高一化学必背知识点

高一化学必背知识点化学学习需要理解性的记忆，而不仅仅是简单的记忆。化学知识与生活息息相关，有自己的规律性，需要进行分析、理解、比较、归纳总结。重复记忆是必要的，但也需要采用有趣的记忆方式，如联想、表格或图示等。在学习化学时，可以以一些线索为基础，如以主族代表元素的单质、氧化物、氧化物的水化物、盐为线索，以及以元素化合物类知识为线索。在有机中，还要特别注意官能团的性质。在新支点教学课堂中，可以学到高效的学习方法。以下是高一化学必备知识点：1.化合价常见元素的化合价：-一价：H、Li、Na、K、Rb、Cs、Ag-二价：Be、Mg、Ca、Sr、Ba、Zn、Cd-三价：B、Al、Ga、In、Tl-四价：C、Si、Ge、Sn、Pb-五价：N、P、As、Sb、Bi-六价：O、S、Se、Te、Cr、Mo、W口诀记忆：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。2.常见元素的主要化合价：-氟、氯、溴、碘：-1-氢、银、钾、钠：+1-氧：-2-镁、钙、锶、钡、锌：+2-铝：+3-硅：+4-铜：+1、+2-铁：+2、+3-锰：+2、+4、+6、+7-碳：+2、+4-氮：-3、+2、+4、+5-磷：-3、+3、+5-硫：-2、+4、+6-氯：-1、+1、+5、+7口诀记忆：口诀1：一价氢氯钾钠银；二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷；二三铁二四碳，二四六硫都齐；全铜以二价最常见。口诀2：全部金属是正价；一二铜来二三铁。锰正二四与六七；碳的二四要牢记。非金属负主正不齐；氯的负一正一五七。氮磷负三与正五；不同磷三氮二四。硫有负二正四六；边记边用就会熟。口诀3：一价氢氟钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，一二铜汞四七锰，二三铁二四碳，二四六硫三五氮，一五七氯常常见，单质为零永不变。常见元素的化合价需要记忆和掌握，这有助于化学学习和理解。化学中有很多口诀和公式需要记忆。例如，溶解性口诀可以帮助我们记住不同盐类的溶解性规律。强酸和强碱的名称也需要记住，以便识别它们。我们还需要了解放热反应和吸热反应的概念，以及不同物理量之间的转化公式和推论。溶解性口诀三：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐不溶银亚汞；硫酸盐不溶钡和铅，碳磷酸盐多不溶。这个口诀可以帮助我们记住不同盐类的溶解性规律。例如，钾、钠和铵盐、硝酸盐都可以溶解，而盐酸盐不溶，硫酸盐除了钡和铅以外都不溶，碳酸和磷酸盐多数不溶。强酸包括HCl、HBr、HI、H2SO4、HNO3和HClO4，强碱包括NaOH、KOH、Ca(OH)2和Ba(OH)2。我们需要记住这些名称，以便在化学实验中正确识别它们。放热反应是指反应物总能量大于生成物总能量的反应，而吸热反应是指反应物总能量小于生成物总能量的反应。例如，燃烧和酸碱中和都是放热反应，而盐类的水解和Ba(OH)2·8H2O和NH4Cl的反应是吸热反应。在化学中，不同物理量之间有一些转化公式和推论。例如，微粒数目和物质的量之间的关系可以用公式n=N/NA表示。气体摩尔体积和物质的量之间的关系可以用公式V=nVm表示。气体密度可以用公式ρ=M/Vm表示，其中M为摩尔质量。化学元素的性质是化学研究中的重要内容。原子序数逐渐增加，原子半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强（得电子能力逐渐减弱），金属性逐渐增强（非金属性逐渐减弱）。因此，非金属性最强的是F，金属性最强的是Fr。在单质与氢气化合方面，F2>Cl2>Br2>I2，非金属性越强，氢化物的稳定性越强，如稳定性：HF>HCl>HBr>HI。最高价氧化物对应的水化物酸性越强，如酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4。金属性越强，与水或酸反应置换出氢气越容易，反应越剧烈，如剧烈程度Cs>Rb>K>Na>Li。最高价氧化物对应水滑化物碱性越强，如碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3。化学键是原子之间的强烈互相作用力。共价键是原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键。如何判断共价键：非金属元素和非金属元素之间易形成共价键。非极性键存在于相同的非金属原子之间A-A型，如H2O2、N2O3中。极性键存在于不同的非金属原子之间A-B型，如NH3、HCl、H2O、CO2中。离子键是原子之间通过得失电子形成的化学键。如何判断离子键：活泼金属元素或铵根离子与非金属元素之间形成离子键。如NaCl、MgO等中存在离子键。NH4Cl、NaOH、NaNO3中既有离子键也有共价键。共价化合物是仅由共价键形成的化合物，如HCl、H2SO4、CO2、Cl2等。离子化合物是存在离子键的化合物，如NaCl、MgCl2、KBr、NaOH、NH4Cl等。碱金属及其化合物的性质可以用诗歌来记忆：碱金属性很活泼，遇氧氯硫反应汹。钠空氧化物色白，钾钠钙钡煤油中。钠燃产物可漂白，黄固用在潜水艇。软钠若遇酚酞水，浮熔游响液变红。金属钠遇水中盐，既生成碱又放氢。纯碱苏打小苏打，两种苏打可互变。遇酸皆放二氧碳，碳酸钠中速度缓。熔点沸点渐降低，密度半径渐递增。金属活性渐增强，化学性质钠类同。碱金化性太活泼，化合态存自然中。钾钠钡钙四离子，紫黄黄绿和砖红。金属具有导电、导热性，具有金属光泽，延展性。金属冶炼的一般原理有三种：热分解法适用于不活泼金属，如Au、Ag、Cu的冶炼；热还原法适用于活动性一般的金属，如Fe、Pb的冶炼；电解法适用于活泼金属的冶炼，如Na、K、Al的冶炼。铁在地壳中含量仅次于氧、硅、铝，排第四位。在化学性质方面，铁可以点燃。化学学习并不难，关键在于找到正确的学习方法。只要下足功夫，就能实现梦想。卤族元素及其化合物氯气具有毒性和刺激性，闻到氯气时应轻扇手。氯的化学性质非常活泼，可以与金属和非金属反应。当热铜或热铁遇到氯气时，会产生棕色烟雾。氢在氯中燃烧会产生苍白的火焰，而磷在氯中会产生烟雾。甲烷、氢气和氯气混合后，若受到强光照射，会非常危险。氯水是由氯气和两种酸组成的。消石灰和漂白粉都含有氯，使用时应注意通风。二氧化锰与盐酸反应会产生氯气，在隔绝的热瓶中应该小心操作。盐水中加入硫酸可以去除杂质，吸收氯化氢后再通入火碱中。在硫酸和食盐瓶中加热时，应使用漏斗吸收产生的氯化氢。工业电解食盐水时，会产生阴阳离子，进而形成化合物。在操作时，干燥的烧瓶应该密封好，注意不要让气体泄漏。挤压胶头时应迅速，红色喷泉非常危险。卤素包括氟、氯、溴和碘，它们的颜色会随着原子半径的增加而变深。它们的溶点和沸点也会随着原子半径的增加而升高。这些非金属元素的活性逐渐减弱，但它们的化学性质非常相似。固态碘加热时会升华，而溴和碘可以溶解在有机溶剂中。这些元素都可以与水和氢发生反应，但反应条件各不相同。溴化亚铁是一种特殊的卤素化合物。卤素可以氧化亚硫酸，将其中的硫转化为硫化氢。碘与淀粉反应会产生蓝色的颜色，可以利用这一特性进行互相检测。使用莹石和氟化氢时应该放在铅皿中进行操作。氢溴酸和碘酸的反应非常棘手，需要使用磷酸而不是硫酸。在和氯、溴、碘反应后，加入酸和硝酸银可以进行检测。卤化银很容易分解，可以用于照相和降雨。硅单质硅单质是一种灰黑色的固体，具有金属光泽、硬度大、熔沸点高和难溶于溶剂的特性。它是一种半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间。在常温下，硅单质只会与氟、氢氟酸和强碱溶液发生反应。它的化学性质非常稳定。在高温下，硅单质可以与氧气、氢气和氯气反应。硅的用途主要有三种：首先是用于制造半导体器件，如硅芯片、集成电路、晶体管和硅整流器等；其次是用于制造太阳能；最后是用于制造合金，如含硅量为4%的钢可以制造导磁性好的铁芯，含硅量为15%的钢则具有良好的耐酸性等特点。工业生产硅的方法有两种：制粗硅和制纯硅。制粗硅的反应是SiO2+2C→Si+2CO↑，需要高温条件；制纯硅的反应是Si+2Cl2→SiCl4，也需要高温条件。另外，还有一种制备纯硅的方法是SiCl4+2H2→Si+4HCl。二氧化硅在自然界中存在较纯的水晶、含有少量杂质的石英以及普遍存在的沙中。它的物理性质是硬度大、熔点高，难以溶于水等溶剂。化学性质稳定，只有在高温下才会与单质氟、氢氟酸和强碱溶液发生反应，如SiO2+4HF→SiF4+2H2O。SiO2的主要用途是制造石英玻璃，是光导纤维的主要原料，也可用于制造耐磨材料、玻璃以及在光学仪器、电子工业等领域广泛应用。硫酸型酸雨的成因主要是由于含硫燃料（如化石燃料）的大量燃烧所致。为了防治酸雨，可以从根本上开发使用能代替化石燃料的绿色能源，如氢能、核能、太阳能等；对含硫燃料进行脱硫处理，如煤的液化和煤的气化；同时提高环保意识，加强国际合作。SO2是一种无色、有刺激性气味、有毒的气体，易溶于水。它是大气污染物之一，常与CO、氮的氧化物、烃、固体颗粒物等一起造成环境污染。SO2的化学性质包括它是一种酸性氧化物，能与水反应生成亚硫酸。在工业上，SO2可用于制造硫酸、亚硫酸等化学品。化学性质：硝酸具有不稳定性，受光或加热会分解释放出NO2气体和O2气体以及水。此外，硝酸也是一种强氧化性酸，大多数金属和非金属单质都能与其反应。例如，浓硝酸和铜的反应生成NO2气体和水，而稀硝酸和铜的反应则只生成NO气体。有机物是指含有碳元素的化合物，不包括无机物如CO、CO2和碳酸盐等。碳原子最外层有4个电子，可以形成碳链或与其他原子结合，从而形成不同的结构。烃是一类仅含碳和氢元素的有机化合物，其中最简单的甲烷分子由一个碳原子和四个氢原子组成，呈正四面体结构。甲烷是一种无色、无味、密度小于空气的气体，常见于沼气、天然气和坑气中。它可以作为燃料，也可以用于制备氯仿、四氯化碳和碳黑等。烷烃是一类碳碳之间仅以单键结合的烃，其余的价键全部与氢结合，因此也被称为饱和烃。通式为CnH2n+2，例如甲烷、乙烷和丁烷等。随着碳原子数目的增加，烷烃的状态会由气态变为液态再变为固态。烷烃能够燃烧，但不能使酸性高锰酸钾褪色。化学式CnH2n+2+（3n+1）/2O2→nCO2+（n+1）H2O烷烃的命名习惯法是根据碳原子数来命名的。碳原子数少于十的用甲、乙、丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸命名，碳原子数大于十的用几烷来命名。若有同分异构体，则用正、异、新来区别。同分异构现象是指分子式相同，但结构不同的现象。同分异构体是指具有同分异构现象的物质。例如，C4H10有两种同分异构体：正丁烷和异丁烷。乙烯是一种无色、稍有气味的气体，难溶于水，密度略小于空气。其分子式为C2H4，结构式为H-C==C-H，结构简式为CH2==CH2。所有的碳氢原子都在同一平面上。乙烯有氧化、燃烧、加成和聚合反应。乙烯能使酸性高锰酸钾褪色，燃烧后生成CO2和H2O，可以与Br2和HCl发生加成反应，也可以通过聚合反应形成高分子。乙烯是石化工业的重要原料，用于制造塑料、合成纤维和有机溶剂等。乙烯产量是衡量一个国家石油化学工业水平的重要标志之一。烯烃是一种不饱和烃，分子中含有碳碳双键的链烃。它能燃烧和使酸性高锰酸钾褪色，也能发生加成反应。乙炔是一种无色、无味的气体，分子式为C2H2，结构式为H—CC—H，结构简式为HCCH。乙炔的用途主要有两个方面：一是用于制备氧炔焰，用于切割金属；二是用于制备聚氯乙烯。苯是一种无色液体，具有特殊香味，有毒，不溶于水，密度小于水。苯分子的分子式为C6H6，分子结构为六个碳原子和六个氢原子组成的六角形。苯分子中，碳碳之间的键介于单键和双键之间，所有的碳氢都在同一平面上。苯具有一定的化学性质，如不能使酸性高锰酸钾褪色，能够燃烧生成二氧化碳和水等。苯的用途主要有两个方面：一是做有机溶剂，二是做化工原料。石油是一种混合物，主要成分是碳和氢，由各种烷烃、环烷烃和芳香烃组成。石油分馏是一种物理变化，根据石油中各组分的沸点不同，通过不断的加热汽化和冷凝液化将它们分离出来。乙醇是一种无色液体，具有特殊气味，易挥发，能够和水以任意比例互溶。其分子式为C2H6O，结构式为CH3CH2OH或C2H5OH，官能团为羟基。乙醇具有一定的化学性质，如与钠反应生成乙醇钠，能够氧化反应生成二氧化碳和水等。乙醇的用途主要包括做燃料、消毒剂、有机溶剂和造酒等。乙醛的分子式为C2H4O，结构式为CH3CHO，官能团为醛基。乙醛能够氧化反应生成乙酸等。乙酸的分子式为C2H4O2，结构式为HCCO—H，官能团为羧基。乙酸具有一定的酸性，比碳酸酸性强，能够与碳酸钠反应生成乙酸钠和二氧化碳等。乙酸还能够参与酯化反应。O2C6H12O6（葡萄糖）改写：5、酯a、物理性质酯的密度小于水，且难溶于水。低级酯具有独特的香味。b、化学性质水解反应a、在酸性条件下，酯可以水解成为对应的羧酸和醇，例如CH3COOCH2CH3+H2O稀硫酸可以水解成为CH3COOH+HOCH2CH3。同时，在碱性条件下，酯可以发生皂化反应，例如CH3COOCH2CH3+NaOH可以皂化成为CH3COONa+HOCH2CH3。蛋白质、油脂、糖类◆油脂的成分油脂由多种高级脂肪酸（例如油酸：C17H33COOH；硬脂酸：C17H35COOH）和甘油生成的甘油酯组成。液态的油主要是不饱和高级脂肪酸甘油酯，例如油酸甘油酯；而固态的脂肪主要是饱和高级脂肪酸甘油酯，例如硬脂酸甘油酯。◆油脂的化学性质1、油脂可以水解，即酯的水解。在酸性条件下，水解反应可以生成对应的羧酸和醇，例如硬脂酸甘油酯可以水解成为甘油和硬脂酸。在碱性条件下，酯可以发生皂化反应，例如硬脂酸甘油酯可以皂化成为甘油和硬脂酸钠。▲糖类糖类包括单糖和多糖。单糖指的是单一的糖分子，例如葡萄糖和果糖。多糖则是由多个单糖分子通过糖苷键连接而成，例如蔗糖和淀粉。葡萄糖含有醛基，可以发生银镜反应，也可以与新制氢氧化铜溶液发生反应。蔗糖和麦芽糖互为同分异构体，可以通过水解生成一分子葡萄糖和一分子果糖。淀粉是一种白色、无味的粉状物质，不溶于冷水。它是一种非还原性糖，在催化剂作用下，能水解成最终产物葡萄糖。淀粉有多种用途，其中包括作为食物的重要成分和制造葡萄糖和酒精等。在淀粉酶和酒化酶的作用下，淀粉可以转化为麦芽糖、葡萄糖和乙醇。蛋白质由碳、氢、氧、氮和硫等元素组成。在酸或碱存在的条件下能发生水解，水解的最终产物是氨基酸。蛋白质有多种性质，包括盐析、变性、颜色反应等。利用蛋白质灼烧时产生烧焦羽毛的气味可区别羊毛与棉花。蛋白质的用途有很多种，详见相关书籍。淀粉、纤维素和蛋白质是天然高分子化合物。需要注意的是，油脂不是高分子。物质可以分为单质、化合物和混合物。常见的化合物包括离子化合物和共价化合物，电解质和非电解质，无机化合物和有机化合物，酸、碱、盐、氧化物等。常见的俗名包括苛性钾、苛性钠、烧碱、熟石灰、消石灰、生石灰、碱石灰、纯碱、苏打、小苏打、漂白粉、石灰石等。石灰水是一种常见的物质，它可以通过多种方式制备，包括使用KOH、NaOH、Ca（OH）2、CaO和NaOH等物质。此外，NaCO3、NaHCO3、CaCl2和Ca（ClO）2等物质也可以用于制备石灰水。石灰水也有一些俗名，如胆矾和蓝矾等。除了石灰水，还有许多其他物质也广泛使用。例如，CuSO4·5H2O、KAl（SO4）2·12H2O、乙酸、乙醇和甲醛溶液等物质都有各自的用途。化学方程式在化学实验中也非常重要。例如，硫酸根离子的检验可以使用BaCl2和Na2SO4，而碳酸根离子的检验可以使用CaCl2和Na2CO3。碳酸钠与盐酸的反应可以产生NaCl、H2O和CO2等物质。在高温下，木炭可以还原氧化铜。铁片与硫酸铜溶液反应可以得到FeSO4和Cu。氯化钙与碳酸钠溶液反应可以产生CaCO3和NaCl。钠也是化学实验中常用的物质之一。它可以在空气中燃烧，产生Na2O。过氧化钠可以与水和二氧化碳反应，分别产生NaOH和Na2CO3。钠与水反应可以得到NaOH和H2。铁与水蒸气反应可以产生Fe3O4和H2。铝与氢氧化钠溶液反应可以得到NaAlO2和H2。氧化钙与水反应可以产生Ca(OH)2。氧化铁和氧化铝分别可以与盐酸和氢氧化钠溶液反应，产生FeCl3、AlCl3、NaAlO2、Fe(OH)2和Fe(OH)3。硫酸亚铁和氢氧化钠溶液反应可以得到Fe(OH)2和Na2SO4。O+O2=H2SO440、当漂白粉长时间暴露在空气中时，它会发生以下反应：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO。这个反应会导致漂白粉失去其漂白能力。41、二氧化硫与水反应，产生亚硫酸：SO2+H2O≒H2SO3。42、当氮气和氧气在放电下反应时，会产生NO：N2+O2放电2NO。43、一氧化氮与氧气反应，生成二氧化氮：2NO+O2=2NO2。44、二氧化氮与水反应，生成硝酸和一氧化氮：3NO2+H2O=2HNO3+NO。45、在催化剂的作用下，二氧化硫和氧气反应，生成三氧化硫：2SO2+O2催化剂2SO3。46、三氧化硫与水反应，生成硫酸：SO3+H2O=H2SO4。47、当浓硫酸与铜反应时，铜会被氧化成铜离子，同时产生二氧化硫和水：Cu+2H2SO4(浓)△CuSO4+2H2O+SO2↑。48、当浓硫酸与木炭反应时，会产生二氧化碳、二氧化硫和水：C+2H2SO4(浓)△C