【高中化学】热化学方程式及燃烧热课件 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第一章化学反应的热效应第一节

反应热第2课时热化学方程式，燃烧热

010203正确书写热化学方程式

★★进行热化学方程式、燃烧热计算★★★认识热化学方程式和燃烧热学习目标魅力化学

化学反应一般都有反应热，如何表示一个具体化学反应的反应热呢？

一，热化学方程式1，概念表明反应所放出或吸收的_______的化学方程式热量不仅表明了化学反应中的____________，也表明了化学反应中的______________。2H2(g)+O2(g)===2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol物质变化能量变化物质变化能量变化2意义一：热化学方程式问题1：比较下面的化学方程式和热化学方程式，它们有哪些不同？C(s)+O2(g)===CO2(g)

△H=-393.5KJ/mol二：热化学方程式与化学方程式的区别热化学方程式化学方程式化学计量数可以是整数或分数。仅表示参与反应物质的“物质的量”只能是整数，表示微粒个数或物质的量物质状态必须注明各物质的聚集状态不要求注明反应条件不需要写反应条件，不标“↑”“↓”，但标注反应温度，压强，无说明则默认为25℃，101kpa。必须标注反应条件，“↑”“↓”。意义即表示物质变化又表示能量变化仅表示物质变化能量标注反应释放或吸收的能量不标注遵循规律原子守恒，能量守恒原子守恒三：热化学方程式的书写步骤一书写正确的化学反应方程式，标注各物质的聚集状态。固态—s、液态—l、气态—g、水溶液—aq不需要标记反应条件，“↓”和“↑”思考：对于同素异形体如何标注其聚集状态？对于同素异形体标注其聚集状态必须注明其名称及状态，

如C(石墨，s)，C(金刚石，s)。1．反应原理H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1通过测定一定量的酸、碱溶液在反应前后温度的变化，计算反应放出的热量，由此得中和热。三：热化学方程式的书写【思考2】相同质量的同一物质，不同状态下焓的是否相同？

水的聚集状态变化时的焓变示意图等质量水的焓H2O(s)＜H2O(l)＜

H2O(g)三：热化学方程式的书写步骤二标注ΔH的正负，单位并计算其数值。放热反应，ΔH为“－”吸热反应，ΔH为“+”单位为kJ/mol注意：ΔH的数值要与热化学方程式的系数相对应。三：热化学方程式的书写1.对于同一化学反应，如果化学计量数扩大或缩小,

那么ΔH的数值也同时___________________2.当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值_____，符号_____3.ΔH

的单位“mol-1”指的是

,化学计量数不表示分子数，仅表示

。化学计量数可以是

，也可以是

。扩大或缩小相同的倍数相等相反每摩尔反应物质的量整数分数课堂练习（1）当0.5molC(固态)与适量H2O(气态)反应,生成CO(气态)和H2(气态)，吸收65.65kJ的热量。（2）1molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157.3kJ的热量。1、请写出下列反应的热化学方程式。（2）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=–183kJ（1）H2+

Cl2=2HClΔH=–183kJ/mol2、判断下列热化学方程式正误，指出错误原因。（3）H2(g)+

Cl2(g)

=2HCl(g)ΔH=183kJ/mol一、热化学方程式未标明状态单位错误正负号错误（4）已知强酸与强碱稀溶液发生中和反应生成1molH2O放热57.3kJ，

则2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)ΔH=–57.3kJ/mol系数与反应热数值不一致课堂练习判断热化学方程式正误①看方程式是否配平；②看各物质的聚集状态是否正确；③看ΔH变化的“＋”、“－”是否正确；④看反应热的单位是否为kJ·mol－1；⑤看反应热的数值与化学计量数是否相对应。四：燃烧热1，定义在101kPa时,

纯物质______燃烧生成___________时所放出的热量。1mol完全指定产物注意：指定产物CO2(g)H2O(l)SO2(g)N2(g)1mol可燃物用量kJ·mol－1，ΔH<0

单位C→

；H→

；S→

；N→____

_。四：燃烧热2，意义氢气的燃烧热为ΔH=-285.8kJ·mol-1，它表示25℃、101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态H2O时放出285.8kJ的热量。思考：燃烧热的热化学方程式如何书写？五：燃烧热的热化学方程式书写例：25℃，101kPa，1molCH4

完全燃烧，放出890.31kJ的热量，这就是CH4的燃烧热。用热化学方程式表示如下：ΔH=−890.31kJ/mol1CH4(g)+2O2(g)===2H2O(l)+CO2(g)课堂练习1，在25℃、101kPa时，1.0molH2在O2中完全燃烧生成H2O(l)放出285.8kJ的热量。该条件下，H2的燃烧热热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)

ΔH=-285.8kJ·mol-111五：燃烧热的热化学方程式判断正误一看