原子结构发展史及对化学教学都启示

原子论和原子模型进展史及对中学化学的启发和作用原子论进展史与主要内容一、科学原子论诞生的时代背景化学是以物质为争论对象，以说明物质的构造及其变化规律为己任，所以成的？”是化学的根本问题，也是核心问题。然而，从上古代的德谟克利特〔公元前460～前370年〕到17世纪的波义耳1621691年，上下2000〔希腊文意思是不行分割的生疏是模糊的、稚嫩的，处于萌芽时期。171661再分解的简洁物质才是元素。这种物质观已接近原子论，但还不是科学的原子论。由于，他的限制和思想上的局限性，曾错误的把火、气、水都视为元素；把物理性质“火”和化合物“水”都当成了元素，造成了元素概念的混乱。在波义耳之后的100表中渐渐拉了下来，1789年，拉瓦锡对元素概念又进展了总结和思考，提出元素是“化学分析所能到达的终点33量未能进展测定和确认。因而，波义耳的“元素论”尚未成为准确、清楚、科学的概念，有待于进一步进展。二、科学原子论的提出过程与内容确起来，并发生了生疏上的飞跃，产生了科学的原子论，完成这一“飞跃”的代表人物就是19世纪初的事情了〔1803年。建立起了科学原子论。道它们的密度：氮气轻、氧气重、二氧化碳更重。道尔顿在做混合气体试验时觉察，最轻的这是为什么？这个问题只能说明气体具有集中性于氮气和氧气压强之和，氮气、氧气的分压与混合前的压强相等。这就是道尔顿于1801年提的〔指光学镜，所以他选择了“原子”一词来称呼这种微粒。他认为同类原子相斥，异类原子相吸，因而气体才有了集中性。分压定律支持了他的原子论观点。既然原子是微粒，是质点，是物质的根本构成，它就应当有质量量，这是原子最根本特性之一。为此，他决心测出原子的质量──原子量。体分子量还是可以的。道尔顿在物理方法测定失败后转向用化学法测原子量。早在18世纪拉瓦锡就已测得水是由8515份氢组成。道尔顿假定水是由一个氧原子和一个氢原子组成，因此，氧原子重量约为氢原子重量的5.66倍。他还假定氨也是氮和氢组成的二元化合物，他由分析结果得出氮原子量约为氢原子的4倍，道尔顿还把氢原子量定为基准值1，依据其他化学家的分析180396日工作日记上记载了最早的一张原子相对重量表，其数值和今日原子的根本属性的观念，从而为他的原子论奠定了基石。18035.4∶75.4∶14。而两气体的氧重量比为1∶2等等，于是提出了倍比定律。这是他原子论的又一重要试验依据。1803年10月，在曼彻斯特的文学和哲学学会的一次集会上，道尔顿表达了他的原子论，主要论点如下：一切元素都由不行再分的微粒构成，这种微粒叫做原子。原子在一切化学变化中都保持它的不行再分性。同一元素的原子，各方面的性质，特别是重量，都完全一样；不同元素的原子重量不同。原子的相对重量〔原子量〕是每一种元素的特征性质。不同元素的原子是以简洁的整数比相化合。的进展。事实正是如此：从科学原子论提出，到19世纪中期，已觉察的化学元素就有60料的积存至材料的整理，并使其条理化的时期。地结合起来。它引导着元素的觉察，并使元素周期表的产生和周期律的觉察成为必定。恩格斯在评论原子论时说道经能够有系统的，差不多是有打算地向未被制服的领域进攻顿为近代化学之父。(摘自教科书中的化学家)原子模型的进展史到各种原子也有质的区分。古代的这种原子观是在缺乏试验佐证的状况下产生的。原子模型进展的四个主要的里程碑道尔顿原子模型：18世纪末．英国化学家道尔顿(Dalion，1766—1844年)通过大量试验与分析，生疏到原子是真实存在的．并确信物质是由原子结合而成的．他于1808年出版了不变。此后近一百年，关于原子的构造的生疏没有大的变化．松糕模型：1897年英国科学家汤姆生觉察了电子，随着对放射性现象的深入争论，人们20世纪初抛弃了原于不行分割的陈旧观念．1898年汤姆生基于对原子内肯定有带电西瓜中一样，原子似乎一块“布满浆果的松糕“。卢瑟幅原子模型与坡尔模型：英国科学家卢瑟福(Rutherford 1871一1937年)1911年依据α粒子散射试验，提出原子行星模型。卢瑟福α粒子撞击厚度为0.6微米6e的金箔时，觉察绝大局部α粒子都能穿透金属薄片少数有相当大的角度的偏转还有个别被反弹回来。试验说明原子内部有很大的空隙被反射回来的α粒子肯定是遇到了质量远大于α粒子的、带正电荷的微小微粒的结果．由于α粒子的质量是电子的7000余倍，假设两者相撞，只可能是电子被弹开，α粒子偏离不大。通过周密试验及理论计算得知，原子核的半径约为0.03皮米，核上的正电荷数为79。同年，卢瑟福在此试验根底上提出原子行星模型：原子中有个微小的核，它几乎集中了原子全部的质量带有n个正电荷，另有n个电子绕核运动，就像行星绕大阳旋转一样。(Bohr，1885—1962年)依据原子行星模型、量子概念和光子概念在1913年说明原子构造的玻尔理放能量。现代物质构造理论中的现代模型：1920年卢瑟预言原子核中肯定有中性的粒子，在1932年经过不少科学家反复试验证明白中子的存在度表示几率的大小，其形象如同电子在原子核四周形成的云雾团。对中学化学的启发和作用原子论是化学学科的根基之一,我认为原子论对中学化学教育的启发和作用主要是在学生的化学启蒙阶段,就让学生打下坚实的理论根底.以便于学生在日后的化学学习中,对于化学有一个总体的概念和把握.可以让学生更好的学习化学,理解化学.比方,原子论可以让学生知道什么是原子量,原子量的意义.可以让学生学会化学反响的实质和内在的一些机理.化学方程式的意义,化学反响数据的处理等等.总之原子论就和物理中的经典力学,数学中的加减乘除,英语中的二十六个字母一样,是进入相关领域的大门的钥匙,其重要性必需引起中学化学教育工作者们的留意.原子模型在我的生疏里面,主要是一种教学的工具,是反响抽象的化学理论的一种媒体.因于化学的内在本质学习和争论本身就是格外抽象和晦涩难懂的.所以,假设想提高教学效率,加强教学质量,就必需使用一些形象的化学模型和媒体来表现原本抽象的化学理论.可以说,真正优秀的化学教育方法,就是用最简洁最浅显易懂的方法让学生最大限度地理解和把握化学学问.而到达这个目的的不行或缺的方法,就是在理论教学中引入化学模型.这里的化学模型并不仅仅指那些用塑料或木头做的模型,还包括一些化学问题的类比的处理方法.比方电子云图,电子云图并不是一个实物模型,但它却使学生对原子的生疏变得浅显而好玩.像这种例子还有很多,不一一举出.原子模型作为格外重要的一种化学模型,是中学化学教学必备的工具和媒体之一.是提高中学教学水平,增加教学质量,提高教学效率的最好的方法之一.作为一名中学化学教育工作者,肯定要善长于在化学教学中应用原子模型.在这里我们再举出一些关于化学模型和媒体对于化学教育的作用的例子,以进一步阐述以上论述.一、关心教学之媒体、越简洁越好中，假设每节45分钟的课，选择的媒体太多太简单，花时太长，那么将很难完成教学任务。因此，媒体的选择，只要能够说明问题，应越简洁越好。讲《碳的化学性质》时，我将课本中“笔意”二字放大复印，上课时展现，一下子吸引单，却不失为有效的教学媒体。如有机化学中，运用甲烷、乙烯、乙炔的球棍模型来说明其分子构造及单、双、叁键的特点，分析其化学性质，既直观，又可以提高学生对有机物空间构造的想象力量。二、试验是化学教学的根底，是一种最重要的教学媒体到一般，再到个别；或者试验、假设、再试验论证的过程。因此，在化学教学中，试验是学都必需基于试验根底上，帮助学生理解教材内容。三、利用录像试验关心教学真实可信对于一些较简单、有危急、要求高、时间长的试验，不适合课堂演示，则拍成录像，于堂密度。如讲《CO的性质》时，我把家中的煤炉燃烧状况拍成录像用于上课。又如讲“碳承受铁管作为木炭复原二氧化碳的反响器2果好易了解化学变化的实质，理解化学原理。如解释化学反响时，动画模拟“白磷分子”和“氧Cu-Zn失的特点。这样，既帮助学生进一步生疏物质的构造，理解化学变化的原理，也大大提高课堂教学质量，吸引学生的兴趣，引导学生进一步思考。四、科学应用投影机，促进学问的把握在众多的教学设