2020中考化学复习方案题型突破物质的分离和除杂试题

题型突破（二）物质的分离和除杂类型一1.[2017类型一1.[2017-山西］提纯是化学实验常用的一种方法。除去下列混合物中的杂质 ，所选除杂试剂错误的是（ ）选项混合物（括号内为杂质）除杂试剂ANaOH溶液(NazCO)适量的氢氧化钙溶液BCaO粉末(CaCO3)足量的蒸馏水CCu粉(Fe)足量的稀硫酸DCuSO溶液(HhSQ)足量的氧化铜粉末太原二模］除去下列物质中的杂质（括号内是杂质）,所用试剂或方法正确的是 （ ）选项 物质（杂质）除杂试剂或方法A Cu(Fe)磁铁吸引B CO(CO)通过澄清石灰水C H2O(NaCl)蒸发D NazCO(CaCQ)加足量稀盐酸山西适应性训练］分离和除杂是化学上获取纯净物的常用方法。 以下选用的除杂试剂或方法都正确•内为杂质)()选项 物质除杂试剂或方法A CO(CO)点燃B NaCI(Na2CO)硫酸C MnQKCI)水D Cu(CuO)氧气宜昌］下列实验方法能够达到实验目的的是 （)选项实验目的实验方法A除去氢气中混有的少量水蒸气将混合气体通过足量浓硫酸B除去生石灰中混有的少量碳酸钙加足量水，过滤C除去氮气中混有的少量氧气将混合气体通过灼热的碳层D除去氯化钙溶液中混有的少量氯化钠加入足量碳酸钠溶液，过滤2.[20173.［2018的是（括4.[2019［2019•咸宁］除去下列各物质中少量杂质 ，方案合理的是（

选项物质所含杂质方案AFe粉碳粉加入足量稀HbSQ、过滤、洗涤、干燥BNaOH溶液Ca(QH)2加入适量K2CQ3溶液、过滤CCaQCaCQ3加水溶解、过滤DKCI固体MnO粉末加水溶解、过滤、蒸发[2019•广州]除去下列物质中含有的少量杂质 （括号内为杂质）,所用方法正确的是（ ）Zn粉（Fe）:用ZnCI2溶液浸泡，过滤碳粉（MnQ）:滴入H2O2溶液，过滤NaCI溶液（NazSQ）:加入适量MgCO溶液，过滤CQ（H20）:通过盛有浓硫酸的洗气瓶[2018•山西百校联考一]提纯是化学实验中常用的一种方法。 除去下列物质中的少量杂质，所用方法正确的是 （ ）选项物质（括号内为杂质）除杂方法ACu(CuQ)加入足量的稀盐酸充分反应后，过滤、洗涤、干燥BCQ2(CQ)点燃CCQ2(HCI)通过足量氢氧化钠溶液D稀盐酸(H2SQ4)加入过量BaCI2溶液充分反应后，过滤8.[2019平凉]下列选用的除杂试剂和实验操作都正确的是（括号内物质为杂质） （ ）选项物质除杂试剂（足量）操作方法ACQ2(CQ)氧化铜将气体通过灼热的氧化铜BK2CQ3(KCI)稀盐酸加入稀盐酸、蒸发、结晶CFeSQ4(CuSQ4)锌粉加入锌粉，过滤DZn(Fe)稀硫酸加入稀硫酸，过滤9.[2019临沂]除去下列物质中的杂质（括号内为杂质），所选用的试剂与方法正确的是 （H2（水蒸气）:通过浓硫酸CQ（CQ）:通过NaOH溶液NaCI溶液（CaCI2）:加入过量N@CQ溶液，过滤铁粉（锌粉）:加入稀硫酸，过滤10.[2019•天水]除去下列物质中所含的杂质所用的试剂和方法 ，正确的是

选项物质杂质ACQ水蒸气BKQHCa(QH)2CCaQCaCQDCuQCu通过碱石灰高温煅烧试剂和方法选项物质杂质ACQ水蒸气BKQHCa(QH)2CCaQCaCQDCuQCu通过碱石灰高温煅烧试剂和方法加入过量碳酸钾溶液，过滤加入适量稀硫酸，过滤11.[2019•广东]除去下列物质中的杂质,所选方法正确的是选项物质杂质AMnQKCIBNaCINa>CQCCQCQDCCuQ通过氢氧化钠溶液除去杂质的方法加水溶解、过滤、蒸发加入足量稀硫酸,蒸发结晶加入足量稀硫酸,过滤、洗涤、干燥12.[2019•南京]除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是( )N2气体(02)――通过灼热的铜网木炭粉(CuO)――在空气中灼烧KCl固体(MnQ)――加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶D.FeCI2溶液(CuCI2)――加入过量的铁粉，过滤[2019•凉山]除去食盐溶液中的NatSO和CaCb杂质的操作有：①加入过量的 BaCh溶液；②过滤；③加入适量盐酸;④蒸发结晶；⑤加入过量N@CO溶液。正确的操作顺序是( )①⑤②③④③①⑤②④①③⑤④②⑤③②①④①⑤②③④③①⑤②④①③⑤④②⑤③②①④[2019•重庆A]某化学兴趣小组欲分离KCl和BaCL混合溶液，得到都含单一溶质的两种溶液。 他们设计了如图T2-1所示的实验流程。试剂ar-ifiMtA匚沉淀R粧谧水加人進fit洗涤试ffilb图T2-1供选试剂：K2SQ溶液、NqCO溶液、K2CQ溶液、盐酸、稀硫酸。步骤①中，分离A、B的实验操作名称是 ，试剂a是 。沉淀B表面残留少量滤液，需用蒸馏水多次洗涤，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向步骤②的最后一次洗涤液中加入的试剂是 (双选，填序号)。A.NaQH溶液 B.CaCI2溶液C.NaCI溶液 D.AgNQ和HNQ混合溶液步骤③中，发生反应的化学方程式为 。

⑷要达到预期的目的，还需要改进的方法为 。[2019•乐山]盐化工是我市的一项重点产业,绿色应用是化工生产的发展方向！为了除去NaCI溶液中含有少量的MgCb、CaCl2和NaSQ等杂质,某小组同学选用NatCG溶液、稀盐酸、Ba(0H)2溶液三种试剂，按一定的顺序进行如图T2-2所示的实验。实验I中加入试剂A除去的杂质是 。⑵实验n中加入的试剂B是 溶液。⑶滤液②中除2+和CI-外,还含有的离子是 (填离子符号)。实验出中发生的中和反应的化学方程式 [2019•福建]用如图T2-3所示装置模拟废液(含CuSQ、MgSQ及一些不溶物)净化实验，步骤如下：I.往沉降槽中加入适量絮凝剂 (混凝剂)甲，加速沉降；n.往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaQH溶液，至沉淀完全；川.通过盛装有活性炭的水槽后 ，调节溶液的pH=7,储存在指定容器中。测得原废液pH=5,显 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。甲是 (写物质名称)；操作X可使固体与液体分离，操作X是 ;活性炭的作用是 反应槽中生成沉淀的化学方程式为 (写一个)。17.[2019•攀枝花17.[2019•攀枝花]从盐湖中提取的某种矿物主要含有氯化钾,还有少量硫酸镁、氯化钙及不溶性杂质SiO2,从该矿物中提取氯化钾的流程如图 T2-4。矿物过ftfiLH沁1|KC1L柚酸｛过量)r蒸发1水图T2-4HSSjY溶液

(过量)滤渣I的主要成分是⑵Y溶液中溶质的化学式为(3)向滤液n中加入过量盐酸的目的是⑷蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，⑷蒸发溶液得到氯化钾固体的过程中，用玻璃棒不断搅拌，目的类型简单综合[2017•山西百校联考四]下列实验方法不能达到目的的是A.鉴别硬水和软水 用肥皂水鉴别CuO粉、铁粉一一用稀硫酸C.除去CaO中的CaC—一高温煅烧除去FeSQ溶液中的CuS—一加足量锌，过滤[2018•太原一模]为了达到实验目的，有关实验方案错误的是选项实验目的实验方案除去铁钉表面的铁锈加入过量稀盐酸鉴别二氧化碳和氧气伸入燃着的木条选项实验目的实验方案除去铁钉表面的铁锈加入过量稀盐酸鉴别二氧化碳和氧气伸入燃着的木条除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入灼热的除去二氧化碳中的一氧化碳将气体通入灼热的CuO鉴别氢氧化钠和氯化钠固体取样、溶解、测溶液温度鉴别氢氧化钠和氯化钠固体取样、溶解、测溶液温度[2019•聊城]下列实验操作不能达到实验目的的是 (选项实验目的实验操作除去CaCl2溶液中混有少量的HCI加入过量的氢氧化钙溶液除去CO中少量的CO将混合气体通过灼热氧化铁粉末鉴别棉线和羊毛线鉴别棉线和羊毛线点燃后，闻气味鉴另IJNaCl和NHNO固体分别加少量水溶解实验方案实验方案用pH试纸测定肥皂水的pH向溶液中加入过量的Zn粉,过滤混合物在氧气流中灼烧固体混合物用带火星的木条伸入集气瓶中实验方案将铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸中通入过量的CO2,过滤分别加入Ba(OH)2溶液，观察现象品尝味道[2019•盐城]下列实验方案不能达到实验目的的是 (选项 实验目的A 验证肥皂水呈碱性B 除去FeSO溶液中少量的 CuSO溶液C 除去CuO中少量C粉D 验证集气瓶中无色气体是氧气[2019•南充]下列实验方案正确的是( )选项 实验目的A 除去铁钉表面的铁锈B 除去NaCl溶液中含有的少量CaCl2C 鉴别稀硫酸和稀盐酸D 鉴别实验室中的食盐水和糖水选项 物质目的主要实验操作A CO和CQ区分将气体分别通入澄清石灰水中，观察现象BMnO和KCl分离溶解、过滤、洗涤固体并烘干;蒸发滤液C O2(H2O)检验通入无水硫酸铜，观察现象D HCl(H2SO4)除杂加入过量的BaCb溶液,过滤24.[2019•杭州]下列实验中，实验原理和主要操作方法都符合实验目的的是()选项实验目的实验原理主要操作方法A除去粗盐中的泥沙各成分的溶解性差异蒸发B分离水与酒精的混合物各成分的密度差异蒸馏C鉴别稀盐酸和稀硫酸酸根离子的化学性质差异加碳酸钠溶液，观察产生气泡快慢D除去FeSO、CuSO混合溶液中的CuSO4金属活动性差异加过量铁粉，充分反应后过滤23.[2019•达州]下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)，不能达到实验目的的是()25.[2019•贵港改编]下列实验方案能达到实验目的的是 ( )选项实验目的实验方案A鉴别O、N2、CO三种气体分别把燃着的木条伸入瓶中，观察现象B检验NaOH溶液是否变质取样，滴加酚酞溶液C分离CO和CO混合气体先通入NaOH溶液,再加入稀硫酸

除去NaOH除去NaOH溶液中少量的NS2CO加入适量CaCl2溶液,过滤26.[2019•包头]下列实验能够达到目的的是( )除去KNO溶液中混有的K2SQ,加入适量的BaCl2溶液,过滤制备Cu(QH)2,可将Ba(QH)2溶液和适量CuSQ溶液混合，过滤鉴别NaQHNaCI、CuSQ和稀盐酸四种溶液，不需添加任何试剂就可完成分离NaCI和MgCb的固体，先加水溶解，再加入适量的NaQH溶液过滤，向滤渣滴加适量稀盐酸【参考答案】类型一1.B2.A3.CA［解析］浓硫酸具有吸水性且不与氢气反应,能除去氢气中的水蒸气;加足量水后,生石灰与水化合生成氢氧化钙,会损失主要成分,不能达到实验目的;氮气的化学性质比较稳定,不与碳反应,氧气能与灼热的碳反应生成二氧化碳气体,除去氧气的同时又混入了二氧化碳气体,不能达到除杂的目的;加入足量碳酸钠溶液,会将溶液中的主要成分氯化钙除去。D［解析］铁粉能与稀硫酸反应,碳粉与稀硫酸不反应,除去了原物质,不符合除杂原则;氢氧化钙溶液和碳酸钾溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾 ,除杂过程中引入了新杂质氢氧化钾 ;氧化钙和水反应生成氢氧化钙,碳酸钙不溶于水,除去了原物质,不符合除杂原理;氯化钾易溶于水,二氧化锰不溶于水,加水充分溶解后,过滤,将滤液蒸发即可得氯化钾晶体。D［解析］锌的活动性比铁强,锌粉中含有铁,用氯化锌溶液浸泡,铁与氯化锌不反应,不能把杂质除去;碳粉中含杂质二氧化锰,滴入过氧化氢溶液,二氧化锰作催化剂,且二氧化锰和碳粉都不溶于水,用过滤的方法不能除去杂质;氯化钠溶液中含硫酸钠,加入氯化镁溶液,硫酸钠与氯化镁不反应,不能除去杂质;浓硫酸可干燥二氧化碳气体,二氧化碳中含杂质水蒸气,可通过盛有浓硫酸的洗气瓶除去。AA［解析］一氧化碳加热条件下可与氧化铜反应,生成二氧化碳,故将气体通过灼热的氧化铜可除去二氧化碳中的一氧化碳，所以A正确；稀盐酸可与碳酸钾反应生成氯化钾、水和二氧化碳 ，原物质碳酸钾被除去，所以B错误；硫酸亚铁、硫酸铜均可与锌反应 ，故不但引入新的硫酸锌杂质，还将原物质硫酸亚铁除去，所以C错误；锌、铁均可与稀硫酸反应，不能用于除去锌中的铁，所以D错误。A［解析］H2（水蒸气）:通过浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，可以；C0（C02）:通过NaOH溶液可以除去二氧化碳，但是又引入了新的杂质水蒸气，错误;NaCl溶液（CaCI2）:加入过量NqC0溶液，过滤，可以除去氯化钙，但是又引入了新的杂质碳酸钠，错误；铁粉（锌粉）：加入稀硫酸，会把铁粉和锌粉都反应掉，违背了不减的原则，故D错误。C［解析］二氧化碳中含有水蒸气，通过碱石灰，二氧化碳会被反应掉；氢氧化钾中含有氢氧化钙，加入碳酸钾溶液可以除去，但是加入过量的碳酸钾溶液，就又引入了新的杂质碳酸钾；氧化钙中有碳酸钙，高温煅烧，将碳酸钙转化为二氧化碳和氧化钙；氧化铜中含有铜，加入稀硫酸会把氧化铜反应掉。D［解析］二氧化锰不溶于水，氯化钾溶于水，加水溶解、过滤可把二者分离，但要得到二氧化锰应洗涤、干燥，不是蒸发；氯化钠中含杂质碳酸钠，加入足量稀硫酸，碳酸钠与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，除去了杂质碳酸钠，但增加了新杂质硫酸钠；二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，一氧化碳与氢氧化钠溶液不反应，除去了原物质；碳中含杂质氧化铜，加入足量稀硫酸，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，碳不与稀硫酸反应，且不溶于水。B［解析］A中将Nz和Q通过灼热的铜网时，2不与铜发生反应，02与灼热的铜网发生反应生成氧化铜被除去;B中的木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳 ,会把原物质除去;C中的KCI能溶于水，MnQ2不溶于水,将MnQ过滤掉后,剩余KCI的水溶液,蒸发结晶可得到KCI固体;D中加入过量的铁粉后，CuCI2溶液与铁粉发生置换反应生成FeCIz,剩余的铁粉可通过过滤除去。A［解析］加入过量的氯化钡溶液，可以生成硫酸钡沉淀，除去其中的硫酸根离子，但是引进了钡离子，加入过量的碳酸钠溶液可以生成碳酸钙、碳酸钡沉淀，除去其中的钙离子和钡离子，经过过滤除去沉淀，滤液中还有过量的碳酸钠，加入适量盐酸可以除去，再经过蒸发结晶可以得到纯净的氯化钠。(1)过滤K2CQ溶液(2)BD2HCI+BaCQ3——BaCIz+HZQ+CQf加入过量试剂a改为适量试剂a(或向滤液A中加入适量盐酸)［解析］从流程可知，此实验的目的是分离KCI和BaCL混合溶液，为达到目的，可以先把BaCL溶液转化为沉淀，过滤,可以得到KCI溶液和沉淀，然后再向沉淀中加入试剂使其转化为氯化钡。 (1)步骤①中分离AB得到沉淀和滤液，故实验操作名称是过滤；试剂a的作用是将氯化钡转化为沉淀 ，故可能是稀硫酸、K2SQ溶液、NqCQ溶液或KaCQ溶液,而如果加入硫酸或硫酸钾会生成硫酸钡 ,无法再转化为氯化钡,因此需要加入NaaCQ溶液或&CQ溶液,而最后需要转化为氯化钾，因此应该加入的试剂为碳酸钾溶液。 (2)沉淀B表面残留少量滤液，残留的滤液中一定有氯化钾和碳酸钾，为了检验沉淀B是否洗涤干净，可向最后一次洗涤液中加入 CaCI2溶液观察是否有沉淀生成，从而确定是否有碳酸钾；也可加入AgNQ和HNQ混合溶液观察是否有沉淀生成，从而确定是否有氯化钾。(3)步骤③是将碳酸钡转化为氯化钡,因此需要加入的试剂为盐酸，发生反应的化学方程式为2HCI+BaCQ BaCl2+HQ+CQf。(4)开始时加入的碳酸钾溶液是过量的 ，滤液A中会混有碳酸钾，因此应将加入过量碳酸钾溶液改为加入适量碳酸钾溶液或向滤液 A中加入适量盐酸。(1)MgCI2和NaSQ(2)Na2CQQH-、CQ3-NaQH+HCI——NaCI+fQ(1)酸性明矶(或其他合理答案)过滤吸附CuSQ4+2NaQH NaaSQ+Cu(QH)2J［或MgSQ+2NaQHNa2SQ+Mg(QH»J］［解析］(1)测得原废液pH=5，故显酸性。(2)往沉降槽中加入适量的絮凝剂甲 ，加速沉降，故甲为明矶；操作X可使固体与液体分离，故操作X是过滤；活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味。(3)往反应槽中缓慢加入一定浓度的氢氧化钠溶液 ，至沉淀完全，发生的反应为硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀，硫酸镁和氢氧化钠反应生成硫酸钠和氢氧化镁沉淀 ，据此写出化学方程式，再经操作X(过滤)可使固体与液体分离。(1)Mg(OH)2、BaSO4(2)K2CO3除去溶液中过量的KOH和K2CO防止加热过程中液体局部温度过高,造成液滴飞溅［解析］由流程图分析可知:滤渣I的主要成分为Mg(OH)2、BaSQ。Y溶液中溶质为碳酸钾,其化学式为K2CO3。向滤液n中加入过量盐酸的目的是除去溶液中过量的 KQH和KaCQ。蒸发结晶过程中,用玻璃棒不断搅拌的作用是防止加热过程中液体局部过热 ,造成液滴飞溅。类型二D19.AA［解析］除去氯化钙中少量氯化氢,应加入适量氢氧化钙;除去二氧化碳中少量一氧化碳,通过灼热的氧化铁或氧化铜粉末;鉴别棉线和羊毛线,点燃闻气味;氯化钠溶于水温度基本不变,硝酸铵溶于水温度降低。B［解析］pH试纸能测定溶液的酸碱度，根据酸碱度能判断溶液的酸碱性，故用pH试纸测定肥皂水的pH大于7,肥皂水呈碱性；Zn粉不但与FeSQ溶液反应，也能与CuSQ溶液反应，除去了原物质，不能达到实验目的；在氧气流中灼烧含少量C粉的CuQ固体混合物，C粉能与氧气反应生成二氧化碳气体除去；氧气具有助燃性，能使带火星木条复燃，因此用带火星的木条伸入集气瓶能验证集气瓶中无色气体是氧气。C［解析］铁锈可以和稀盐酸反应，铁也可以和稀盐酸反应，不能把铁钉长时间浸泡在足量的稀盐酸当中，铁钉也会被腐蚀掉，实验方案错误；二氧化碳和氯化钙不反应，不能除去氯化钠溶液中的氯化钙，实验方案错误氢氧化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡白色沉淀，氢氧化钡和盐酸反应没有沉淀生成，二者现象不同，所以可以把稀盐酸和稀硫酸鉴别出来，实验方案正确；在实验室中不能品尝任何药品的味道，所以不能用品尝味道的方法来鉴别食盐水和糖水。D［解析］二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，一氧化碳不能，可以鉴别。氯化钾易溶于水，二氧化锰难溶于水，溶解、过滤、洗涤固体并烘干分离出二氧化锰；蒸发滤液分