安徽省2022届高三化学二轮复习检测题知能提升训练8常见金属元素

安徽省望江中学2022届高三化学二轮复习检测题：知能提升训练8第8讲常见金属元素Word版含答案1．能实现下列物质直接转化的元素是()单质eq\o(→,\s\up7(O2))碱性氧化物eq\o(→,\s\up7(H2O))碱eq\o(→,\s\up7(HCl))盐A．MgB．FeC．NaD．Al2．下列有关金属及其化合物的说法正确的是()A．由于铝在常温下不能与氧气反应，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能，是一种应用广泛的金属材料B．往FeCl3溶液中滴入KI淀粉溶液，溶液变蓝色C．向紫色石蕊试液中加入过量的Na2O2粉末，振荡，溶液变为蓝色并有气泡产生D．装修门窗使用的铝合金材料的硬度比铝小，熔点比铝低3．久置于空气中会发生颜色变化，但颜色变化不是由于跟氧气反应引起的是()A．过氧化钠固体B．亚硫酸钠固体C．硫酸亚铁晶体D．KI溶液4．下列反应的离子方程式中，不正确的是()A．澄清石灰水中加入少量小苏打溶液：Ca2＋＋OH－＋HCOeq\o\al(－,3)=CaCO3↓＋H2OB．AlCl3溶液中加入小苏打溶液：Al3＋＋3HCOeq\o\al(－,3)=Al(OH)3↓＋3CO2↑C．Ba(OH)2溶液中加入过量的NaHSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2OD．用惰性电极电解饱和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2Oeq\o(=,\s\up7(通电))Cl2↑＋H2↑＋2OH－5．下列各组物质相互混合反应，既有气体生成，最终又有沉淀生成的是()①金属钠投入FeCl3溶液②过量氨水滴入硝酸银溶液③Na2O2投入FeCl2溶液A．①B．③C．②③D．①③6．某同学设计如下实验测量mg铜银合金样品中铜的质量分数：下列说法中不正确的是()A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的VL气体不全为NOC．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数7．(2022·合肥质检)“类推”的思维方式在化学学习与研究中经常采用，但是有时会产生错误结论。下列类推结论中，正确的是()A．由甲酸可以发生银镜反应可推出其余的羧酸也均能发生银镜反应B．由Na2O中阳离子与阴离子的个数比为2∶1，可推出Na2O2中阳离子与阴离子的个数比为1∶1C．由“2Fe＋3Cl2eq\o(=,\s\up7(△))2FeCl3”反应可推出“2Fe＋3I2eq\o(=,\s\up7(△))2FeI3”反应也能发生D．Na、K具有强还原性，Na在常温下与水剧烈反应，故K在常温下也能与水剧烈反应8．向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸，微热，再向溶液中插入锌片，有气泡产生，充分反应后过滤。则以下判断正确的是()A．溶液中一定含有硫酸亚铁B．溶液中一定含有硫酸铜C．不溶物中可能含有氧化铜D．不溶物中可能含有铁9．将足量CO2通入NaOH和Ba(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系如图所示，图中AB段表示反应的离子方程式的先后顺序是()①CO2＋OH－=HCOeq\o\al(－,3)②CO2＋2OH－=COeq\o\al(2－,3)＋H2O③COeq\o\al(2－,3)＋Ba2＋=BaCO3↓④BaCO3＋CO2＋H2O=Ba2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)⑤COeq\o\al(2－,3)＋CO2＋H2O=2HCOeq\o\al(－,3)⑥Ba2＋＋2OH－＋CO2=BaCO3↓＋H2OA．②⑤B．⑤④⑥C．④②D．④①⑥10．铝土矿是工业上制取铝的基本原料。为了除去铝土矿中少量Fe2O3和SiO2等杂质制得纯净的Al2O3，某化学兴趣小组设计探究实验，操作过程如下图所示：(1)操作过程中的试剂或方法：A是___________，B是________，C是________。(2)在溶液乙中通入过量CO2后发生反应的离子方程式为_________。(3)如果A、B互换，则通CO2应改加________。(4)如果A、B互换，将溶液乙蒸干并灼烧，所得固体产物的主要成分是________(写化学式)。11．(2022·北京海淀期末)某难溶于水的混合物粉末中除含有炭粉外，还可能含有铁、铝的单质和它们的某一种氧化物。某校实验小组同学通过实验确定该混合物粉末的成分。实验步骤：①取mg固体粉末于一个烧杯中，加入足量NaOH稀溶液，有气体产生，过滤得到固体A和无色溶液B；②将①中所得固体A洗涤后分成两份。一份加入CuSO4溶液，无明显变化；另一份加入足量稀硫酸，过滤得到固体C和棕黄色溶液D。请回答以下问题：(1)写出①中发生反应的离子方程式____________________。(2)固体C与浓硫酸受热后发生反应的化学方程式为___________________。(3)向棕黄色溶液D中加入铁粉时发生反应的离子方程式为____________。(4)由上述实验可以获得结论，混合物粉末中一定含有炭粉和________(填化学式，下同)，含铁元素的物质可能是________或________。若要确定含铁元素的物质，还需进行一步实验，该实验方法为___________。12．(2022·陕西四校联考)钠是一种很活泼的金属，在工业上常用电解熔融NaCl的方法制得，其另一产物氯气的用途也十分广泛，工业上制取漂白粉就是其用途之一。(1)请写出工业上用电解方法制取钠的化学反应方程式_________。(2)工业上制取漂白粉的化学反应方程式为2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分是________。(3)实验室有一瓶密封不严的漂白粉，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该固体中可能存在的其他物质。Ⅰ.提出合理假设。假设1：该漂白粉未变质，只含________；假设2：该漂白粉全部变质，只含________；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3。Ⅱ.设计实验方案，进行实验。请在下表中填写实验步骤、预期现象与结论。限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl溶液、品红溶液、新制澄清石灰水。(提示：不必检验Ca2＋和Cl－，表格可以不填满)实验步骤预期现象和结论①取少量上述漂白粉于试管中，________②③答案及解析1．【解析】碱性氧化物中能与水反应的只有Na2O。【答案】C2．【解析】铝在常温下能与氧气反应，并在铝的表面生成了一层致密的氧化物保护膜，所以铝制品具有一定的抗腐蚀性能。FeCl3与KI发生氧化还原反应，生成单质碘。Na2O2是强氧化剂，具有漂白性，C中，紫色石蕊试液应先变蓝后褪色。铝合金材料的硬度比铝大。【答案】B3．【解析】Na2O2在空气中会由淡黄色变成白色，最终生成Na2CO3；亚硫酸钠固体能被氧气氧化为硫酸钠，但颜色不改变；硫酸亚铁会慢慢被氧气氧化成硫酸铁，颜色发生改变；KI溶液久置于空气中，I－被氧气氧化为I2，溶液由无色变为棕黄色。【答案】A4．【解析】用惰性电极电解饱和MgCl2溶液时，有Mg(OH)2沉淀生成。【答案】D5．【解析】①中有氢气和Fe(OH)3沉淀生成，③中有氧气和Fe(OH)3沉淀生成。②中过量氨水滴入硝酸银溶液中最终生成银氨溶液。【答案】D6．【解析】实验中过滤烘干得到的wg沉淀是AgCl，其中含银元素的质量为eq\f(108w,g，铜的质量分数为eq\f(mg－\f(108w,g,mg)×100%＝eq\f－108w,×100%。硝酸与合金反应生成的气体不一定全为NO，量取的气体的体积不能用于计算。【答案】D7．【解析】甲酸因其结构的特殊性，可看成既含有醛基又含有羧基，而其他羧酸并不具有这种结构，故不能发生银镜反应，A不正确；过氧化钠中阳离子(Na＋)与阴离子(Oeq\o\al(2－,2))的个数比为2∶1，B不正确；铁离子与碘离子不能共存，C不正确；Na、K在常温下都能与水剧烈反应，D正确。【答案】D8．【解析】向溶液中插入锌片，有气泡产生，说明溶液中有硫酸，所以铁和CuO肯定完全溶解，溶液中肯定有FeSO4，不一定含有CuSO4。【答案】A9．【解析】AB段反应没有产生沉淀，是溶液中的NaOH先与CO2反应生成Na2CO3，然后Na2CO3再与CO2反应生成NaHCO3。【答案】A10．【解析】在铝土矿样品中加入适量盐酸，使Al2O3和Fe2O3溶解，溶液甲中含有AlCl3和FeCl3；在此溶液中加入过量NaOH溶液，使Fe3＋沉淀，Al3＋变成AlOeq\o\al(－,2)；向溶液乙中通入过量CO2，使AlOeq\o\al(－,2)变成Al(OH)3；加热Al(OH)3即得到Al2O3。若先加NaOH溶液后加盐酸，则乙溶液中含有Al3＋，要使Al3＋沉淀最好加入弱碱氨水。将含有AlCl3的溶液蒸干并灼烧，AlCl3水解生成Al(OH)3，最终得到Al2O3。【答案】(1)盐酸过量氢氧化钠溶液灼烧(2)AlOeq\o\al(－,2)＋2H2O＋CO2=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(3)氨水(4)Al2O311．【解析】由题目信息“加入足量NaOH稀溶液，有气体产生”，说明固体粉末中一定含Al；固体A中加入CuSO4溶液，无明显变化，说明不含Fe；固体A中加入稀硫酸后，有固体C存在，故固体C必为炭粉，由于有棕黄色溶液D生成，说明必定含Fe3＋，那么原固体粉末中必定含Fe3＋的氧化物，即为Fe2O3或Fe3O4。要检验是Fe2O3还是Fe3O4，其关键在于看棕黄色溶液D中是否含Fe2＋，检验时要注意Fe3＋对Fe2＋的干扰。【答案】(1)2Al＋2OH－＋2H2O=2AlOeq\o\al(－,2)＋3H2↑(2)C＋2H2SO4(浓)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)2Fe3＋＋Fe=3Fe2＋(4)Al(答案合理即可)Fe2O3Fe3O4(顺序可颠倒)取少量酸性高锰酸钾溶液于试管中，加入少量棕黄色溶液D，若溶液紫红色褪去，则说明原混合物含有Fe3O4；若溶液紫红色不褪去，则说明原混合物含有Fe2O3{或取少量棕黄色溶液D于试管中，滴入黄色K3[Fe(CN)6](铁氰化钾)溶液，若有蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe3O4；若无蓝色沉淀生成，则说明原混合物含有Fe2O3}(注：用加入氧化剂，再加KSCN的方法不可。)12．【解析】(3)Ⅰ.漂白粉变质即Ca(ClO)2与潮