量的钠反应只得到5mol,说明6个氢原子中只有1个氢原子可以被钠置换,这个氢原子与其他氢原子不同;燃烧产物中有水,只能说明乙醇分子中有氢原子;1mol乙醇生成1mol乙醛,说明乙醇和乙醛中碳原子数相等;乙醇可以制酒精饮料属于乙醇的用途。6答案及解析：答案：C解析：7答案及解析：答案：D解析：8答案及解析：答案：C解析：乙醇(C2H6O)可写成C2H4·H2O。9答案及解析：答案：C解析：两种物质的沸点差别较大,可以利用沸点的差异将二者分离。10答案及解析：答案：B解析：11答案及解析：答案：D解析：12答案及解析：答案：A解析：13答案及解析：答案：D解析：A、由该物质的结构简式知，该物质中含有醇羟基，能与金属钠发生反应并放出氢气，正确；B、由该物质的结构简式知，该物质中含有碳碳双键，能在催化剂作用下与H2发生加成反应，正确；C、由该物质的结构简式知，该物质中含有醇羟基，在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应，正确；D、由该物质的结构简式知，该物质中含有醇羟基和碳碳双键，不能发生银境反应，错误。14答案及解析：答案：D解析：①中与羟基直接相连的碳原子的邻位碳原子上没有氢原子,故①不能发生消去反应,A不正确;②中与羟基相连的碳原子上没有氢原子,不能发生催化氧化反应,B不正确;①和②中的羟基数目相同,故等物质的量的①和②与足量Na反应时,产生的H2的量相等,C不正确。15答案及解析：答案：C解析：16答案及解析：答案：B解析：17答案及解析：答案：D解析：18答案及解析：答案：1.0.125;0.30;0.100;5:12:4

2.可以;因为该实验式中H原子个数已达饱和

3.C(CH2OH)4解析：1.据题意可知气体经足量吸收,体积减小2.80,此体积即为的体积,则3.40醇中的物质的量为:,生成消耗的体积等于的体积,也为2.80。又因为液态醇与5.00燃烧,体积减小0.56,故还有0.56用于生成水,但必须特别注意的是,生成的中还有部分氧原子来自于醇,因此不能根据0.56来计算的量。要根据反应前后质量不变来计算醇中的物质的量。参加反应的,的物质的量为0.15,则的质量为,,物质的量是0.15,因此3.40醇中,则3.40醇中氧原子的物质的量是,所以。

2.因为该实验式中原子个数已达饱和,所以它的最简式为本身就是分子式。

3.一卤代物结构只有1种,即分子中含有一类氢原子,则该物质的结构简式为。19答案及解析：答案：1.C;2.3.温度计;蒸馏烧瓶;冷凝管;4.防止暴沸解析：1.沸点高,应用蒸馏方法制取无水乙醇。20答案及解析：答案：1.将收集有该气体的试管的管口靠近酒精灯火焰点燃;该气体是氢气