2019年中考化学计算题专题复习含答案解析

专题:计算题(一)【寻找纯净物质量】形式i直接读取纯净物质量例1取50克一定溶质质量分数的碳酸钠溶液于烧杯中 ，逐滴滴入足量的氯化钡溶液 ，充分反应后将沉淀过滤，洗涤烘干，共得到9.85克固体物质。求碳酸钠溶液中溶质质量时 ，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 克。例2小杨同学取50.0g样品置于烧杯中，逐滴加入氢氧化钠溶液，加入氢氧化钠溶液质量和生成沉淀质量的关系如图所示，求硫酸铜溶液中溶质的质量时 ，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 。例3化学兴趣小组按下列实验测定部分变质的 NaOH固体中Na2CO3的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 例4向100gBaCl2溶液中滴加Na2SO4溶液至完全反应。反应过程中生成沉淀的质量与滴加 Na2SO4溶液的质量关系如下表所示：滴加Na2SO4溶液的质量/g10203040生成沉淀的质量/g2.334.666.996.99求BaCl2溶液中溶质的质量时，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 。求硫酸钠溶液中溶质质量分数时 ，应代入化学方程式中纯净物的质量为 ，硫酸钠溶液的质量为 。形式2根据质量差求纯净物质量

例5某学习小组测定某工业废水（含有H2SO4、HNO3,不含固体杂质）中H2SO4的含量。取100g废水于烧杯中，加入100gBaCl2溶液，恰好完全反应，经过滤得到176.7g溶液。（可溶性杂质不参加反应，过滤后滤液的损失忽略不计）求该工业废水中硫酸的质量时 ，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 （只写计算过程）。例6在实验室加热32.5g二氧化锰和氯酸钾的固体混合物制取氧气时 ，剩余固体物质的质量变化如图所示。求固体混合物中氯酸钾的质量时 ，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 （只写计算过程）。例7某工厂废水中含有亚硫酸钠（Na2SO3）未经处理，会造成污染。化学兴趣小组的同学对废水处理设计了如图所示的实验方案:计算废水中亚硫酸钠的质量时 ，直接代入纯净物的质量为 （只写计算过程）。例8查阅资料得知：洁厕灵有效成分是 HCI。向一锥形瓶中加入100克该品牌的洁厕灵，再逐次加入相同质量分数的 NaHCO3溶液，测出每次锥形瓶中反应后溶液的总质量，数据记录如下：第一次第二次第三次第四次第五次加入NaHCO3溶液的质量/g4040404040反应后溶液的总质量/g138.9177.8216.7255.6295.6（1）求洁厕灵中有效成分的质量时 ，可直接将纯净物 的质量代入化学方程式 ，其质量为（2）求碳酸氢钠溶液的溶质质量分数时 ，应将纯净物 的质量代入化学方程式，其质量为 对应碳酸氢钠溶液的质量为 。形式3利用混合物质量分数求纯净物质量【方法指导】（1） 纯净物的质量=混合物的质量x该纯净物的质量分数（2） 溶质质量=溶液质量X溶质质量分数例9实验室欲测定一瓶稀H2SO4的溶质质量分数。现取50g溶液样品，将20%的NaOH溶液逐滴加入到样品中，滴加过程pH的变化如图所示。求反应后所得硫酸钠的质量时 ，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 （只写计算过程）。例10工业上用赤铁矿石（主要成分是氧化铁）与一氧化碳在高温条件下冶炼生铁。现有 400t含氧化铁80%的赤铁矿石，求该矿石理论上能冶炼铁的质量时 ，直接代入化学方程式中纯净物的质量为 （只写计算过程）。微技能2 计算反应物的质量分数【方法指导】该物质的质量（1）混合物中某物质的质量分数=混合物的质量x100%溶质质量 C,⑵溶质质量分数=溶液质量x100%【补充】浓溶液稀释成稀溶液的过程中 ，溶质质量保持不变，故有浓溶液的溶质质量分数X浓溶液的质量=稀溶液的溶质质量分数X稀溶液的质量例11（2018枣庄节选）往100g硫酸和硫酸铜的混合液中，逐滴加入8%的氢氧化钠溶液直至过量，根据实验事实绘制了如图所示曲线 ，分析并计算：反应前混合液中硫酸铜的质量分数。 （写出计算过程）微技能3 计算生成物的质量分数【方法指导】反应后溶液的质量=反应物的总质量-反应后生成沉淀和气体的质量206.1g水中，加入（要求写出计算过例12（2018贺州节选）206.1g水中，加入（要求写出计算过90gCaCl2溶液，恰好完全反应后生成沉淀的质量为 10g。求反应后溶液中溶质质量分数。程）祥岛1 M祥岛1 M完全反应（杂质不参加反应）。操例13小新用20g含碳酸钠53%的天然碱制取氢氧化钠用于制作“叶脉书签”作过程如下：求：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为多少？ （写出计算过程）类型1坐标曲线型(2018北部湾经济区)将20.0g稀盐酸逐滴加入到10.0g溶质质量分数为4.0%的氢氧化钠溶液中，边滴加边搅拌，随着稀盐酸的滴加，溶液的pH变化情况如图所示，溶液的温度变化如下表所示(不考虑反应过程中热量损失)。反应时间(s)0102030405060溶液温度(C)20.520.620.720.820.920.820.7当稀盐酸与氢氧化钠溶液恰好完全反应时 ，溶液的温度是 C。° ° 102°稀蛊般8第1题图取碳酸钡和硫酸钡的混合物 23.0g于烧杯中，将150.0g的稀盐酸平均分三次加入烧杯中 ，加入稀盐酸的质量与烧杯中固体的质量关系如图所示 ，计算:某混合溶液中含有硫酸和盐酸 ,取该混合溶液20g某混合溶液中含有硫酸和盐酸 ,取该混合溶液20g于烧杯中，不断滴加氢氧化钡溶液烧杯中产生沉淀的质量、溶液 pH的变化如图所示(BaCl2溶液呈中性)。求：,反应过程中完全反应后生成沉淀的质量为 go(2018安顺改编)将含有可溶性杂质的某氯化镁样品3g溶于足量水中得到不饱和溶液，再向所得溶液中逐滴滴入200g一定溶质质量分数的AgNO3溶液(杂质不含镁元素且不与AgNO3溶液反应)。实验过程中，生成沉淀的质量与滴入AgNO3溶液的质量关系如图所示：试计算:(1)恰好完全反应时生成沉淀质量为 g。原硝酸银溶液中溶质的质量分数是多少？生成沉淀质征&/n0—" 绑'■::第4题图类型2 文字叙述型（2018河池）食用小苏打含有NaHCO3外还含有少量NaCI。为了测定某食用小苏打中NaHCO3的质量分数，某同学做了如下实验：称取一定量该样品于烧杯中 ，加水使其完全溶解，得到104.4g溶液，再向其中滴加100g稀盐酸，恰好完全反应时得到200g溶质质量分数3.1%的不饱和溶液。（反应的化学方程式为： NaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2f）请计算：（1） NaHCO3中碳、氧元素的质量比为 。（2） 生成CO2的质量为 g。⑶该食用小苏打中NaHCO3的质量分数（写出计算过程）。学习了酸和碱的知识后，小红同学知道了白醋的主要成分是醋酸 （CH3COOH）。为了测定白醋中醋酸的质量分数,他在30g白醋中滴加5.6%的氢氧化钾溶液，反应完全共用去氢氧化钾溶液 100g（其他成分不参加反应）。（化学反应方程式为：CH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O）请计算：（1）氢氧化钾溶液中溶质的质量为 g。（2）白醋中醋酸的质量分数为多少？小兰进行水的电解实验时，在水中加入少许硫酸钠以增强导电性。她将2.7g硫酸钠固体加入52.7g水中充分溶解，倒入电解器中通电，当正极产生4.8g氧气时结束实验。忽略气体在水中的溶解 ，请计算(写出计算过程)：负极产生氢气的质量。实验结束时所得溶液的溶质质量分数。（2018重庆B卷）碱式碳酸铜［CU2（OH）2CO3］用作农药防治小麦黑穗病。实验室用加热法测定某农药中碱式碳酸铜的质量分数（假设杂质受热不参与反应）。充分加热100g样品，得到固体84.5g。已知反应的化学方程式为：CU2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2?,Cu2（OH）2CO3的相对分子质量为222。试计算：（1） CU2（OH）2CO3中质量分数最大的元素是 。（2） 若用100g98%的浓硫酸充分吸收反应所产生的水 ，得到硫酸溶液的溶质质量分数是多少？ （计算结果精确到0.1%）（3） 样品中碱式碳酸铜的质量分数是多少？类型3表格型（分批反应）【方法指导】针对多组数据，每次加入量相等的表格数据分析。（1）寻找两种反应物恰好反应的量。生成沉淀或气体的质量分次计算：对比各组实验数据 ，分析最后一次反应产生的气体或沉淀的质量是否与前面相等，若相等，本次加入物质恰好完全反应；若不相等 ，本次加入的物质有剩余。生成沉淀或气体的质量累计计算：首先计算第一次产生沉淀或气体的质量 ，然后用后面相邻两次产生沉淀或气体的质量差与第一次产生沉淀或气体的质量进行比较；若两者相等 ，则加入的物质完全反应若质量不相等，则加入的物质有剩余。(2)将反应结束前生成物的数据(或数据和)代入计算。某碳酸钠样品中含有一定量的碳酸氢钠。为测定其纯度 ，取100g样品加热至不再产生气体(2NaHC03=====Na2CO3+H20+CO2f),使生成的水完全被浓硫酸吸收 ，测得加热时间和浓硫酸质量增加的关系如下表：时间物质的质量0分钟1分钟2分钟3分钟4分钟仪器和浓硫酸的质量总和(g)150150.9151.8152.7152.7(1)当完全反应后，生成水的质量为 g。计算样品中碳酸氢钠的质量分数是多少？将其完全分解后的物质溶解于 300g水中，完全溶解后，计算所得溶液中溶质的质量分数?⑵第4次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数。（写出计算过程，最终结果保留0.1%）o

向182.5g一定浓度的盐酸中加入一定量的锌粉 （杂质不溶于水也不与盐酸反应 ），加入的锌粉的质量与溶液质量变化如下表所示：加入锌粉的质量/g7.014.021.028.035.042.0溶液的质量/g188.8195.1a207.7214.0214.0分析数据，试计算【第（2）问需写出计算过程】：（1） a= 。（2） 盐酸中溶质的质量分数？（2018铜仁）FeCl2溶液中混有少量的CuCl2,为了除去CuCl2,某课外小组同学取该溶液50g于烧杯中，然后等量分5次加入某物质M充分反应，所得数据如下表，请根据相关知识和数据回答下列问题：次数12345加入M0.28g0.28g0.28g0.28g0.28g

的质量(g)溶液的总质量(g)49.96g49.92g49.88g49.84g49.84g写出物质M的化学式 。参加反应M的总质量是多少？FeCl2溶液中CuCl2的质量分数是多少?实验技能训练中，小亮同学向氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液中加入一定量的氢氧化钠溶液，发现无明显现象。小亮同学在老师的指导下对氧化铜和稀硫酸充分反应后的废液进行了实验：他分别取50g废液，并向其中逐渐加入等浓度的氢氧化钠溶液，三组实验的数据与图像如下：实验组数第一组第二组第三组加入氢氧化钠溶液质量/g5010080产生沉淀的质量/g0.982.942.94所得淳液的険量地氮風化钠落液的恿迦亀第13题图请根据以上信息回答下列问题：若三组数据中，只有一组加入的氢氧化钠溶液恰好完全反应 ，则恰好完全反应时消耗氢氧化钠溶液的质量为 。计算废液中硫酸铜的溶质质量分数。类型4 实物图、流程图型20.0g黄14•20.0g黄第14题图该20.0g黄铜样品中含锌的质量为 。完全反应时生成气体的质量为 g。⑶计算所得溶液中溶质的质量分数 (结果精确到0.1%)。，兴趣小组的同学进行如下实验:淀•液，兴趣小组的同学进行如下实验:淀•液2X0.4加人200.0g ■氐二:氢氧化展肖100.0琵軸溶漲第15题图请根据图示信息回答：滤渣的质量为 g。反应后所得的滤液中所含溶质是 计算原混合溶液中氯化铜的质量分数。 (要求写出计算过程)□+11二老挟檢(2018□+11二老挟檢a恰奸完全度应L」*膝蒔)89r2g —定濛盛欣童分数梅盐廉 的不饱和滚液第16题图生成氢气 go(2)反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?(写出计算过程，精确到0.1%)o,某同学进行(2018陕西改编)某补钙剂的主要成分是碳酸钙。欲测定该补钙剂中碳酸钙的质量分数了如图所示的操作(假设其它成分可溶于水但不参与反应 )。,某同学进行圧应前总质4:370s第17题图生成二氧化碳气体的质量为 g。计算该补钙剂中碳酸钙的质量分数。

类型5 涉及优先反应原则的相关计算某盐酸中混有少量的MgCl2,小明为了测定该盐酸混合液中 HCI的质量分数，进行如图实验:Q^QQ^QlOOg津液M如请结合上图实验数据，完成以下计算:(1)HCI中氢、氯元素质量比为 (填最简整数比)。⑵坐标中a的数值为 所加NaOH溶液的溶质质量分数为 。4该盐酸混合液中HCI的质量分数(写出计算过程)。

(2018邵阳)现有一瓶敞口放置在空气中的 NaOH固体，欲知其组成成分，取样品9.3克向其中逐渐加入一定质量分数的稀盐酸，产生气体的质量与加入稀盐酸质量关系如图所示 ，试回答:产生二氧化碳气体的质量为 克。(2)所用稀盐酸溶质质量分数。⑶求样品中氢氧化钠的质量分数。10%的氢氧化钠溶某锥形瓶盛有盐酸和氯化铜的混合溶液 100g10%的氢氧化钠溶液，锥形瓶内溶液质量与滴入的氢氧化钠溶液的质量的变化关系如图所示。请计算：140in(rI!!

第20题图（计算结果保留至0.1%)（1）反应至A点时加入氢氧化钠溶液的质量为 （计算结果保留至0.1%)⑵计算反应至B点时锥形瓶内所得溶液.的溶质质量分数为多少?（2018天水）根据所示的实验和提供的数据、图像 ，回答下列问题:求：（1）a的质量 g。（2）b点溶液质量。（写出计算过程）（3）恰好完全反应后所得溶液中溶质质量分数。 （写出计算过程）参考答案专题：计算题（一）例19.85例24.9g例32.0g例4 (1)6.99g(2)2.33g(或4.66g或6.99g)10g(或20g或30g,与上一空对应)例5 100g＋100g－176.7g例632.5g－22.9g例750g＋50g－94g例8(1)二氧化碳 4.4g(2)二氧化碳 1.1g(或2.2g或3.3g或4.4g)40g(或80g或120g或160g,与上一空对应)例9 40gX20%例10400tX80%例11解：由题图看出，硫酸铜消耗的氢氧化钠溶液的质量为150g—50g=100g设原100g溶液中硫酸铜的质量为xCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2J+Na2SO416080100gX8%16080 100gX8%x=16g反应前混合液中硫酸铜的质量分数为欷X100%=16%答：反应前混合液中硫酸铜的质量分数为 16%。例12解：设反应生成NaCI的质量为x,参加反应的Na2CO3的质量为yNa2CO3+CaCl2===CaCO3J+2NaCl106100 117y10g x117x100_10gx=11.7g迤丄100 10gy=10.6g样品中含NaCl的质量为13.9g—10.6g=3.3g则反应后溶液中溶质质量分数为11.7g+3.3gx100%x100%=5%13.9g+206.1g+90g—10g答：反应后溶液中溶质质量分数为 5%。例13解：设反应生成氢氧化钠的质量为 xNa2CO3+Ba(OH)2===BaCO3J+2NaOH10680gX53%x80 xl06=20gX53%x=8g滤液中氢氧化钠的质量分数为益X100%=4%答：反应后所得滤液中氢氧化钠的质量分数为 4%。(1)20.9⑵解：分析溶液pH变化的曲线图可知，当加入10g稀盐酸时，溶液的pH=7此时二者恰好完全反应，参加反应的氢氧化钠的质量为 10.0gx4.0%=0.4g设10g稀盐酸中溶质的质量为 xHCI+NaOH===NaCI+H2O36.5 40x0.4g36.536.5_x40—0.4gx=0.365g稀盐酸中溶质的质量分数为器x100%-37%答：稀盐酸中溶质的质量分数约为 3.7%。(1)3.3解：根据题意可得混合物中碳酸钡的质量为23.0g-3.3g=19.7g设19.7g碳酸钡完全反应生成氯化钡的质量为 x,生成二氧化碳的质量为 yBaCO3+2HCl===BaCl2+H2O+CO2f19719.7g208=x19719719.7g208=x197=19.7g208xx=20.8g44y44y44y197=19.7gy=4.4g恰好完全反应时所得溶液的质量为19.7g+100.0g—4.4g=115.3g恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为需恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为需8即100%〜佩0%答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数约为 18.0%。(1)4.66(2)解：由图可知样品中的硫酸与 20g氢氧化钡溶液恰好完全反应生成硫酸钡沉淀 4.66g，混合溶液中盐酸和硫酸恰好完全反应时消耗氢氧化钡溶液的质量为 60g，所以与样品中盐酸反应的氢氧化钡溶液的质量为60g—20g=40g设20g氢氧化钡溶液中溶质氢氧化钡的质量为 x,20g混合溶液中HCI的质量为yBa(OH)2+H2SO4===BaSO4J+2H2O171 233x 4.66g20g则氢氧化钡溶液的溶质质量分数为 3O42gX100%=17.1%;40g该氢氧化钡溶液中氢氧化钡的质量为 40gX17.1%=20gBa(OH)2+2HCI===BaCI2+2H2O73171736.84gy73y1771=6.84g y=2.92g答：20g混合溶液中HCI的质量为2.92g。(1)5.74⑵解：参加反应的硝酸银溶液中溶质的质量为MgCI2+2AgNO3===2AgCIJ+Mg(NO3)23402875.74g340x287=5.74gx=6.8g原硝酸银溶液中溶质的质量分数为器100%=&8%答：原硝酸银溶液中溶质的质量分数为 6.8%。(1)1:4 (2)4.4⑶解：反应所得溶液中溶质质量为 200gx3.1%=6.2gTOC\o"1-5"\h\z设参加反应的碳酸氢钠质量为 x,反应生成氯化钠质量为 yNaHCO3+HCI===NaCI+H2O+CO2f84 58.5 448.4g8.4g+0.35g8.4g8.4g+0.35gx100%=96%84 x44=4.4gx=8.4g58.5 y_44=4.4gy=5.85g样品中NaCI的质量为6.2g-5.85g=0.35g该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为答：该食用小苏打中NaHCO3的质量分数为96%。(1)5.6⑵解：设白醋中醋酸的质量为xCH3COOH+KOH===CH3COOK+H2O60 5660x5.6gx=6.0g白醋中醋酸的质量分数为鹅X100%=2°%答：白醋中醋酸的质量分数为 20%。解：（1）根据电解水生成氢气和氧气的质量比为 1:8,可知负极产生氢气的质量为 0.6g（2）设电解水实验中产生 4.8g氧气时，分解水的质量为x通电2H2O=====2H2T+O2f36 32x4.8g数为36=x32=4.8gx=5.4g电解水的过程中硫酸钠的质量不变 ，只有溶剂水的质量减少,因此实验结束时所得溶液的溶质质量分2.7g2.7g数为36=x32=4.8gx=5.4g电解水的过程中硫酸钠的质量不变 ，只有溶剂水的质量减少,因此实验结束时所得溶液的溶质质量分2.7g2.7g+52.7g—5.4gX100%=5.4%答：（1）负极产生氢气的质量为 0.6g。⑵实验结束时所得溶液的溶质质量分数为 5.4%。8.（1）铜元素解：（2）设样品中杂质的质量为 xCU2（OH）2CO3=====2CuO+H20+CO2f222160100g—x84.5g—x222=160=100g—x84.5g—xx=44.5g则样品中碱式碳酸铜的质量为 100g—44.5g=55.5g设反应生成水的质量为yCU2（OH）2CO3=====2CuO+H2O+CO2T

18y222=55.5gy=4.5g得到硫酸溶液的溶质质量分数为100g100gx98%100g+4.5gx100%〜93.8%样品中碱式碳酸铜的质量分数为555~gx100%=55.5%100g答：(2)得到硫酸溶液的溶质质量分数约为 93.8%。⑶样品中碱式碳酸铜的质量分数为 55.5%。(1)2.7解：⑵设参加反应的碳酸氢钠的质量为 x，生成碳酸钠的质量为y2NaHCO3=====Na2CO3+H2O+CO2f16810618xy2.7g16818x2ygx16818x2ygx=25.2g106=_y_18 2.7gy=15.9g样品中碳酸氢钠的质量分数为 竄｝100%=25.2%溶液中碳酸钠的质量分数为X100%〜23.2%15.9g+(100gX100%〜23.2%300g+15.9g+(100g—25.2g)23.2%。答：(2)样品中碳酸氢钠的质量分数为25.2%。(3)23.2%。(1)10(2)解：设第4次加入稀盐酸后反应生成的 CaCl2的质量为x,二氧化碳的质量为yCaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2f

100 111 4410gxy111xx111xx=11.1g44y= y=4.4g100 10g44y= y=4.4g100 10g第4次加入稀盐酸后所得溶液的质量为 100g+10g—4.4g105.6g11 1g溶液中CaCl2的质量分数为 X100%沁10.5%105.6g答：第4次加入稀盐酸后所得溶液中 CaCl2的质量分数约为10.5%。(1)201.4(2)解：设盐酸全部反应时消耗氯化氢质量为xZn+2HCl===ZnCl2+H2f差值73 136—73=63214.0g—182.5g=31.5g73=73=x63=31.5gx=36.5g盐酸中溶质的质量分数为琵X100%盐酸中溶质的质量分数为琵X100%=20%答：盐酸中溶质的质量分数为 20%。(1)Fe解：⑵参加反应的Fe的总质量为4X0.28g=1.12g⑶设50g溶液中含氯化铜的质量为 xFe+CuCl2===FeCl2+Cu56 135135= x135= x56=1.12gx=2.7g氯化亚铁溶液中氯化铜的质量分数为 芻X100%=54%答：⑵参加反应的M的总质量为1.12g。⑶氯化亚铁溶液中氯化铜的质量分数为氯化亚铁溶液中氯化铜的质量分数为 芻X100%=54%答：⑵参加反应的M的总质量为1.12g。⑶氯化亚铁溶液中氯化铜的质量分数为5.4%。13.(1)80g⑵解：设50g废液中硫酸铜的质量为 xCuSO4+2NaOH===Cu(OH)2J+Na2SO4160160_x98—2.94g982.94gx=4.8g废液中硫酸铜的质量分数为翥X100%=96%答：废液中硫酸铜的溶质质量分数为 9.6%。14.(1)6.5g(2)0.2⑶解：设反应生成ZnSO4的质量为xZn+H2SO4===ZnSO4+H2T65 1616.5g161__ x65=6.5gxx=16.1g所得溶液中溶质的质量分数为X100%X100%=16.1%20.0g+93.7g—13.5g—0.2g答：所得溶液中溶质的质量分数为 16.1%。(1)19.6(2)NaCl、NaOH(3)解：设原混合溶液中氯化铜的质量为 xCUCI2+2NaOH===Cu(OH)2J+2NaCl98135

9819.6g135x98=19.6g x=27.0g则原混合溶液中氯化铜的质量分数为 处尸X100%=27.0%100.0g答：原混合溶液中氯化铜的质量分数为 27.0%。(1)0.4(2)解：设反应生成氯化亚铁的质量为 xFe+2HCI===FeCl2+H2f56 127gx127_x5?=11.2gx=25.4g反应后所得溶液中溶质的质量分数为X100%X100%=12.7%100=x44=6.6gx=15g则补钙剂中碳酸钙的质量分数为 號Xg+189.2g—0.4g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 12.7%g+189.2g—0.4g答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为 12.7%。(1)6.6(2)解：设补钙剂中碳酸钙的质量为 xCaCO3+2HCI===CaCI2+H2O+CO2f 44x6.6g答：该补钙剂中碳酸钙的质量分数是 75%。(1)2:71 (2)2.9 (3)10%

解：与盐酸反应消耗的氢氧化钠质量为 160gX10%=16gTOC\o"1-5"\h\z设该盐酸混合液中氯化氢的质量为 xNaOH+HCI===NaCI+H2O40 36.516g x36.536.5=x~A0=16gx=14.6g该盐酸混合液中氯化氢的质量分数为 器X100%