九年级化学第二单元知识点人教版

3绪言：

1、化学是争论物质的组成、构造、性质以及变化规律的科学。2、道尔顿和阿伏加德罗得出的结论：物质是由原子和分子构成的。分子的裂开和原子重组合分子原子组合成的分子。3、构成物质的根本成分是：元素4、1869年俄国化学家门捷列夫觉察了元素周期律和元素周期表。课题1：1、胆矾：学名五水硫酸铜，是硫酸铜晶体〔CuSO·5HO〕呈蓝色的，其溶液也是蓝色的,4 2〔但硫酸铜是白色的。向其溶液中滴入氢氧化钠(NaOH)溶液会有蓝色沉淀产生。2、石灰石〔或大理石〕的主要成份都是碳酸钙〔CaCO。参加稀盐酸(HCl的水溶液)会有能使澄清石灰水[Ca(OH)2

3溶液]变浑浊的气体〔CO〕产生。2物质的变化：化学变化：有物质生成的变化叫做化学变化。本质特征：有物质生成。也是推断化学变化的依据。伴随的现象：发光、放热、颜色变化、放出气体、生成沉淀等。如：燃烧、腐蚀、生锈、酿酒、酿醋、食物腐烂〔变质、呼吸作用、光合作用、燃烧引起的爆炸等。物理变化：没有物质生成的变化叫物理变化。如：物质的三态变化、溶解、结晶、挥发、粉碎、变形、压强增大引起的爆炸等。物理变化与化学变化的本质区分：是否有物质生成。物质的性质：化学性质：需要通过化学变化才能表现出来的性质。如：可燃性、助燃性、氧化性、复原性、稳定性、酸碱性、腐蚀性、活泼性，易生锈等。物理性质：不需要通过化学变化就表现出来的性质。如：颜色、状态、气味、硬度、密度、熔点、沸点、凝固点、着火点、溶解性、导电导热性等。35、物理变化和化学变化的关系：5、物理变化和化学变化的关系：物质的三态变化〔固、液、气〕是物理变化。一切的燃烧都是化学变化。课题2：〔一〕对蜡烛及其燃烧的探究：1、点燃蜡烛前：观看蜡烛的物理性质：色、态、味、硬度、石蜡的密度比水小。2：燃着时：①火焰分为：外焰、内焰、焰心三局部，其中外焰温度最高。②用冷而枯燥的烧杯罩在火焰上方，烧杯内壁附上一层水雾；证明有水生成。③用沾有澄清石灰水的烧杯罩在火焰上方，石灰水会变浑浊；证明.3：熄灭后：点燃生成的白烟，蜡烛重燃烧起来。白烟是石蜡蒸汽分散成的石蜡小颗粒。〔烟是固体小颗粒，雾是液体小液滴〕〔二〕对人体吸入的空气和呼出的气体的探究：1、用澄清石灰水区分吸入的空气和呼出的气体。现象：呼出的气体能使石灰水变浑浊，而空气一般不会；结论：吸入的空气比呼出的气体中的二氧化碳含量少。2、用燃着的木条伸入吸入的空气和呼出的气体。现象：其中呼出的气体使木条熄灭了而在空气中燃烧不变；结论：吸入的空气比呼出的气体中的氧气含量多。3、对着玻璃片呼气。现象：玻璃片消灭一层水雾。结论：吸入的空气比呼出气体中的水蒸汽含量少。力量：知道如何收集某地的一瓶气体〔主要是集气瓶、玻璃片、水〕课题3：1变化前：观看物质的颜色、状态、气味、硬度、密度等。变化中：观看是否发光、放热、颜色是否变化、是否有气体、水或沉淀生成。变化后：生成物的颜色、状态、气味等。2三不原则：不能闻药品气味；不得尝任何药品的味道；不能用手触摸药品。〔液体取1—2mL，固体只需盖满试管底部。剩药处理原则：不能放回原，不能随便丢掉，更不能带出试验室。应放在指定的容器里。3、根本试验操作及留意事项：药品的取用：固体药品一般保存在：广口瓶里。取用仪器：粉末状：药匙或纸槽。块状、粒状：镊子。用过的药匙或镊子要用干净的纸擦拭干净。块状固体的取用：一横，二放，三慢竖。粉末状固体的取用：一斜，二送，三直立。液体的取用： ①细口瓶瓶塞要倒放在桌面上，防止药液污染；②标签向着手心，防止药液流下腐蚀标签；③瓶口紧靠试管口，防止药液溅出铺张。④倒完后马上盖紧瓶塞，标签向外，放回原处。取用定量的液体：〔一倒二滴三读数〕量液时，量筒必需放平，读数时视线要与凹液面的最低处保持水平。取用少量的液体：胶头滴管的使用：取液后的滴管应保持胶帽在上，不要平放或倒置，不能放在试验台或其他地方；用过要马上用水冲洗。极少量液体用玻璃棒蘸取。用酒精灯给物质加热〔酒精灯的使用见书P2〕给固体加热：①加热前先预热，使试管受热均匀，防止试管裂开；②用外焰加热，由于外焰温度最高；③试管口略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；给液体加热：①要先预热、再用外焰加热；45O角向上倾斜；③试管口不能对着有人的地方，防止液体溅出伤人；④试管外壁不能有水，防止水流下使试管裂开。⑤加热时，试管内液体的体积不能超过试管容积的1/3。洗涤玻璃仪器的标准是：内壁的水珠既不聚成水滴，也不成股流下。其次单元 空气氧气一、空气1．空气的成分空气成分空气成分体积分数N2O278%21%稀有气体0.94%二氧化碳0.03%其它气体及杂质0.03%★2．探究空气中氧气的含量。1/54/5。【试验方法】用燃烧红磷的方法测空气中氧气的体积分数现象：红磷燃烧产生大量白烟，冷却后翻开弹簧夹，有水进入集气瓶反响原理磷+氧气 点

五氧化二磷消耗氧气，集气瓶压强减小，大气压把水从烧杯压入集气瓶红磷要稍过量，确保空气中的氧气被完全消耗。橡皮塞要塞紧，确保装置的气密性好〔此试验开头前应先检查装置的气密性〕要等容器内的白烟完全消逝、恢复到室温，再翻开弹簧夹，观看并记录。否则会导致测量结果偏低。假设选用其它物质测定空气成分，应选择只与氧气反响的可燃物，燃烧产物是固体；假设选择硫做燃烧物，瓶内应放少量氢氧化钠溶液，使瓶内压强削减明显，测量才会更接近真实值。【试验争论】假设用燃烧红磷的方法，争论以下状况对试验结果的影响：〔1〕红磷量过多不影响〔2〕红磷量偏少偏小〔3〕瓶塞未塞紧，造成装置漏气偏小〔4〕没有完全冷却就翻开弹簧夹偏小〔5〕点燃红磷后，没有马上伸入瓶中偏大〔6〕偏大。空气的用途O2氮气N2主要性质能支持燃烧、供呼吸。无色无味、难溶于水的气稀有气体无色无味的气体，难〔惰不支持燃烧 性〕用途气焊、气割导材料在液氮环境中显示超导性光技术、氙可用于医疗中的麻醉剂保护空气空气的成分一般是固定的，绿色植物的光合作吸取二氧化碳用释放出氧气，自然界的各种变化相互补偿使空气中的各种成分几乎不变。空气污染空气污染的危害：损害安康、影响作物生长、破坏生态平衡、全球气候变暖、臭氧层破坏、形成酸雨、光化学烟雾。空气污染物固体污染物：烟尘、粉尘〔矿物燃料的燃烧、地面扬尘、沙尘暴、燃烧秸杆等〕气体污染物：二氧化硫S2〔燃烧含硫的煤、化工厂排放的废气〕二氧化氮NO〔矿物燃料的燃烧、化工厂排放的废气、汽车排放的尾气〕2一氧化碳C〔矿物燃料的不完全燃烧、汽车排放的尾气〕臭氧O〔低空臭氧是一种气体污染物，主要由汽车排放的碳氢化合物和氮3氧化物在太阳光下产生的〕改善空气质量的措施：煤脱硫处理、使用清洁能源、植树造林种草〔退耕还林还草、退耕还湖、工厂产生的废气经处理达标排放、在汽车尾气系统安装催化转扮装置等。二、氧气(O)21．氧气的物理性质：氧气是无色无气味的气体，密度比空气大，微溶于水。收集氧气的方法：氧气不易溶于水，可用排水法收集氧气；氧气的密度比空气大，可用向上排空气法收集氧气。★2．氧气的化学性质氧气能供呼吸热并生成有刺激性气味的气热并生成有刺激性气味的气体不燃烧色火焰、放热、 硫+氧气——→二氧化硫点燃并生成有刺激性气味的气体S+O===SO22铁不燃烧火星四射、放热、生成黑色固体铁+氧气—→四氧化三铁点燃3Fe+2O=====FeO23 4磷不燃烧黄色火焰、放燃烧更猛烈热、白烟 火焰放热白烟磷+氧—→五氧化二磷4P+5O===2PO22 5镁不燃烧成白色固体。镁+—→氧化镁2MgO======2MgO2放在空气在空气中点燃点燃后伸入氧气化学方程式及反响类型中中无明显变带火星的木条复的木条化燃木炭不燃烧发红光、放热、发白光、放热、产生的气体能使澄清的石灰产生的气体能使澄清的石灰水变碳+—→二氧化碳C+O=====CO2 2水变浑浊浑浊硫不燃烧产生微弱的淡产生光明的蓝紫物质燃烧的猛烈程度与氧气的浓度有关。※硫在氧气中燃烧，集气瓶中应放少量的水或氢氧化钠溶液，防止生成物污染空气。+氧气——→水+二氧化碳〔氧化反响〕石蜡在空气中燃烧，当空气不充分时，可生成一氧化碳、还可能冒黑烟。氧气具有氧化性。是常用的氧化剂。3．氧气的制法1〕工业制法1：分别液态空气减压蒸馏氮气减压蒸馏空气 加压降温

液态空气液氧液态氧贮存于蓝色钢瓶中。利用液态空气中各种气体的沸点不同，经过减压升温，沸点低的先气化，沸点高的后气化，将混合物中各种成分分别出来，这一过程为液态空气的蒸馏。是物理变化。2：膜分别技术90%以上氧气的富氧空气。★2〕氧气的试验室制法药品药品过氧化氢溶液固体〕氯酸钾〕装置图反响原理过氧化氢二氧化锰水+氧气2HO======2HO+O↑MnO2 222氯酸钾加热氯化钾+氧气2KClO======2===2KCl+3O↑MnO3△2高锰酸钾〔高锰酸钾是紫黑色固体〕高锰酸钾加热 锰酸钾+二氧化锰+氧气2KMnO=====KMnO+MnO+O↑4242 2试管口要塞棉花〔用氯酸钾制取氧气〕1〔查〕检查装置气密性；2〔装〕将药品放进试管，平铺在试管的底部〔怎样把药品放进试管？〕塞塞紧试管口〔塞导管〕3〔定〕将试管固定在铁架台上〔.〕4〔点〕加热〔先预热，再把外焰固定在放药品的部位〕5〔收〕收集气体〔导管口开头有气泡时不宜收集，当气泡连续均匀地放出时再收集〕6〔移〕应先将导管移出水面，7〔熄〕再熄灭酒精灯。怎样证明收集到的气体是氧气？能使带火星的木条复燃的气体是氧气。假设用向上排空气法收集氧气，怎样证明气体集满？在试验过程中试管炸裂的缘由可能是：试管底部低于管口在试验过程中试管炸裂的缘由可能是：试管底部低于管口试管外壁有水未擦干就加热加热时，试管底部接触灯芯未预热5试验完毕时，先熄灭酒精灯，水槽中的水倒流试管未冷却就放在试验台上或用水冲洗留意事项：试管口应略向下倾斜试管夹夹在试管的中上部药品应平铺于试管底部导管不宜伸入试管过长试验开头时先检验装置的气密性加热时，先预热且应用外焰加热工业制氧气物理变化 试验室制氧气化学变化过氧化氢过氧化氢氯酸钾氧气高锰酸钾空气试验室用过氧化氢制取氧气的优点是不需加热、操作简洁，生成物无污染用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾制取氧气，这三种反响都属于分解反响。三、根本概念〔一〕化学反响化合反响由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反响叫做化合反响。分解反响由一种反响物生成两种或两种以上其它物质的反响，叫做分解反响。氧化反响物质跟氧的反响，是氧化反响。氧气在氧化反响中供氧，它具有氧化性，是常用的氧化剂。燃烧 燃烧是一种猛烈的发光发热的氧化反响。缓慢氧化氧化反响进展得很慢，不易觉察。物理变化根本反响氧化反响根本反响氧化反响〔都放热〕物质变化 分解反响化学变化 置换反响复分解反响燃烧猛烈氧化 爆炸自燃缓慢氧化自燃 假设缓慢氧化产生的热量不能准时散失，越积越多，使温度渐渐上升，到达可燃物的着火点不经点火而引起的自发燃烧。爆炸 在有限空间内发生的急速燃烧，在短时间内放出大量的热并产生大量的气体，气体体积快速膨胀而引起爆炸是氧化反响。〔二〕催化剂在化学反响中能转变其它物质的化学反响的速率质量和化