2022-2023学年广东省汕头市潮阳仙城中学高三化学月考试卷含解析

2022-2023学年广东省汕头市潮阳仙城中学高三化学月

考试卷含解析

一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项符合题目要求，共60分。）

1.下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO,晶

体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。

已知：2KMnOl+16IICl-2KCl+5C12t+2MnCl2+8H，0

浓缺酸

NaOH+®M

对实验现象的“解释或结论”正确的是

选项实验现象解释或结论

Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2>Br2>I2

Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质

Cd处立即褪色7氯气与水生成了漂白性物质

De处变红色还原性：Fe2*>Cr

参考答案:

D

略

2.下表各选项中，是通过X和丫发生置换反应得到W的一组是（）

ABcD

X

coFe2O3Na2O2FeCl3

Al

YFe2O3H2OCu

WFe

AI2O302CuCl2

参考答案:

B

略

3.X、丫为短周期元素，X位于IA族，X与丫可形成化合物X2Y,下列说法正确的是

（）

A.X的原子半径一定大于丫的原子半径

B.X与丫的简单离子不可能具有相同的电子层结构

C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1：1

D.X2丫可能是离子化合物，也可能是共价化合物

参考答案：

答案：D

解析：因X、丫均为短周期元素，X为第IA族元素，所以X可能为H或Li或Na元素，

由于X与丫可形成化合物X2Y,分析化合价丫为-2价，所以丫为第VIA族的0或S元

素。根据同周期同主族原子半径的变化规律可以判断A选项错误；Na+与。2-的电子层结

构均为Ne的电子层结构，故B选项错误；X与丫除形成化合物X2Y,也可以形成X2丫2

型化合物H2O2、Na2O2，所以C选项错误；X2丫可以是H2S、垣。等共价化合物，也可

以Na2O、Na2s等离子化合物，所以D选项正确。

高考考点：元素周期表、电子层结构、化合物类型。

易错提醒：忽略H、Na与0元素形成的H2O2和Na2O2而错选C；对原子半径的比较规律

掌握不熟悉，而错选A。

备考提示：对元素周期表，要熟练掌握短周期内各种元素的电子层结构特点、以及有关物

质的特性。

4.下列有机物没有同分异构体的是

A.C4H10B.C2H5CIC.C2H4O2

D.C6Hl2。6

参考答案：

B

略

5.已知某嫌A相对氢气的密度为35,且该燃不能使漠的四氯化碳溶液褪色，则A的可能

结构共有（不考虑立体异构）（）

A.4种B.5种C.6种D.7种

参考答案:

B

【考点】有机化合物的异构现象.

【分析】煌A相对氢气的密度为35,则该煌的分子式为C5H10,该燃不能使澳的CCL溶

液褪色，则A应该是环烷烧结构，据此回答.

【解答】解：燃A相对氢气的密度为35,则该煌的分子式为C5H10,不能使澳的四氯化碳

溶液褪色，则C5H10是环烷烧：五元环是环戊烷,四元环是甲基环丁烷

6.已知反应：①2K£rOi+H2so产LCnCh+K2sO4+H2O②

Fez(SO。3+2HI=2FeS0，1+I2+H2S0，1

③[]K2Cr207+[]FeS04+[]H2SO4=[]

Fe2(SO4)3+[]Cr2(SO4)3+[]K2s0壮[]H20

(1)上述三个反应中，属于氧化还原反应的

是(填序号)；

(2)配平反应③的化学方程式；

(3)K2Cr207.I2.Fe"三种微粒氧化性由强到弱的顺

序：____________________________________________________________________

参考答案：

(1)②和③

(2)[l]K£r207+[6]FeS04+[7]H2s0[=[3]Fe2(S0.i)3+[l]

Cr2(S04)3+[l]K2S04+[7]H20

3+

(3)K2Cr2O7>Fe>l2

略

7.下列根据实验操作所绘制的图象中，不正确的是

A.图①是向久置空气中的NaOH溶液中加入盐酸，溶液的pH与加入盐酸质量的关

系

B.图②是向室温下的饱和石灰水中加入生石灰，溶液中的溶质质量与时间的关

系（氢氧化钙溶解度随温度升高减小）

C.图③是向等质量的金属镁和铝中加入足量且质量分数相等的稀硫酸，生成氢

气的质量与加入稀硫酸质量的关系

D.图④是分别向同质量、同质量分数的稀盐酸中不断加入碳酸镁和氧化镁固

体，加入固体质量与生成氯化镁的质量关系

参考答案：

D

略

8.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是

A.pH=l的溶液中：Fe2\NO3,SO42,Na，

B.水电离出的c(H+)=1012moi/L的溶液中:Ca2\K\Cl、HCO3

3

C.c(H+)/c(OH)=1(产的水溶液中：NH4\Al\NO3>Cl

2

D.c(Fe3+)=0.1mol/L的溶液中：K\CIO、SO4>SCN

参考答案：

C

略

对于可逆反应N：(g)+3H：(g)=2NH,(g)：下列研究目的和示意图相符的是

ABCD

明究出强对反应的影一平带体系增加足任松

温度对反应的勃，傕化剂对反应由能■

目的度对反应的硼

参考答案：

C

略

10.下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()

①无色溶液中:K\盾、MnOCSO42-

2"

②pH=ll的溶液中:C03.Na\AIO2一、N03-

_0+

③加入Al能放出比的溶液中：Cl、HCO3、SO4、NH4

④由水电离出的cgHTlO-'niolLT的溶液中：Na\Ba"、C「、Br「

-

⑤有较多Fe的溶液中:Na、NH4>SCN，HC03

⑥酸性溶液中：Fe\Al"、NO3,「、CP

A.①②B.③⑥C.②④

D.⑤⑥

参考答案：

C

略

II.如图所示，隔板I固定不动，活塞II可自由移动，M、N两个容器中均发生反应：A

(g)+2B(g).xC(g),向M、N中通入1mol和2molB的混合气体，初始M、N容

积相同，保持温度不变.下列说法正确的是()

MNN

1■

A.若x=3,达到平衡后A的体积分数关系为：<p(M)>(p(N)

B.若x<3,C的平衡浓度关系为：c(M)<c(N)

C.若x>3,达到平衡后B的转化率关系为：a(M)>a(N)

D.x不论为何值，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等

参考答案：

B

【考点】化学平衡建立的过程.

【分析】根据M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，

A.若x=3,由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等

效；

B.若x<3,由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡

缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动；

C.若x>3,由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡

扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动；

D.平均相对分子质量方=二，反应前后都是气体，m不变，但x取任意值，M、N中平衡

状态可能不同，n可能不相等.

【解答】解：M容器是恒温恒容下建立的平衡，N容器是恒温恒压下建立的平衡，

A.若x=3,由于反应前后气体体积不变，N容器建立的平衡与恒温恒容下建立的平衡等

效，所以达到平衡后A的体积分数关系为：<p(M)=<p(N),故A错误；

B.若x<3,由于反应后气体体积减小，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡

缩小容器体积，压强增大，平衡正向移动，C的平衡浓度增大，所以C的平衡浓度关系

为：c(M)<c(N),故B正确；

C.若x>3,由于反应后气体体积增大，N容器建立的平衡相当于恒温恒容下建立的平衡

扩大容器体积，压强减小，平衡正向移动，B的转化率增大，所以达到平衡后B的转化率

关系为：a(M)<a(N),故C错误；

D.若x=3,M、N中平衡状态相同，平衡时M、N中的平均相对分子质量都相等，若x>

3或V3,两者的平衡状态不同，平衡时M、N中的平均相对分子质量不等，故D错误；

故选B.

12.下列说法中，正确的是()

A.硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在

B.Na2O和Na2O2组成元素相同，且都能与硫酸溶液反应

C.工业上制备镁是用电解熔融的MgO来完成的

D.SO2通入新制氯水中，氯水褪色是因为SO2具有漂白性

参考答案：

B

略

13.化学与生活密切相关，下列说法正确的是

A.硅酸钙可用于生产黏合剂和防火剂

B.改燃煤为燃气，可以减少废气中SO2等有害物质的排放量

C.合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料

D.发泡塑料饭盒适用于微波炉加热食品，不适于盛放含油较多的食品

参考答案：

B

【详解】A.硅酸钠可用于生产黏合剂和防火剂，硅酸钙难溶于水，不能用于生产黏合剂

和防火剂，A错误；

B.天然气燃烧生成二氧化碳和水，因此改燃煤为燃气，可以减少废气中SCh等有害物质

的排放量，B正确；

C.碳纤维是一种纤维状碳材料，不属于有机高分子材料，C错误；

D.发泡塑料饭盒主要材质是高分子材料，发泡塑料饭盒不适用于微波炉加热食品，高分

子材料能被油脂缓慢的溶解，所以发泡塑料饭盒不适于盛放含油较多的食品，D错误；

故答案选B。

14.下列反应的离子方程式书写正确的是()

A.硫酸铝溶液中加入过量氨水A13++3OH=A1(OH)3]

电解

B.电解饱和食盐水2cl+2H+H2T+CI2T

+

C.在稀氨水中通入过量CO2NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3-

2++3+

D.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe+2H+H2O2=Fe+2H2O

参考答案：

C

考点：离子方程式的书写.

分析：A.一水合氨为弱电解质，保留化学式；

B.水为弱电解质，保留化学式；

C.在稀氨水中通入过量CO2反应生成碳酸氢氨；

D.电荷不守恒.

3+

解答：解：A.硫酸铝溶液中加入过量氨水，离子方程式：A1+3NH3?H2O=AI(OH)

3J+3NH4+,故A错误；

电解

B.电解饱和食盐水，离子方程式：2C1+2H2。H2T+CI2T+O式,故B错误；

+

C.在稀氨水中通入过量CO2，离子方程式：NH3?H2O+CO2=NH4+HCO3,故C正确；

2++3+

D.硫酸亚铁溶液中加过氧化氢溶液的离子反应为2Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,故D错

误；

故选：C.

点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高频考点，把握发生的化学反应为解答的关

键，注意离子反应方程式应遵循原子个数守恒、电荷数守恒.

15.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）

<

A.cu2s（s）nenycu（s）'77p.rcuci2（s）

B.SiO2（s）HM）!l!H2SiO3（s）7a2ylit।）Na2SiCh（aq）

C.Fe（s）段因Fe2O3（s）H史乌lezBCUMaq）

D.NaCl（aq）NKu8b,£2?匕Za2co3（s）（H（也」叫,NaOH（aq）

参考答案：

A

【详解】A.硫化亚铜与氧气反应生成氧化铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：

CU2S+2O2=^=2CUO+SO2,铜与氯气反应生成氯化铜，反应为：Cu+C12=^=CuC12，A1E

确；

B.SiCh不溶于水，也不能和水反应，所以二者不能直接生成HzSiCh，B错误；

C.铁和水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为

喜:es

3Fe+4H2O（g）V^Fe3O4+4H2，C错误；

D.在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了

大量的钠离子、铉根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHC03溶解度最小，所以析出

NaHCCh，加热NaHCCh分解生成碳酸钠，不是一步生成碳酸钠，D错误；

故合理选项是A»

二、实验题（本题包括1个小题，共1（）分）

16.有一包粉末状固体，可能是由A12（SC>4）3、CuCb、KNCh、Na?。中的一种或几种组成

的。为了探究它的成分，某学习小组做了如下实验。

①取适量粉末投入蒸储水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A。

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉

淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀。

③再取A溶液两份，一份滴加BaCL溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也

出现白色沉淀。

请回答下列问题：

(1)原白色粉末一定含有，一定不含，可能含有

___________(填化学式)；

(2)写出过程②中涉及到的离子方程式：,

(3)如果要进一步确定可能存在的物质，进行的实验操作及实验现象和结论是：

____________________O

参考答案：

(1)CuCl2和A12(SO4)3Na2oKNO3

2+3+

(2)CU+2OH=CU(OH)21A1+3OH=A1(OH)3|A1(OH)3+OH=A1O2+2H2O

(3)用洁净的钳金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻片观察火焰颜色，若为

紫色则含有KNCh，否则不含

【分析】

①取适量粉末投入蒸储水中，粉末完全溶解，得到蓝色透明溶液A,说明含有CuCL,则

一定不含Na2O；

②取A溶液少量，向其中逐滴滴加稀的烧碱溶液直到过量，观察到先有沉淀出现，而后沉

淀逐渐增多，然后沉淀又逐渐减少，但最终仍有部分蓝色沉淀，说明含有A12(SO4)3；

③再取A溶液两份，一份滴加BaCb溶液后，出现白色沉淀；另一份滴加硝酸银溶液后也

出现白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子和氯离子，不能确定是否含有KNCh，以此解

答该题。

【详解】(1)由以上分析可知一定含有CuCL和A12(SO4)3，一定没有Na?。，不能确定的是

KNCh，故答案为：CuChWA12(SO4)3；Na2O；KNO3；

⑵溶液中含有CuCL，加入氢氧化钠发生Cu2++2OH=Cu(OH)2j,生成氢氧化铜沉淀，含

有Al2(SC>4)3，加少量氢氧化钠，发生A13++3OH=A1(OHR,生成AI(0H)3沉淀，继续加入

氢氧化钠，由于A1(OH)3具有两性，可与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和水，反应的离子方

程式为A1(OH)3+OH=A1C)2-+2H2O,故答案为：CU2++2OH=CU(OH)21、A13++3OH

=A1(OH)3(、A1(OH)3+OH-AIO2+2H2O；

(3)如要确定是否含有硝酸钾，可根据钾离子的焰色反应为紫色，用洁净的祐金丝蘸取原样

品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻片观察火焰颜色，若为紫色则含有KNCh，否则不

含，故答案为：用洁净的伯金丝蘸取原样品在酒精灯火焰上灼烧，透过蓝色钻玻片观察火

焰颜色，若为紫色则含有KN03,否则不含。

【点睛】本题考查物质的检验和鉴别的实验设计。本题的易错点为Na?O的判断，要注意

氧化钠能够与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠与氯化铜反应生成蓝色沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共3（）分）

17.化学?选修3：物质结构与性质

硫及其化合物广泛存在于自然界中，并被人们广泛利用.回答下列问题：

（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生,某处于激发态的S原子，

其中1个3s电子跃迁到3P轨道中，该激发态S原子的核外电子排布式为.

（2）苯酚（O-0H）中羟基被硫羟基取代生成苯硫酚（O-SH）,苯硫酚的酸性

比苯酚的酸性强，原因是.

（3）甲醇（CH.QH）中的羟基被硫羟基取代生成甲硫醇（CH3SH）.

①甲硫醇中C-S键与S-H键的键角（填"小于"或"等于"）180。，甲硫醇分

子中C原子杂化轨道类型是，S原子杂化轨道类型是.

②甲醇和甲硫醇的部分物理性质如下表：

物质熔点/℃沸点/℃水溶液

甲醇-9764.7互溶

甲硫醇-1236.8不溶

甲醇和甲硫醇在熔沸点和水溶性方面性质差异的原因是

（4）科学家通过X射线推测胆研结构示意图1：

H

图1

图2

其中含有个配位键，个氢键.

(5)某化合物由S、Fe、Cu三种元素组成，其晶胞结构如图2所示(lpm=10Km),

该晶胞上下底面为正方形，侧面与底面垂直，则该晶体的密度p=g?cm3(保留三

位有效数字).

参考答案：

(1)跃迁；Is22s22P63sl3P5；

(2)S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；

(3)①小于；Sp'；Sp3;

②甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于甲醇分

子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；

(4)4；4；

(5)4.66.

【考点】晶胞的计算；原子核外电子排布；原子轨道杂化方式及杂化类型判断.

【分析】(1)当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，其中1

个3s电子跃迁到3p轨道，结合核外电子排布规律书写；

(2)S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；

(3)①分子中S原子形成2个。键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形

结构，C原子形成4个。键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4；

②甲醇分子之间存在氢键，而甲硫醇分子之间为范德华力；

（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间

也形成氢键；

ID

（5）根据均摊法计算晶胞中各原子数目，进而计算晶胞质量，再根据p=V计算晶胞密

度.

【解答】解：（1）当基态原子的电子吸收能量后，电子会发生跃迁，激发态的S原子，

其中1个3s电子跃迁到3P轨道，该激发态S原子的核外电子排布式为：Is22s22P63sl3P*

故答案为：跃迁；Is22s22P63sl3P5；

（2）S-H键的键能比0-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子，苯硫酚的酸性比苯酚

的酸性强，

故答案为：S-H键的键能比O-H键的弱，在水中更溶液电离出氢离子；

（3）①分子中S原子形成2个。键，含有2对孤对电子，S原子与连接原子之间为V形

结构，甲硫醇中C-S键与S-H键的键角小于（填"小于"或"等于"）180。，C原子形成4

个。键，没有孤对电子，C原子、S原子的杂化轨道数目均为4,均采取sp3杂化，

故答案为：小于；sp3；sp3；

②甲硫醇分子之间为范德华力，甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，

甲醇分子与水分子之间形成氢键，甲醇能与水互溶，

故答案为：甲醇分子之间存在氢键，甲醇的熔沸点比甲硫醇的高，甲醇能与水互溶是由于

甲醇分子与水分子之间形成氢键，而甲硫醇中S的电负性小，不能形成氢键；

（4）铜离子与水分子之间形成配位键，水分子之间形成氢键、水分子与硫酸根离子之间

也形成氢键，图中微粒中含有4个配位键，4个氢键，

故答案为：4；4；

（5）晶胞中Cu原子数目为1+8XW+4X^=4,S原子数目为8,Fe原子数目为

1]64X4+32X8+56X4

ZJ

4X4+6X2E,故晶胞的质量为6.02X10gt该晶体的密度

64X4+32X8+56X4

23

p=6.02X10g^-（5XW8cmX5XW8cmX1.05X10-7cm）=4.66g?cm-3,

故答案为：4.66.

18.相对分子质量为92的某芳香煌X是一种重要的有机化工原料，研究部门以它

为初始原料设计出如下转化关系图(部分产物、合成路线、反应条件略去)。其中

A是一氯代物，H