中考化学之酸碱盐知识总结

一、准确掌握酸、碱、盐的概念，明确它们的本质区别酸碱盐一章的概念较多，能否正确理解概念，是学好酸、碱、盐的前提条件。

1．酸及酸的通性

对于酸的定义，我们说电离时生成的阳离子全部都是H+。这里我们要特别注意的是"阳离子"、"全部"、"H+"几个关键字。下面我们以常见的硫酸和盐酸为例来说明酸的通性。

酸的通性盐酸硫酸

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。盐酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色硫酸使紫色石蕊试液变红，

无色酚酞试液不变色。

金属+酸→盐+氢气Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

碱性氧化物+酸→盐+水Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

碱+酸→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O

盐+酸→另一种盐+另一种酸AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

注意：

（1）在'金属+酸→盐+氢气'中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；金属是指在金属活动顺序表中排在'氢'前面的活泼金属，排在'氢'后的金属不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

2．碱及碱的通性

与酸雷同，我们可以将碱定义为：电离时生成的阴离子全部是OH－离子。这里我们也要特别注意的是"阴离子"、"全部"、"OH－"几个关键字。下面我们以常见的氢氧化钠和氢氧化钙为例来说明碱的通性。

常见的碱及碱的通性

碱的通性氢氧化钠氢氧化钙

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物+碱→盐+水2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

酸+碱→盐+水NaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O

盐+碱→另一种盐+另一种碱2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓

注意：

（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：

3．盐及盐的性质

对于盐的概念，我们可以这样认为：即酸碱电离后离子交换生成了盐和水。比如，我们把NaCl看作是HCl和NaOH电离后的产物。

常见的盐及盐的化学性质中华考试网

盐的性质实例

盐溶液+金属→盐ˊ+金属ˊCuSO4+Zn=ZnSO4+Cu

盐+酸→盐ˊ+酸ˊBaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl

盐溶液+碱溶液→盐ˊ+碱ˊ3NaOH+FeCl3=3NaCl+Fe(OH)3↓

盐溶液+盐溶液→盐ˊ+盐ˊAgNO3+NaCl=AgCl↓+NaNO3

注意：

在金属活动顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。但K、Ca、Na三种金属与盐溶液的反应特殊，这里不要求。二、明确复分解反应发生的本质，掌握酸碱盐反应的规律

1．复分解反应及其发生的条件

复分解反应的定义是：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。

通式：AB+CD=AD+CB

发生的条件：两种物质在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出、气体放出或有水生成，复分解反应均可以发生。

2．运用复分解反应发生的条件，正确书写本章涉及的化学方程式

有很多同学记住了酸、碱通性和盐的性质，但接触到具体物质发生的具体反应，用化学方程式来表达时，便感到困难。解决这一难点的办法有二：一是在学习酸的通性和碱的通性时，反复练习书写有关化学方程式，这两部分内容掌握了，学习盐的性质也就迎刃而解；二是要自学书后附录Ⅲ"部分酸、碱和盐的溶解性表"，从中找出溶与不溶的规律，再多练习书写有关反应的化学方程式，边写边巩固复分解反应条件。这样多次练习，你会觉得书写复分解反应的化学方程式，是有规律可循的，并不是难事。

3．碱与酸性氧化物反应不属于复分解反应

三、熟记酸、碱、盐的溶解性

酸、碱、盐的溶解性是判断复分解反应能否发生的一个重要依据，这里我们为你提供一个记忆口诀：

钾钠铵盐硝酸盐，全部都属可溶盐。

硫酸盐不溶钡和铅；酸易溶，碱难溶。

氯化物不溶银亚汞，碳酸盐，多不溶。

四、几个常见离子的检验

Cl－的检验

实验操作实验现象实验结论化学方程式

Cl－取少量样品于试管中，滴加AgNO3溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有Cl－

AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3

取少量样品于试管中，滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有不溶于稀硝酸的白色沉淀生成样品含有

Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

取少量样品于试管中，滴加稀HCl,将生成的气体通入澄清石灰水有无色气体生成，该②盐与酸反应（与前面相同）

③盐与碱反应（与前面相同）

④盐与盐反应

条件：反应物均溶，且生成物中有沉淀。

11．金属活动性顺序：

K

Ca

Na

Mg

Al

Zn

Fe

Sn

Pb

H

Cu

Hg

Ag

金属活动性顺序由强到弱

在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与酸反应置换出氢气；排在氢后面的金属不能与酸发生置换反应；活动性较强的金属可以将位于其后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

12．健康人体的pH必须维持在一定范围内。除胃液（pH约为0.8~1.5）外，其它体液都接近中性。大多数农作物适宜在近中性的土壤（pH在6.5~7.5之间）生长。通常的雨水里因溶有二氧化碳而略显酸性，pH约为5.6。pH<5.6的雨水称为酸雨，一般是由于空气受二氧化硫及氮的氧化物污染而引起的。13．浓盐酸与浓硫酸的比较浓硫酸浓盐酸溶质的化学式H2SO4HCl颜色无色无色状态粘稠液体液体气味无味刺激性气味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象质量增加（溶质有白雾（溶质质量分数减小）质量分数减小）其他①有强吸水性，可做干燥剂。②有强腐蚀性。③有脱水性有强腐蚀性14．稀释浓硫酸时应把硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻棒不断搅拌。

15．稀硫酸与稀盐酸化学性质的比较

（1）稀硫酸与稀盐酸溶液中阴离子不同，因而又有不同点。

石灰石能与稀盐酸反应，生成二氧化碳，而稀硫酸与石灰石反应会因生成微溶于水的硫酸钙而使反应停止。故实验室制二氧化碳用盐酸而不用稀硫酸。

（2）．稀盐酸和稀硫酸的区分：取样分别加入适量石灰石，固体溶解慢的为盐酸。

16．常见碱的性质比较名称俗称化学式颜色状态溶解性在空气中的变化氢氧化钠火碱、烧碱、苛性钠NaOH白色块状易溶易潮解固体放热吸收二氧化碳而变质氢氧化钙消石灰Ca(OH)2白色粉末状微溶吸收二氧化碳而变质熟石灰固体氨水——NH3•H2O无色液体易溶易挥发，质量变小17．氢氧化钠和氢氧化钙的区别：

（1）分别取少量，暴露与空气中，能潮解的是氢氧化钠，无明显现象的是氢氧化钙。

（2）分别取少量加水溶解，能溶于水且放热量大的是氢氧化钠，微溶于水的是氢氧化钙。

（3）分别取少量制成溶液，通入二氧化碳，能产生白色沉淀的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

（4）分别去少量制成溶液，滴加碳酸钠溶液，有白色沉淀生成的是氢氧化钙，无明显现象的是氢氧化钠。

18．因为溶液中的阴离子是OH-，所以都有碱的通性：

（1）碱溶液能使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试液变红色。

（2）碱+酸性氧化物→盐+水

（3）碱+酸→盐+水

（4）碱溶液+盐溶液→新碱+新盐（生成物至少有一种是沉淀）

19．检验长期使用的氢氧化钠固体（溶液）已变质的方法是：滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体，说明已变质。

除去变质的氢氧化钠溶液中的Na2CO3方法是：逐滴滴加石灰水，并用玻璃棒不断搅拌，至不再产生沉淀为止，过滤，即可得较纯净的氢氧化钠溶液。（如要得到固体，只需在加热蒸发即可。）此方法也适用于实验室制取少量氢氧化钠。

20．烧碱常用于制人造丝、造纸、炼油、纺织、印染和橡胶工业；熟石灰在建筑上用于制造三合土，砌砖抹墙的石灰浆主要成分也是氢氧化钙，农业上还用于配制波尔多液、石硫合剂和改良酸性土壤；硫酸用于制化肥、农药、火药、染料，用于冶炼金属、精炼石油、金属除锈。

21．常见盐的有关知识：名(俗)称化学式物理性质化学性质检验用途氯化钠NaCl白色固体用于生产氯气和烧碱；调味品；生理盐水；腌制食品（食盐）易溶于水有咸味碳酸钠Na2CO3白色固体a.水溶液为碱性，能使酚酞变红色滴加稀盐酸，产生使石灰水变混浊的气体用于玻璃、造纸、纺织和日用化工；加工面食；洗涤剂（纯碱、碱面）易溶于水b.和稀盐酸反应生成二氧化碳气体有涩味c.和石灰水反应制烧碱硫酸铜CuSO4白色粉末能和水反应，生成蓝色的CuSO4•5H2Oa.检验水无水硫酸铜b.配制波尔多液；游泳池中的消毒剂CuSO4•5H2O蓝矾、胆矾蓝色晶体加热生成无水硫酸铜22．根据化学肥料所含的植物营养元素可把化肥分为氮肥、磷肥、钾肥、复合肥料（含两种或两种以上常量营养元素）等。铵态氮肥［如NH4HCO3、NH4NO3、(NH4)2SO4］不能和熟石灰一起混合使用。23．中国制碱专家侯德榜创造的"联合制碱法"。

24．几种离子和物质的鉴别：

H+

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变红则有H+

（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，则有H+

（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH<7，则有H+

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入锌粒，若产生气泡，则有H+

（5）取少量待测溶液装入试管中，加入石灰石，若产生气泡，则有H+

OH-

（1）取少量待测溶液装入试管中，滴加紫色石蕊试液，若变蓝则有OH-

（2）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在红色石蕊试纸上，若试纸变蓝，则有OH-

（3）用玻璃棒蘸取少量该试液沾在pH试纸上，若pH>7，则有OH-

（4）取少量待测溶液装入试管中，加入试液，若有蓝色沉淀生成，则有OH-

Cl-

滴加硝酸银溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀氯化银。

SO42-

滴加氯化钡溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀硫酸钡（又叫钡餐）。

CO32-

滴加稀盐酸，产生使澄清石灰水变混浊的气体。

NH4+

加入氢氧化钠溶液或熟石灰，产生刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝色。

Cu2+--蓝色

Fe2+--浅绿色

Fe3+--黄色

Cu(OH)2--蓝色絮状沉淀

Fe(OH)3--红褐色

25、化学肥料

⑴农作物生长需要多种元素，但土壤里常缺少氮、磷、钾元素，所以常施含N、P、K元素的盐作为化学肥料。

⑵常用氮肥有：铵态氮肥（如NH4Cl、NH4HCO3、NH3·H2O）、硝态氮肥（如含NO3-的盐）、有机氮肥（如尿素CO(NH2)2）

"雷雨发庄稼"：因为雷雨时常使土壤里产生少量的硝态氮肥。

⑶常用磷肥有：过磷酸钙、磷酸二氢钙Ca(H2PO4)2、

⑷常用钾肥有：草木灰（含K2CO3）和含K+的盐

⑸复合肥料：同时含有N、P、K元素中的两种或三种的肥料。（如KNO3等）

物质的用途、性质

⑴浓HCl、浓HNO3具有挥发性，放在空气中质量减轻，溶质质量分数变小。

⑵浓H2SO4：吸水性，放在空气中质量增重，溶质质量分数变小。使纸张变黑(碳化)是硫酸的脱水性。

（3）NaOH固体（白色）能吸水而潮解，又能与空气中的CO2反应而变质，所以NaOH必须密封保存。放在空气中质量增加且变质。NaOH中含有的杂质是Na2CO3。

（4）无水CuSO4：能吸水（检验水的存在），遇水变蓝色。

（5）生石灰放在空气中变质：CaO+H2O=Ca(OH)2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

（6）需密封保存：浓HCl、浓HNO3、浓H2SO4、NaOH、CaO、Ca(OH)2、铁、白磷、纯碱晶体。

（7）稀HCl、H2SO4用于除锈。

（8）NaOH不能用于治疗胃酸（HCl）过多，应用Al(OH)3、NaHCO3、CaCO3

（9）熟石灰用于