(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡

(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡/(课标版)2020年高考化学二轮复习题型专项练题型七水溶液中的离子平衡题型七水溶液中的离子平衡1.(2020陕西渭南二模)以下说法中不正确的选项是()A.pH=a的氨水,稀释至原体积的10倍后,其pH=b,则b<a-133+B.pH相同的①CHCOONa②NaHCO③NaClO三种溶液中c(Na):③<②<①C.某温度下,sp(Ag2S)=6×10-50,sp(AgCl)=2×10-6,则2AgCl(s)+S2-(aq)Ag2S(s)+2Cl-(aq)的平衡KK常数约为6.7×1037+-+-2D.必然浓度的NaHS溶液中:c(Na)+c(OH)=c(H)+c(HS)+2c(HS)2.(2020云南昆明二模)室温下,浓度均为-1V0至V,pH随lg错误!未找到引用源。的变化以下列图,以下说法正确的选项是()A.HA为强酸,HB为弱酸B.水的电离程度a点大于b点C.当pH=2时,HA溶液中错误!未找到引用源。=9D.等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后,离子浓度关系大小为-++-:c(B)>c(Na)>c(H)>c(OH)3.(2020山东泰安二模)已知:pKa=-lgKa,25℃时,H2A的pKa1=1.85,pKa2=7.19。常温下,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液的滴定曲线以下列图。以下说法正确的选项是()A.A点所得溶液中:V0=10mLB.B点所得溶液中2+)=c(HA--:c(HA)+c(H)+c(OH)C.C点所得溶液中:c(A2-)=c(HA-)D.D点所得溶液中A2-水解平衡常数Kh1=10-7.19?导学号40414153?4.(2020吉林长春七校联考)以下有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的选项是( )A.25432+--)℃时,pH=7的NHCl与NH·HO混杂溶液:c(H)=c(OH)=c(N错误!未找到引用源。)=c(ClB.25℃时,向10mLpH=12的NaOH溶液中滴加等体积pH=2的CH3COOH溶-+-+液:c(CH3COO)>c(Na)>c(OH)>c(H)-13溶液与0.1-12溶液等体积混mol·L的CHCOONamol·L的CaCl合:c+)+2+-c(CH3COOH)+2(Cl-)(Na(Ca)=(CH3COO)+cccD.浓度均为0.1mol·L-1的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2溶液中,c(N错误!未找到引用源。)的大小序次为③>②>①?导学号40414154?5.(2020安徽马鞍山二模)若用AG表示溶液的酸度,其表达式为AG=lg错误!未找到引用源。。室温下,实验室里用0.1mol·L-1的盐酸滴定10mL0.1mol·L-1MOH溶液,滴定曲线以下列图。以下说法正确的是()该滴定过程可选择酚酞作为指示剂若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-)滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度:A<B<C<DD.C点时加入盐酸的体积等于10mL6.(2020河南洛阳三模)电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用-10.100mol·L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol·L-1的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似,常温Kb[(CH3)2NH·H2O]=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率以下列图。以下说法正确的选项是( )曲线②代表滴定二甲胺溶液的曲线A点溶液中:c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O]C.D点溶液中:2c(Na+)=3c(Cl-)在相同温度下,A、B、C、D四点的溶液中,水的电离程度最大的是C点7.(2020宁夏银川模拟)以下有关说法中正确的选项是()A.某温度时的混杂溶液中+-1说明该溶液呈中性(K为该温度时水cmol·L,W的离子积常数)B.常温下,由水电离出的c(H+)=1错误!未找到引用源。mol·L-1的溶液中:Na+、Ba2+、HC错误!未找到引用源。、Cl-能够大量共存C.已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-12,向含有Cl-、Cr错误!未找到引用源。且浓度均为0.010mol·L-1溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时,Cr错误!未找到引用源。先产生积淀+-D.常温下pH=7的CHCOOH和NaOH混杂溶液中,c(Na)>c(CH3COO)38.(2020河北唐山模拟)已知某温度时CH3COOH的电离常数为K。该温度下向20mL0.1mol·L-13-1NaOH溶液,pH变化曲线以下列图(忽略温度变化)。以下表达CHCOOH溶液中逐滴加入0.1mol·L正确的选项是( )A.依照图中数据可计算出K值约为10-5B.①②③点水的电离程度由大到小的序次为②>③>①C.点①所示溶液中:c3--c3+)cc33--1D.点③时c(CHCOOH)+c(CHCOO)=0.1mol·L?导学号40414155?9.(2020黑龙江哈六中二模)以下列图所示与对应表达切合的是( )A.图甲表示必然温度下FeS和CuS的积淀溶解平衡曲线,则K(FeS)<K(CuS)spspB.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH变化曲线,则酸性:甲酸<乙酸C.图丙表示用0.10mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,则c(HCl)=0.08mol·L-1D.图丁表示反应N(g)+3H(g)2NH(g)平衡时NH体积分数随初步错误!未找到引用源。变化的曲2233线,则转变率:αA(H2)=αB(H2)10.(2020河南焦作模拟)在含有弱电解质的溶液中,经常有多个化学平衡共存。-133(1)必然温度下,向1L0.1mol·LCHCOOH溶液中加入0.1molCHCOONa固体,则溶液中错误!未找到引用源。(填“增大”“不变”或“减小”);写出该混杂溶液中所有离子浓度之间存在的一个等式:。土壤的pH一般在4~9之间。土壤中Na2CO3含量较高时,pH可高达10.5,试用离子方程式讲解土壤呈碱性的原因:有关反应的化学方程式为

。加入石膏(CaSO4·2H2O)能够使土壤碱性降低。

,(3)常温下在20mL0.1mol·L-1Na2340mL0.1mol·L-1HCl溶液,溶液中含碳CO溶液中逐滴加入元素的各种微粒(CO2因逸出未画出)物质的量分数(纵轴)随溶液pH变化的部分情况以下列图。回答以下问题:①在同一溶液中,HCO、HC错误!未找到引用源。、C错误!未找到引用源。(填“能”或“不23能”)大量共存。②当pH=7时,溶液中含碳元素的主要微粒为,溶液中各种离子的物质的量浓度的大小关系为。③已知在25℃时,C错误!未找到引用源。水解反应的平衡常数即水解常数h=错误!未找到引用源。K=2.0×10-4,当溶液中c(HC错误!未找到引用源。)∶c(C错误!未找到引用源。)=2∶1时,溶液的pH=。11.(2020广西南宁模拟)电解质水溶液中存在电离平衡、水解平衡、溶解平衡,请回答以下问题。(1)已知部分弱酸的电离常数以下表:弱酸HCOOHHCNH2CO3电离常数(25℃)Ka=1.77×10-4Ka=5.0×10-10Ka1=4.3×10-7a2=5.6×10-11K①HCOONa、NaCN、NaHCO、NaCO这4种物质中阴离子结合质子能力最强的是。323②体积相同、c(H+)相同的三种酸溶液a.HCOOH;b.HCN;c.H2SO4分别与同浓度的NaOH溶液完好中和,耗资NaOH溶液的体积由大到小的排列序次是(填字母)。③向NaCN溶液通入少量CO2反应的化学方程式是。(2)①必然浓度的NaCN溶液pH=9,用离子方程式表示溶液呈碱性的原因是;此时错误!未找到引用源。=。②常温下,NaCN与过氧化氢溶液反应,生成NaHCO3和能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色的气体,大大降低其毒性。该反应的化学方程式是。(3)已知CaCO的K=2.8×10-9,现将浓度为2×10-4-1溶液等体积混杂,则mol·LNa2CO溶液与CaCl3sp32生成CaCO3积淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol·L-1。?导学号40414156?题型七水溶液中的离子平衡1.A分析NH3·H2O是弱碱,稀释将以致NH3·H2O电离程度增大,原有的NH3·H2O部分电离,pH=b>a-1,A错误。由于酸性:CHCOOH>HCO>HClO,因此浓度相同的CHCOONa、NaHCO、NaClO溶32333液,NaClO溶液水解程度最大,碱性最强pH最大,那么要使三种溶液+pH相同,则三种溶液中c(Na):③<②<①,B正确。K=错误!未找到引用源。=错误!未找到引用源。=6.7×1037,C正确。对于NaHS溶液,依照电荷守恒,c(Na+)+(H+)=(OH-)+(HS-)+2c(S2-),依据Na与S元素原子数的等量关ccc+2-2-),2-+2-)代入第一个式子,化系,c(Na)=c(HS)+c(HS)+c(S以第二个式子的c(S)=c(Na)-c(HS)-c(HS简获取c(Na+)+c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S),D正确。2.C分析由图示可知,室温下浓度相等的HA和HB,HA的溶液pH小,即HA的酸性比HB的强,但0.1mol·L-1HA的pH=2,说明HA也为弱酸,A错误。HA和HB的水溶液中水的电离均碰到控制,a点和b点溶液的pH相等,说明水的电离程度相同,B错误。0.1mol·L-1HA溶液中pH=2,则此时c(H+)≈c(A-)=0.01mol·L-1,c(HA)≈0.1mol·L-1-0.01mol·L-1=0.09mol·L-1,错误!未找到引用源。=9,C正确。等浓度等体积的HB与NaOH溶液充分反应后获取NaB溶液,因B-的水解使溶液显碱性,离子浓度关系大小为c(Na+)>c(B-)>c(OH-)>c(H+),D错误。3.C分析用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,A点溶液中溶质为H2A和NaHA,pH=1.85=pa1,则c(H2A)=(HA-),所加氢氧化钠溶液的体积小于10mL,A错误。B点是用0.1Kcmol·L-1NaOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A溶液,恰好反应生成NaHA,溶液显酸性,溶液中电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(OH-)+2c(A2-),物料守恒c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A),得到:c(H2A)+c(H+)=c(A2-)+c(OH-),B错误。C点pH=7.19=pKa2,Ka2=错误!未找到引用源。=10-7.19,因此c(A2--2-水解平衡常数h1-6.81,D错误。)=c(HA),C正确。AK=错误!未找到引用源。=104.D分析A项溶液显中性,则c(N错误!未找到引用源。)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-),A错误。pH=12的NaOH溶液和pH=2的CH3COOH溶液等体积混杂后,CH3COOH过分,溶液显酸性,B错误。C项溶液中的物料守恒式为c+(Ca2+3-c3-),C错误。N错误!未找到引用源。与C错(Na)+2)=(CHCOO)+(CHCOOH)+(Clccc误!未找到引用源。相互促进水解,Fe2+水解使溶液呈酸性,则Fe2+对N错误!未找到引用源。的水解起控制作用,因此c(N错误!未找到引用源。)的大小序次为③>②>①,D正确。5.B分析0.1mol·L-1--1,MOH为弱碱,完好中和MOH溶液AG=-8,即溶液中OH浓度为0.001mol·L时生成的MCl溶液显酸性,则滴定过程可选择甲基橙作为指示剂,A错误。若B点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中MOH和MCl等物质的量浓度,存在的电荷守恒式为(M+)+(H+)=(Cl-)+c(OH-),物料ccc守恒式为c(M+)+c(MOH)=2c(Cl-),将c(Cl-)等量代替后得c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH-),B正确。A点和D点溶液中水的电离均受酸或碱的电离控制,其中D中过分的是HCl,对水的电离控制能力最大,即水的电离程度最小,但+电离程度增大,即B点和C点水的电离B和C中因M的水解促进水的电离,程度均大于

A点和

D点,C

错误。

C点时溶液显中性

,滴加

10mL

稀盐酸时生成的

MCl溶液显酸性

,则C点加入盐酸的体积小于10mL,D错误。6.B分析等浓度的NaOH和二甲胺溶液,NaOH溶液导电能力强,则曲线①代表滴定二甲胺溶液的曲线,A错误。A点存在质子守恒,c(H+)=c(OH-)+c[(CH3)2NH·H2O],B正确。D点,1.5c(Na+)=c(Cl-),C错误。A点溶质为(CH)NH·Cl,促进水的电离;B点为等物质的量的(CH)NH·Cl和HCl,控制水的电322322离;C点溶质为NaCl,对水的电离无影响;D点溶质为NaCl和HCl,控制水的电离,D错误。7.A分析该混杂溶液中c(H+)=错误!未找到引用源。mol·L-1,可得2+W+-c(H+-+)=1错误!c(H)=K=c(H)·c(OH),)=c(OH),则溶液呈中性,A正确。常温下,由水电离出的c(H未找到引用源。-1+-mol·L的溶液中,存在大量H或OH,HC错误!未找到引用源。在溶液中必然不能够大量存在,B错误。析出积淀时,AgCl溶液中c(Ag+)=错误!未找到引用源。mol·L-1=1.56×10-8mol·L-1,Ag2CrO4溶液中c(Ag+)=错误!未找到引用源。mol·L-1=3.0×10-5mol·L-1,所需c(Ag+)越小,则先生成积淀,两种阴离子产生积淀的先后序次为Cl-、Cr错误!未找到引用源。,即Cl-先产生积淀,C错误。常温下pH=7的CH3COOH和NaOH混杂溶液中,c(H+)=c(OH-),依照电荷守恒可知:c+-错误。(Na)=c(CH3COO),D8.A分析由图可知滴定前0.1mol·L-1醋酸溶液的pH为3,则醋酸的电离常数K=错误!未找到引用源。≈1×10-5,A正确。③点时,恰好完好反应生成-,在②点时,CHCOONa,CHCOO的水解促进水的电离33溶液pH=7,水的电离既没碰到促进也没碰到控制,在①点时,水的电离碰到控制,故水的电离程度的大小序次为③>②>①,B错误。①点时获取等物质的量的CHCOOH和CHCOONa的混杂溶液,依照电荷33++--+-ccccccc333--+且①点时溶液呈酸性+-上两个式子得:c(CH3COO)+2c(OH)=c(CH3COOH)+2c(H),,c(H)≠c(OH),C错误。D项忽略了溶液由20mL变为40mL,故③点时--1,D错误。c(CH3COO)+c(CH3COOH)=0.05mol·L9.C分析依照图像分析可知,硫化铜溶度积小于硫化亚铁,A错误。随着稀释,甲酸的pH变化大,说明酸性:甲酸>乙酸,B错误。图丙表示用0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定25.00mL盐酸的滴定曲线,滴定终点时,n(HCl)=n(NaOH),则c(HCl)=错误!未找到引用源。=0.08mol·L-1,C正确。依照图像,随着错误!未找到引用源。的增大,相当于增大氮气的物质的量,平衡正向搬动,氢气的转变率增大,因此αA(H2)<αB(H2),D错误。10.答案(1)不变--++c(CH3COO)+c(OH)=c(H)+c(Na)(2)C错误!未找到引用源。2HC错误!未找到引用源。-+HO+OHNaCO+CaSO·2HOCaCO+NaSO+2HO2342324(3)①不能够②HC错误!未找到引用源。、H2CO3c(Na+)>c(Cl-)>c(HC错误!未找到引用源。)>(H+)=(OH-)③10cc分析(1)K=错误!未找到引用源。3--++,K仅受温度影响。由电荷守恒得c(CHCOO)+c(OH)=c(H)+c(Na)。(2)土壤呈碱性,是因C错误!未找到引用源。水解所致。利用积淀的转变与生成规律,CaSO4与C错误!未找到引用源。反应转变为更难溶的物质CaCO3:Na2CO3+CaSO4·2H2OCaCO3+Na2SO4+2H2O。(3)①H2CO3与C错误!未找到引用源。反应生成HC错误!未找到引用源。而不能够大量共存。②由图知,pH=7时溶液中含碳元素的主要微粒为HC错误!未找到引用源。、H2CO3,此时,溶液中溶质有H2CO3、NaHCO3、NaCl,可知c(Na+)>c(Cl-),pH=7,c(H+)=c(OH-),由Na2CO3+HClNaCl+NaHCO3,NaHCO3+HClNaCl+H2CO3知,c(Cl-)>c(HC错误!未找到引用源。),即c(Na+)>c(Cl-)>c(HC错误!未找到引用源。)>c(H+)=c(OH-)。③中c(OH-)=1.0×10-4mol·L-1,