福建省厦门市重点中学2023-2024学年高三上学期8月阶段考试化学试题（无答案）

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化学学科试卷

可能用到的相对原子质量：H-1，N-14，O-16，Al-27，P-31，Cu-64一、选择题（共10题，每题4分）

化学促进了科技进步和社会发展。下列叙述中没有涉及化学变化的是

A．《神农本草经》中记载的“石胆能化铁为铜”B．利用“侯氏联合制碱法”制备纯碱

C．科学家成功将CO2转化为淀粉或葡萄糖D．北京冬奥会场馆使用CO2跨临界直冷制冰

劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A面包师用小苏打作发泡剂烘焙面包Na2CO3可与酸反应

B环保工程师用熟石灰处理酸性废水熟石灰具有碱性

C工人将模具干燥后再注入熔融钢水铁与H2O高温下会反应

D技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板铝能形成致密氧化膜

下列说法正确的是

A．氢氧化铁胶体可用作净水剂B．明矾溶于水生成Al(OH)3胶体：

C．Fe(OH)3胶体无色、透明，能产生丁达尔现象D．沸水中滴加饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增强

室温下，下列各组离子一定能在指定溶液中共存的是

A．0.2mol·L-1的KI溶液中：B．0.2mol·L-1的H2SO4溶液中：

C．0.2mol·L-1的NaHCO3溶液中：D．0.2mol·L-1的NaHSO4溶液中：

下列方程式与所给事实不相符的是

向饱和食盐水中依次通入过量NH3、CO2：

切开的金属Na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗：

(

：

)向硫酸铜溶液中加入过量的NaHS溶液，生成黑色沉淀

电解饱和食盐水，两极(碳棒)均产生气体：

以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第四位的元素价类二维图如图所示，下列说法错误的是

A．a与水常温下几乎不发生反应，但在高温下可生成c

B．e可通过化合反应转化为d

C．c的用途之一是做颜料

D．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处理剂

下列方案设计、现象和结论均正确的是

方案设计现象和结论

A往FeCl3溶液中加入适量铜粉铜粉溶解，溶液变蓝，说明Fe比Cu活泼

B用洁净的玻璃棒蘸取某无色溶液，在酒精灯火焰上灼烧火焰出现黄色，说明溶液中含有Na元素

C取溶液于试管中，加入足量NaOH溶液，试管口放一张湿润的红色石蕊试纸试纸没有变蓝，说明溶液中没有NH+4

D向淀粉溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，冷却后直接加入碘水溶液没有变蓝，说明淀粉已水解完全

测定某溶液中甲醇含量的部分过程如下：①KMnO4溶液处理：(未配平，下同)；②酸化处理：下列说法错误的是

A．“反应①”中X为OH－，配平后计量系数为8B．“反应①”中氧化性：

(

4

)C．“反应②”中，可用盐酸进行酸化D．“反应②”消耗0.6molMnO2-时，反应中转移0.4mole－9．铁元素的常见价态有＋2、＋3价，实验室可用赤血盐溶液检验Fe2+，黄血盐(K4[Fe(CN)]6)溶液检验Fe3+。硫铁矿烧渣中含有大量Fe2O3，工业上常用于制取绿矾(FeSO4·7H2O)。由硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3、Al2O3、SiO2)制取绿矾的流程如下。下列有关说法不．正．确．的是

A．“酸溶”时先将烧渣粉碎并不断搅拌，可提高铁元素的浸出率B．“反应”时发生的主要反应为

“检验”时可用K4[Fe(CN)]6溶液检验上一步“反应”是否进行完全

将第二次“过滤”所得滤液加热，经蒸发结晶可以制得绿矾

科学家发现某些生物酶体系可以促进和的转移（如a、b和c）,能将海洋中的转化为N2进入大气层，反应过程如图所示。下列说法正确的是

(

2

)A．过程Ⅰ中NO-发生氧化反应

B．a和b中转移的e－数目相等

过程Ⅱ中参与反应的

过程Ⅰ→Ⅲ的总反应为

二非选择题（共60分）

复兴号高铁车体材质用到锰元素，锰及其化合物用途广泛。以菱锰矿(主要成分为MnCO3，还含有铁、镍、钴的碳酸盐以及SiO2杂质)为原料生产金属锰和高品位MnCO3的工艺流程如图：

“溶浸”过程中，若其他条件不变，采取下列措施能提高浸出率的有(填序号)。A．适当升高溶浸温度B．适当加快搅拌速度C．适当缩短溶浸时间

锰的浸出率结果如图所示。由图可知，所采用的最佳实验条件为。

滤渣1的成分有和MnO2，其中MnO2需要回收循环利用，可加入葡萄糖（C6H12O6）和硫酸溶液处理，氧化产物为CO2，写出对应的离子方程式。

“除杂”步骤所得滤渣2的主要成分除了CoS、NiS以外，还有、(均填化学式)。

写出“沉锰”的离子方程式：；“沉锰”的关键操作是将反应终点pH控制在7附近，原因是。

由锰、镍、镓制备的磁性形状记忆型合金中，基态Mn原子的价层电子排布图为，

晶胞结构如图，其化学式为。

某实验小组对Cu与HNO3的反应进行研究，实验如下。（已知：NO气体无色，NO2气体红棕色）

试管①中反应的化学方程式是。

已知绿色是棕色和蓝色的混合色，绿色溶液变蓝是因为NO2与水生成了HNO2和。

对比③和⑤中现象，为探究③中立即产生气泡的原因，实验小组提出如下假设，并设计实验验证。

假设1：Cu2+对该反应有催化作用。假设2：NO2对该反应有催化作用。假设3：HNO2对该反应有催化作用。

实验实验操作实验现象结论

3向④中溶液加入少量(填化学式)固体后，加入铜片溶液蓝色加深，无其他明显现象假设1不成立

4向④中溶液通入NO2气体后，加入铜片铜片表面立即产生气泡假设2成立

5向②中溶液通入少量N2后，加入铜片无明显变化

6向④中溶液加入少量(填化学式)溶液，再加入铜片铜片表面立即产生气泡假设3成立

得出实验结论后，有同学认为还应补充对比实验：向④溶液加入几滴较浓的硝酸后加入铜片。补充该实验的目的是。

某工厂用硝酸溶解废铜屑制备Cu(NO3)2·3H2O，为避免NOx的生成，实验小组提出还应加入H2O2溶液，反应的离子方程式为；消耗含铜元素80%的废铜屑240kg固体时，得到653.4

kg产品，产率为。

铝和硅在地壳中含量丰富，其单质和化合物具有广泛的应用价值。请回答下列问题：(1)①基态Si原子的价电子排布式为。

②Si所在周期中的非金属元素(Si、P、S、Cl)，其第一电离能由小到大的顺序为。

AlCl3的相对分子质量为133.5，178℃开始升华，易溶于水、四氯化碳等，熔融时生成可挥发的二聚物(Al2Cl6)，结构如图所示。①二聚物中Al原子的杂化轨道类型为

②分子中含有化学键的类型有。

A．离子键B．配位键C．氢键D．σ键E．π键F．非极性键

LiAlH4是一种特殊的还原剂，可将羧酸直接还原成醇。

(

4

)①AlH-的空间构型名称是。

②CH3COOH分子中π键和σ键的数目之比为。

铝和白磷在一定条件下可以制备磷化铝(AlP)，其晶胞如图所示：

①晶胞中A原子的原子坐标为(0，0，0)，B的原子坐标为，则C的原子坐标为：。

②晶胞中Al的配位数是，若晶胞参数为apm，则该晶胞的密度为g·cm-3。(列出表达式)

阿莫西林是一种光谱抗生素，合成阿莫西林方法如下：

化合物B的核磁共振氢谱图的波峰数有个。化合物B的性质活泼，能与水剧烈反应生成两种酸（非氧化还原反应），该反应的化学方程式是。

化合物C、F反应生成G与另一种物质，另一种物质的结构式为。

D中所含官能团的名称有：硫醚键、、、