广东省韶关市2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

韶关市2022-2023学年第二学期期末教学目标检测高二化学试卷说明：本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间75分钟，请把答案写在答题卡上相应位置，在本试卷上答题无效。可能用到的相对原子质量：H-1C-12Mn-55O-16Ag-108S-32一、单选题(本题共16小题，1-10每小题2分，11-16每小题4分，共44分。)1.生活中的一些问题常涉及化学知识，下列叙述中，不正确的是A.糯米中的淀粉一经发生水解反应，就可酿造成酒B.福尔马林是一种良好的杀菌剂，但不可用来消毒饮用水C.棉花和木材的主要成分都是纤维素D.室内装饰材料中缓慢释放出的甲醛、甲苯等有机化合物会污染空气2.下列化学用语表达正确的是A.氮原子的L层电子轨道表示式： B.质量数为127的碘原子：C.K+的结构示意图： D.HClO的电子式：3.实施乡村振兴战略，必须把“藏粮于地、藏粮于技”真正落实到位，下列生产技术运用或涉及的化学原理错误的是选项生产技术化学原理A埋灰法改良过酸土质既是肥料也可以与酸反应，提高土壤的pHB用为池塘供氧与反应放出C用漂白粉对养殖场消毒漂白粉能使蛋白质变性D将浸泡过溶液的沸石粉置于香蕉的运输车内溶液能吸收乙烯，防止香蕉在运输过程中被催熟A.A B.B C.C D.D4.下列反应中，属于消去反应的是A.苯与浓硝酸、浓硫酸混合，温度保持在50～60℃B.乙醇与浓硫酸共热，温度保持在170℃C.乙烷和氯气混合，光照D.乙醇、乙酸和浓硫酸共热5.常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是A.在中性溶液中：Na＋、Ba2+、SO、Cl-B.与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K＋、NO、SOC.=1×10-13mol·L-1的溶液中：NH、Na+、Cl-、NOD.水电离的c(H＋)=1×10-13mol·L-1的溶液中：K＋、Na＋、AlO、CO6.下列有关化学键与晶体的说法中，不正确的是A.金刚石的熔点高于晶体硅，因为C-C键的键能大于Si-Si键B.共用电子对不发生偏移的化学键是非极性共价键C.成键原子的原子轨道重叠越多，共价键越牢固D.共价键的键能越大，分子晶体的熔、沸点越高7.在一密闭容器中，反应aM(g)bN(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，N的浓度变为原来的60%，则A.平衡向正反应方向移动 B.物质M的转化率变小C.反应的化学平衡常数变大 D.a、b的大小关系是：a＞b8.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L水中含有分子的数目为0.5NAB.1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数为1NAC.100mL0.2mol·L－1的FeCl3溶液中，含Fe3＋数为0.02NAD.常温常压下，22.4LNO2和CO2混合气体含有2NA个O原子9.为了除去酸性溶液中的，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，充分反应后静置、过滤。这种试剂是A.氨水 B.碳酸镁固体 C.碳酸钠固体 D.氢氧化钠溶液10.下列叙述正确的是A.100℃纯水的pH＝6，所以水在100℃时呈酸性B.pH＝3的盐酸溶液，稀释至10倍后pH>4C.0.2mol·L－1的醋酸，与等体积水混合后pH＝1D.常温时，pH＝3的盐酸与pH＝11的氢氧化钠等体积混合后pH＝711.下列实验装置及现象正确的是ABCD氢气在氯气中燃烧检验乙炔气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色浓氨水与浓硫酸反应分离I2和KMnO4固体A.A B.B C.C D.D12.一首脍炙人口的民歌《茉莉花》唱得沁人心脾。茉莉醛具有浓郁的茉莉花香，其结构简式如图所示。下列关于茉莉醛的叙述中，正确的是A.茉莉醛与苯甲醛互为同系物B.在加热和催化剂作用下加氢，每摩尔茉莉醛最多能消耗C.一定条件下，茉莉醛能发生氧化、还原、酯化等反应D.从理论上说，202g茉莉醛能从足量银氨溶液中还原出216g银13.下列化学反应的离子方程式书写不正确的是A.用FeCl3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+B.稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2OC.向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O=4Na++2Cu(OH)2↓+O2↑D.用Na2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+(aq)CaCO3(s)+(aq)14.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的2p能级上未成对电子数是同周期中最多的，Y元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Z元素的焰色反应为黄色，W是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是A.原子半径：r(Z)>r(Y)>r(X)B.第一电离能：I1(X)>I1(Y)>I1(W)C.最高价氧化物对应水化物的碱性：W>ZD.Y的氢化物的沸点在同族元素氢化物中最低15.某学习小组的同学查阅相关资料知氧化性：，设计了盐桥式的原电池，如图所示，盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列叙述中正确的是A.甲烧杯溶液中发生还原反应B.乙烧杯中发生的电极反应为C.电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯D.外电路的电流方向为从b到a16.已知分解1molH2O2放出热量98kJ，在含少量I-的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2+I-→H2O+IO-慢，H2O2+IO-→H2O+O2+I-快；下列有关反应的说法正确的是A.反应的速率与I-的浓度有关 B.IO-也是该反应的催化剂C.反应活化能等于98kJ·mol-1 D.v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)二、非选择题：(本题共4小题，共56分。)17.溴苯是一种化工原料，某兴趣小组用如下装置制备溴苯并证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应。有关数据如下：苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸点/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶请回答下列问题：（1）仪器c的名称为_______。（2）将b中液溴缓慢滴入a瓶的无水苯及铁的混合体系中，充分反应即可得到溴苯，写出制备溴苯的化学反应方程式：_______；（3）通过下列步骤分离提纯溴苯：①先将a中反应后的液体过滤除去未反应的铁屑；②然后产品依次用10mL水、8mL10％的NaOH溶液、10mL水洗涤。此过程需要分液操作，分液时溴苯应从分液漏斗的_______(填“上口”、“下口”)分离出。③向分离出的粗溴苯中加入少量的无水氯化钙，静置、过滤。（4）经过上述分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，若要进一步提纯，可进行的操作是_______(填操作名称)。（5）装置d的作用是_______。（6）能证明苯和液溴发生的是取代反应而不是加成反应，进行的操作及现象是_______。18.某炼铜厂烟道灰的主要成分为锌、锰、铁、铜的单质及氧化物，一种回收利用烟道灰的工艺流程如图所示：已知：①常温下，Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=2×10-13；②离子浓度小于等于10-5mol/L时认为沉淀完全；。回答下列问题：（1）“碱浸”时，Zn被浸出转化为Na2Zn(OH)4，Na2Zn(OH)4中Zn元素的化合价为_______。（2）“沉锌”时防止碱性过强生成Zn(OH)2，可采取的措施为_______(任写一条)。（3）滤渣II的主要成分为_______(填化学式)。（4）“除铁”时先加入过量的H2O2溶液将Fe2+氧化为Fe3+，发生反应的离子方程式为_______；然后再调节溶液的pH为b，若此时c(Mn2+)=0.2mol/L，则b的取值范围为_______。（5）“氧化沉锰”过程中，MnSO4经O2氧化转化为MnO2，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______；基态锰原子的价层电子排布式为_______。19.H2S作为一种有毒气体，广泛存在于石油化工、冶金等行业的废气中，脱除气体中的硫化氢对于保护环境、合理利用资源有着现实而重要的意义。请回答下列问题：（1）H2S的空间构型为_______。（2）用H2S和天然气生成CS2的反应为已知：Ⅰ.；Ⅱ；Ⅲ.；则反应的_______(用含a、b、c的代数式表示)。（3）800℃时，将一定量的H2S气体充入恒容密闭容器中，发生反应，tmin后达到化学平衡，测得容器中与H2S的质量浓度分别为0.02g/L、0.34g/L，则H2S的初始浓度_______mol/L，该温度下，反应的化学平衡常数_______。（4）向恒压容器中充入和，发生反应，不同温度下，的平衡转化率(%)与温度(℃)的关系如图所示：①该反应活化能：E正_______E逆(填“>”“＜”或“=”)②若初始容积为V0L，1200℃反应达到平衡时，容器的容积为_______L(用含V0的代数式表示)。③1200℃时，欲提高的平衡转化率，可以采取的措施是_______(填选项字母)。A增大压强

B.再充入C.再充入H2S

D.充入He

E.使用高效催化剂20.一种局部麻醉剂的中间体(H)的合成路线如图所示：回答下列问题：（1）A的结构简式为_______；B的化学名称为_______。（2）E中的含氧官能团名称为_______，B→C的反应类型为_______。（3）化合物H分子中采取sp3杂化的碳原子