2022北京长安中学高一化学联考试题含解析

2022北京长安中学高一化学联考试题含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下列变化中属于原电池反应的

是

A.白铁（镀Zn铁）表面有划损时，也能阻止铁被氧化

B.在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜

C.红热的铁丝与水接触表面形成蓝色保护层

D.在铁与稀H2s04反应时,加几滴CuS04溶液,可加快电的产生

参考答案：

AD

2.已知短周期元素的离子小2+、田+、C2-、Q都具有相同的电子层结构，则下列

叙述正确的是

A.原子半径:A>B>D>CB.原子序数：d>c>b>a

C.离子半径:C>D>B>AD.单质的还原性：A>B>D>C

参考答案：

C

略

3.下列说法中，错误的是

A.人类目前所直接利用的能量大部分是由化学反应产生的

B.人体运动所消耗的能量与化学反应无关

C.我国目前最主要的能源是煤炭

D.煤、石油、天然气是当今世界最主要的三种化石燃料

参考答案：

B

略

4.X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代

数和为6,X和Y两元素形成的化合物为R,下列叙述正确的是（）

A.R一定是气态B.R一定是离子化合物

D.R可能是离子化合物，也可能是共价化合

C.R一定是共价化合物

物

参考答案：

D

5.苯的结构式可用O来表示，下列关于苯的叙述中正确的

是（）

A.苯主要是以石油分储而获得的一种重要化工原料

B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯燃

C.苯分子中6个碳碳化学键完全相同

D.苯可以与漠的四氯化碳、高镭酸钾溶液反应而使它们褪色

参考答案：

C

略

6.下列各组物质中，含原子数最多的是（）

A.标准状况下5.6L氢气B.llgC02

C.4℃时9mL水D.6.02X10”个Hg

参考答案：

C

7.下列说法正确的是（）

A.金属原子失电子越多，其还原性越强

B.CH,的摩尔质量为16g

C.10g质量分数为98%的H2SO”用水稀释至100g,H2soi的质量分数为9.8%

D.电解质物质本身一定导电

参考答案：

C

考点：摩尔质量；溶液中溶质的质量分数及相关计算.

分析：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关；

B、摩尔质量单位为g/mol；

C、根据稀释前后溶质不变分析；

D、电解质溶于水或熔融状态导电.

解答：A、金属的还原性取决于失电子难易，和失电子多少无关，如钠失去一个电子，铝

失去3个电子，钠的金属性大于铝，故A错误；

B、CH,的摩尔质量为16g/mol,故B错误；

C、10g质量分数为98%的HzSO”用水稀释至100g,根据稀释前后溶质不变，所以稀释后

H2so4的质量分数等于9.8%,故C正确；

D、电解质溶于水或熔融状态导电，如氯化钠晶体不导电，水溶液或熔融状态导电，故D

错误；故选C.

点评：本题考查了摩尔质量、氧化还原反应中还原性强弱分析，溶液稀释后溶液浓度的分

析判断和电解质的概念，掌握基础是关键，题目较简单.

8.元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是（）

A.左右下方区域的金属元素B.右上方区域的非金属元素

C.金属元素和非金属元素分界线附近的元素D.稀有气体元素

参考答案:

c

9.下列电离方程式错误的是()

2

A.NaHCO：产Na'+HCOJB.NaHSO,=Na+H*+SOI-

C.1LSO,—2U+SO.2'D.KC1O；,—K'+C1+3O2-

参考答案：

D

考点：电离方程式的书写.

专题：电离平衡与溶液的pH专题.

分析：A、碳酸氢根离子是弱酸根离子，不能拆开；

B、硫酸氢钠是强电解质，溶液中完全电离，写成离子形式；

C、硫酸是强酸，溶液中完全电离；

D、氯酸根离子不能写成氯离子和氧离子形式.

解答：解：A、碳酸氢钠是强碱弱酸盐，电离方程式为：NaHCO产Na，+HC(V,故A错误；

B、硫酸氢钠是强电解质，电离方程式是：NaHSO,-Na'+H+SOt,故B错误；

+2

C、硫酸是强电解质,电离方程式是：H2S0.=2H+S0t',故C错误;

D、氯酸钾是强电解质，电离方程式是：KC103—K+C1O/,故D正确；

故选D.

点评：本题考查了电离方程式的书写，注重了基础知识的考查，本题难度不大.

10,下列物质的转化中，只有加入酸才能一步实现的

是

A.Fe-*FeSO4B.Cu(OH)2-*CuCl2

C.CaO^CaSO4D.CaCO3^CO2

参考答案：

B

略

11.今有下列三个氧化还原反应：①2FeCb+2Kl====2FeCl2+2KCl+L，②2FeCk+

====

Cl22FeCl3,③2KMnO4+16HC1（浓尸==2KCH-2MnCl2+8H2O+5Cl2T=若某溶液中有

Fe2\I>C「共存，要除去「而不影响Fe2+和C「，则可加入的试剂是

A.Cl2B.KMnO4C.FeChD.HC1

参考答案：

C

3+

由信息可知，氧化性由强至弱的顺序为：MnO4>Cl2>Fe>I2,还原性由强至弱的顺序

为：I>Fe2+>Cl>Mn2+；A.KMnCh能将Fe?+、1和均氧化，故A不选；B.氯气能将

Fe2rr均氧化，故B不选；C.FeCb能氧化除去而不影响Fe?+和Ch故C选；D.HCI

与三种离子均不反应，故D不选；故选C.

12.下列各组中的两种物质互为同分异构体的有

①乙醇和二甲醛②正丁烷和异丁烷③金刚石和富勒烯

④402和吟。2⑤蔗糖和麦芽糖⑥蛋白质和氨基酸

A.③④⑥B.①②④C.①②⑤D.③⑤⑥

参考答案：

C

①乙醇和二甲醛，分子式都为C2H60,结构不同，互为同分异构体；②正丁烷和异丁烷，

分子式都为CJiu）,结构不同，互为同分异构体；③金刚石和富勒烯，互为同素异形体；

④402和吟。2是由氧的同位素形成的单质，属于同种物质；⑤蔗糖和麦芽糖分子式都为

G2H22。“，结构不同，互为同分异构体；⑥蛋白质和氨基酸不可能互为同分异构体；答案

选C。

13.下列变化需要加入还原剂才能实现的是

2

A.C1—C12B.HC03-^C03-C.MnO4TMM+D.Zn-ZrP+

参考答案：

C

【分析】

需要加入还原剂才能实现，说明该微粒是氧化剂，得到电子，相关元素的化合价降低，据

此解答。

【详解】A、C1-C12中氯元素化合价升高，需要氧化剂，A错误；

B、HC03--Oh?-中元素化合价均没有发生变化，不是氧化还原反应，B错误；

C、Mn（VTMn2+中Mn元素化合价降低，需要还原剂，C正确；

D、Zn—ZM+中Zn元素化合价升高，需要氧化剂，D错误；

答案选C。

14.下列关于“变化”的说法中正确的是

A.所有化学变化一定遵循质量守恒和能量守恒

B.所有化学变化的能量都可以通过原电池转化为电

能

C.化学键的变化必然会引起能量变化，所以，能量变化也一定会引起化学变化

D.化学变化定会引起物质种类变化，所以体系内物质种类变化一定发生了化学

变化

参考答案：

A

略

15.下列装置中，都伴随有能量变化，其中有化学能转变为电能的是

A.电热水B.水力发电C.太阳能热水器D.干电池

参考答案：

D

A、电解水是电能转化为化学能，A错误；B、水力发电是动能转化为电能，B错误；C、

太阳能热水器是太阳能转化为热能，C错误；D、干电池是化学能转化为电能，D正确，

答案选D。

二、实验题(本题包括1个小题，共1()分)

16.某校化学兴趣小组的同学对硝酸盐的受热分解进行探究。他们设计了如下装置

分别加热了NaNCh、CU(N03)2、AgN03o(加热及夹持装置未画出)

(D甲同学加热的是NaN03。加热过程发现：装置②中产生气泡，部分石蕊试液被

压至装置③中，且石蕊试液不变色；用带火星的木条检验②中的气体，木条复燃；

分析装置①中剩余的固体得知，剩余固体中含有N元素且显+3价。请写出NaNCh

受热分解的化学方程

式：________________________________________________________________________

(2)乙同学加热的是CU(NO3)2。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升

的过程中消失。装置①中的固体逐渐变为黑色。请写出CU(NO3)2受热分解的化学

方程

式：________________________________________________________________________

,实验过程中还应看到的现象为

(3)丙同学加热的是AgN(h。加热过程发现：装置②中也有气泡产生，但在上升的

过程中气泡部分消失，剩余的气体也能使带火星的木条复燃。石蕊试液也逐渐变为

红色，有少量液体被压至装置③中。装置①中的固体逐渐变为黑色。丙同学据此写

出了AgNO3受热分解可能的两种化学方程式：

△

(1)4AgNO3——2Ag2O+4NO2t+02t,

△

(II)2AgNO3--2Ag+2N021+021»

请你分析，可能正确的是哪一个并说明理

由：。

请你设计一个简单的实验证明你的结论是正确

的：；

(4)由上述3个实验的结果，请你推测：硝酸盐受热分解的产物可能

与有关。

参考答案：

(1)2HaNO,——2NaH0：+0：t

(2)2Cu(NO,),二-rg一也.t石我觉液逐渐变为红色，液体几乎不被压至装

置③中

(：，)n正书•：」事.正确，则技■②中的气泡应全部消失，不会有液体被压至装置③中

向装1，中w?港固子门入少量浓硝酸，产生红棕色气体

(1语殖盐中金属的活泼性

略

三、综合题(本题包括3个小题，共3()分)

17.X、Y、Z、W四种常见元素，其中X、Y、Z为短周期元素，W为过渡元素，它们的

相关信息如表：

原子或分子相关信息单质及其化合物相关信息

XZX,分子是由粗Z提纯X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸

Z的中间产物

YY原子的最外层电子数Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种高温

等于电子层数材料

ZZ原子的最外层电子数Z广泛存在于无机非金属材料中，其单质是制取大规模

1集成电路的主要原料

是次外层电子数的E

WW原子的最外层电子数W的常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色

小于4

回答下列问题：

(1)W在周期表的位置为,W(OH)2在空气中不稳定，极易被氧化反

应的化学方程式为

(2)X的简单阴离子的结构示意图为:X的最高价氧化物对应水化物的水溶

液与Y的氧化物反应的离子方程式为.

(3)Z的氧化物在通讯领域的用途是,工业上制备Z的单质的化学反

应方程式为.

(4)YX3固体在熔融状态下不导电，则YX3固体中存在键；在50mLImol?L'

的YX3溶液中逐滴加入0.5mol?L」的NaOH溶液，得到1.56g沉淀，则加入NaOH溶液的

体积可能有种情况.

参考答案：

(1)第四周期第VIII族；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3;

(♦inm

+3+

(2)''，'〃；6H+A12O3=2A1+3H2O；

(3)光导纤维；SiCh+2C晅退Si+2cof；

(4)共价；二.

【考点】位置结构性质的相互关系应用.

【分析】X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强酸，则

X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材料，Y原子

的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单质是制取大

规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的万，则Z为Si；W原子

的最外层电子数小于4,常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色，则W为Fe,据此解

答各小题即可.

【解答】解：X、Y、Z为短周期元素，X的最高价氧化物对应的水化物为无机酸中最强

酸，则X为Cl；Y的氧化物是典型的两性氧化物，可用于制造一种极有前途的高温材

料，Y原子的最外层电子数等于电子层数，则Y为Al；Z是无机非金属材料的主角，其单

1

质是制取大规模集成电路的主要原料，原子的最外层电子数是次外层电子数的2,则Z为

Si；W原子的最外层电子数小于4,常见化合价有+3、+2,WX3稀溶液呈黄色，则W为

Fe,

(1)W为Fe,在周期表的位置为第四周期第VIB族，Fe(OH)2在空气中不稳定，极易被

氧化，由白色迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，反应的化学方程式为：4Fe(OH)

2+O2+2H2O=4Fe(OH)3,

故答案为：第四周期第VID族；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；

U17)

(2)X的简单阴离子为Cl,结构示意图为X的最高价氧化物对应水化物为高

氯酸，Y的氧化物为氧化铝，反应的离子方程式为：6H++AbO3=2A卜3++3比0,

UI7)2««

+3+

故答案为：'〃；6H+A12O3=2A1+3H2O；

(3)Z的氧化物为二氧化硅，在通讯领域用来作光导纤维，工业上制备硅的单质的化学

反应方程式为：SQ+2C楚Si+2COf,

故答案为：光导纤维；SiO2+2C典通Si+2coT；

(4)YX3为AlCb，AlCb在熔融状态下不导电，说明AlCb固体为共价化合物，存在的是

共价键；

在50mL1mol?L'的AlCb溶液中逐滴加入0.5mol?L」的NaOH溶液，若铝元素全部转化为

氢氧化铝沉淀，可以得到氢氧化铝为0.05LX1mol/Lx78g/mol=0.39g<1.56g,故可能是

NaOH不足，部分铝离子沉淀生成氢氧化铝，也可能是铝离子部分转化偏铝酸根离子，部

分转化为氢氧化铝沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能二种情况，

故答案为：共价；二.

18.下列各题中物质均由核电荷数为1一10的元素组成，按要求填写化学式。

(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是一。

(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是一、一。

(3)最外层有6个电子的原子与氢原子结合所形成的化合物是一、一。

(4)由5个原子组成的电子总数为10的阳离子是—，由2个原子组成的具有10个电

子的分子有一，阴离子有一。

(5)写出氟离子的结构示意图—。

(6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是一。

参考答案：

+

(1)H2(2)COCO2(3)H；OH2O2(4)NH4HFOH

(5)(6)03

解析：(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是H2,故答案为：H2；

(2)最外层分别为4个和6个电子的原子为C元素、0元素，二者形成CO、C02.故答案

为：CO、CO2;

(3)最