安徽省巢湖市无为县英博学校高二上学期第一次月考化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年安徽省巢湖市无为县英博学校高二（上）第一次月考化学试卷一、选择题（共16小题，每小题3分，满分48分）1．下列说法不正确的是（)A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数2．下列说法正确的是（)A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小,且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（)①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧4．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）①C（s)+O2（g)═CO2（g）△H1C(s）+O2（g）═CO(g)△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s）+O2（g)═SO2（g)△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2(g）+O2（g)═2H2O(l)△H2④CaCO3（s)═CaO（s）+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2(s）△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184。6kJ•mol﹣1，则反应HCl(g）═H2（g）+Cl2（g）的△H为（）A．+184.6kJ•mol﹣1 B．﹣92。3kJ•mol﹣1C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92。3kJ•mol﹣16．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（)A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2（g）+O2(g)═2H2O（1)△H=﹣285.8kJ/molB．2H2(g)+O2（g)═2H2O(1)△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g）═2H2O(g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2（g）+O2（g）═H2O（1)△H=﹣285。8kJ/mol8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为:H2（g）+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285.8kJ/molCO（g）+O2(g）=CO2（g）△H=﹣282.6kJ/molC8H18(l)+O2(g)=8CO2（g）+9H2O（l)△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l)；△H=﹣889。6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是()A．H2（g） B．CO（g） C．C8H18（l) D．CH4(g）9．已知热化学方程式:SO2(g）+O2（g）⇌SO3(g）△H=﹣98。32kJ/mol,在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应,最终放出的热量为（）A．196.64kJ B．196。64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196.64kJ10．已知：CH4(g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2(g）+O2（g）═2H2O（g)△H=﹣Q2kJ/mol2H2（g）+O2(g)═2H2O（l)△H=﹣Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况），经完全燃烧后恢复至常温，则放出的热量为(）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0。4Q1+0.1Q3 D．0.4Q1+0.1Q211．下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时,发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应12．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（）A．S(s）+O2（g）→SO2(g）Q1kJ；S（g)+O2（g)→SO2（g）Q2kJB．2H2（g)+O2（g）→2H2O（g）Q1kJ;2H2(g）+O2(g)→2H2O(l）Q2kJC．NaOH(aq)+HCl（aq)→NaCl（aq)+H2O（l)Q1kJ；NaOH（aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa(aq)+H2O（l）Q2kJD．H2(g）+Cl2(g)→2HCl（g)Q1kJ;H2（g）+F2（g）→2HF(g）Q2kJ13．根据碘与氢气反应的热化学方程式（i)I2（g）+H2(g）⇌2HI(g）+9.48kJ（ii）I2（S）+H2（g）⇌2HI（g）﹣26.48kJ下列判断正确的是（)A．254gI2（g）中通入2gH2（g），反应放热9。48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应（Ⅰ）的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ)的反应物总能量比反应（Ⅰ)的反应物总能量低14．下列有关反应能量变化图象的判断错误的是（)A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应15．下列离子方程式书写正确的是(）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2OB．向Ca（ClO）2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe(NO3）3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH)2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O16．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g)+2O2（g）⇌2H2O(l）+CO2（g)△H=﹣890kJ•mol﹣12CO(g)+O2（g)⇌2CO2（g)△H=﹣566kJ•mol﹣1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262.9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收,可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（)A．1：2 B．1：3 C．2:3 D．3：2二、解答题（共4小题,满分52分）17．2SO2（g）+O2(g)=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g）氧化为1molSO3(g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：（1）图中A、C分别表示，E的大小对该反应的反应热（填“有”或“无”）影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点（填“升高”或“降低”），△H（填“变大”、“变小”或“不变”)，(2）图中△H=KJ•mol﹣1．18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题:（1）从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是．（2）烧杯间填满碎纸条的作用是．（3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（填“偏大、偏小、无影响"）(4)如果用60mL0。50mol/L盐酸与50mL0。55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等、不相等”)，所求中和热(填“相等、不相等”），简述理由（5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验,测得的中和热的数值会；（填“偏大"、“偏小”、“无影响”）．19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0。4mol液态肼和0.8molH2O2混合反应,生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．（1）反应的热化学方程式为．（2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是kJ．(3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外,还有一个很大的优点是．20．请根据所学知识回答下列问题：（1）同温同压下，H2（g）+Cl2(g)═2HCl（g），在光照和点燃条件下的△H（化学计量数相同）分别为△H1、△H2,△H1△H2（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．（2）相同条件下，2mol氢原子所具有的能量1mol氢分子所具有的能量．（3）已知常温时红磷比白磷稳定，比较下列反应中△H的大小:△H1△H2．①P4（白磷,s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H1，②4P（红磷,s）+5O2（g）═2P2O5（s）△H2．（4）已知：稀溶液中，H+(aq)+OH﹣（aq）═H2O(l）△H=﹣57.3kJ•mol﹣1,则浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水,放出的热量57.3kJ．(5）已知:0.5molCH4（g）与0.5mol水蒸气在t℃、pkPa时，完全反应生成CO和H2的混合气体,吸收了akJ热量,该反应的热化学方程式是．

2016—2017学年安徽省巢湖市无为县英博学校高二(上)第一次月考化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共16小题,每小题3分，满分48分）1．下列说法不正确的是(）A．物质发生化学反应的反应热仅指反应放出的热量B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C．所有的燃烧反应都是放热的D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数【考点】热化学方程式．【分析】反应热可能为正或负，燃烧反应的焓变均为负,且热化学方程式中化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，以此来解答．【解答】解：A．恒压条件下反应中吸收或放出的能量均为反应热,故A错误；B．热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量，物质的量与热量成正比，不表示分子个数,故B正确；C．所有的燃烧反应都是放热的，其焓变为负，故C正确;D．热化学方程式中，化学式前面的化学计量数可以是分数，表示物质的量，不表示分子个数,故D正确；故选A．2．下列说法正确的是(）A．物质发生化学变化都伴随着能量变化B．任何反应中的能量变化都表现为热量变化C．伴有能量变化的物质变化都是化学变化D．即使没有物质的变化，也可能有能量的变化【考点】化学能与热能的相互转化．【分析】A．根据化学变化的特征分析；B．反应中的能量变化形式有多种;C．物理过程也有能量变化；D．物质的变化是能量变化的基础．【解答】解：A．化学变化的特征:一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，故A正确；B．反应中的能量变化形式有多种，主要表现为热量变化，也可以表现为其它形式的变化，如原电池中化学能转化为电能，故B错误；C．物理过程也有能量变化，如某些物质溶解放热,故C错误；D．物质的变化是能量变化的基础，有能量的变化一定有物质变化，故D错误；故选A．3．未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生．下列属于未来新能源标准的是（)①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能．A．①②③④ B．⑤⑥⑦⑧ C．①③⑤⑥⑦⑧ D．③④⑤⑥⑦⑧【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发．【分析】煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源．【解答】解：煤、石油、天然气是化石能源,能引起严重的空气污染，不是新能源．常见新能源有:太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，这些能源对环境污染小,属于对环境友好型能源,故选B．4．下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是(）①C（s）+O2（g）═CO2(g）△H1C（s）+O2（g）═CO(g)△H2②S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1S（s)+O2（g)═SO2（g）△H2③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H12H2（g）+O2(g）═2H2O(l)△H2④CaCO3（s）═CaO（s)+CO2（g）△H1CaO（s）+H2O(l）═Ca(OH）2(s)△H2．A．① B．②③④ C．③④ D．①②③【考点】反应热的大小比较．【分析】①碳不完全燃烧放热少,焓变包含负号比较大小;②固体硫变为气态硫需要吸收热量；③相同条件下量少的反应放热少,焓变包含负号比较大小；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值．【解答】解：①碳不完全燃烧放热少；焓变包含负号比较大小；所以△H1＜△H2,故①不符合；②固体硫变为气态硫需要吸收热量；所以△H1＜△H2，故②不符合；③相同条件下量少的反应放热少，焓变包含负号比较大小;1mol氢气燃烧放热小于2mol氢气燃烧放热，所以△H1＞△H2,故③符合；④碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值；所以△H1＞△H2，故④符合；故选C．5．已知H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，则反应HCl（g)═H2（g）+Cl2（g）的△H为(）A．+184。6kJ•mol﹣1 B．﹣92.3kJ•mol﹣1C．﹣69.2kJ•mol﹣1 D．+92.3kJ•mol﹣1【考点】反应热和焓变．【分析】热化学方程式是表示化学反应与反应热关系的方程式，书写和应用热化学方程式时必须注意：反应热与反应方程式相互对应．若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同;反应方向改变，焓变数值符号改变．【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=﹣184.6kJ•mol﹣1，改变方向，焓变变为正值,系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为：HCl（g）=H2（g）+Cl2（g）△H=+92。3kJ•mol﹣1,故选D．6．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解 B．乙醇燃烧C．铝粉与氧化铁粉末反应 D．氧化钙溶于水【考点】化学反应的能量变化规律．【分析】根据反应中生成物总能量高于反应物总能量，说明该反应是一个吸热反应，根据常见的吸热反应来回答．【解答】解：A、碳酸钙受热分解是一个吸热反应，故A正确；B、乙醇的燃烧反应是一个放热反应,故B错误；C、铝与氧化铁粉末反应是一个放热反应，故C错误；D、氧化钙溶于水是一个放热反应,故D错误．故选A．7．25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285。8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是(）A．2H2(g)+O2(g）═2H2O（1）△H=﹣285.8kJ/molB．2H2(g）+O2（g）═2H2O（1)△H=+571.6kJ/molC．2H2（g）+O2（g)═2H2O（g）△H=﹣571.6kJ/molD．H2(g）+O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.8kJ/mol【考点】热化学方程式．【分析】A、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量来分析；B、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量,放热时焓变值为负值来分析；C、根据4g氢气燃烧生成液态水，放出571.6kJ热量，放热时焓变值为负值来分析;D、根据2g氢气燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量，放热时焓变值为负值来分析;【解答】解:A、因4g氢气燃烧生成液态水,放出热量571。6kJ，不是285.8kJ，故A错误；B、因4g氢气燃烧生成液态水，放出热量571。6kJ，放热时焓变值为负值，故B错误；C、因4g氢气燃烧生成液态水,不是气态水，放出热量571。6kJ，故C错误；D、因2g氢气燃烧生成液态水，放出285。8kJ热量,放热时焓变值为负值，故D正确;故选：D．8．氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷燃烧的热化学方程式分别为：H2（g)+O2（g）=H2O（l）△H=﹣285。8kJ/molCO（g）+O2（g)=CO2（g）△H=﹣282。6kJ/molC8H18（l)+O2（g）=8CO2（g)+9H2O(l）△H=﹣5472kJ/molCH4（g）+2O2(g）=CO2(g）+2H2O（l）；△H=﹣889.6kJ/mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是（)A．H2（g） B．CO(g) C．C8H18（l) D．CH4（g）【考点】热化学方程式．【分析】△H是焓变，其值为负值时，反应放热，负号后面的数字越大，放出的热量就越大；负号后面的数字越小，放出的热量就越小，并利用物质的物质的量与热量成正比来计算．【解答】解：H2、CO、C8H18、CH4的相对分子质量分别为2、28、114、16，所以相同质量(假设均是1g）四种物质的物质的量之比为57：4.07：1:7.125，燃烧放出热量之比为（57×285。8）:（4.07×282.6）：（1×5472）：（7。125×889。6）=16256.4：1150。182:5472：6362.4，所以相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最多的是氢气，最少的为CO．故选B．9．已知热化学方程式:SO2（g）+O2(g）⇌SO3(g)△H=﹣98。32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为()A．196.64kJ B．196.64kJ/mol C．＜196.64kJ D．＞196。64kJ【考点】有关反应热的计算．【分析】根据热化学方程式得出生成1molSO3时放出的热量，利用极限法计算出2molSO2和1molO2反应生成SO3的物质的量,计算放出的热量，由于可逆反应的不完全性，所以放出的热量小于按极限法计算放出的热量．【解答】解：根据热化学方程式SO2（g）+O2（g）⇌SO3（g）△H=﹣98.32kJ/mol的含义，可知SO2和O2反应生成1molSO3时放出的热量为98.32kJ，所以生成2molSO3时放出的热量为196.64kJ，由于是可逆反应，2molSO2和1molO2不能完全反应，所以放出的热量小于196.64kJ．故选C．10．已知:CH4（g）+2O2（g）═CO2(g）+2H2O(l）△H=﹣Q1kJ/mol2H2（g）+O2（g)═2H2O（g）△H=﹣Q2kJ/mol2H2(g）+O2（g)═2H2O（l)△H=﹣Q3kJ/mol常温下，取体积比为4：1的甲烷和氢气的混合气体11.2L(已折合成标准状况),经完全燃烧后恢复至常温,则放出的热量为（）kJ．A．0.4Q1+0.05Q3 B．0.4Q1+0.05Q2 C．0。4Q1+0.1Q3 D．0。4Q1+0。1Q2【考点】有关反应热的计算．【分析】根据混合气体的体积计算混合气体的物质的量,结合气体体积比计算甲烷、氢气的物质的量,再根据热化学反应方程式计算放出的热量．注意燃烧后恢复至常温,氢气燃烧放出的热量应选择生成液态水的热化学反应方程式计算．【解答】解：甲烷和氢气的混合气体11.2L（已折合成标准状况)，所以甲烷和氢气的混合气体的总的物质的量为=0.5mol，甲烷和氢气的体积比为4：1，所以甲烷的物质的量为0.5mol×=0.4mol，氢气的物质的量为0。5mol﹣0。4mol=0.1mol．由CH4（g）+2O2(g）═CO2（g）+2H2O（l)；△H=﹣Q1kJ/mol可知，0。4mol甲烷燃烧放出的热量为0.4mol×Q1kJ/mol=0.4Q1kJ；由2H2(g）+O2（g）═2H2O（l);△H=﹣Q3kJ/mol可知，0.1mol氢气燃烧生成液态水放出的热量为0.1mol××Q3kJ/mol=0.05Q3kJ．所以放出的热量为0.4Q1+0。05Q3．故选A．11．下列说法正确的是（）A．中和热一定是强酸跟强碱反应放出的热量B．凡经加热而发生的化学反应都是吸热反应C．测定中和热的实验中每次实验需要测定三次温度数据D．反应物的总能量高于生成物的总能量时，发生吸热反应；应物的总能量低于生成物的总能量时，发生放热反应【考点】中和热；化学反应中能量转化的原因；吸热反应和放热反应;中和热的测定．【分析】A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，但没明确酸碱的强弱；B、吸热反应与放热反应与是否加热无关；C、测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度；D、反应物的总能量高于生成物的总能量时，反应放热,否则吸热．【解答】解：A、中和热是酸碱中和生成1mol水放出的热量，弱酸、弱碱的电离吸热，所测中和热小于强酸、强碱反应的中和热，酸碱的强弱不同,中和热的数值不等,故A错误；B、吸热反应与放热反应与是否加热无关，如铝热反应为放热过程，但需在高温下才能进行，而硫酸铵结晶水合物与氢氧化钡的反应为吸热反应，但在常温下就能进行，故B错误；C、测定中和热的实验中需要分别测定酸、碱和混合反应后的温度，每次实验需要测定三次温度数据，故C正确;D、反应物的总能量高于生成物的总能量时,反应放热，否则吸热，故D错误．故选C．12．以下反应中，Q1＞Q2的是（Q指反应放出的热量）（）A．S（s）+O2（g）→SO2（g）Q1kJ；S（g）+O2(g）→SO2（g）Q2kJB．2H2（g）+O2（g）→2H2O(g）Q1kJ；2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）Q2kJC．NaOH（aq）+HCl（aq）→NaCl(aq）+H2O（l）Q1kJ;NaOH(aq）+CH3COOH（aq）→CH3COONa(aq)+H2O（l)Q2kJD．H2（g）+Cl2(g)→2HCl(g)Q1kJ；H2（g)+F2（g）→2HF（g）Q2kJ【考点】反应热和焓变．【分析】A．燃烧反应为放热反应，生成物相同,反应物中气态S的能量大于固态S的能量；B．反应物相同，生成物中气态水的能量大于液态水的能量；C．中和反应为放热反应,醋酸电离吸热；D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高,HF更稳定．【解答】解：A．燃烧反应为放热反应，生成物相同，反应物中气态S的能量大于固态S的能量，则Q1＜Q2，故A不选；B．反应物相同,生成物中气态水的能量大于液态水的能量，则Q1＜Q2，故B不选;C．中和反应为放热反应，醋酸电离吸热,则Q1＞Q2，故C选；D．非金属性F＞Cl，F2比Cl2能量高，HF更稳定,则Q1＜Q2，故D不选；故选C．13．根据碘与氢气反应的热化学方程式（i）I2(g）+H2（g)⇌2HI（g）+9。48kJ（ii）I2（S)+H2（g）⇌2HI（g)﹣26。48kJ下列判断正确的是（）A．254gI2（g）中通入2gH2(g），反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17。00kJC．反应（Ⅰ)的产物比反应（Ⅱ）的产物稳定D．反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应(Ⅰ）的反应物总能量低【考点】有关反应热的计算；反应热和焓变．【分析】A、该反应是可逆反应，所以不能进行完全；B、根据盖斯定律，(Ⅰ）﹣（Ⅱ）得I2（g）=I2（S)+35.96kJ;C、反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ)的产物都是HI(g）；D、对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低．【解答】解:A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9。48kJ，故A错误；B．由盖斯定律知（Ⅰ）﹣(Ⅱ)得I2（g）=I2(S）+35.96kJ，故1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误；C．反应（Ⅰ）、反应（Ⅱ)的产物都是HI（g），状态相同，稳定性一样，故C错误；D．对于同一物质，固态物质的能量比气态物质能量低,故反应（Ⅱ）的反应物总能量比反应（Ⅰ）的反应物总能量低，故D正确;故选：D．14．下列有关反应能量变化图象的判断错误的是(）A．Ⅰ可表示需加热的放热反应B．Ⅱ可表示需加热的放热反应C．Ⅲ可表示爆炸反应D．Ⅳ可表示醋酸和碱的中和反应【考点】吸热反应和放热反应;反应热和焓变．【分析】A．当生成物的能量高于反应物的能量时,反应是吸热反应；B．当反应物的能量高于生成物的能量时,反应是放热反应；C．爆炸可以看成是剧烈的燃烧过程，反应物和产物能量差距大；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，生成物的能量较低．【解答】解：A．根据图可以知道：生成物的能量高于反应物的能量，所以反应是吸热反应，故A错误；B．当反应物的能量高于生成物的能量时，反应是放热反应，且反应需要加热引发，故B正确;C．爆炸是剧烈的燃烧过程,反应物和产物能量差距大,过程表现为放热，故C正确；D．弱酸和碱之间的中和反应是放热反应，此时生成物的能量低于反应物的能量，故D正确．故选A．15．下列离子方程式书写正确的是（）A．将碳与浓硫酸共热反应后的气体混合物通入过量氢氧化钠溶液中CO2+SO2+4OH﹣=SO2﹣3+CO32﹣+2H2OB．向Ca（ClO)2溶液中通入二氧化硫Ca2++2ClO﹣+SO2+H2O=2HClO+CaSO3↓C．向Fe（NO3)3溶液中加入过量的HI溶液2NO3﹣+8H++6I﹣=3I2+2NO↑+4H2OD．将等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O【考点】离子方程式的书写．【分析】A、从碳与浓硫酸共热反应后生成CO2和SO2气体的物质的量关系判断离子方程式的正误，反应方程式为:C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O；B、从SO2的还原性和ClO﹣离子氧化性的性质来分析产物是否正确，二者发生氧化还原反应，生成生成硫酸钙和Cl﹣离子；C、从Fe3+离子的氧化性考虑，加入过量HI溶液，Fe3+被还原为离子Fe2+；D、从加入物质的物质的量分析反应的情况，以此判断离子方程式的正误．【解答】解：A、由碳与浓硫酸共热反应方程式为：C+2H2SO4CO2↑+2SO2↑+2H2O，生成CO2和SO2气体的物质的量之比为1：2，正确的离子方程式应为CO2+2SO2+6OH﹣=2SO2﹣3+CO32﹣+3H2O，故A错误；B、SO2具有还原性,ClO﹣离子具有氧化性，在溶液中反应应生成硫酸钙和Cl﹣离子，故B错误；C、Fe3+离子具有强氧化性，加入过量HI溶液，Fe3+与HI发生氧化还原反应被还原为离子Fe2+，本题不符合反应实际，故C错误；D、等体积等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba（OH）2溶液中，NaHCO3和Ba（OH)2物质的量相等，涉及反应有：HCO﹣3+OH﹣=CO32﹣↓+H2O；CO32﹣+Ba2+=BaCO3↓，总反应为：HCO﹣3+Ba2++OH﹣=BaCO3↓+H2O，故D正确；故选D．16．在一定条件下，CH4和CO燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）+2O2（g）⇌2H2O（l）+CO2(g）△H=﹣890kJ•mol﹣12CO（g）+O2（g）⇌2CO2（g)△H=﹣566kJ•mol﹣1如果有CH4和CO的混合气体充分燃烧,放出的热量为262。9kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀．则混合气体中CH4和CO的体积比为（)A．1：2 B．1：3 C．2：3 D．3:2【考点】有关混合物反应的计算．【分析】沉淀为碳酸钙，n（C)==0.5mol，设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y,则结合物质的量比等于体积比计算．【解答】解:沉淀为碳酸钙,n（C）==0。5mol，设混合气体中CH4和CO的物质的量分别为x、y，则解得x=0。2mol,y=0。3mol,物质的量比等于体积比，则混合气体中CH4和CO的体积比为0.2mol：0.3mol=2:3，故选C．二、解答题（共4小题，满分52分）17．2SO2（g)+O2（g）=2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1molSO2（g)氧化为1molSO3（g）的△H=﹣99kJ•mol﹣1．请回答下列问题：(1)图中A、C分别表示反应物总能量;生成物总能量，E的大小对该反应的反应热无（填“有”或“无”)影响．该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点降低(填“升高"或“降低"），△H不变（填“变大”、“变小”或“不变"),（2)图中△H=﹣198KJ•mol﹣1．【考点】反应热和焓变．【分析】(1)A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能，活化能的大小与反应热无关；催化剂改变反应速率通过参与反应过程，降低活化能实现;（2)根据参加反应SO2的物质的量之比等于对应的△H之比进行解答；【解答】解：(1）因图中A、C分别表示反应物总能量、生成物总能量，B为活化能,反应热可表示为A、C活化能的大小之差，活化能的大小与反应热无关，加入催化剂能降低反应的活化能，加快化学反应速率，故答案为：反应物总能量；生成物总能量；无；降低；不变；(2）因1molSO2(g）氧化为1molSO3的△H=﹣99kJ•mol﹣1，所以2molSO2（g）氧化为2molSO3的△H=﹣198kJ•mol﹣1，则2SO2（g）+O2（g）=2SO3（g）△H=﹣198KJ•mol﹣1,故答案为：﹣198;18．用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．回答下列问题：（1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是环形玻璃搅拌棒．（2)烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失．(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小（填“偏大、偏小、无影响"）（4）如果用60mL0。50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等、不相等”），所求中和热相等（填“相等、不相等”)，简述理由因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关(5）用相同浓度和体积的氨水（NH3•H2O）代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小;（填“偏大”、“偏小”、“无影响"）．【考点】中和热的测定．【分析】（1）根据量热计的构造来判断该装置的缺少仪器；（2)中和热测定实验成败的关键是保温工作；（3）不盖硬纸板，会有一部分热量散失；（4)反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并根据中和热的概念和实质来回答；（5）根据弱电解质电离吸热分析．【解答】解:(1)根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌器，故答案为:环形玻璃搅拌器;（2)中和热测定实验成败的关键是保温工作,大小烧杯之间填满碎纸条的作用是：减少实验过程中的热量损失，故答案为：减少实验过程中的热量损失；（3））大烧杯上如不盖硬纸板，会有一部分热量散失，求得的中和热数值将会减小，故答案为：偏小；（4）反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关,并若用60mL0。25mol•L﹣1H2SO4溶液跟50mL0.55mol•L﹣1NaOH溶液进行反应，与上述实验相比,生成水的量增多，所放出的热量偏高,但是中和热的均是强酸和强碱反应生成1mol水时放出的热,与酸碱的用量无关，所测得中和热数值相等，故答案为：不相等；相等；因为中和热是指酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量，与酸碱的用量无关；（5）氨水为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替稀氢氧化钠溶液反应，反应放出的热量小于57.3kJ，故答案为：偏小．19．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0。4mol液态肼和0。8molH2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量)．（1）反应的热化学方程式为N2H4（g)+2H2O2（l)=N2（g）+4H2O（g）△H=﹣641。75kJ/mol．(2）又已知H2O（l)=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408。815kJ．（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．【考点】热化学方程式；有关反应热的计算．【分析】（1）依据反应物和生成物配平书写化学方程式，根据定律关系判断,0。4mol液态肼和0.8molH2O2混合恰好反应，所以1mol液态肼完全反应放出641。75kJ的热量；（2）H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol；依据盖斯定律计算分析得到；（3）依据产物判断生成物质