碱金属钠及其化合物

碱金属——钠及其化合物考纲要求】了解金属钠及其化合物的主要性质和重要应用复习目标】1.了解钠的化学性质的规律和实验操作。了解钠的物理性质及保存方法。了解金属氧化物的通性。了解过氧化钠与水、二氧化碳的反应理解碳酸钠、碳酸氢钠的性质比较和鉴别方法。复习重点】金属钠及其重要化合物的性质和用途，将理论与实践相结合解决实际问题。课堂热身】TOC\o"1-5"\h\z关于金属钠的物理性质，错误的是 （ ）金属钠很软，可用刀切割 B.金属钠是热和电的良导体C.金属钠的密度是l.lg・cm-3 D.金属钠是银白色的钠长期露置在空气中，最终会变为 （ ）氧化钠 B.过氧化钠 C.氢氧化钠 D.碳酸钠除去Na2C03固体中少量的NaHC03最佳方法是 （ ）A•加入适量盐酸B•加入NaOH溶液C•加热灼烧D.配成溶液后通入CO2取等质量的钠分别投入下列足量物质中，放出气体质量最多的是 （ ）A•将钠投入A•将钠投入NH4HCO3溶液中C.将钠投入水中将钠投入食盐水中D.将钠投入硫酸铁溶液中2.3g钠在干燥的空气中被氧化后，可得3.5g固体，因此可判断其氧化产物为（ ）只有NaOB.只有NaOC.NaO和NaOD.无法确定222222【考点梳理】一、金属钠1、存在：周期表中处于第—周期，—族，属于元素。同族的还有 易—电子有较强的性,自然界中只以 态存在，钠、钾元素可以用 检验，该反应为 变化，操作步骤为： 钠的火焰色为 色，钾的焰色为 色（必须透过 观察）2、物性： 色，质地 ，密度 ，熔沸点 ，导电导热性 3、 化性：（1）跟氧气反应：Na+O2—— （切面很快___,Na2O加热时不稳定易转化 ）Na+O2公一 （ 火焰，生成 固体）以上反应说明稳定性Na2O2 Na2Oo（2）在氯气中燃烧：（3）钠与硫混合研磨：（4）钠与水反应：现象：（5）与有机物的反应（ROH、RCOOH）思考：Na与盐酸、乙酸、苯酚、水、乙醇反应的剧烈程度？说明了什么问题？（6）与盐的水溶液反应（CuSO4溶液）

4．钠的存放、取用及其制取、用途（设问：你还记得钠怎么保存吗？为什么？）（1）钠的保存（说明保存理由）：（2）钠的取用方法：（3）钠的制取：（4）钠的用途：【高考真题】1、（05江苏）．下列有关钠的叙述中，错误的是 （ ）A钠的还原性很强，可以用来冶炼金属钛、锆、铌等B钠的化学性质非常活泼，钠元素只能以化合态存在于自然界C钠是一种灰黑色的固体D钠的质地软，可用小刀切割2、 （02上海）在烧杯中加水和苯（p=0.88g/cm3）各50mL。取黄豆大小的金属钠（pTOC\o"1-5"\h\z=0.97g/cm3）,轻轻放入烧杯中，观察到的实验现象可能是 （ ）B、钠停留在苯层中不发生反应D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动B、钠停留在苯层中不发生反应D、钠在苯与水的界面处反应并可能作上下跳动C、钠在苯的液面上反应并四处游动【强化训练】1、下列叙述中正确的是 （ ）钠在空气中燃烧生成白色的过氧化钠②钠与硫直接化合，甚至发生爆炸③钠与硫酸铜溶液反应，可置换出铜 ④金属钠只有还原性，没有氧化性⑤钠原子最外层上只有一个电子，所以在反应中化合价总是+1价A.①②④ B.②③④⑤ C.②④⑤ D.①④⑤2、金属钠着火时，可以灭火的是 （ ）A.水 B.沙子 C.煤油 D.二氧化碳3、将一小块钠投入下列溶液中，既能产生气体，又会生成白色沉淀的是 （ ）A.稀硫酸 B.氢氧化钠溶液 C.硫酸铜溶液 D.氯化镁溶液【考点梳理】、钠的氧化物和过氧化物化学式Na2ONa.Q电子式氧兀素化合价物质类别色、态主要化学性质与H2O反应与CO2反应稳定性主要用途生成条件相互转化

三、碳酸钠和碳酸氢钠（设问：那些性质可以用于碳酸钠和碳酸氢钠之间的鉴别？）名称碳酸钠碳酸氢钠俗名主性质色、态水中的溶解度水溶液的酸碱性热稳定性与H+反应与碱反应NaOHCa(OH)2与盐反应CaCl2Al2(SO4)3主要用途相互转化四、钠的其它重要化合物（1） 硫酸钠：Na2SO4・10H2O,俗名：芒硝，为无色晶体。（有何作用？）（2）氢氧化钠，氢氧化钠为 固体， 溶于水（并 大量热），易 在空气中还易变质，反应为： 俗名： ，氢氧化钠有很强 性，它是一种重要的碱。工业制法：保存：（3）氯化钠与候氏制碱法原料：反应原理：试回答下列问题:（1） 操作1、11不能颠倒的原因是 （2）111的操作叫. ，W的操作叫.

【高考真题】1、（上海）甲、乙、丙、丁四个烧杯内分别放入O.lmol的Na、Na?。、Na?。?、NaOH，然后各加入100mL水,搅拌，使固体完全溶解，则甲、乙、丙、丁质量分数大小的顺序为（）A.甲V乙V丙V丁B.丁V甲＜乙=丙C.甲=丁＜乙=丙D.丁V甲V乙V丙2、 （2003•理科）在蔬菜生长过程中，常喷晒农药来防治病虫害。据有关专家介绍，用碱性溶液或清水浸泡，可使残留在蔬菜上的农药的毒性降低。因此，买来的蔬菜在食用前最好用稀碱水或清水浸泡一段时间。浸泡蔬菜时可加入适量的 （ ）A.纯碱 B.白酒 C.白糖 D.食醋3、 （上海）联合制碱法中关键的一步是把NHCl从几乎饱和的NaHCO溶液中分离出来，为此43根据NaCl和NHCl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，可4析出不夹带NaHCO的NHCl.NaCl和NHCl共同存在时的溶解度曲线如图所示，以下操作正3 4 4通入气体温度控制(A)通入气体温度控制(A)CO230〜40C(B)CO20〜10C(C)NH330〜40C(D)NHo0〜10C强化训练】1、某干燥粉末可能含有NaO、NaO、NaHCO、NaCO、NaCl中一种或几种组成，将该粉? ?? 3 ? 3末与足量盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小（同温同压下测定）。若将原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是A.粉末中一定有A.粉末中一定有NaO、NaO、NaHCO? ?? 3粉末中一定不含有Na,CO和NaCl粉末中一定不含有NaO和NaCl D.无法肯定粉末里是否含有NaCO和NaClTOC\o"1-5"\h\z? ? 32.将4.34gNa、Na2O、Na2O2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到672mL混合气体。该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则混合物中Na、Na2O和Na2O2的物质的量之比为 （ ）A.1：1：1B.1：1：2 C.1：2：2 D.4：3：23.在10mL0.01mol/L的纯碱溶液中，不断搅拌并逐滴加入1.2mL0.05mol/L盐酸，完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为 （ ）A.1.34mLA.1.34mLB.2.240mLC.0.672mL D.0mL4.将由amolNaHCO3和bmolNaOH组成的固体混合物放在密闭容器中加热至250°C，经充分反应后，排出气体，冷却后，称得残留固体的质量为wg。试写出a、b表示的w的表达式。（1）当a＜l时，w= ；(2)当a>b时，w= 【反馈练习】1、下列关于钠的说法不正确的是 ()A、 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B、 钠钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂C、 钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在有机溶剂CC14中D、 由于钠比较活泼，所以它能从溶液中置换出金属活动顺序表中钠后面的金属TOC\o"1-5"\h\z2、将过氧化钠和过量的碳酸氢钠在密闭容器中混合充分加热后，最终残留固体物质是( )A.NaCOB.NaO和NaOC.NaOD.NaO和NaCO232222222233、①氧化钠②氢氧化钠③过氧化钠④亚硫酸钠，1mol上述固体物质长期放置于空气中，下列说法正确的是 ( )A.上述物质都有发生了氧化还原反应B.过氧化钠在反应中转移了2mol电子C.质量增加的情况是①＞3＞④〉② D.质量增加的情况是②＞©＞③〉④4、将标准状况下的2.24LCO2通入150mL1mol/LNaOH溶液中，下列说法正确的是( )A.c(HCO3-)略大于c(CO32—) B.c(HCO3-)等于c(CO32—)C.c(Na+)等于c(CO32—)与c(HCO3—)之和D.c(HCO3—)略小于c(CO32—)5、 NaH是一种离子化合物，它跟水反应的方程式为：NaH+H2OfNaOH+H2f，它也能跟液氨、乙醇等发生类似的反应，并都产生氢气。下列有关NaH的叙述错误的是( )A.跟水反应时，水作氧化剂 B.NaH中H-半径比Li+半径小C.跟液氨反应时，有NaNH2生成 D.跟乙醇反应时，NaH被还原6、 事实上许多氧化物在一定条件下能与Na2O2反应，且反应极有规律，如Na2O2+SO2=Na2SO4Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2o据此，你认为下列方程式正确的是 ( )A.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2 B.Na2O2+2NO2=2NaNO2+O2C.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2 D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O27、为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 ( )Na2CO3溶液(NaHCO3)，选用适量NaOH溶液NaHCO3溶液(Na2CO3),应通入过量的CO2气体Na2O2粉末(Na2O),将混合物在空气中加热Na2CO3溶液(Na2SO4)加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤8、 已知：(1)溶液中c(OH-)在10-6mol・L-1和6mol•L-1之间，可使无色的酚酞试液呈红色；(2)过氧化氢具有漂白性.据此回答下列问题：现将0.39g过氧化钠粉末溶解在10mL水中，向所得溶液中加入2滴酚酞，放置片刻，红色褪去.甲同学认为红色褪去的原因是由于溶液中c(OH-)较大，此种说法 (填“正TOC\o"1-5"\h\z确”或“不正确”)，通过估算说明理由 ；乙同学认为红色褪去的原因可能是由于反应中有过氧化氢生成，此种说法 (填“正确”或“不正确”)，并通过①分析推理、②提出假设、③设计实验来说明理由：分析推理 ；提出假设 ；设计实验

装置必制取的气体是：•c D；装置F制取的气体是:9、我国制碱专家侯德榜先生潜心研究制碱技术，发明了"侯氏制碱法"。制碱过程中重要的一步反应为：NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3（+NH装置必制取的气体是：•c D；装置F制取的气体是:1）2）你建议的装置连接顺序为：D装苴D装苴（）接f），（）接（） （3）装置D中导管7下端接一下粗的玻管的作用是： 。中间直导管的作用是 。（4） 欲在装置D中能得到较多的碳酸氢钠晶体析出，你认为实验中应注意哪些实验要点（包括试剂浓度、实验顺序等）？10、有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量是0.584克，放入9.436克水中，当反应完毕时，生成氢气的质量为0.02克。此金属钠中有多少克钠在跟水反应前已经被氧化？所得氢氧化钠溶液的溶质质量分数是多少？11、某天然碱（纯净物）可看作由CO2和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份,溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO的体积（标准状况）如下表:IIIIII。盐酸液的体积（mL）30303030样品（g）3.324.155.817.47二氧化碳的体积（mL）672840896672（1） 由第I组数据中的CO2体积与样品质量之比，可以推测用2.49g样品进行同样的实验时，产生CO mL（标准状况）。2（2） 另取3.32g天然碱样品于300°C加热分解至完全（300°C时Na2CO3不分解），产生CO2112mL（标准状况）和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。2 （3）已知Na2CO3和HCl（aq）的反应分下列两步进行：NaCO+HC1二N：Cl+NaHCO NaCO+HCl—NaCl+COf+HO2 3 3 2